【名師一號(hào)】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))雙基限時(shí)練9

雙基限時(shí)練(九)晶體的常識(shí)1．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是()A．凡具有規(guī)章幾何外形的固體肯定是晶體B．晶體內(nèi)部粒子按肯定規(guī)律周期性重復(fù)排列C．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元D．晶體盡量接受緊密積累方式，以使其變得比較穩(wěn)定解析晶體有規(guī)章的幾何外形，這是自發(fā)形成的，但有規(guī)章幾何外形的固體不肯定是晶體，這與形成規(guī)章幾何外形的過(guò)程有關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。晶體之所以能自發(fā)地形成規(guī)章幾何外形，是由于晶體內(nèi)部粒子按肯定規(guī)律周期性重復(fù)排列，晶體的基本結(jié)構(gòu)單元—晶胞的無(wú)隙并置排列是晶體穩(wěn)定性的需要。答案A2．下列區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的科學(xué)方法是()A．測(cè)定熔、沸點(diǎn) B．觀看外形C.X-射線衍射 D．比較硬度解析從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體和非晶體，但不肯定牢靠。區(qū)分晶體和非晶體的最牢靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射試驗(yàn)。答案C3．(雙選)下列物質(zhì)中屬于晶體的是()A．玻璃 B．食鹽C．橡膠 D．水晶解析玻璃、橡膠沒(méi)有規(guī)章的幾何外形，可以依據(jù)需要加工成不同的外形，且它們都不是純潔物，因而不是晶體；食鹽和水晶有規(guī)章的幾何外形，可以自發(fā)地呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)，內(nèi)部微粒在空間按肯定規(guī)律周期性重復(fù)排列，屬于晶體。答案BD4.某離子化合物的晶胞如圖所示。陽(yáng)離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則該離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為()A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1解析離子晶體是由晶胞在三維空間里通過(guò)無(wú)隙并置構(gòu)成的。由圖可知，陽(yáng)離子位于晶胞的中心，屬于該晶胞的數(shù)目為1，陰離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，屬于該晶胞的數(shù)目為8×1/8＝1，因此，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1。答案D5．如右圖所示石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為()A．2 B．3C．4 D．6解析每個(gè)碳原子被3個(gè)正六邊形共用，因此每個(gè)正六邊形占有這個(gè)碳原子的eq\f(1,3)，所以每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)目為6×eq\f(1,3)＝2個(gè)，故選A項(xiàng)。答案A6．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的。玻璃態(tài)的水無(wú)固定外形，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與一般液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中正確的是()A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．玻離態(tài)水能使X-射線產(chǎn)生衍射解析玻璃態(tài)水無(wú)固定外形，不存在晶體結(jié)構(gòu)，故玻璃態(tài)水不是晶體，不能使X－射線產(chǎn)生衍射；因密度與一般水相同，故水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時(shí)體積不變。答案C7．某晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A．3：9：4 B．1：4：2C．2：9：4 D．3：8：4解析接受均攤法，處于頂點(diǎn)上的A粒子被12個(gè)這種結(jié)構(gòu)共有；處于豎直棱上的B粒子被6個(gè)這種結(jié)構(gòu)共有，處于上下平面的棱上的B粒子被4個(gè)這種結(jié)構(gòu)共有；C粒子位于體心，屬于這個(gè)結(jié)構(gòu)單元。因此A、B、C三種粒子數(shù)之比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,12)))：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,4)＋3×\f(1,6)))：1＝1：4：2。答案B8.如圖所示，一塊密度、厚度均勻的矩形被測(cè)樣品，長(zhǎng)AB為寬CD的兩倍，若多用電表沿兩對(duì)稱軸測(cè)其電阻均為R，這塊樣品肯定是()A．金屬 B．半導(dǎo)體C．非晶體 D．晶體解析多用電表沿兩對(duì)稱軸測(cè)其電阻均為R，說(shuō)明此樣品，不具有各向異性的性質(zhì)，即不是晶體。已知條件中沒(méi)有提到半導(dǎo)體單向?qū)щ姷男再|(zhì)，不能推斷是不是半導(dǎo)體，無(wú)論金屬還是非金屬都是有電阻的。答案C9．氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣做能源，必需平安有效地儲(chǔ)存氫氣。據(jù)爭(zhēng)辯鑭(La)鎳(Ni)合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如下圖所示。則這種合金的化學(xué)式為()A．LaNi6 B．LaNi3C．LaNi4 D．LaNi5解析分析La原子：12個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于面的中心，一個(gè)La原子被上面三個(gè)晶胞和下面三個(gè)晶胞共用。一個(gè)最小單元實(shí)際占有La原子：12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝3。分析Ni原子：18個(gè)位于面上、6個(gè)位于該最小單元內(nèi)，該最小單元實(shí)際占有Ni原子：18×eq\f(1,2)＋6＝15。所以La、Ni原子個(gè)數(shù)比為1：5。答案D10．已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)。其中有二十個(gè)等邊三角形的面和肯定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子，則這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由________個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有________個(gè)B—B鍵。解析觀看圖示可知每個(gè)頂點(diǎn)被5個(gè)等邊三角形所共有，則每個(gè)頂點(diǎn)的硼原子的eq\f(1,5)屬于一個(gè)等邊三角形，可知一個(gè)等邊三角形實(shí)際占有的頂點(diǎn)數(shù)為3×eq\f(1,5)＝eq\f(3,5)個(gè)，所以二十個(gè)等邊三角形總共占有的頂點(diǎn)數(shù)為20×eq\f(3,5)＝12個(gè)?；窘Y(jié)構(gòu)單元中的B—B鍵的鍵數(shù)即為二十面體的棱邊數(shù)，計(jì)算方法有以下2種，方法一：每個(gè)硼原子核外有5個(gè)電子，12個(gè)硼原子所含電子數(shù)為5×12＝60個(gè)，每2個(gè)電子形成共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)目即為B—B鍵數(shù)目，則B—B鍵數(shù)目為60×eq\f(1,2)＝30個(gè)。方法二：二十面體有20個(gè)等邊三角形，而等邊三角形的每條邊均被2個(gè)三角形所共用，所以二十面體棱邊數(shù)為20×3×eq\f(1,2)＝30個(gè)。答案123011．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是________。(2)ng碳原子可構(gòu)成________個(gè)正六邊形。解析(1)分析每一個(gè)正六邊形：①所占的碳原子數(shù)為6×1/3＝2；②所占的C—C鍵數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，故答案為2：3。(2)ng碳原子個(gè)數(shù)為eq\f(n,12)NA，故答案為eq\f(n,24)NA。答案(1)2：3(2)NA·n/2412．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。(1)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))。(2)元素C在元素周期表中的位置是________。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽(yáng)離子(用“?”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，陰離子(用“o”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是________。解析本題的突破點(diǎn)主要是“B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”，結(jié)合其他題給條件，可知C是Al元素。依據(jù)題干所給條件，不能確定A、D所在的族，必需結(jié)合圖確定，由于E與其他元素既不在同周期，也不在同主族，還是前20號(hào)元素中原子序數(shù)最大的，因此只能是Ca。依據(jù)上圖晶胞中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為12，可知A必為F，D為Cl，B、C、D位于同周期，則B為Na(Mg(OH)2不與Al(OH)3反應(yīng))，A、E形成的化合物為CaF2，A、D的氫化物為HF、HCl