【名師一號】2020-2021學年高二化學(人教版)選修4雙基限時練9弱電解質(zhì)的電離

雙基限時練(九)弱電解質(zhì)的電離1．區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A．溶解度的大小B．導電性的強弱C．是否存在電離平衡D．屬于離子化合物還是共價化合物答案C解析強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分：電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，弱電解質(zhì)部分電離，電離過程是可逆的，存在電離平衡。2．下列關(guān)于稀醋酸溶液的說法正確的是()A．存在電離平衡 B．僅存在著一種分子C．溶質(zhì)僅以分子存在 D．含有四種離子答案A解析醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，A項正確；醋酸溶液中含有CH3COOH和H2O，B項錯誤；溶質(zhì)醋酸以分子、離子形式存在，C項錯誤；溶液中含有H＋、OH－、CH3COO－三種離子，D項錯誤。3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍色 B．變深C．變淺 D．不變答案C解析氨水中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl晶體，NHeq\o\al(＋,4)濃度增大，平衡向左移動，堿性減弱，顏色變淺。4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以實行的措施是()①加少量燒堿溶液②上升溫度③加少量冰醋酸④加水A．① B．②③C．①④ D．②④答案D解析加入燒堿溶液，消耗H＋濃度，比值減?。簧仙郎囟?，平衡正向移動c(H＋)濃度增大，c(CH3COOH)減小，比值增大；加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)濃度增大平衡正向移動，c(H＋)濃度增大，c(CH3COOH)濃度增大的更多一些，使c(H＋)/c(CH3COOH)值減?。患铀胶庹蛞苿?，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，溶液中n(H＋)/n(CH3COOH)增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。5．對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別實行以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度均減小B．使溫度上升30℃C．加水稀釋10倍，兩溶液的氫離子濃度均增大D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多答案A解析醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H＋)減小。而鹽酸則和CH3COONa反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)削減，A項正確；升溫促進CH3COOH電離，c(H＋)增大，B項錯誤；加水稀釋兩溶液中c(H＋)均減小，因CH3COOH又電離出H＋，使CH3COOH溶液中H＋較鹽酸中H＋濃度大，C項錯誤；由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，CH3COOH為弱酸，故c(CH3COOH)>c(HCl)，二者體積相同，加入足量鋅時，CH3COOH電離產(chǎn)生的H＋總物質(zhì)的量較鹽酸多，CH3COOH溶液中產(chǎn)生的H2多。6．下列電離方程式中，正確的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O答案C解析H2S是二元弱酸，分步電離，正確的寫法為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；NaHCO3為弱酸酸式鹽，其中HCOeq\o\al(－,3)不能拆分成離子形式，正確的離子方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；NH3·H2O為弱堿，部分電離，其電離方程式應用“”，正確的離子方程式為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。7．已知25℃醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氫氰酸(HCN)：4.93×10－10氫氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最強的是()A．醋酸 B．氫氰酸C．氫氟酸 D．甲酸答案C解析組成相像時酸的電離常數(shù)越大，酸電離的程度越大，同濃度時，電離出的c(H＋)越大，酸性越強。8．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH為4.6時，溶液中析出藍灰色沉淀，此時溶液中存在如下平衡關(guān)系：Creq\o(3＋,\s\do4(紫色))＋3OH－eq\o(CrOH3,\s\do4(藍灰色))H＋＋eq\o(CrO\o\al(－,2),\s\do4(綠色))＋H2O將上述溶液分成兩等份，分別裝在a、b兩試管中，向a試管中加入適量的NaOH溶液；向b試管中加入適量的H2SO4溶液。其顏色依次為()ABCDa試管紫色藍灰色藍色綠色b試管綠色綠色紫色紫色答案D解析加入適量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡右移，c(CrOeq\o\al(－,2))增大，溶液為綠色；加入適量H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr3＋)增大，溶液為紫色。9．一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－。將1.0molHA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()答案C解析由題設(shè)HAH＋＋A－說明HA為弱電解質(zhì)，c(H＋)與c(A－)均小于1.0mol·L－1，將HA加入水中HA漸漸電離，最終達到電離平衡，故只有C項正確。10．如圖是在肯定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性試驗，其中與圖①變化趨勢全都的是__________，與圖②變化趨勢全都的是________，與圖③變化趨勢全都的是________。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量②醋酸溶液中滴入氨水至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④氯化銨溶液中漸漸加入適量氫氧化鈉固體答案②①③④解析②CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，由于生成了強電解質(zhì)CH3COONH4，所以導電性先增加。連續(xù)加氨水對溶液進行稀釋，導電性會減弱；①③涉及的反應：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，①導電性又增大是由于加入過量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了強電解質(zhì)Ca(HCO3)2；④的過程導電性變化不大，由于反應掉NH4Cl生成等物質(zhì)的量的NaCl，溶液中離子濃度變化不大。11．Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，試依據(jù)平衡移動原理解釋下列有關(guān)問題：(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其緣由是_______，有關(guān)的離子方程式是_____________________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其緣由是___________，有關(guān)的離子方程式是________________________。答案(1)鹽酸電離出的H＋與溶液中少量的OH－結(jié)合成水，使c(OH－)減小，Al(OH)3的電離平衡向生成Al3＋方向移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解3H＋＋Al(OH)3=3H2O＋Al3＋(2)NaOH電離出的OH－與溶液中少量的H＋結(jié)合生成水，使Al(OH)3的電離平衡向生成AlOeq\o\al(－,2)方向移動，Al(OH)3不斷溶解Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O12.肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電力量有如圖所示曲線，請回答：(1)“O”點為什么不導電：____________________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的挨次為___________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇()A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH D．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋) B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù) D.eq\f(cH＋,cCH3COOH)答案(1)由于冰醋酸未電離，無離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析(1)O點沒有水，冰醋酸未電離，無自由移動的離子，故不導電。(2)a、b、c三點溶液的導電力量c<a<b，故溶液中c(H＋)c<a<b。(3)加水稀釋