2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-專題九溶液中的電離平衡-

專題九溶液中的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2021年上?；瘜W,11,3分)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽視體積變化),溶液中全部離子濃度都減小2.(雙選題)(2021年江蘇化學,11,4分)下列有關說法正確的是()A.反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中QUOTE的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CQUOTE水解程度減小,溶液的pH減小3.(2022年浙江理綜,12,6分)下列說法正確的是()A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則HC.用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L-1鹽酸、③0.1mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③4.(2022年上?；瘜W,17,3分)將100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽視溶液體積變化。兩份溶液中c(CQUOTE)的變化分別是()A.減小、減小 B.減小、增大C.增大、增大 D.增大、減小5.(2011年新課標全國理綜,10,6分)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF) C.QUOTE D.QUOTE6.(2011年福建理綜,10,6分)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度7.(2011年山東理綜,14,4分)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A.溶液中導電粒子的數(shù)目削減B.溶液中QUOTE不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=78.(2010年大綱全國理綜Ⅱ,9,6分)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()9.(2021年江蘇化學,20,14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在確定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應把握在;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其緣由是(用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如圖所示。①酸性氣體是(填化學式)。

②X的結構簡式為。

水的電離平衡及影響因素1.(2021年福建理綜,8,6分)室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列推斷正確的是()A.與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NQUOTE)·c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=132.(2022年上?；瘜W,7,3分)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液3.(2011年天津理綜,5,6分)下列說法正確的是()A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃B.SO2通入碘水中,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSQUOTE+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlQUOTE、NQUOTED.100℃4.(2011年四川理綜,9,6分)25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109溶液的酸堿性和pH

1.(2021年浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的推斷C.科學家發(fā)覺一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素D.和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學的原則2.(2022年福建理綜,10,6分)下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)確定相等B.25℃與60C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等3.(2022年重慶理綜,10,6分)下列敘述正確的是()A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液的pH不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電力氣增加4.(雙選題)(2022年廣東理綜,23,6分)對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)5.(2022年新課標全國理綜,11,6分)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=QUOTEmol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6.(雙選題)(2011年上?；瘜W,19,4分)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A.b不行能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性C.a不行能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性7.(2021年江蘇化學,18,12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成,進行如下試驗:①精確稱取2.3350g樣品,配制成100.00mL溶液A;②精確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH356.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗,測得的Ni2+含量將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用檢驗,現(xiàn)象是。

(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2021浙江鎮(zhèn)海中學質(zhì)檢)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以實行的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.上升溫度C.加少量冰醋酸 D.加水2.(2021寧波二模)下列說法正確的是()A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大B.25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應,醋酸與鋅反應的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NQUOTE)3.(2021沂南一中質(zhì)檢)將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是()A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中QUOTE增大水的電離平衡及影響因素4.(2021河南長葛一模)25℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關于水的說法,不正確的是()A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃5.(2021安徽巢湖質(zhì)檢)25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,KW增大,pH不變6.(2021廣東六校教研協(xié)作體模擬)針對0.1mol·L-1的醋酸溶液,下列分析推斷正確的是()A.上升溫度,溶液的pH會增大B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小D.與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)溶液的酸堿性和pH7.(2021蚌埠二中模擬)常溫時,將V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是()A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(NQUOTE)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NQUOTE)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則確定有c1<c28.(2021深圳高級中學模擬)常溫下,下列溶液確定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液9.(2021山東新泰汶城中學質(zhì)檢)今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是()①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NQUOTE)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④與VbL②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶910.(2022江南十校第一次聯(lián)考)電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電力氣大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①點溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度凹凸為①>③>②C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點后因離子數(shù)目削減使溶液電導率略降低11.(2022南昌調(diào)研)25℃弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃1.8×10-53.0×1K1=4.3×10-7K2=5.6×10回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的挨次是(填編號)。

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)確定變小的是;

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是

,

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是;

(4)25℃時,CH3COOH與C