第11講-碳、硅及無機非金屬材料(講)(原卷版)

第11講碳、硅及無機非金屬材料目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查碳及及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用高頻考點2考查硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用高頻考點3考查無機非金屬材料的分類和應(yīng)用高頻考點4考查CO2通入堿溶液中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷及計算正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶知識點一碳及其重要化合物1．碳單質(zhì)(1)常見碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯、碳納米管等，它們互為同素異形體。(2)化學(xué)性質(zhì)a．與O2的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：①O2不足：2C＋O2eq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())2CO；②O2充足：C＋O2eq\o(=,\s\up11(點燃),\s\do4())CO2。b．與氧化物反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：①與CuO反應(yīng)：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；②與Fe2O3反應(yīng)：Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑；③與CO2反應(yīng)：CO2＋C2CO；④與水蒸氣反應(yīng)：C＋H2O(g)CO＋H2(制水煤氣)；⑤與SiO2反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑(制粗硅)；SiO2＋3CSiC＋2CO↑(制金剛砂)c．與強氧化性酸反應(yīng)①與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②與濃硝酸反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)碳單質(zhì)的用途：①金剛石結(jié)構(gòu)堅硬，作玻璃刻刀、機器鉆頭、裝飾品等；②石墨的細(xì)鱗片狀結(jié)構(gòu)質(zhì)軟、導(dǎo)電性、滑膩性、耐高溫鉛筆芯、電極、潤滑劑、坩堝；③木炭和活性炭的疏松多孔的結(jié)構(gòu)吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味劑等；④作燃料，用于家庭取暖、做飯等；⑤作還原劑：冶煉金屬，如冶煉金屬銅、鐵等。2．CO和CO2(1)物理性質(zhì)色態(tài)味密度(比空氣)水溶性毒性CO無色、無味、氣體小難溶有CO2大能溶無(2)化學(xué)性質(zhì)①CO具有較強的還原性，可以與O2、金屬氧化物等發(fā)生反應(yīng)。如與Fe2O3反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。②CO2是典型的酸性氧化物，也具有氧化性。a.酸性氧化物①與水反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3②與堿反應(yīng)：CO2少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；CO2足量：CO2＋NaOH=NaHCO3③與堿性氧化物反應(yīng)：CO2＋CaO=CaCO3④與Ca(ClO)2鹽溶液反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（CO2少量）；Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO（CO2過量）；b.氧化性①與C反應(yīng)：CO2＋C2CO；②與Mg反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C【特別提醒】溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生沉淀的問題：向BaCl2或CaCl2溶液中通入CO2氣體，由于鹽酸的酸性比碳酸的強，不會產(chǎn)生BaCO3或CaCO3沉淀。3．碳酸和碳酸鹽(1)碳酸二元弱酸、不穩(wěn)定，常用CO2＋H2O代替H2CO3，但酸性比苯酚、次氯酸強。(2)碳酸的正鹽和酸式鹽的比較正鹽(COeq\o\al(2－,3))酸式鹽(HCOeq\o\al(－,3))溶解性只有鉀、鈉、銨鹽可溶一般都可溶熱穩(wěn)定性正鹽＞酸式鹽溶液pH同濃度：正鹽＞酸式鹽相互轉(zhuǎn)化COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)4、碳元素在自然界中的循環(huán)①CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。②自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3；b．光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為O2；c．巖石的風(fēng)化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。知識點二硅及其化合物1．硅(1)硅的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)a．常溫①與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；②與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；③與F2反應(yīng)的化學(xué)方程式:Si＋2F2=SiF4b．高溫①與O2反應(yīng)：Si＋O2SiO2。②與Cl2反應(yīng)：Si＋Cl2SiCl4(3)硅的工業(yè)制法①原料：石英砂和焦炭②制備：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())Si(粗)＋2CO↑③提純：Si(粗)＋2Cl2SiCl4；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl【特別提醒】①用焦炭還原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2。②粗硅中含碳等雜質(zhì)，與Cl2反應(yīng)生成的SiCl4中含有CCl4等雜質(zhì)，經(jīng)過分餾提純SiCl4后，再用H2還原，得到高純度硅。(4)用途：半導(dǎo)體材料、太陽能電池、計算機芯片和耐酸設(shè)備等。2．二氧化硅(1)存在：硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等(2)二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點在SiO2晶體中，每個Si周圍結(jié)合4個O，Si在中心，O在4個頂角；許多這樣的四面體又通過頂角的O相連接，每個O為兩個四面體所共有，即每個O與2個Si相結(jié)合。實際上，SiO2晶體是由Si和O按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。由結(jié)構(gòu)可知，二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。(3)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水(4)化學(xué)性質(zhì)：a.酸性氧化物①與堿反應(yīng):SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；②與CaO堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaOCaSiO3③與鹽反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑（工業(yè)制玻璃）b.氧化性：①與碳反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑(制粗硅)；SiO2＋3CSiC＋2CO↑(制金剛砂)；②與Mg反應(yīng)：4Mg＋SiO22Mg2Si＋2MgO；Mg2Si＋2H2O=SiH4↑＋2Mg(OH)2(制硅化氫)；c.特性：與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(5)用途①水晶可用于電子工業(yè)的部件、光學(xué)儀器、工藝品②SiO2是制光導(dǎo)纖維的重要原料③較純的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料【特別提醒】（1）由于玻璃的成分中含有SiO2，故實驗室盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。（2）未進(jìn)行磨砂處理的玻璃，在常溫下是不易被強堿腐蝕的。（3）因為氫氟酸腐蝕玻璃，與玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以氫氟酸不能用玻璃瓶保存，而應(yīng)保存在塑料瓶或鉛皿中。（4）SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不與水反應(yīng)，不能用SiO2直接與水作用制備H2SiO3。3．硅酸（1）物理性質(zhì)：硅酸是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，能形成膠體。新制備的硅酸為透明、膠凍狀，硅酸經(jīng)干燥脫水形成硅酸干凝膠——“硅膠”。（2）化學(xué)性質(zhì)：a.弱酸性：硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性還弱，在與堿反應(yīng)時只能與強堿反應(yīng)。如：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。b.不穩(wěn)定性：硅酸的熱穩(wěn)定性很差，受熱分解為SiO2和H2O：H2SiO3eq\o(=====,\s\up7(△))SiO2＋H2O。（3）制備：由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得的。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl，Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（證明酸性：H2CO3＞H2SiO3）。（4）用途：硅膠可作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。4．硅酸鹽(1)硅酸鈉①物理性質(zhì)：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②化學(xué)性質(zhì)——與酸性較硅酸強的酸反應(yīng)：a．與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。b．與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。③用途：黏合劑(礦物膠)、防腐劑和耐火阻燃材料?！咎貏e提醒】①Na2SiO3的水溶液是一種黏合劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料；Na2SiO3易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，要密封保存。②可溶性碳酸鹽、硅酸鹽的水溶液呈堿性，保存該溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(2)硅酸鹽的氧化物表示法：氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開。如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。【特別提醒】（1）氧化物之間以“·”隔開；（2）計量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。硅酸鹽改寫為氧化物形式時，各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數(shù)和為零，各元素原子個數(shù)比符合原來的組成。當(dāng)系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時一般應(yīng)化為整數(shù)。如上例中KAlSi3O8，將eq\f(1,2)K2O·eq\f(1,2)Al2O3·3SiO2，要寫成K2O·Al2O3·6SiO2。知識點三無機非金屬材料1.傳統(tǒng)無機非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。水泥玻璃陶瓷主要原料黏土、石灰石、石膏石灰石、石英砂、純堿黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯變化復(fù)雜的物理、化學(xué)變化過程主要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫),\s\do14())Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫),\s\do14())CaSiO3＋CO2↑復(fù)雜的物理、化學(xué)變化過程組成硅酸三鈣(3CaO·SiO2)硅酸二鈣(2CaO·SiO2)鋁酸三鈣3CaO·Al2O3)硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅硅酸鹽用途重要的建筑材料制化學(xué)實驗用的玻璃儀器、窗玻璃等在工農(nóng)業(yè)、科技、生活、實驗室中使用廣泛（1）陶瓷：陶瓷以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的。（2）玻璃：普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂為主要原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化而制得的，玻璃可用于生產(chǎn)建筑材料、光學(xué)儀器和各種器皿，還可制造玻璃纖維，用于高強度復(fù)合材料等。（3）水泥：普通硅酸鹽水泥的主要原料是黏土和石灰石，二者與其他輔料經(jīng)混合、研磨后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化，加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，再研成細(xì)粉得到普通水泥?；炷潦撬?、沙子和碎石等與水混合得到的。2.新型無機非金屬材料（1）新型陶瓷新型陶瓷在組成上不再限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面具有很多新的特性和功能。（2）新型陶瓷的種類與用途材料類型主要特性示例用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、抗氧化、耐磨蝕碳化硅、氮化硅與某些金屬氧化物等燒結(jié)而成火箭發(fā)動機的尾管及燃燒室、汽車發(fā)動機、高溫電極材料等壓電陶瓷實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化鈦酸鹽、鋯酸鹽濾波器、揚聲器、聲納探傷器、點火器等透明陶瓷優(yōu)異的光學(xué)性能，耐高溫，絕緣性好氧化鋁、氧化釔、氮化鋁、氟化鈣高壓鈉燈、激光器、高溫探測窗等超導(dǎo)陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零可用于電力、交通、醫(yī)療等領(lǐng)域（3）碳納米材料碳納米材料是一類新型的無機非金屬材料(1)類型：富勒烯、碳納米管、石墨烯等。(2)用途：在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。材料類型性能用途碳納米管比表面積大，高強度，優(yōu)良的電學(xué)性能生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等石墨烯電阻率低，熱導(dǎo)率高，具有很高的強度用于光電器件、超級電容器、電池和復(fù)合材料等知識點四碳、硅及其化合物性質(zhì)“反常”小結(jié)(1)一般情況下，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點低，硬度小，但晶體硅、金剛石熔、沸點高，硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質(zhì)。(2)一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。(3)Si的還原性強于C，但C在高溫下能還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑。(4)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與強堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(5)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。(6)一般情況下，堿性氧化物＋酸→鹽＋水，二氧化硅是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽，故SiO2不是兩性氧化物)。(7)一般情況下，無機酸能溶于水，但硅酸卻難溶于水。(8)一般情況下，較強酸＋較弱酸的鹽→較弱酸＋較強酸的鹽(溶液中的反應(yīng))。因碳酸的酸性強于硅酸，所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3(膠體)。但在高溫下，可發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up15(高溫))Na2SiO3＋CO2↑(CO2離開反應(yīng)體系促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行)。(9)一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，但C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))H2＋CO。(10)一般情況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。知識點五CO2與堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律1、與堿溶液的反應(yīng)(1)反應(yīng)原理NaOHeq\o(→,\s\up15(少量CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up15(CO2))NaHCO3(2)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷x＝eq\f(nNaOH,nCO2)溶質(zhì)成分x≤1∶1NaHCO31∶1<x<2∶1Na2CO3、NaHCO3x＝2∶1Na2CO3x>2∶1NaOH、Na2CO3也可用數(shù)軸來表示：①CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3②CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3或CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3當(dāng)CO2過量時，發(fā)生反應(yīng)如下：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3③CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2、與鹽溶液的反應(yīng)(1)CO2與鹽溶液的常見反應(yīng)碳酸是一種弱酸，其酸性比鹽酸、醋酸要弱，因此，鹽酸、醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏鋁酸等強，因此，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、、NaAlO2等鹽溶液中，均能發(fā)生反應(yīng)而生成相應(yīng)的弱酸和碳酸(氫)鹽，這就是“強酸制弱酸”原理的應(yīng)用。如：①CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3②CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3或CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3當(dāng)CO2過量時，發(fā)生反應(yīng)如下：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3③CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO當(dāng)CO2過量時，發(fā)生反應(yīng)如下：2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO④CO2＋＋H2O→＋NaHCO3⑤CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2過量時)CO2＋2NaAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(CO2少量時)(2)注意事項①“強酸制弱酸”是一個重要的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，但不可認(rèn)為弱酸就不能“制取”強酸。在某些條件下，當(dāng)弱酸的酸根陰離子被沉淀或被氧化后，H＋就被“釋放”出來，從而生成了強酸。如將H2S通入CuSO4溶液中或向氫硫酸中滴加氯水，均由氫硫酸這種弱酸生成了強酸：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(S2－與Cu2＋結(jié)合成難溶的CuS)，H2S＋Cl2=S↓＋2HCl(S2－被氧化)。②CO2與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與CO2的用量無關(guān)，都生成NaHCO3，因為酸性H2CO3>>HCOeq\o\al(－,3)。③CO2與NaClO溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與CO2的量無關(guān)，也只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，因為酸性H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。④CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液均不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生。第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查碳及及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用例1、（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列有關(guān)碳及其化合物的說法正確的是（

）A．CO2是導(dǎo)致酸雨的主要氣體B．CO和CO2組成元素相同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)相同C．金剛石、石墨是碳的單質(zhì)，而C60是碳的化合物D．在高溫條件下，碳能使CO2轉(zhuǎn)變成CO【變式訓(xùn)練1】（碳循環(huán)）（2022·河北·模擬預(yù)測）海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是A．海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鈣化釋放CO2的離子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OC．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【變式訓(xùn)練2】(碳的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用)（2022·廣東汕頭·模擬預(yù)測）我國努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是A．廣泛使用的太陽能電池其光電轉(zhuǎn)換材料是SiO2B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2C．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，實現(xiàn)CO2的資源化利用D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時吸收熱量高頻考點2考查硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用例2.（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列表述正確的是①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤【變式訓(xùn)練1】（二氧化硅的性質(zhì)和用途）（2021·全國·高三專題練習(xí)）二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3CSiC+2CO↑a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A．a(chǎn)ce B．bde C．cde D．a(chǎn)b【變式訓(xùn)練2】(硅酸鹽的性質(zhì)和表示方法)（2021·全國·高三專題練習(xí)）青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是()A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3F