第12講-化學(xué)反應(yīng)與熱量(人教版2019必修第二冊)-(解析版)

第12第12講化學(xué)反應(yīng)與熱量必備知識必備知識1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2．焓變、反應(yīng)熱(1)焓(H)用于描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。(2)焓變(ΔH)生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，稱為焓變，符號為ΔH。ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)單位：kJ·mol－1。(3)反應(yīng)熱指當化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所放出或吸收的熱量，通常用符號Q表示，單位kJ·mol－1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對于恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：ΔH＝QP。(5)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)反應(yīng)熱ΔH的基本計算公式：ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。(4)常見放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)(特例：C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO吸熱反應(yīng))；④金屬與酸(或水)的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)(如2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe)；⑦少數(shù)分解反應(yīng)，如TNT爆炸；⑧原電池反應(yīng)；⑨Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)。(5)常見吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)(如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳與水蒸氣、C與CO2、CO與CuO、H2與CuO等的反應(yīng)。易混易錯點易混易錯點(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱，因為不是化學(xué)反應(yīng)，其放出或吸收的熱量不是反應(yīng)熱。(4)物質(zhì)三態(tài)變化時，能量的變化形式為固態(tài)eq\o(,\s\up7(吸熱),\s\do5(放熱))液態(tài)eq\o(,\s\up7(吸熱),\s\do5(放熱))氣態(tài)。(5)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行。(6)任何化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,原因是舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量不相等。細細剖精析·易混不混·易錯不錯1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？【細剖精析】在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。2．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對嗎？【細剖精析】不正確。反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，與加熱與否無必然關(guān)系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，銨鹽和堿不加熱就能進行。3．做實驗時，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？【細剖精析】持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應(yīng)就停止的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；開始用酒精燈加熱，反應(yīng)開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應(yīng)的是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)加熱目的一般是加快反應(yīng)速率。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．任何反應(yīng)都會吸收或放出熱量B．化學(xué)反應(yīng)中一定會有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，但任何反應(yīng)不一定都會吸收或放出熱量，因為能量的轉(zhuǎn)化還有電能等形式，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定會有化學(xué)鍵的斷裂和生成，B正確；C．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，C錯誤；D．斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2．下列說法中不正確的是A．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量D．若化學(xué)反應(yīng)吸收能量時，其斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量【答案】D【解析】A．一個化學(xué)反應(yīng)包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)，A正確；B．舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成放出能量，一個化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量由斷鍵吸收的能量和成鍵放出的能量的相對大小決定，故化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B正確；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出能量，C正確；D．一個化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量由斷鍵吸收的能量和成鍵放出的能量的相對大小決定，若化學(xué)反應(yīng)吸收能量，則其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，D錯誤；選D。3．下列說法不正確的是A．當今社會人們所需的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．目前，全球仍處于化石能源時代C．人體生命活動所需要的能量，是由氧化還原反應(yīng)提供的D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類【答案】D【解析】A．人類目前運用最多的能源是化石燃料，其釋放的能量由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，A正確；B．煤、石油、天然氣三大化石燃料，是當今世界最重要的能源，故目前，全球仍處于化石能源時代，B正確；C．人體內(nèi)有機物所含能量的釋放是有機物被氧化成簡單無機物的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，所以人體運動所消耗的能量與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)放出的能量，可以造福人類，也可以給人類帶來災(zāi)難，比如火災(zāi)，D錯誤；故選D。4．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．水蒸氣通過灼熱的焦炭B．石灰石高溫煅燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)【答案】C【解析】A．水蒸氣通過灼熱的焦炭，反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A不符合題意；B．石灰石高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生CaO、CO2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，B不符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，C符合題意；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)，產(chǎn)生BaCl2和NH3、H2O，發(fā)生反應(yīng)吸收能量，使周圍環(huán)境溫度降低，因此生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，D不符合題意；故合理選項是C。5．下列說法正確的是A．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)【答案】A【解析】A．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；B．燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，干冰易升華，是因為分子中分子間作用力較小，故D錯誤；故選：A。6．關(guān)于能源和能量轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能B．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)C．化學(xué)反應(yīng)過程中，除了物質(zhì)變化外，可能伴有能量變化D．燃氣灶具中的能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】B【解析】A．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能(太陽能)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂和新鍵形成，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化，故C錯誤；D．燃氣灶具中的能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能、光能形式，故D錯誤；故選：B。7．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】A．X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能進行，故B錯誤；C．吸熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C錯誤；D．X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；選D。8．下列說法錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中形成化學(xué)鍵會放出能量B．化學(xué)反應(yīng)中拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)中若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．形成新的化學(xué)鍵，能量降低，會釋放能量，故A正確；B．斷裂化學(xué)鍵需要能量，吸收能量，所以化學(xué)反應(yīng)中拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B正確；C．反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，能量不同，則化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，化學(xué)反應(yīng)中要釋放能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。9．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示放熱越多D．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來，A不正確；B．斷裂化學(xué)鍵時，需要破壞成鍵原子或離子間的作用力，從而吸收能量，B正確；C．當化學(xué)反應(yīng)吸熱時，為正值，當化學(xué)反應(yīng)放熱時，為負值，對于吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示吸熱越多，對于放熱反應(yīng)，越小，表示放熱越多，C不正確；D．引發(fā)反應(yīng)時，常需要提供能量，所以放熱反應(yīng)也常常需要加熱才能發(fā)生，D不正確；故選B。10．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A．反應(yīng)條件一定要加熱B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．三種化合物中C最穩(wěn)定反應(yīng)進程【答案】D【解析】A．吸熱反應(yīng)不一定需要在加熱條件下進行，由A到B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下就可以發(fā)生，不需要加熱，A錯誤；B．第一步反應(yīng)中生成物B的能量比反應(yīng)物A的能量高，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而在第二步反應(yīng)中，生成物C的能量比反應(yīng)物B的低，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．A與C的能量差為整個反應(yīng)的反應(yīng)熱，△H=E1-E2+E3-E4，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：在物質(zhì)A、B、C中，C的相對能量最低，三種化合物中C最穩(wěn)定反應(yīng)進程，D正確；故選D。11．根據(jù)表列出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能(kJ/mol)436431299247193A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H2【答案】D【解析】分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，D滿足；故選D。12．在一定條件下，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱能在該條件下，下列說法正確的是A．白磷比紅磷的能量低 B．該變化為物理變化C．白磷比紅磷穩(wěn)定 D．該變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成【答案】D【解析】A．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱能。則白磷比紅磷的能量高，A錯誤；B．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷、是不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、為化學(xué)變化，B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定。白磷能量比紅磷高，則白磷不如紅磷穩(wěn)定，C錯誤；D．該變化為化學(xué)變化、本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，D正確；答案選D。13．反應(yīng)(反應(yīng)吸熱)分兩步進行：①(反應(yīng)吸熱)，②(反應(yīng)放熱)。能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是A． B．C． D．【答案】A【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小。C→A＋B為吸熱反應(yīng)，C的總能量小于A和B總能量，C→X為吸熱反應(yīng)，C的總能量小于X的總能量，X→A＋B為放熱反應(yīng)，X的總能量大于A和B總能量，因此符合題意的圖像是，故A符合題意；答案為A。14．下列說法中正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、芊艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)可能會繼續(xù)進行A．①② B．③④ C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】①放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如Na的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要加熱，①錯誤；②放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)（2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3）是放熱反應(yīng)，但需在高溫條件下才能引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，②錯誤；③反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，③正確；④放熱反應(yīng)在反應(yīng)中會放出熱量，所以有的反應(yīng)在停止加熱后可以利用放出的熱量繼續(xù)進行，④正確；綜上所述，③④正確，故選B。提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．某雜志曾報道過某課題組利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體中草甘膦污染物的方法，其原理如圖所示(Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH)。下列說法不正確的是A．草甘膦能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂C．溶液中c(H+)越大，F(xiàn)e3O4納米顆粒除污效果越好D．處理完成后，F(xiàn)e3O4納米顆?？捎么盆F回收，經(jīng)加熱活化重復(fù)使用【答案】C【解析】A．草甘膦中的-COOH能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確;B．由Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程中圖可知，基團中斷開O-H鍵與Fe3O4表面的-OH反應(yīng)生成水，然后與Fe3O4形成新的化學(xué)鍵，故B正確；C．已知Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH，F(xiàn)e3O4納米顆粒粒徑越小，表面積越大，除污效果越好，溶液中c(H+)越大，顆粒越大，除污效果越差，故C錯誤；D．由圖可知，處理完成后，在450℃下持續(xù)加熱30分鐘，納米顆粒與草甘膦完全分離，然后再用磁鐵回收Fe3O4。納米顆粒，經(jīng)加熱活化后，重復(fù)使用，故D正確；故答案選C。2．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅，生成氣體CO，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液：有氣體生成，溶液不呈血紅色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌；有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進行【答案】D【解析】A．制粗硅反應(yīng)中焦炭作還原劑，硅是還原產(chǎn)物，只能說明還原性碳大于硅，由于是在固相高溫中進行的反應(yīng)，所以不能得出結(jié)論非金屬性：C>Si，選項A錯誤；B．鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，選項B錯誤；C．稀硝酸將鐵氧化生成Fe3+，過量鐵粉繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，選項C錯誤；D．銨鹽與堿的反應(yīng)是一個典型的無需加熱就能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)，選項D正確；故答案選D。3．我國科學(xué)家在CO2電催化還原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反應(yīng)機理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．第1步中“CO2→*CO"碳氧雙鍵斷開需要吸收能量B．第2步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為*CO+H→*CHOC．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化劑表面原子數(shù)目及種類不變D．第4步產(chǎn)物有乙烯、乙醇和水【答案】D【解析】由圖可知：第1步CO2碳氧雙鍵斷開形成*CO和O，第2步發(fā)生反應(yīng)*CO+H→*CHO，第3步“*CHO→*OCHCHO*”，第4步為*OCHCHO*脫離催化劑表面生成乙烯和乙醇，據(jù)此分析。A．斷開共價鍵需要吸收能量，故A正確；B．觀察圖，第2步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為*CO+H→*CHO，故B正確；C．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化劑表面的2個*CHO生成1個*OCHCHO*，原子種類C、H、O三種未改變，原子數(shù)目也未增加，故C正確；D．第4步產(chǎn)物有乙烯、乙醇，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中沒有水生成，故D錯誤；答案選D。4．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ【答案】C【解析】焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A.依據(jù)計算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程,是放熱過程,2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，故B錯誤；C.形成2molNO放熱2×632×J能量,所以1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C正確；D.無法判斷2molN(g)和2molO(g)的總能量，故D錯誤；故選C。5．在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（）A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2【答案】D【解析】破壞1mol

物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多。破壞1mol

物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，F(xiàn)2、CI2、Br2、I2，單質(zhì)分子中鍵能依次減小，故生成的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，所以與同量的氫氣反應(yīng)時，反應(yīng)過程中放出的熱量依次減少，故放出的熱量最多的是F2，選D。6．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列說法不正確的是A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同，互為同位素C．白磷分子之間存在范德華力 D．白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不易自燃【答案】B【解析】A.白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；B.紅磷和白磷的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故B錯誤；C.白磷分子之間存在分子間作用力，即范德華力，故C正確；D.紅磷不容易發(fā)生自燃，而白磷容易自燃，故D正確。故選B。7．1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是A．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0B．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol【答案】D【解析】A．依據(jù)圖像分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A錯誤；B．依據(jù)圖像分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C．依據(jù)圖像分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．依據(jù)圖像分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。8．反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯誤的是A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B．A→B反應(yīng)的活化能為E1C．B→C反應(yīng)的ΔH=E4－E3 D．加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】A、A、B、C三種物質(zhì)中，B的能量最高，所以B最不穩(wěn)定，A正確；B、反應(yīng)物A變成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反應(yīng)的活化能為E1，B正確；C、B的能量高于C的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)，ΔH=-（E4-E3），C錯誤；D、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，D正確。正確答案為C。9．中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，只涉及非極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得【答案】B【解析】A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A正確；B.該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（NN、O=O）的斷裂與生成，B不正確；C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，D正確。本題選B。10．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；C．O2分子斷裂成所氧原子是放熱過程，根據(jù)蓋斯定律可知，同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。11．已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量【答案】A【解析】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱