第27講-物質的制備與性質實驗(練)(新教材新高考)(解析版)

第27講物質的制備與性質實驗1．雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜、氣體干燥、氣體吸收等實驗操作。如圖是一個以雙球洗氣管為尾氣處理裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實的組合是()選項ABCD氣體YCl2HClSO2NO吸收劑X飽和NaCl溶液水濃硫酸NaOH溶液【答案】B【解析】A項，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，錯誤；B項，因HCl極易溶于水，則極易被吸收，正確；C項，SO2能用濃硫酸干燥，但不能被吸收，錯誤；D項，NO有毒，不能直接排放到大氣中，且NO不能與NaOH反應，不能被吸收，錯誤。2.MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是()A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程【答案】A【解析】Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤；裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4·H2O，需要經過蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程，D項正確。3．某學生想利用如圖裝置(燒瓶不能移動)收集下列氣體：①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列說法正確的是()A．若燒瓶是干燥的，由b進氣，可收集②③④⑥⑦B．若燒瓶是干燥的，由a進氣，可收集①⑤C．在燒瓶中充滿水，由a進氣，可收集①⑤⑦D．在燒瓶中充滿水，由b進氣，可收集⑥【答案】B【解析】NO不能用排空氣法收集，A錯誤；由a進氣可以收集比空氣密度小且與空氣中的成分不反應的氣體，B正確；NH3、NO2不能用排水法收集，C錯誤；用排水法集氣不能由b進氣，D錯誤。4.已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達到實驗目的的是()A．利用裝置1吸收多余的氨氣B．裝置2可用于除去CO2中的HClC．裝置3可用于干燥氨氣D．裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體【答案】B【解析】氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉溶液反應而被除去，最終得不到二氧化碳，故B錯誤。5．如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2C2O4eq\o(,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(△))CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳。則合理的裝置組合為()A．①⑤⑧ B．③⑤⑦C．②⑤⑥ D．③④⑧【答案】D【解析】由反應物的狀態(tài)和反應條件可知只能選用③作為發(fā)生裝置，除去CO2可選用④或⑤裝置，收集CO選用⑧裝置，故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。6.如圖所示裝置可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A．a—b—c—d—e—h—j—fB．a—e—d—c—b—h—j—gC．a—d—e—c—b—h—j—gD．a—c—b—d—e—h—j—f【答案】B【解析】先制備氯氣，再除去氯氣中的HCl和水蒸氣，將得到的純凈、干燥的氯氣通入裝有鐵粉的玻璃管中，最后要有尾氣吸收裝置，正確的連接順序是a—e—d—c—b—h(j)—j(h)—g。故選B。7.已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應。下列說法錯誤的是()A．①中發(fā)生反應的化學反應為NaNO2＋NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃硫酸、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實驗結束，?、葜械纳倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水?？梢允乖嚬芸跐駶櫟募t色石蕊試紙變藍【答案】C【解析】A項，根據題給信息可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，正確。B項，Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應，裝置④應為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，正確。C項，裝置中有氧氣，為防止氧氣與鈣反應，應利用裝置③除去氧氣，而NaOH與O2不反應，錯誤。D項，實驗結束，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確。8．碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯(lián)反應。實驗室可用反應2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4來制備CuI(受熱易被氧化)。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制備SO2B．用裝置乙制備CuIC．用裝置丙分離出CuID．用裝置丁制備干燥的CuI【答案】B【解析】稀硫酸與Cu不發(fā)生反應，濃硫酸與Cu在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯誤；由題意可知硫酸銅、碘化鉀、二氧化硫和水反應生成碘化亞銅，所以可用裝置乙來制備碘化亞銅，故B正確；CuI為難溶物且受熱易分解，分離難溶固體物質和液體物質時應采用過濾裝置，故C錯誤；CuI受熱易被氧化，所以不能常壓加熱蒸發(fā)，應采用減壓蒸發(fā)，故D錯誤。9．如圖為去除氣體中少量雜質并收集相應氣體的裝置，能實現相應目的的是()選項氣體(雜質)OASO2(CO2)碳酸鈉溶液BC2H4(H2S)氫氧化鈉溶液CC3H8(SO2)酸性高錳酸鉀溶液DNO(NO2)氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】二氧化硫、二氧化碳均能與碳酸鈉溶液反應，不能達到提純的目的，故A錯誤；硫化氫可以與氫氧化鈉溶液反應而乙烯與氫氧化鈉溶液不反應，但是乙烯的密度和空氣的密度接近，不能用排空氣法收集氣體，故B錯誤；酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫，而丙烷的性質穩(wěn)定，且其密度大于空氣的密度，能夠用向上排空氣法進行收集，故C正確；一氧化氮的密度與空氣的密度接近，且能夠與氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故D錯誤。10．下列實驗中，實驗現象與結論不匹配的是()實驗操作實驗現象結論A向含有相同濃度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產物具有漂白性D2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀(Ag2CrO4)生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小【答案】C【解析】在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O，生成的SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，與漂白性無關，故選C項；向含有相同濃度的Cl－、I－溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成的黃色沉淀為AgI，后生成的白色沉淀為AgCl，說明AgI比AgCl更容易沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不選A項；NaI和濃磷酸反應生成磷酸鈉和HI，所以產生的氣體為HI，故不選B項；在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，有Ag2CrO4磚紅色沉淀生成，表明平衡逆向移動，AgCrO4比Ag2Cr2O7更容易沉淀，即Ag2CrO4的溶解度比Ag2Cr2O7小，故不選D項。1．已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4=MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O，實驗室利用如圖所示的裝置制備溴苯(部分夾持及加熱裝置已略去)。下列說法正確的是()A．可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2B．裝置乙中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C．裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應物充分混合D．裝置丁中有淡黃色沉淀產生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應【答案】B【解析】除去溴苯中的溴應用氫氧化鈉溶液，A錯誤；溴蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防止冷凝，B正確；裝置丙為制取溴苯的發(fā)生裝置，其中鐵絲作該反應的催化劑，C錯誤；此處的淡黃色沉淀不一定為溴苯，有可能是HBr與硝酸銀反應的產物溴化銀，D錯誤；故選B。2．實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是()選項Ⅰ中的物質Ⅱ中收集的氣體Ⅲ中的物質ACu和濃硝酸NO2水B濃鹽酸和MnO2Cl2NaOH溶液C亞硫酸鈉和濃硫酸SO2NaOH溶液D濃氨水和CaONH3酚酞溶液【答案】C【解析】銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮屬于空氣污染物且不溶于水，故不能用水來吸收尾氣，故A錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要在加熱條件下進行，氯化氫容易揮發(fā)，必須使用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫，故B錯誤；亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成SO2氣體，SO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，SO2能與NaOH溶液反應，可以用NaOH溶液進行尾氣處理，故C正確；氨氣的密度比空氣小，收集裝置的導管應該改為短進長出，故D錯誤。3．由下列實驗操作及現象所得結論錯誤的是()實驗操作及現象結論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有I－存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgCl【答案】A【解析】A項，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液紫紅色褪去，表明H2O2具有還原性，錯誤；B項，碘分子與淀粉反應顯藍色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍，說明加入氯水后生成了碘單質，則原待測液中有I－存在，正確；C項，向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和水，表明Al(OH)3具有酸性，正確；D項，向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，即AgCl轉變?yōu)锳g2S，可見Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，由于加入的Na2S少量，則可推測Ag2S溶解度小于AgCl，正確。4．下列實驗的現象描述和結論都正確的是()實驗操作實驗現象實驗結論A將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口可觀察到有氣泡產生，木條復燃Na2O2固體遇水產生O2B向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分別加入適量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴與苯和乙烯都能發(fā)生反應D向兩支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液前者比后者褪色快其他條件不變，反應物濃度增加，反應速率增大【答案】A【解析】A項，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產生，木條復燃，證明Na2O2固體遇水產生了O2，故正確；B項，向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol·L－1KI溶液，可觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，即生成了AgI，證明AgI比AgCl更難溶，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故錯誤；C項，苯不與溴發(fā)生反應，則加入苯的溴的四氯化碳溶液不會褪色，故錯誤；D項，向兩支盛有4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液的試管中分別加入2mL0.1mol·L－1和2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液，前者草酸的濃度小，反應速率慢，褪色時間長，故錯誤。5．NaClO2是一種高效的氧化型漂白劑，飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O。某小組利用如圖裝置制備了少量NaClO2，已知甲裝置可制備ClO2，ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。下列說法不正確的是()A．實驗前通CO2是為了排盡裝置內的空氣，防止空氣中的氧氣氧化NaClO2，實驗過程中通入CO2稀釋ClO2B．本實驗中甲醇體現還原性，H2O2體現氧化性C．NaClO2的名稱是亞氯酸鈉，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D．丙中的反應可能為6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O【答案】B【解析】NaClO2中Cl的化合價為＋3價，處于－1價至＋7價之間，則NaClO2既有氧化性又有還原性，可能會被空氣中的氧氣氧化，所以實驗前通CO2是為了排盡裝置內的空氣，防止NaClO2被氧化，又因氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸，所以實驗過程中通入CO2稀釋ClO2，防止發(fā)生危險，故A不選；甲裝置中甲醇與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2，NaClO3體現氧化性，甲醇體現還原性；由乙裝置中發(fā)生的反應2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O可知，雙氧水在反應中體現還原性，故B選；由飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O可知，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出，故C不選；丙裝置為尾氣處理裝置，用NaOH溶液吸收ClO2防止污染空氣，其反應可能為6ClO2＋6NaOH=NaCl＋5NaClO3＋3H2O，故D不選。6．由下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有Fe2＋B室溫下，測得相同物質的量濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX＜HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5min，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2，繼續(xù)加熱5min，生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)【答案】D【解析】二價鐵離子和KSCN不反應，三價鐵離子和KSCN溶液反應生成紅色絡合物，二價鐵離子易被新制氯水氧化生成三價鐵離子，Fe2＋檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3＋干擾，故A錯誤；相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應的酸的酸性越弱，室溫下，測得相同物質的量濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9，可知HX溶液的酸性強于HY，故B錯誤；蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制的氫氧化銅共熱反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故C錯誤；相同條件下，組成和結構相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說明溶度積Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故D正確。7．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdCl2溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是()A．裝置①不可以用稀硫酸代替稀鹽酸B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀產生，發(fā)生的反應是PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl【答案】C【解析】由題圖可知裝置①為二氧化碳的制取裝置，裝置②中應為NaHCO3溶液，用于除去HCl，裝置③中為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，裝置④中如發(fā)生反應，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到裝置⑥中產生黑色沉淀。裝置①為常溫下固體和液體反應制備氣體的裝置，因為硫酸鈣溶解度小，若用稀硫酸代替稀鹽酸，生成的硫酸鈣會覆蓋在固體表面，阻止內部碳酸鈣繼續(xù)反應，故A正確；裝置⑤中石灰水變渾濁后，說明裝置內的空氣已排出，再點燃酒精燈，以防止氧氣和鈉反應，故B正確；二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，再用濃H2SO4干燥二氧化碳氣體，故C錯誤；一氧化碳與氯化鈀發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl，故D正確。8．苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化。實驗室以硝基苯為原料通過反應＋3H2eq\o(→,\s\up11(140℃),\s\do4())＋2H2O制備苯胺，實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是()A．長頸漏斗內的藥品最好是鹽酸B．蒸餾時，冷凝水應該a進b出C．為防止苯胺被氧化，加熱前應先通一段時間H2D．為除去反應生成的水，蒸餾前需關閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸【答案】C【解析】因為苯胺為無色液體，與酸反應生成鹽，鋅與鹽酸反應制得的氫氣中有氯化氫，通入三頸燒瓶之前應該除去氯化氫，而裝置中缺少除雜裝置，則不能用稀鹽酸，應選擇稀硫酸，故A錯誤；為提升冷卻效果，冷凝管內冷卻水流向應與蒸氣流向相反，則裝置中冷凝水應該b進a出，故B錯誤；苯胺還原性強，易被氧化，所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣，同時氫氣是可燃性氣體，點燃時易發(fā)生爆炸，則加熱之前，應先打開K，通入一段時間的氫氣，排盡裝置中的空氣，故C正確；苯胺還原性強，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強氧化性，苯胺能與濃硫酸反應，則不能選用濃硫酸，三頸燒瓶內的反應結束后，關閉K，先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，故D錯誤。9.正丁醚常用作有機反應的溶劑，不溶于水，密度比水小，在實驗室中可利用反應2CH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(135℃))CH3(CH2)3O(CH2)3CH3＋H2O制備，反應裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．裝置B中a為冷凝水進水口B．為加快反應速率可將混合液升溫至170℃以上C．若分水器中水層超過支管口下沿，應打開分水器旋鈕放水D．本實驗制得的粗醚經堿液洗滌、干燥后即可得純醚【答案】C【解析】正丁醇在A中反應得到正丁醚和水，部分正丁醇、正丁醚和水變?yōu)檎羝M入B中冷凝回流進入分水器，正丁醚不溶于水，密度比水小，正丁醚在上層，當分水器中水層超過支管口下沿時，應立即打開分水器旋鈕放水，實驗結束打開分水器旋鈕放水得到粗正丁醚。B的作用是冷凝，為保證冷凝管充滿水，得到最好的冷凝效果，則b為冷凝水的進水口，A錯誤；由反應方程式可知溫度應控制在135℃，溫度達到170℃正丁醇可能發(fā)生消去反應，副產物增多，正丁醚的產率降低，B錯誤；由分析可知若分水器中水層超過支管口下沿時，應打開分水器旋鈕放水，C正確；由于正丁醇與正丁醚互溶，正丁醇微溶于水，經堿液洗滌、干燥后的產品含正丁醇、堿，不能得到純醚，D錯誤。10．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm－3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是__________________________。(2)加入碎瓷片的作用是__________________________；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母)。A．立即補加 B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填字母，下同)。A．圓底燒瓶 B．溫度計C．吸濾瓶 D．球形冷凝管E．接收器(6)本實驗所得到的環(huán)己烯的產率是________。A．41% B．50%C．61% D．70%【解析】(1)裝置b為直形冷凝管，可用于冷凝回流。(2)加入碎瓷片的作用是防止有機物在加熱時發(fā)生暴沸。如果在加熱時發(fā)現忘記加碎瓷片，這時必須停止加熱，待冷卻后補加碎瓷片。(3)分液漏斗在使用前必須要檢漏。實驗生成的環(huán)己烯的密度比水的密度要小，所以環(huán)己烯應從上口倒出。(4)加入無水氯化鈣的目的：除去產物中少量的水。(5)觀察題中實驗裝置圖知，蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。(6)20g環(huán)己醇的物質的量為eq\f(20g,100g·mol－1)＝0.2mol，理論上生成環(huán)己烯的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×82g·mol－1＝16.4g，實際得到環(huán)己烯的質量為10g，則產率為eq\f(10g,16.4g)×100%≈61%?！敬鸢浮?1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)檢漏上口倒出(4)除去水(5)CD(6)C1．(2021·浙江卷)下列方案設計、現象和結論都正確的是()目的方案設計現象和結論A探究乙醇消去反應的產物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1～2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，則該產品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產生，則樣品已經變質【答案】D【解析】乙醇在140℃、濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項不符合題意；乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中有酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液作用顯紫色，但是生成絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氣體，C項不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題意。2．(2021·廣東卷)化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑【答案】B【解析】將銅絲插入濃硝酸中生成的是NO2氣體，不是NO氣體，A錯誤；密閉燒瓶中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，將密閉燒瓶中的NO2降溫，平衡正向移動，燒瓶中氣體顏色變淺，可探究溫度對平衡移動的影響，B正確；乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C錯誤；實驗結束，剩余的NaCl固體不能放回原試劑瓶，實驗室對剩余藥品的處理方法是放入指定的容器內，集中處理，D錯誤。3．(2020·江蘇卷)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性【答案】B【解析】淀粉水解液中加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液變藍，只能說明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸中加熱時肯定發(fā)生水解反應，根據實驗現象不能確定淀粉未水解，A項錯誤；稀鹽酸和鎂粉反應后溶液溫度升高，可判斷鎂與鹽酸的反應為放熱反應，B項正確；向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，沒有給出溶度積數據和Na2CO3溶液的用量，無法確定白色沉淀的成分，若Na2CO3溶液足量，會得到BaCO3和CaCO3兩種沉淀，C項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，與H2O2反應時H2O2表現出還原性，D項錯誤。4．(2019·全國Ⅰ卷)實驗室制備溴苯的反