專題6　化學(xué)解答題（原卷版）

專題6化學(xué)解答題【命題重點】化學(xué)解答題主要涉及兩方面的內(nèi)容:根據(jù)化學(xué)式計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算。根據(jù)化學(xué)式的計算主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子中原子的個數(shù)比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)純度的計算。【方法要點】首先要注意化學(xué)式和化學(xué)方程式的正確書寫以及它們所代表的含義,因為這是化學(xué)計算的前提;其次要注意審題,理清題目的已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;最后在書寫時要注意格式?！纠}精析】類型1有關(guān)溶液的計算某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。（1）①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為克。（2）②中硝酸鉀溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）計算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：20℃時NH4Cl固體的溶解度為37.2g。下列三組為20℃時氯化銨的溶解實驗。序號①②③水的質(zhì)量/g100100100加入NH4Cl的質(zhì)量/g203540（1）①～③組所得溶液屬于飽和溶液的是。（2）①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）。（3）③溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）?！癝uperidol的笑容，都沒你的甜；熱愛105℃的你，滴滴清純的蒸餾水……”。如歌中所唱，我們確實能獲得105℃的水?！疤疬^Superidol笑容的105℃的水”：往水中加糖讓溶液的沸點升高，沸點在105℃的蔗糖溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。若要制得70%的蔗糖溶液，需要往100克水中加入克蔗糖。（計算結(jié)果精確到0.1）類型2有關(guān)化學(xué)式的計算我國新疆盛產(chǎn)棉花，纖維素是棉花的主要成分，其化學(xué)式為（C6H10O5）n（n約為103～104）。請根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）C、H、O三種元素的質(zhì)量比為。（2）纖維素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？芹菜中的芹黃素（C15H10O5）具有抗腫瘤、抗病毒等生物學(xué)活性。（1）芹黃素（C15H10O5）中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為。（2）芹黃素（C15H10O5）的相對分子質(zhì)量是。（3）2.7g芹黃素（C15H10O5）中含碳元素的質(zhì)量是。二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗發(fā)水中的常見成分之一，無味，透明度高，具有一定的耐熱性、耐寒性和導(dǎo)熱性。二甲基硅油無毒無味，具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性。若該物質(zhì)超過標(biāo)準(zhǔn)，很容易產(chǎn)生二惡烷（C4H8O2）物質(zhì)對肌膚以及頭發(fā)造成嚴(yán)重影響。（1）“透明度高”屬于二甲基硅油的（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（2）C6H18OSi2中C、H、O、Si四種元素的原子個數(shù)比為。（3）二惡烷（C4H8O2）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果精確到0.1%）類型3有關(guān)化學(xué)方程式的計算已知食用級碳酸鈣中含有少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。某同學(xué)為測定某品牌食用級碳酸鈣中碳酸鈣的含量，利用圖甲裝置進(jìn)行實驗：①稱取樣品12克加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時間后打開分液漏斗活塞，緩慢注入足量的稀鹽酸，并開始計時；③待裝置D總質(zhì)量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置D增加的質(zhì)量隨時間變化的圖像如圖乙所示。（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）（1）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）下列情況中，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B②去掉裝置C，將裝置B與D直接相連③當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣④將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2△ˉMgO+H2（1）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量為g。（2）水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）（3）x的值為多少？（4）當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，此時剩余固體處于圖中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）實驗室制備二氧化碳后的廢液中含有氯化鈣和氯化氫，小敏想了解廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科恰好有一份混有氯化鈉的純堿樣品，他想了解樣品中純堿的含量。于是，他倆合作了以下實驗，將純堿樣品分成兩份，分別加入到盛有100g廢液的燒杯中，反應(yīng)后稱取燒杯的總質(zhì)量，然后過濾，將濾渣烘干、稱量。兩組實驗數(shù)據(jù)如下表：組別燒杯質(zhì)量/g廢液質(zhì)量/g樣品質(zhì)量/g反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量/g濾渣質(zhì)量/g第一組3210010139.82.5第二組3510020152.87.5（1）第一組反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）每10g純堿樣品中純堿的質(zhì)量為多少？（3）100g廢液中，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？實驗室有一變質(zhì)的氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榕稱取150克氫氧化鈉樣品放入燒杯中，加入40克水完全溶解，將10克稀鹽酸平均分6份依次加入到燒杯中（燒杯的質(zhì)量為50克），每次充分反應(yīng)后都用電子天平進(jìn)行稱量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出），實驗數(shù)據(jù)如表所示，如圖2表示產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系。實驗次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）252525252525電子天平的示數(shù)（克）125150175199.7M248.9（1）分析表格數(shù)據(jù)和圖2，判斷表中M的值為。（2）計算氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）通過實驗加計算，小裕發(fā)現(xiàn)：加稀鹽酸，若氫氧化鈉溶液不變質(zhì)，不會產(chǎn)生二氧化碳；氫氧化鈉變質(zhì)的量越多，產(chǎn)生的二氧化碳越多；氫氧化鈉完全變質(zhì)，產(chǎn)生的二氧化碳最多。于是小榕推測：樣品中氫氧化鈉變質(zhì)的量越多，完全反應(yīng)所需的稀鹽酸的質(zhì)量越大。請判斷小榕的推測是否正確并說明理由?！踞槍τ?xùn)練】1．為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，小葉取10g樣品與1g二氧化錳進(jìn)行制取氧氣的實驗，試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量隨時間變化如表所示（樣品中雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：加熱時間（s）t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）9.689.047.167.16試計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為g。（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？（寫出計算過程）2．某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四等份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如表，試求：編號1234加入硫酸的質(zhì)量/g14141414剩余固體的質(zhì)量/g8.77.46.16.0（1）該合金中銅的質(zhì)量是克。（2）第一次反應(yīng)，消耗金屬克，消耗硫酸中的溶質(zhì)克。（3）該合金除銅外，另一種金屬是什么呢？（寫出計算分析的過程）。3．2018年4月25日，在浙江省首屆中小學(xué)STEAM教育大會上，杭州市保俶塔實驗學(xué)校被評為浙江省中小學(xué)STEAM教育項目“種子學(xué)?！?。在我校STEAM科技社團(tuán)活動中，為測出某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，小金同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的某雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如表（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）時間（分鐘）00.51.01.52.02.53.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）01.803.003.603.963.963.96（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，其質(zhì)量為克。（2）根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假定雞蛋殼中其他成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）4．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如圖所示。（1）該樣品完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量g。（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析計算：實驗組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（3）表中a的值為；（4）求表中m的值。6．為了測定某石灰石樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗，取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入四個等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第1次第2次第3次第4次所取樣品的質(zhì)量/g25.025.025.025.0加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g72.5120.0167.5216.2請回答下列問題并計算：（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物完全反應(yīng)完了。（2）25.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多能生成氣體g。（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）。（4）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系（標(biāo)注必要的數(shù)值）。7．食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中“”代表一個碳原子，“”代表一個氫原子，“”代表一個氧原子，請計算：（1）乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為。（2）乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8．2017年5月14日，一帶一路高峰論壇在北京舉行?！敖z綢之路”，既是絲路，也是茶路。沿著這條路，中國的茶葉被傳播到世界各地，同樣因為茶葉，也改變了“一帶一路”沿線國家的生活習(xí)慣。他們接受了中國的茶文化，又注入了茶文化新的內(nèi)容。甚至成了他們生活的重要組成部分。綠茶葉中的茶多酚等活性物質(zhì)具有解毒和抗輻射作用。如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，由此可知化學(xué)式為C15H14O7．請回答下列問題：（1）兒茶素A的化學(xué)式量（即相對分子質(zhì)量）是。（2）兒茶素A中氫、氧元素的質(zhì)量比為。（3）15.2g兒茶素A中碳元素的質(zhì)量為g。9．鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）10．某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為g。（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）。（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果（選填“有”或“沒有”）影響。原因是。11．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求出反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．為探究酸和堿反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)做了如下兩個實驗，如圖所示：（1）甲實驗中當(dāng)觀察到時，表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。（2）取乙反應(yīng)后的溶液，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙所示，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖丁所示，則曲線中b點對應(yīng)的溶液中所含的溶質(zhì)有。（3）計算丙實驗中最終生成沉淀多少克？13．