專題15 化學(xué)方程式-2022-2023學(xué)年八年級科學(xué)下冊期中期末考點大串講（浙教版）（解析版）

專題15化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律1.定義：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解：（1）范圍是指一切化學(xué)反應(yīng)，不包括物理變化。（2）參加反應(yīng)的不是反應(yīng)物的質(zhì)量簡單相加，而是真正已參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的那部分質(zhì)量。（3）3.總和二字是指：反應(yīng)物、生成物無論種類多少、狀態(tài)如何都應(yīng)計算在內(nèi)。對質(zhì)量守恒定律的解釋實質(zhì)：（1）微觀角度：化學(xué)反應(yīng)的過程，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合新物質(zhì)的過程。（2）宏觀角度：反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類和元素的質(zhì)量均不變。3.對化學(xué)反應(yīng)前后6個不變，兩個一定改變，兩個可能改變“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。兩個一定改變：宏觀——物質(zhì)種類；微觀——構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)樯晌锏奈⒘＃﹥蓚€可能改變：分子總數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)?；瘜W(xué)方程的書寫及意義1．概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如，。2．讀法：以化學(xué)方程式：為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳．3．含義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）．4．化學(xué)方程式的書寫原則A以客觀事實為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物；B遵守質(zhì)量守恒定律，式子左右兩邊各原子的種類、數(shù)目相等。C說明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。5．化學(xué)方程式的書寫方法A寫：反應(yīng)物化學(xué)式寫在“===”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“===”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。B配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。C注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“===”的上方；加熱常用。D標(biāo)：生成物是沉淀的用↓標(biāo)明，生成物是氣體的用↑標(biāo)明，寫在相應(yīng)的化學(xué)式后邊，但要注意：反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需要↑注明；在溶液中進(jìn)行得反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)↓；↑和↓只是對生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。E查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，是否恰當(dāng)。6．配平化學(xué)方程式的方法化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（即粒子的個數(shù)，它是個整數(shù)值，當(dāng)它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過程．最小公倍數(shù)法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的是5，這兩個數(shù)的最小公倍數(shù)是10．因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點燃ˉ2P2O5）．化學(xué)方程式計算1．依據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的。根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的步驟一般分為六步：設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x．書寫用到的化學(xué)方程式（即寫→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．(3)將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對質(zhì)量關(guān)系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比．求算結(jié)果，注意一定要有單位．（6）寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．3．計算中常見的關(guān)系式A分解百分率=已分解的質(zhì)量/未分解時該物質(zhì)的總質(zhì)量B物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量C不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+不純物質(zhì)的質(zhì)量D密度=質(zhì)量/體積一、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1．（2023八下·浙江期末）將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是()A．表中m的值無法確定B．增加氧氣的量可以減少X的生成C．X可能是該反應(yīng)的催化劑D．物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，故A錯誤；

X中碳元素質(zhì)量：4.6g×2446-4.4g×1244=1.2g；氫元素質(zhì)量：4.6g×646-5.4g×218=0，即不含有氫元素；氧元素質(zhì)量：2.8g-1.2g=1.6g。碳元素、氧元素原子個數(shù)比：1.2g122．（2023八下·舟山月考）小舟誤將少量高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如圖所示。下列關(guān)于該過程的說法正確的是（）A．b代表高錳酸鉀B．c代表氧氣C．t2D．t3【答案】D【解析】將少量高錳酸鉀當(dāng)成二氧化錳加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，高錳酸鉀先受熱分解產(chǎn)生氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，然后生成的二氧化錳催化氯酸鉀分解，b代表高錳酸鉀，c代表氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣，a代表氯酸鉀，氧氣從t1時刻開始產(chǎn)生；故選A。3．（）X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法中正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g223420反應(yīng)后的質(zhì)量/g40待測216A．表格中待測值為0B．參與反應(yīng)的Y和X的質(zhì)量比是9∶17C．Z在反應(yīng)中一定是催化劑D．W在該反應(yīng)中是反應(yīng)物【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了40g-22g=18g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為18g；同理可以確定W是生成物，生成的質(zhì)量為16g-0g=16g；Z的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為34g-18g-16g=0g，待測的數(shù)值為34g-34g=0g。

A.表格中待測量為0，故A正確；

B.反應(yīng)中Y和X的質(zhì)量比是34g：18g=17：9，故B錯誤；

C.Z的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故C錯誤；

D.W在該反應(yīng)中是生成物，故D錯誤。故選A。4．（）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是()A．b的數(shù)值為14B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5∶6D．充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g【答案】A【解析】根據(jù)圖片可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了24g-17.2g=6.8g，所以甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量為26g-10g=16g，所以乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量為30g-18g=12g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為6.8g+16g-12g=10.8g，所以d的數(shù)值為32+10.8=42.8，丙和丁的質(zhì)量增大，為生成物。

A.反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比16g：12g=4：3，當(dāng)生成丙的質(zhì)量為27g-18g=9g時，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為12g，所以b的數(shù)值為26-12=14，故A正確；

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為16g：10.8g=40：27，故C錯誤；

D.充分反應(yīng)是指有一種反應(yīng)物反應(yīng)完了，由題意可知是乙先反應(yīng)完，根據(jù)乙丙反應(yīng)質(zhì)量比是4：3，所以生成丙的質(zhì)量是19.5g，故D錯誤。故選A。5．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g8.44.03.22.8反應(yīng)后質(zhì)量/g7.27.2x2.8A．d可能是催化劑B．反應(yīng)后c物質(zhì)的質(zhì)量為5.2gC．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類D．a(chǎn)和b是反應(yīng)物【答案】A【解析】根據(jù)表格可知，d物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，那么d可能為催化劑，故A正確；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：8.4g+4.0g+3.2g=7.2g+7.2g+x，解得：x=1.2g，故B錯誤；

a物質(zhì)質(zhì)量減小，b物質(zhì)質(zhì)量增大，c物質(zhì)質(zhì)量減小，則a、c為反應(yīng)物，b為生成物，因此b元素種類等于a、b中物質(zhì)元素種類，故C、D錯誤。故選A。6．如圖是探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實驗，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞的同時玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．白磷必須過量，否則會影響實驗結(jié)果B．實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2=2P2O5C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大D．燃燒時有大量白煙生成【答案】D【解析】A.由于左邊托盤內(nèi)的容器是封閉的，因此無論白磷是否過量，里面的總質(zhì)量保持不變，不會影響實驗效果，故A錯誤；

B.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷，則反應(yīng)的方程式為：4P+5O2=7．（2022八下·杭州期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中錯誤的是()A．Z的化學(xué)式為XY3B．若m克X2和n克Y2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)克ZC．若a克X2完全反應(yīng)生成b克Z，則同時消耗Y2的質(zhì)量為(b-a)克D．若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為M+N【答案】D【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各原子的個數(shù)和種類不變可知，Z中含有一個X原子和三個Y原子，因此Z的化學(xué)式為XY3，故A正確不合題意；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，因此m2gY?和n2恰好完全反應(yīng)一定能生成（m+n）gZ，故B正確不合題意；?

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，因此若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY2，故C正確不合題意；

D.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為：M+3N28．建立適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。（1）圖甲是水分子電解模型圖，根據(jù)所學(xué)知識可判斷該模型圖中缺少了。A.B.C.D.（2）在該反應(yīng)中，沒有發(fā)生變化的微粒是。（3）圖乙是水中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型，請在圖丙中建立甲烷(CH4)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)模型?！敬鸢浮浚?）B(或一個氫分子)（2）氫原子和氧原子（或原子）（3）【解析】（1）根據(jù)甲圖可知，左邊有4個黑圈和2個白圈，右邊只有2個黑圈和2個白圈，二者相差2個黑圈，故選B。

（2）根據(jù)圖片可知，沒有發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子；

（3）根據(jù)化學(xué)式CH4可知，甲烷中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1216=68，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9．某硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉栴}。（1）已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為。（2）X的化學(xué)式是?！敬鸢浮浚?）-1（2）SO2【解析】（1）已知FeS2中Fe的化合價為+2，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：（+2）+2x=0，解得：x=-1。

（2）根據(jù)方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X得到：4Fe+8S+22O=4Fe+6O+8X，解得：8X=8S+16O，即X=SO2。10．（2022八下·溫嶺期末）對物質(zhì)進(jìn)行分類研究，是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要思想方法。如圖是物質(zhì)微觀示意和構(gòu)成轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。（1）圖甲為某些物質(zhì)的微觀示意圖，屬于單質(zhì)的是(填寫序號，下同)，與圖乙中A對應(yīng)的是。（2）圖乙中，加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于變化(選填“a”或“b”)；變化b一定遵循定律?！敬鸢浮浚?）②；④（2）b；質(zhì)量守恒【解析】（1）根據(jù)單質(zhì)的定義可知，單質(zhì)是純凈物，即只有一種分子；單質(zhì)由一種元素組成，即這個分子只由一種原子構(gòu)成，則屬于單質(zhì)的是②。根據(jù)所含物質(zhì)的種數(shù)可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，則A為混合物。混合物由不同物質(zhì)組成，即至少存在兩種不同分子，則與A對應(yīng)的是④。

（2）純凈物根據(jù)所含元素的種類可以為單質(zhì)和化合物，則B為化合物。而化合物生成單質(zhì)，即有新物質(zhì)生成，則變化b為化學(xué)變化，那么高錳酸鉀制取氧氣屬于變化b，而變化b一定遵循質(zhì)量守恒定律。11．（）材料一1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點有①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自的假設(shè)。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程給我們的啟示是____(填字母)。A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實驗的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量分析是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新【答案】（1）鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量會增加(合理即可)（2）空氣（3）沒有稱量反應(yīng)前后容器的總質(zhì)量（4）A；C；D【解析】（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少，可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量會增加。

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自空氣

的假設(shè)。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是1：沒有稱量反應(yīng)前后容器的總質(zhì)量。

（4）A.分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，故A正確；

B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇，實驗原理是否科學(xué)，實驗工具是否精準(zhǔn)等，故B錯誤；

C.定量分析是科學(xué)研究的重要方法，故C正確；

D.科學(xué)研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新，故D正確。故選ACD。12．如圖所示是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的實驗。（1）圖甲是測定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置，先按圖組裝好裝置，然后將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是。（2）該同學(xué)將上述實驗中的現(xiàn)象整理成如下所示表格，圖乙實驗中的現(xiàn)象①為。他不知如何表述表格中“②”處的項目，你認(rèn)為該項目應(yīng)該是。實驗實驗現(xiàn)象是否發(fā)生了化學(xué)變化②甲有藍(lán)色絮狀沉淀出現(xiàn)是乙①是【答案】（1）將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液滴入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中（2）白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變?。环磻?yīng)后天平是否平衡【解析】（1）實驗?zāi)康氖菧y定氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，分析實驗圖示可知，將錐形瓶置于托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡，接下來的操作是：將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液滴入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中。

（2）本組實驗?zāi)康氖?，測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，分析表格信息可知，乙實驗中白磷燃燒的現(xiàn)象①為白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變??；“②”處的項目是反應(yīng)后天平是否平衡。13．（2022八下·婺城期末）如下是小科在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)課題《化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的過程。【提出問題】氧化汞(HgO)加熱時，會生成汞和氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，所生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量是否相等呢？【實驗設(shè)計及過程】按圖甲方法加熱完全干燥的氧化汞，有以下步驟：a．加熱試管；b．檢查裝置的氣密性；c．向試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；d．用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺上，并組裝好收集裝置；e．收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；f．停止加熱，冷卻至室溫；g．將導(dǎo)管從水槽中取出；h．測得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。（1）小科正確的操作順序是bcda（填字母編號）。（2）實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是，組裝實驗裝置時，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕（填“①”、“②”或“③”）。（3）【實驗分析】小科根據(jù)數(shù)據(jù)計算得m1－m2≠ρV(常溫常壓下，氧氣密度為ρ)，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實驗結(jié)果的原因分析你認(rèn)為正確的是（填字母編號）。A．試管中氧化汞沒有完全分解B．導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)【答案】（1）efgh（2）防止生成的氧氣溶于水；①（3）B；C【解析】（1）實驗的操作順序為：

b.檢查裝置的氣密性；

c.向試管中加入適量的藥品，并測得反應(yīng)裝置、濾毒器與物質(zhì)總質(zhì)量為m1；

d.用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞好后，固定在鐵架臺上，并組裝好收集裝置；

a.加熱試管；

e.收集氣體，直至量筒內(nèi)液面下降至合適位置；

f.停止加熱，冷卻至室溫；

g.將導(dǎo)管從水槽中取出；

h.測得量筒中氣體體積增加量為V，反應(yīng)裝置、濾毒器與剩余物質(zhì)總質(zhì)量為m2。

則正確的操作順序為：bcdaefgh。

（2）①氧氣難溶于水，不溶于煤油，實驗是通過測定生成氧氣的體積來進(jìn)行探究的，因此實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧氣溶于水；

②旋鈕①是調(diào)節(jié)試管的高度，旋鈕②是調(diào)節(jié)試管的傾斜度旋鈕，旋鈕③是調(diào)節(jié)夾持試管的松緊度，則

組裝實驗裝置時，發(fā)現(xiàn)試管固定得太高了，應(yīng)調(diào)節(jié)圖乙中旋鈕①；

（3）實驗是通過測定生成氧氣的體積來進(jìn)行探究的，因此：

A.試管中氧化汞沒有完全分解不會影響實驗結(jié)果，故A不符合題意；

B.導(dǎo)管口連續(xù)且均勻冒氣泡時開始收集氣體，收集的是純氧氣，但導(dǎo)致收集的氣體量減少，因此會造成誤差，故B符合題意；

C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)，裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，不是在常溫常壓下，氣體的體積不準(zhǔn)確，會造成誤差，故C符合題意。故選BC。二、化學(xué)方程式的書寫和意義14．（2023八下·義烏期中）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2C．3Fe+3O2Δ__2Fe2O3 D．4P+5O2→2P2【答案】A【解析】A.高錳酸鉀在加熱的條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故A正確；

B.鎂和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成氧化鎂，缺少反應(yīng)條件，且氧化鎂的化學(xué)式錯誤，故B錯誤；

C.鐵和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，故C錯誤；

D.白磷在氧氣中點燃，生成五氧化二磷，缺少反應(yīng)條件點燃，故D錯誤。故選A。15．（）下圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結(jié)果的模型，則()A．反應(yīng)得到的生成物有兩種B．反應(yīng)前后元素化合價不變C．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀模型圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：

A.由物質(zhì)的變化和構(gòu)成可知，反應(yīng)得到的生成物有一種，故A錯誤；

B.該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價的變化，故B錯誤；

C.由上圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：2，故C錯誤；

D.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故D正確。故選D。16．對化學(xué)方程式4P+5O2點燃__2P2OA．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每4份質(zhì)量的磷和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A.反應(yīng)前共有9個分子，而反應(yīng)后只有2個分子，故A錯誤；

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物為磷和氧氣，而生成物為五氧化二磷，故B錯誤；

C.磷和氧氣的質(zhì)量之比為：（14×4）：（32×5）=56：160=7：20，故C錯誤；

D.在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，故D正確。故選D。17．（2022八下·東陽期末）2022年6月5日神舟十四號載人飛船發(fā)射成功，飛船由長征二號F遙十四火箭運載。其中的一種火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生的反應(yīng)微觀示意如下圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均減少B．甲分子是由兩個氧分子和一個氮分子構(gòu)成C．反應(yīng)生成的丙和丁分子個數(shù)比為1：1D．丙物質(zhì)可以用于食品的防腐保鮮【答案】D【解析】根據(jù)圖片可知，四氧化二氮與聯(lián)氨點燃，反應(yīng)生產(chǎn)氮氣和水，則反應(yīng)的方程式為：

N2O4+2N2H4→318．火柴頭是一種不能被磁鐵吸引的物體，但燒過之后的火柴頭卻能被磁鐵吸引，原因是很多火柴頭用氧化鐵著色，點燃后會與木棒中的碳反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和二氧化碳等。下列說法中不合理的是()A．Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同B．Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Fe2O3C．火柴頭燃燒的化學(xué)方程式為C+O2+6Fe2O3點燃__4Fe3O4D．火柴頭原本不被磁鐵吸引是因為不易被磁化【答案】C【解析】A.Fe3O4與Fe2O3磁性不同，體現(xiàn)了它們的物理性質(zhì)不同，故A正確不合題意；

B.Fe3O4中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：56×356×3+16×4×100%=72.4%，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：56×256×2+16×3×100%=70%，故B正確不合題意；

C.火柴頭燃燒，即氧化鐵與碳反應(yīng)，生成四氧化三鐵和二氧化碳，生成的化學(xué)方程式為19．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2通電__H2↑+O①水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的②水是由氫元素和氧元素組成的③反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化④水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成的⑤反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1⑧反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式2H2O通電__2H2↑+O2↑可知：

①根據(jù)H2O可知，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故①錯誤；

②根據(jù)H2O可知，水是由氫元素和氧元素組成的，故②正確；

③反應(yīng)前氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后化合價為0，故③錯誤；

④水是一種純凈物，它不可能由兩種單質(zhì)構(gòu)成，故④錯誤；

⑤根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目不變，故⑤正確；

⑥反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變，故⑥正確；

⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1，故⑦正確；

⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故⑧正確。則正確的是20．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，請運用此規(guī)律回答下列問題。（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2點燃__2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為；若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，則X中碳元素的質(zhì)量為（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖。根據(jù)微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）C2H4；2.4（2）C+H2O(氣)高溫__H【解析】（1）根據(jù)方程式X+3O2點燃__2CO2+2H2O得到：X+6O=2C+6O+4H，解得：X=C2H4。

設(shè)X中碳元素的質(zhì)量為m，

C2H4+3O2點燃__2CO2+2H2O；

24（C）88

m8.8g；

24m=888.8g解得：m=2.4g。

（2）反應(yīng)前后和反應(yīng)后都含有兩個C原子，將其去掉得到：

即一個碳原子和一個水分子反應(yīng)，生成一個氫分子和一個一氧化碳分子，那么方程式為：

21．下列5個化學(xué)方程式：①2P2+5O2=2P2O5②C+O2=CO2↑③Fe+O2↑=Fe3O4④2HgO=Hg↓+O2⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（1）化學(xué)式寫錯的有(填序號，下同)。（2）未配平的有。（3）“↑”“↓”號使用不當(dāng)或有遺漏的有。（4）反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有?！敬鸢浮浚?）①（2）③④⑤（3）②③④⑤（4）①②③④【解析】（1）磷單質(zhì)用P表示，而不是P2，則化學(xué)式寫錯的是①；

（2）鐵和氧氣反應(yīng)的方程式應(yīng)該為：3Fe+2O2↑=Fe3O4；氧化汞分解的方程式為：2HgO=2Hg+O2；氫氧化鈉和硫酸銅的方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，則沒有配平的是③④⑤。

（3）反應(yīng)物中的氣體不使用“↑”；如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，那么生成物中氣體不用“↑”；分解反應(yīng)中汞單質(zhì)不使用“↓”，則符號使用錯誤的是②③④⑤。

（4）物質(zhì)在氧氣中燃燒時需要標(biāo)注條件“點燃”，氧化汞分解需要標(biāo)注“高溫”，因此反應(yīng)條件沒有注明的是①②③④。22．配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)為“1”時，也要保留)。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O3+HCl點燃__FeCl3+H（3）Fe2O3+CO高溫__Fe+CO（4）C2H2+O2點燃__CO2+H【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；2；3（4）2；5；4；2【解析】（1）觀察發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)物中有2個H原子，生成物中有3個H原子，可以在NaOH前面×2，在H2O前×2，從而保證H原子個數(shù)相等。再觀察發(fā)現(xiàn)，此時左右O原子都是2個，只需在Na前面寫2，從而配平。

（2）觀察發(fā)現(xiàn)，在HCl前面寫3，可以保證Cl個數(shù)相等；而在HCl前面寫2，可以保證H原子個數(shù)相等。因為H和Cl都在HCl中，此時可以將最小公倍數(shù)6寫在HCl前面，然后在FeCl3前面寫2，在H2O前面寫3保證它們的個數(shù)相等。比較可知，此時在Fe2O3前面寫1就能配平。

（3）左邊Fe有2個，只需在右側(cè)Fe前面寫2保證它的個數(shù)相等。左側(cè)有4個O，右側(cè)有2個O，可以在CO2前寫2保證O原子個數(shù)相等，但是此時C原子個數(shù)不等。觀察發(fā)現(xiàn)，只需在CO和CO2前面都寫3，可以保證方程配平。

（4）觀察發(fā)現(xiàn)，在C2H2寫2，在O2寫5，在CO2寫4，在H2O寫2，此時方程可以配平。23．（2022八下·武義期末）棉花在化學(xué)實驗中經(jīng)常被使用，如圖所示的兩組實驗都用到棉花，其中圖甲為用高錳酸鉀制氧氣實驗，圖乙為鐵粉和水蒸氣反應(yīng)實驗。（1）圖甲實驗與圖乙實驗中，棉花的作用是不同的。請判斷圖甲實驗中棉花的作用是；（2）圖甲實驗和圖乙實驗中，氣體產(chǎn)物也是不同的。實驗進(jìn)行之后，圖乙實驗試管中原有的鐵粉變成了另一種黑色物質(zhì)（經(jīng)鑒定和鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一樣），水槽處一個個氣泡均附著在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡內(nèi)氣體為自然界中最輕氣體，試寫出圖乙實驗中的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（2）3Fe+4H2O=加熱Fe3O4+4H2【解析】（1）甲實驗中棉花的作用是：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

（2）鐵粉生成的黑色物質(zhì)為四氧化三鐵，自然界最輕的氣體為氫氣，則鐵和水在加熱的條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，則反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O=加熱Fe3O4+4H224．（2022八下·舟山月考）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣為原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分產(chǎn)物略去）。請按要求回答下列問題：（1）液態(tài)空氣汽化先分離出N2，則N2的沸點O2（選填“高于”、“等于”或“低于”）（2）由圖可知N2可以和H2在一定條件下通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NH3請用化學(xué)方程式表示其轉(zhuǎn)化過程。【答案】（1）低于（2）N2+3H2一定條件__【解析】（1）液態(tài)空氣汽化先分離出N2，則N2的沸點低于O2；

（2）氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，則反應(yīng)的方程式為：N2+3H2一定條件__2NH25．（2022八下·永康期中）如圖是某同學(xué)構(gòu)建的關(guān)于所學(xué)的物質(zhì)A的知識絡(luò)。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是。（2）由物質(zhì)KMnO4制取物質(zhì)A的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）O2（2）2KMnO4加熱__K2MnO4+MnO2+O【解析】（1）過氧化氫分解可以生成氧氣，高錳酸鉀分解也能生成氧氣，則物質(zhì)A為氧氣（O2）；

（2）高錳酸鉀在加熱的條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則反應(yīng)的方程式為：2KMnO4加熱__K2MnO4+MnO2+O26．（2022八下·普陀期中）近期，我國科學(xué)家合成了一種高密度原子級金屬鉑和碳化鉬組成的界面催化結(jié)構(gòu)，使利用水煤氣（成分為一氧化碳和水蒸氣）制取氫氣變得更高效。其反應(yīng)模型如下：（1）反應(yīng)過程中，金屬鉑選擇性吸附的分子是水煤氣中的。（2）根據(jù)模型，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）CO（2）CO+H2O催化劑__CO2【解析】（1）由圖示可知，反應(yīng)過程中，金屬鉑選擇性吸附的分子是水煤氣中的CO；

（2）由模型可知，該反應(yīng)是CO和水在催化劑作用下生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為CO+H2O催化劑__CO2+H27．（2022八下·浦江期末）小金探究用平菇(一種可食用菇)催化過氧化氫的分解，如圖所示，實驗步驟如下：①裝置氣密性的檢查。②在B塑料瓶中加入兩片平菇，在A塑料瓶中加入17mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，然后依次打開彈簧夾K2、K1。過氧化氫溶液進(jìn)入B塑料瓶與平菇接觸，立即產(chǎn)生大量氣體。③使用氣體收集裝置進(jìn)行氧氣收集，每隔5s記錄一次，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出如圖乙曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）容器B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）用下列4種方法收集滿一只試管的氧氣，已經(jīng)快收集滿，哪種方法正確（3）若將步驟②中B瓶中的平菇數(shù)量改成三片，其余條件與操作均相同，得到的曲線圖與之前的實驗對比，下列圖中符合事實的是。【答案】（1）2H2O2平菇__2H2O+O【解析】(1)過氧化氫在平菇的催化作用下分解生成水和氧氣2H2O2平菇__2H2O+O(2)若用排水法收集氧氣，因為氣體的密度比水的密度小，氣體會聚集在試管的底部，如果導(dǎo)管伸入試管過長，會不易將水?dāng)D壓走，當(dāng)氣體多到大于試管的體積時，也能將試管中的水全部排出，但收集的速度會很慢，所收集到的氣體不會那么純，所以導(dǎo)管不能伸入試管過長因此BD不正確，C中導(dǎo)管沒有伸入試管不能收集到氧氣。A操作正確，故選A。

(3)若將步驟②中B瓶中的平菇數(shù)量改成三片，催化劑變多，反應(yīng)速率變快，但是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體總量不變。故圖中符合事實的是C。故選C。三、化學(xué)方程式的計算28．（）將質(zhì)量為15g的大理石加入燒杯中，再加入120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后(該大理石所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng))，所得溶液的質(zhì)量為125.6g(不考慮溶液中殘留的二氧化碳)，則大理石的純度約為()A．66.7% B．80% C．90% D．90.9%【答案】A【解析】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液質(zhì)量增加

100??????????????????????44?????100-44=56

x????????????????????125.6g-120g=5.6g

10056＝x5.6g????29．（2022八下·諸暨期末）質(zhì)量相等的兩份固體甲和乙。甲是少量高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，乙是純凈的氯酸鉀，將它們分別均勻加熱。下列能正確反映產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時間的關(guān)系的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】氯酸鉀分解生成氧氣的方程式為：

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；

24596

m96245m；

高錳酸鉀分解生成氧氣的方程式：

2KMnO30．某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作，具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放人氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如表。反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，則該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是()A．反應(yīng)速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9：8【答案】A【解析】A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤符合題意；

B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是：34.3g-32.7g=1.6g，故B正確不合題意；

C.設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為y，

2H2O2=MnO22H2O+O2↑，

683632

31．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出的下列結(jié)論中，不正確的是()A．該物質(zhì)中一定含有C、H元素B．該物質(zhì)分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2C．該物質(zhì)中一定不含O元素D．燃燒過程中消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g【答案】B【解析】3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×1×218×100%=0.4g；

3.6g水中氧元素的質(zhì)量為：3.6g×1618×100%=3.2g；

4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%=1.2g；

4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：4.4g×16×244×100%=3.2g；

則碳元素與氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.4g=1.6g，而且該物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該物質(zhì)中只含有C、H元素，而不含O元素。

故A、C正確不合題意；32．（2019八下·長興期末）金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B加熱__AA的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說法正確的是（）A．A與B的相對分子質(zhì)量之比是4：1B．丙同學(xué)實驗中a：b的值可能是22：3C．該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)D．A2B可能是水【答案】B【解析】A.對比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量可知，同樣生成5.0gA2B，甲實驗B的用量為1.0g、A的質(zhì)量為4g；乙實驗A的用量為4.0g，B的用量為1g；由此可知，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)化學(xué)方程式可知，2A：B=4：1，那么A與B的相對分子質(zhì)量之比就是A：B=2：1，故A錯誤；

B.因為A、B完全反應(yīng)質(zhì)量之比4：1，那么當(dāng)A2B的質(zhì)量為6g時，需要A的質(zhì)量為：6g×41+4=4.8g，需要B的質(zhì)量為：6g×11+4=1.2g；如果丙同學(xué)實驗中a：b=22：3，那么A的質(zhì)量為：10g×2222+3=8.8g33．（2021八下·蕭山月考）48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要g氧氣，同時可生成氧化鎂。若48克鎂和48克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂g。若24克鎂和30克氧氣充分反應(yīng)可得氧化鎂g?！敬鸢浮?2；80；40【解析】鎂燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

2Mg+O2=點燃2MgO；

483280

則鎂和氧氣完全反應(yīng)時，二者的質(zhì)量之比為：48：32=3：2；

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，48g鎂在氧氣中充分燃燒，需要32g氧氣，同時可生成氧化鎂；

若48g鎂和48g氧氣充分反應(yīng)，氧氣過量，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是32g，可得氧化鎂80g；

34．在一定條件下，Mg和MgH2的相互轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)氫氣的儲存和釋放，其工作原理如圖甲。（1）氫氣儲存時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）某此儲存氫氣中，實際消耗了12kg的Mg，由于氫氣存儲效率只有10%，那么至少需要氫氣的質(zhì)量為Kg（3）如圖乙所示：某興趣小組在實驗室使用Mg和HCl制取H2的過程中，反應(yīng)時液體溫度變化情況線段?！敬鸢浮浚?）Mg+H2350℃__3MPa【解析】（1）金屬鎂和氫氣在350℃的高溫和3MPa的壓強(qiáng)作用下，生成氫化鎂，反應(yīng)