專(zhuān)題18金屬及其性質(zhì)（解析版）

浙江中考科學(xué)試題專(zhuān)題18金屬及其性質(zhì)三年真題篇一．選擇題（共16小題）1．（2022?麗水）一般地說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，人類(lèi)使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅【解答】解：金屬的利用與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和金屬冶煉的難易程度有關(guān)，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為銅、鐵、鋅、鈉，由此判斷人類(lèi)歷史上大量使用鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的時(shí)間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉，所以最早使用的是銅。故選：B。2．（2022?杭州）在利用黃銅（一種合金）制作機(jī)器零件的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測(cè)定黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會(huì)有氣泡產(chǎn)生 B．將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會(huì)全部溶解 C．根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬 D．根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【解答】解：A、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中Zn在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，因此會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故選項(xiàng)正確；B、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此黃銅屑不會(huì)全部溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)題目信息，黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黃銅中含有鋅和銅兩種金屬，故選項(xiàng)正確；D、黃銅屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，證明Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，故選項(xiàng)正確；故選：B。3．（2022?寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤。B、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤。C、由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。D、當(dāng)鋅為6.5g時(shí)硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g×100%≈故選：C。4．（2022?溫州）如圖所示，兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，可推測(cè)鎂與鋅具有不同的（）A．顏色 B．熔點(diǎn) C．金屬延展性 D．金屬活動(dòng)性【解答】解：兩只燃燒匙里裝有相同質(zhì)量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，根據(jù)燃燒難易及劇烈程度不同，說(shuō)明鎂與鋅具有不同的金屬活動(dòng)性。故選：D。5．（2022?紹興）小敏稱(chēng)取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8 B．鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216A、鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、鐵和銅都沒(méi)有剩余，則金屬鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則生成銀的質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為216m64：216m56=7：8C、鐵剩余，說(shuō)明鐵過(guò)量，銅沒(méi)有剩余，說(shuō)明銅完全反應(yīng)或者不足，由A、B選項(xiàng)分析可知，甲、乙生成的銀的質(zhì)量在7：8～1：1之間，故C錯(cuò)誤；（本題官方給的答案是C，待官方修訂試卷之后第一時(shí)間修改）D、等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2022?嘉興）取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺(jué)發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)中無(wú)明顯現(xiàn)象 B．反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 D．反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫【解答】解：A、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會(huì)感覺(jué)發(fā)燙，說(shuō)明放出了熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)說(shuō)明鎂能置換出酸中的氫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。7．（2021?衢州）小科為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銀，銅＞銀，但無(wú)法確定鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。B、銀與ZnSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銀；銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀，但無(wú)法確定鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。C、銀、銅均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銀，鋅＞銅，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。D、鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銅，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀；故該方案合理。故選：D。8．（2021?杭州）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．O2具有助燃性 B．鐵生銹屬于物理變化 C．金屬活動(dòng)性Cu比Mg強(qiáng) D．KClO3屬于氧化物【解答】解：A、O2具有助燃性，故A說(shuō)法正確；B、鐵生銹，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B說(shuō)法不正確；C、金屬活動(dòng)性Cu比Mg弱，故C說(shuō)法不正確；D、氧化物是由兩種元素組成、一種元素是氧元素的化合物，KClO3有三種元素組成，不屬于氧化物，故D說(shuō)法不正確。故選：A。9．（2021?寧波）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1g B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng) C．m3的值為21.6 D．e點(diǎn)溶液中不含Cu（NO3）2【解答】解：將5.6g的鐵粉加入Cu（NO3）2溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè)拐點(diǎn)，則是硝酸銀與兩種金屬反應(yīng)，即和鐵與銅反應(yīng)，所以b點(diǎn)鐵有剩余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵而無(wú)硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。最后由于加入硝酸銀過(guò)量，所以此時(shí)有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。A、所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于m1g，故A錯(cuò)誤；B、bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm356216m3＝21.6g故C正確D、bc段是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以e點(diǎn)溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯(cuò)誤。故選：C。10．（2021?溫州）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。下列裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B． C． D．【解答】解：A、由于銅、銀都不能與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀二種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀二種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，無(wú)法比較銅、銀二種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C不符合題意；D、由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是鐵＞銅＞銀，故D符合題意。故選：D。11．（2021?紹興）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應(yīng)，硝酸銅先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，說(shuō)明鋅完全反應(yīng)，鐵部分或全部反應(yīng)；①濾渣中一定有銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；②向?yàn)V渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過(guò)量時(shí)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；③濾液中一定有不反應(yīng)的Mg（NO3）2、反應(yīng)生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有過(guò)量的Cu（NO3）2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，是因?yàn)榧尤隺克鋅粉和鐵粉得到的固體質(zhì)量仍為a克，即反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。12．（2021?嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測(cè)定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．金的元素符號(hào)為aU B．金容易被銹蝕 C．金單質(zhì)由金原子構(gòu)成 D．金的相對(duì)原子質(zhì)量為197g【解答】解：A、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，金的元素符號(hào)是Au，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被銹蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、金屬是由原子直接構(gòu)成的，金單質(zhì)是由金原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，金的相對(duì)原子質(zhì)量為197，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。13．（2021?嘉興）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說(shuō)明鐵元素變成了銅元素【解答】解：A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過(guò)蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說(shuō)明鐵元素變成了銅元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。14．（2021?湖州）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如下所示，則（）O2→①+XCO2→②A(yíng)．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性 C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在【解答】解：A、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，反應(yīng)后的尾氣不能直接排放，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、Y是氧化鐵，鐵元素以化合態(tài)存在，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。15．（2020?紹興）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加 C．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了鐵沒(méi)有剩余。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故A說(shuō)法正確；B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以?xún)芍г嚬芑旌虾?，固體總質(zhì)量一定增加，故B說(shuō)法正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn，故C說(shuō)法正確。D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說(shuō)法不正確。故選：D。16．（2020?金華）取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、銅與硫酸不反應(yīng)，隨著稀硫酸的加入銅片的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的加入鋅粒不斷減少至0，故錯(cuò)誤；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅完全消耗，氫氣的質(zhì)量不變，故正確；D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的不斷加入，硫酸鋅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅完全消耗，硫酸鋅的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；故選：C。二．填空題（共3小題）17．（2022?嘉興）家務(wù)勞動(dòng)不僅能減輕父母的負(fù)擔(dān)，而且能將科學(xué)知識(shí)學(xué)以致用。（1）洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化鋁薄膜導(dǎo)致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。（2）烹飪時(shí)如遇油鍋著火，滅火的措施是蓋上鍋蓋，以免引起火災(zāi)?！窘獯稹拷猓海?）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化。洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化鋁薄膜導(dǎo)致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。（2）烹飪時(shí)如遇油鍋著火，滅火的措施是蓋上鍋蓋，利用的是隔絕氧氣的滅火原理。故答案為：（1）氧化鋁薄膜；（2）蓋上鍋蓋。18．（2022?嘉興）小舟歸納了金屬及其化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示。（1）請(qǐng)寫(xiě)出符合圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律①的化學(xué)方程式2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO（合理即可）（2）我國(guó)古代勞動(dòng)人民最早發(fā)明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘牧蛩徙~，第二步將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)。其中利用了圖中轉(zhuǎn)化規(guī)律⑧的是第二步?！窘獯稹拷猓海?）轉(zhuǎn)化規(guī)律①是金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO（2）轉(zhuǎn)化規(guī)律⑧是鹽轉(zhuǎn)化為金屬，鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是鹽轉(zhuǎn)化為金屬。故答案為：（1）2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO（2）二。19．（2020?杭州）北宋張潛在其《浸銅要略序》一書(shū)中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類(lèi)朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書(shū)中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫(xiě)出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類(lèi)如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類(lèi)的離子，則“”表示Fe2+（填寫(xiě)離子符號(hào)）?！窘獯稹拷猓海?）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示銅離子，表示亞鐵離子，表示硫酸根離子。故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe2+。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）20．（2020?杭州）小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝置中添加藥品；步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無(wú)色溶液，溶質(zhì)為HCOOH）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOH→加熱濃H2SO步驟3：待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線(xiàn)以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（1）進(jìn)行氣密性檢查時(shí)，可在萬(wàn)用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀(guān)察到萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱（填寫(xiě)現(xiàn)象），說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線(xiàn)以下”的原因是排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟4中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色?！窘獯稹拷猓海?）檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)，所以當(dāng)觀(guān)察到萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬(wàn)用瓶中澄清石灰水下降至安全線(xiàn)以下”的原因是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟4中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。故答案為：（1）萬(wàn)用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。

一年模擬篇一．選擇題（共11小題）1．（2022?海曙區(qū)模擬）小寧將足量的鐵粉與適量的氧化鐵混合，裝入玻璃管。向玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)空氣。然后加熱一段時(shí)間，得到黑色粉末，黑色粉末是（）A．黑色粉末只有鐵 B．黑色粉末只有鐵和氧化亞鐵 C．黑色粉末只有四氧化三鐵 D．黑色粉末只有鐵和四氧化三鐵【解答】解：將足量的鐵粉與適量的氧化鐵混合，裝入玻璃管，向玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)空氣，然后加熱一段時(shí)間，鐵和氧化鐵反應(yīng)可以生成四氧化三鐵，因?yàn)橐谎趸季哂羞€原性，一氧化碳還原氧化鐵會(huì)生成四氧化三鐵或氧化亞鐵；同時(shí)還說(shuō)明氧化亞鐵不存在，鐵不與一氧化碳反應(yīng)，氧化鐵為紅棕色，所以得到的黑色粉末為鐵和四氧化三鐵。故選：D。2．（2022?鹿城區(qū)校級(jí)二模）向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．在a點(diǎn)時(shí)溶液中只含有的金屬離子為Cu2+、Ag+ B．在b點(diǎn)時(shí)向溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成 C．在c點(diǎn)時(shí)過(guò)濾后得到溶液的質(zhì)量大于原混合溶液的質(zhì)量 D．在d點(diǎn)時(shí)過(guò)濾得到的固體物質(zhì)一定有Ag、Cu、Fe【解答】解：向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。A、在a點(diǎn)時(shí)硝酸銀部分反應(yīng)，硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)，溶液中含有的金屬離子為銅離子、銀離子和亞鐵離子，該選項(xiàng)不正確。B、在b點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加稀鹽酸沒(méi)有白色沉淀生成，該選項(xiàng)不正確。C、56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，56份質(zhì)量的鐵和硝酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，因此在c點(diǎn)時(shí)過(guò)濾后得到溶液的質(zhì)量小于原混合溶液的質(zhì)量，該選項(xiàng)不正確。D、在d點(diǎn)時(shí)過(guò)濾得到的固體物質(zhì)一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu和過(guò)量的Fe，該選項(xiàng)正確。故選：D。3．（2022?北侖區(qū)二模）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點(diǎn)后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過(guò)程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2g D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2【解答】解：A、a點(diǎn)是鐵與硫酸銅還沒(méi)有反應(yīng)完，此時(shí)剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點(diǎn)是鐵把硫酸銅反應(yīng)完了，鐵又和硫酸反應(yīng)，此時(shí)鐵還沒(méi)有把硫酸反應(yīng)完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)5.6g鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m點(diǎn)含有6.4g銅，故B錯(cuò)誤；C、由圖示可知，與硫酸銅反應(yīng)的鐵質(zhì)量是5.6g，與硫酸銅反應(yīng)完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應(yīng)前鐵的總質(zhì)量是5.6g+5.6g＝11.2g，設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C錯(cuò)誤；D、由選項(xiàng)C分析，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.2g，故D正確；故選D。4．（2022?永嘉縣二模）往鋅粒中先逐滴加入一定量的Fe（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入一定濃度的AgNO3溶液，固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．固體質(zhì)量為y1克時(shí)，固體成分只有鋅 B．固體質(zhì)量為y2克時(shí)，固體成分含有鋅和鐵 C．固體質(zhì)量為y3克時(shí)，固體成分含有鋅和鐵 D．固體質(zhì)量為y4克時(shí)，固體成分只有銀【解答】解：鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，硝酸銀和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，65份質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，增大幅度比鋅反應(yīng)時(shí)大，根據(jù)圖中信息可知，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí)鋅過(guò)量，過(guò)量的鋅先和硝酸銀反應(yīng)，鐵后和硝酸銀反應(yīng)。A、固體質(zhì)量為y1克時(shí)，固體成分有鋅和鐵，該選項(xiàng)不正確。B、固體質(zhì)量為y2克時(shí)，固體成分只有鋅，該選項(xiàng)不正確。C、固體質(zhì)量為y3克時(shí)，固體成分含有銀和鐵，該選項(xiàng)不正確。D、固體質(zhì)量為y4克時(shí)，鋅、鐵完全反應(yīng)，固體成分只有銀，該選項(xiàng)正確。故選：D。5．（2022?瑞安市二模）科學(xué)興趣小組用三段粗細(xì)均勻、質(zhì)量相等的鐵絲與不同溶液反應(yīng)研究金屬活動(dòng)性，將原三段鐵絲拼接在同一平面內(nèi)，使相互夾角均為120°，懸掛后靜止時(shí)如圖所示，現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，oc段鐵絲沒(méi)入稀硫酸溶液。相同時(shí)間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀(guān)察到的現(xiàn)象合理的是（）A．B． C． D．【解答】解：現(xiàn)將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，鐵不能和硫酸鋅反應(yīng)，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵絲表面，固體質(zhì)量增大，oc段鐵絲沒(méi)入稀硫酸溶液，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，相同時(shí)間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀(guān)察到的現(xiàn)象合理的是D，即b端下降，a端上升。故選：D。6．（2022?拱墅區(qū)模擬）工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性 C．③反應(yīng)后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素以游離態(tài)存在【解答】解：A、木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，X可以是木炭，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，X與CO都具有還原性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、一氧化碳具有毒性，會(huì)污染環(huán)境，尾氣不能直接排放，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、Y是鐵的氧化物，Y中鐵元素以化合態(tài)存在，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。7．（2022?拱墅區(qū)一模）鈧鈦合金廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域。小樂(lè)為了研究鈧（Sc）和鈦（Ti）的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，將Sc和Ti分別與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡。據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Sc能與鹽酸反應(yīng) B．Sc的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)于Ti C．僅用Ti、Cu和稀鹽酸，能比較Ti和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱 D．僅用Sc和CuSO4溶液，能比較Sc和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱【解答】解：A、由題意可知，將Sc與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)Sc表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明了Sc能與鹽酸反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、由題意可知，將Sc和Ti分別與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明了Sc的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)于Ti，故B說(shuō)法正確。C、由于Ti、Cu和稀鹽酸都不反應(yīng)，僅用Ti、Cu和稀鹽酸，不能比較Ti和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、僅用Sc和CuSO4溶液，根據(jù)能否反應(yīng)，能比較Sc和Cu的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D說(shuō)法正確。故選：C。8．（2022?永康市模擬）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量可能大于2M克 C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒(méi)有Zn D．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒(méi)有CuCl2【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鐵有剩余；所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故A說(shuō)法正確；B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，鐵不能置換氯化鋅中的鋅，所以?xún)芍г嚬芑旌虾?，第一支試管沒(méi)反應(yīng)的鐵可以繼續(xù)與第二支試管中的氯化銅反應(yīng)，所以固體總質(zhì)量一定大于2M，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒(méi)有Zn，故C說(shuō)法正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒(méi)有CuCl2，故D說(shuō)法正確；故選：B。9．（2022?西湖區(qū)校級(jí)模擬）排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位金屬能和水反應(yīng)生成堿和氫氣。把一塊綠豆大的金屬鈉放入一小杯硫酸銅溶液中，鈉漂浮在溶液表面，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉塊四處移動(dòng)，逐漸變小至消失。此過(guò)程放出大量的熱。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）A．鈉與水反應(yīng)一定伴隨著能量變化 B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 C．一定有紅色固體生成 D．一定有藍(lán)色沉淀生成【解答】解：A、鈉與水反應(yīng)一定伴隨著能量變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鈉與水劇烈反應(yīng)，生成了氫氧化鈉和氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鈉和水反應(yīng)不能生成紅色物質(zhì)，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)不能生成紅色物質(zhì)，因此反應(yīng)過(guò)程中不能生成紅色固體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。10．（2022?杭州二模）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加 D．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了鐵沒(méi)有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說(shuō)法不正確；B、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn，故說(shuō)法正確；C、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以?xún)芍г嚬芑旌虾螅腆w總質(zhì)量一定增加，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故說(shuō)法正確；故選：A。11．（2022?拱墅區(qū)模擬）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵 B．反應(yīng)后可能沒(méi)有剩余的金屬是鋅和鐵 C．從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等 D．曲線(xiàn)X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，故錯(cuò)誤；B、24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，反應(yīng)后可能沒(méi)有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；C、由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，消耗稀鹽酸的質(zhì)量最多，則三種金屬消耗稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；D、由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯(cuò)誤；故選：B。二．填空題（共2小題）12．（2022?松陽(yáng)縣一模）為了提高原料的利用率，現(xiàn)從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：（1）金屬B是銅。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑?！窘獯稹拷猓海?）用磁鐵吸引金屬鎂、鐵、銅的粉末時(shí)，鐵被吸引出來(lái)，剩余兩種金屬為鎂和銅。鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過(guò)濾可以得到B，即金屬銅；（2）在金屬活動(dòng)性順序中鎂在氫前，銅在氫后，所以鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；銅不和硫酸反應(yīng)，因此加入適量稀硫酸后，過(guò)濾，所得金屬B是銅，溶液是硫酸鎂溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后的硫酸鎂晶體。故答案為：（1）銅；（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。13．（2022?衢州模擬）現(xiàn)有一包由鋅和鐵混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，洗滌，烘干。若測(cè)得濾渣中含有三種物質(zhì)，則濾液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋅；若測(cè)得濾渣中含有兩種物質(zhì)，則這兩種濾渣分別是鐵和銀?！窘獯稹拷猓河捎?/p>