2025年魯科版高三物理下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高三物理下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有一彈簧振子，振幅為0.8cm，周期為0.5s，初始時具有正方向的最大位移，則它的振動方程是（）A.x=8×10-3sin（4πt+）mB.x=8×10-3sin（4πt-）mC.x=8×10-1sin（πt+）mD.x=8×10-1sin（t+）m2、在漫長的歷史長河中，許多物理科學家和科學家為人類的發(fā)展做出來杰出的貢獻，則下列敘述中正確的是（）A.牛頓通過扭秤實驗測出了引力常量B.開普勒提出了日心說，從而發(fā)現(xiàn)了行星運動的規(guī)律，后來人稱此規(guī)律為開普勒行星運動定律C.庫侖引入了場的概念并最先提出了用電場線的概念來描述電場D.伽利略通過做銅球沿斜面運動的實驗和邏輯推理的方法，得出了自由落體運動的規(guī)律3、下列關于電場強度和電勢的敘述正確的是（）A.在勻強電場中，場強處處相同，電勢也處處相等B.在正點電荷形成的電場中，離點電荷越遠，電勢越高，場強越小C.等量異種點電荷形成的電場中，取無限遠處為電勢零點，兩電荷連線中點的電勢為零，場強不為零D.在任何電場中，場強越大的地方，電勢也越高4、關于重力的敘述，下列說法中正確的是（）A.物體受到的重力是由于地球的吸引而產生的B.地球上的物體只有靜止時才受到重力的作用C.自由下落的物體速度越來越大，說明它受到的重力越來越大D.放在支撐面上的物體受到的重力的方向總是垂直支撐面向下5、一簡諧機械波沿x軸正方向傳播，周期為T，波長為λ．若在x=處質點的振動圖象如圖所示，則該波在t=時刻的波形曲線為（）A.B.C.D.評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、【題文】水平桌面上有甲；乙、丙三個完全相同的容器；裝有不同的液體，將三個長方體A、B、C分別放入容器的液體中，靜止時的位置如圖所示，三個容器的液面相平。已知三個長方體的質量和體積都相同。則下列判斷正確的是。

A．物體受到的浮力F浮A＞F浮B＞F浮C

B．容器對桌面的壓力F甲＜F乙＜F丙

C．液體對容器底的壓強p甲＝p乙＝p丙

D．物體下表面受到液體的壓力F′A＞F′B＝F′C7、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{45}四種元素均位于不同主族。rm{W}的最高正價和最低負價代數(shù)和等于rm{0}rm{X}單質可作半導體材料；rm{Z}的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法中正確的是A.原子半徑：rm{X<Y}B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：rm{Z>X}C.rm{Y}的簡單離子與rm{Z}的簡單離子具有相同的電子層結構D.化合物rm{XWZ_{3}}中存在離子鍵和極性鍵8、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得rm{2016}年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是()rm{壟脵(}三碟烯rm{)}rm{壟脷(}扭曲烷rm{)}rm{壟脹(}富勒烯rm{)}rm{壟脺(}金剛烷rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}均屬于烴B.rm{壟脵壟脹}均能發(fā)生加成反應C.rm{壟脵壟脺}互為同分異構體D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}的一氯代物均只有一種9、常溫下，用rm{0.1000mol/L}的鹽酸滴定rm{20.00mL}未知濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A.rm{a}點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：rm{CO{}^{^{2-}}_{_{3}}+2H_{2}Ooverset{?}{}H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}B.rm{CO{}^{^{2-}}_{_{3}}+2H_{2}O

overset{?}{}H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}點處的溶液中rm{c}rm{c}rm{(Na^{+})-}rm{c}rm{(Cl^{-})=}rm{c}rm{(HCO{}^{^{-}}_{_{3}})+2}rm{c}C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確D.rm{(CO{}^{^{2-}}_{_{3}})}點處溶液中水電離出的rml7jj1nhrm{c}大于rm{(H^{+})}點處rm10、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{T}四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：。元素元素性質或原子結構rm{X}形成的簡單陽離子核外無電子rm{Y}元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性rm{Z}元素在周期表中的周期序數(shù)是族序數(shù)的rm{3}倍rm{T}同周期元素中形成的簡單離子半徑最小下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑大小順序：rm{Z>T>Y>X}B.rm{X}與rm{Y}可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的三種元素形成的化合物只可能含有共價鍵，不可能含有離子鍵D.由rm{X}rm{Y}和rm{T}三種元素的簡單離子，均能破壞水的電離平衡11、某課題組以納米rm{Fe_{2}O_{3}}作為電極材料制備鋰離子電池rm{(}另一極為金屬鋰和石墨的復合材料rm{)}通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調控rm{(}如圖rm{)}以下說法正確的是A.放電時，正極的電極反應式為rm{Fe_{2}O_{3}+6Li^{+}+6e^{-}=2Fe+3Li_{2}O}B.該電池可以用水溶液做電解質溶液C.放電時，rm{Fe}作電池的負極，rm{Fe_{2}O_{3}}作電池的正極D.充電時，電池被磁鐵吸引評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（2015春?天津校級期中）如圖所示，兩個嚙合齒輪，小齒輪半徑為R．大齒輪半徑為2R．大齒輪中C點離圓心O2的距離為R．A、B分別為兩個齒輪邊緣上的點，則A、B兩點的角速度之比為ωA：ωB=____．B、C兩點的線速度之比為vB：vC=____．A、C兩點的向心加速度之比為aA：aC=____．13、（2008秋?嘉定區(qū)期末）如圖所示，某十字路口有一交通指揮燈，內有紅綠黃三盞燈，每盞燈額定功率40W，額定電壓220V，現(xiàn)保證每盞燈發(fā)光時都能正常發(fā)光，且每次只是一盞燈亮，則該指揮燈連續(xù)工作5小時，每盞的電阻為____Ω，共耗電____度．14、一條大河寬200米，河水以3m/s的速度勻速流動，一小船在靜水中的速度為4m/s，小船渡過大河最少需要的時間為____s，其位移為____m．15、已知某沿直線運動的質點的運動規(guī)律為s=4t（2-t）（s、t單位分別為m、s），則它的初速度為____m/s，加速度為____m/s2．16、（2014?南崗區(qū)校級模擬）一定質量的理想氣體的狀態(tài)變化過程如圖所示，A到B是等壓過程，B到C是等容過程，則A到B過程中氣體是____（填“吸熱”或“放熱”）過程，B到C過程中氣體內能____（填“增加”或“減少”）．17、真空中有兩個點電荷，它們之間的相互作用力為F，若使它們的電量都加倍，同時使它們之間的距離減為原來的，則它們之間的相互作用力將變?yōu)開___．評卷人得分四、簡答題(共2題，共20分)18、砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸rm{(H_{3}AsO_{4})}和亞砷酸rm{(H_{3}AsO_{3})}已知砷酸rm{(H_{3}AsO_{4})}的rm{pK_{a1}}rm{pK_{a2}}rm{pK_{a3}}依次為rm{2.25}rm{6.77}rm{11.40(pKa=-lgKa)}回答下列問題：

rm{(1)}已知：rm{As(s)}rm{+}rm{dfrac{3}{2}H_{2}(g)}rm{+2O_{2}(g)}rm{=H_{3}AsO_{4}(s)}rm{婁隴H_{l}}

rm{H_{2}(g)}rm{+}rm{dfrac{1}{2}O_{2}(g)}rm{=H_{2}O(1)}rm{婁隴H_{2}}

rm{As(s)+}rm{dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{2}As_{2}O_{5}(s)婁隴H_{3}}

則反應rm{dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{2}As_{2}O_{5}(s)

婁隴H_{3}}rm{As_{2}O_{5}(g)}rm{+3H_{2}O(1)}rm{=}_________。

rm{2H_{3}AsO_{4}(s)婁隴H=}寫出砷酸rm{(2)}的第二步電離方程式___________________________________。

rm{(H_{3}AsO_{4})}溶液呈______rm{(3)NaH_{2}AsO_{4}}填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{(}試通過計算說明________________________。rm{)}亞砷酸rm{(4)}水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分數(shù)rm{(H_{3}AsO_{3})}平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)rm{(}與溶液的rm{)}關系如下圖所示。

rm{pH}變色范圍以酚酞為指示劑rm{(}變色范圍rm{pH8.2隆蘆10.0)}將rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{H}將rm{(}溶液逐滴加入到rm{pH8.2隆蘆10.0)}rm{NaOH}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}}某化學興趣小組同學欲探究可逆反應rm{AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}?AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+}溶液中，當溶液由無色變?yōu)?/p>

設計如下圖淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________________。所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象：按圖rm{(5)}裝置加入試劑并連接裝置，電流由rm{AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}?

AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+}流入rm{H_{2}O}當電流變?yōu)榱銜r，向圖rm{I}裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量rm{I}鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖rm{C_{2}}所示。

rm{C_{1}}圖rm{I}中rm{2mol/L}的逆反應速率：rm{II}____rm{壟脵}填“rm{II}”、”rm{AsO_{4}^{3-}}”或“rm{a}”rm{b(}

rm{>}寫出圖rm{<}中rm{=}點對應圖rm{)}裝置的正極反應式____________________________________________。

rm{壟脷}能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

rm{II}溶液的rm{c}不再變化rm{I}電流表示數(shù)變?yōu)榱鉹m{壟脹}溶液顏色不再變化rm{a.2v(I^{-})_{脮媒}=v(AsO_{3}^{3-})_{脛忙;;;;;;;;;;;}b.}19、實驗室里用下圖所示儀器和藥品制取純凈的無水氯化鐵。圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出，其中rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}所用為雙孔塞，根據(jù)要求回答下列問題：rm{(1)}如果規(guī)定氣體從左向右流動，上述各儀器裝置的正確連接順序是rm{(}填裝置的序號rm{)}rm{壟脹隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}_______rm{隆煤}_______rm{隆煤}_______。rm{(2)}裝置rm{壟脺}的作用是_______________。rm{(3)}實驗開始時，應首先_________；實驗結束時，應先熄滅裝置_____處的酒精燈。該實驗條件下生成的氯化鐵呈煙狀，且易水解，為便于收集，需要在_____和_____rm{(}填裝置序號rm{)}之間增加裝置rm{壟脽}該裝置中燒杯里的液體可以是___________。rm{(4)}在裝置rm{壟脻}的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。rm{(5)}可用離子交換和滴定的方法測定rm{FeCl_{3}}的純度：稱取rm{0.68g}的rm{FeCl_{3}}樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和rm{OH^{-}}的陰離子交換柱，使rm{Cl^{-}}和rm{OH^{-}}發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液中的rm{OH^{-}}用rm{0.4000mol/L}的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸rm{30.00mL}則該樣品中rm{FeCl_{3}}的質量分數(shù)為_____rm{%}rm{(6)}設計一個簡單實驗，證明裝置rm{壟脵}的硬質玻璃管中有少量的鐵未能與rm{Cl_{2}}發(fā)生反應rm{(}寫出實驗操作及相關實驗現(xiàn)象rm{)}____________。評卷人得分五、實驗探究題(共1題，共5分)20、某同學要測量一節(jié)干電池的電動勢和內阻；實驗器材僅有一個理想電壓表；一個電阻箱、一個開關和導線若干，該同學進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如表所示．

。實驗次數(shù)12345R（Ω）2.04.06.08.010.0U（V）1.001.191.271.311.35U/R（A）0.500.300.210.160.13（1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)；畫出該同學的實驗電路圖；

（2）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，若利用圖象確定電池的電動勢和內阻，則應作______圖象；

（A）U-（B）R-U（C）R-（D）-U

（3）根據(jù)（2）中你選擇的圖象，電池的電動勢是該圖象的______，電池的內阻是該圖象的______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】t=0時刻振子的位移是正向最大．由周期求出圓頻率ω，即可由x=Asin（ωt+φ0）求出簡諧振動方程．【解析】【解答】解：周期為0.5s，則角速度為：

振子的初始位移是正向最大，則位移表達式x=Asin（ωt+φ0）中，φ0=；

則位移表達式為x=Asin（ωt+φ0）=0.8sin（4πt+）（cm）=8×10-3sin（4πt+）m．

故A正確；BCD錯誤；

故選：A．2、D【分析】【分析】根據(jù)物理學史和常識解答，記住著名物理學家的主要貢獻即可．【解析】【解答】解：A；牛頓發(fā)現(xiàn)萬有引力定律；卡文迪許利用扭秤實驗，首先測出引力常量，故A錯誤；

B；哥白尼提出了日心說；開普勒發(fā)現(xiàn)了行星運動的規(guī)律，后人稱為開普勒行星運動定律，故B錯誤；

C；庫侖通過扭秤實驗建立了庫侖定律；法拉第提出了用電場線描述電場的方法，故C錯誤；

D；伽利略通過做銅球沿斜面運動的實驗和邏輯推理的方法；得出了自由落體運動的，故D正確；

故選：D．3、C【分析】【分析】電場線越密的地方場強越強，越疏的地方，場強越弱．電荷在等勢面上移動，受電場力，但是電場力不做功．等勢面與電場線垂直．【解析】【解答】解：A；在勻強電場中；場強處處相同，但同一等勢面上電勢處處相等，不是所有的電勢均處處相等，故A錯誤；

B、在正點電荷形成的電場中，根據(jù)E=可知；離點電荷越遠，場強越小，因沿著電場線方向，電勢在減小，故B錯誤；

C；取無窮遠為零電勢；等量異種點電荷形成的電場中，兩電荷連線中垂線是等勢面，與無窮遠處點電勢相等，故電勢為零，但電場強度大小不為零，故C正確；

D；在任何電場中；場強越大的地方，等差等勢面越密，但電勢不一定越高，比如靠近負點電荷，電場強度大，而電勢卻低，故D錯誤；

故選：C．4、A【分析】【分析】任何物體都受到重力．重力與物體的速度無關．重力的方向總是豎直向下．物體受到的重力是由于地球的吸引而產生的．【解析】【解答】解：A；物體受到的重力是由于地球的吸引而產生的；重力是地球對物體引力的一個分力．故A正確．

B；地球上的物體不論靜止的；還是運動的都要受到重力作用．故B錯誤．

C；自由下落的物體速度越來越大；但物體受到的重力不變．故C錯誤．

C；重力的方向總是豎直向下的．而不一定垂直于接觸面；故D錯誤．

故選：A5、B【分析】【分析】由x=點處質點的振動圖象可知該質點的運動情況，得出時刻的運動性質即可得出符合題意的選項．【解析】【解答】解：從振動圖上可以看出x=處的質點在t=時刻處于平衡位置；且正在向下振動，簡諧機械波沿x軸正方向傳播，結合“上下坡”法可知四個選項中只有B圖符合要求，故B項正確．

故選：B二、雙選題(共8題，共16分)6、B|D【分析】【解析】

試題分析：三個長方體的質量相同，它們在三種液體中都只受重力和浮力，由二力平衡，它們受到的浮力大小相等，A選項錯誤。由三個長方體在液體中所處的深度不同，得到容器底所處的深度相同，液體對容器底的壓強C選項錯誤。容器是相同的，所以容器對桌面的壓力B選項正確。浮力是物體上下表面所受的壓力差，A物體上下表面都受到液體的壓力，B/、C只有下表面受到壓力，所以它們下表面所受到的壓力F′A＞F′B＝F′C；D選項正確。

考點：壓力壓強【解析】【答案】B、D7、AB【分析】【分析】本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系?！窘獯稹縭m{X}單質可作半導體材料，則rm{X}為rm{Si}元素；rm{W}的最高正價和最低負價代數(shù)和等于rm{0}四種元素均位于不同主族，則rm{W}為rm{H}元素；rm{Z}的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸，則rm{Z}為rm{Cl}元素；短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{45}則rm{Y}的原子序數(shù)為rm{45-1-14-17=13}則rm{Y}為rm{Al}元素。單質可作半導體材料，則rm{X}為rm{X}元素；rm{Si}的最高正價和最低負價代數(shù)和等于rm{W}四種元素均位于不同主族，則rm{0}為rm{W}元素；rm{H}的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸，則rm{Z}為rm{Z}元素；短周期元素rm{Cl}rm{W}rm{X}rm{Y}的原子序數(shù)之和為rm{Z}則rm{45}的原子序數(shù)為rm{Y}則rm{45-1-14-17=13}為rm{Y}元素。rm{Al}和A.rm{Si}和rm{Al}為第三周期元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：rm{Al>Si}故A正確；為第三周期元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：rm{Si}故A正確；rm{Al}則氫化物穩(wěn)定性：rm{Al>Si}故B正確；B.由于非金屬性rm{Cl>Si}則氫化物穩(wěn)定性：rm{HCl>SiH_{4}}故B正確；個電子，氯離子有rm{Cl>Si}個電子，故C錯誤；rm{HCl>SiH_{4}}中只含有極性鍵，無離子鍵，故D錯誤。C.鋁離子有rm{10}個電子，氯離子有rm{18}個電子，故C錯誤；

rm{10}【解析】rm{AB}8、AB【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意把握官能團與性質的關系，側重苯、烷烴性質的考查?！窘獯稹緼.只含有碳氫兩種元素的有機物為烴，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}均屬于烴，故A正確；B.三碟烯和富勒烯中均含有不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，故B正確；C.三碟烯的分子式為rm{C_{20}H_{14}}金剛烷的分子式為rm{C_{10}H_{16}}二者不是同分異構體，故C錯誤；D.三碟烯的一氯代物有rm{4}種，金剛烷的一氯代物有rm{3}種，故D錯誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}9、rm{BC}【分析】【分析】本題考查了酸堿中和滴定的應用，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關系為解答關鍵，注意掌握中和滴定側重方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力?！窘獯稹緼.rm{a}點為rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解一第一步為主，正確的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故A錯誤；

B.rm{c}點的rm{pH=7}溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}可知：rm{c(Na^{+})-c(Cl^{-})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液的rm{pH}接近rm{8.2}與酚酞變色的rm{pH}接近，變色時的rm{pH}和反應終點的rm{pH}不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小rm{(}使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小rm{)}故C正確；

D.rm點碳酸氫根離子水解，促進了水的電離，而rmrb3hn1z點溶液呈酸性，抑制了水的電離，則rmfdjb1vx點處溶液中水電離出的rm{c(H^{+})}小于rm點處；故D錯誤；

故選BC。

【解析】rm{BC}10、AC【分析】【分析】本題考查元素的結構與元素的性質，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。【解答】rm{X}形成的簡單陽離子核外無電子，應為rm{H}元素；rm{Y}元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，形成的物質為銨鹽，應為rm{N}元素；rm{Z}元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的rm{3}倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的rm{3}倍，應為rm{O}元素；rm{T}同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應為rm{Al}元素；

即rm{X}為rm{H}元素，rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，rm{T}為rm{Al}元素；則。

A.根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大可知，原子半徑順序為rm{T>Y>Z>X}故A錯誤；

B.rm{X}分別與rm{Y}形成rm{N_{2}H_{4}}等化合物；既含極性鍵又含非極性鍵，故B正確；

C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的三種元素形成的rm{NH_{4}NO_{3}}中只含有共價鍵也含有離子鍵rm{X}rm{Y}的三種元素形成的rm{Z}中只含有共價鍵也含有離子鍵；故C錯誤；

D.rm{NH_{4}NO_{3}}由rm{X}rm{Y}和rm{T}三種元素的簡單離子，均能和rm{X}三種元素的簡單離子，均能促進水的電離；故D正確。

故選AC。

rm{Y}【解析】rm{AC}11、AD【分析】【分析】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹緼.正極發(fā)生還原反應，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}rm{{,!}}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}得電子被還原rm{F}所以放電時電池正極的電極反應式為rm{e}rm{2}rm{e}，故rm{e}正確；B.鋰和水發(fā)生反應，所以不可以用rm{e}溶液為電解質溶液，故rm{2}錯誤；C.rm{2}作電池的負極，rm{O}rm{3}rm{O}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}，故rm{{,!}}錯誤；D.充電時，，，作為陽極，電池被磁鐵吸引，故，。故選AD。，【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)12、2：12：14：1【分析】【分析】兩個嚙合齒輪，轉動地過程中兩個輪子邊緣上各點線速度大小相等，同軸傳動的各點角速度相等；然后結合v=ωr、a=分析．【解析】【解答】解：A、B兩點的線速度大小相等，半徑之比為1：2，則ωA：ωB=rB：rA=2：1．

B、C的角速度相等，則vB：vC=rB：rC=2：1；

A、B的線速度大小相等，根據(jù)a=知，aA：aB=rB：rA=2：1，B、C角速度相等，根據(jù)a=rω2知，aB：aC=rB：rC=2：1；則A；C的向心加速度之比為4：1．

故答案為：2：1；2：1；4：113、12100.2【分析】【分析】根據(jù)P=UI=求解電阻；根據(jù)W=Pt求解電功；1度是1kW?h．【解析】【解答】解：根據(jù)P=，得到；

該指揮燈連續(xù)工作5小時；共耗電W=Pt=40W×5h=200W?h=0.2kW?h=0.2度；

故答案為：1210，0.2．14、50250【分析】【分析】將船的運動分解為沿河岸方向和垂直于河岸方向，根據(jù)垂直于河岸方向上的速度求出渡河的時間．通過計算合速度，來計算渡河位移．【解析】【解答】解：設河寬為d，河水速度為v，小船凈水速度為v1；當靜水速與河岸垂直時，渡河時間最短，最短時間為：

t=

此時船于水的合速度為：

則過河位移為：

s=v合t=5×50=250m

故答案為：50，250．15、8-8【分析】【分析】根據(jù)勻變速直線運動的位移時間公式求出質點的初速度和加速度．【解析】【解答】解：s=4t（2-t）=8t-×8t2，與勻變速直線運動的位移公式s=v0t+at2比對；得：

v0=8m/s，a=-8m/s2．

故答案為：8、-8．16、吸熱減少【分析】【分析】根據(jù)圖示圖象確定氣體的壓強與體積的變化關系，然后根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程判斷氣體溫度如何變化，再應用熱力學第一定律分析答題．【解析】【解答】解：由圖示圖象可知；A到B過程壓強不變而體積增大，由理想氣體狀態(tài)方程可知，氣體溫度升高，內能增大，由于氣體體積變大，氣體對外做功，氣體對外做功而內能增大，由熱力學第一定律可知，A到B過程中氣體要吸收熱量；

由圖示圖象可知；B到C過程，體積不變而壓強減小，由理想氣體狀態(tài)方程可知，氣體溫度降低，氣體內能減少；

故答案為：吸熱；減少．17、16F【分析】【分析】本題考查了應用庫侖定律公式解題能力，對題目中敘述的兩種狀態(tài)分別依據(jù)庫侖定律公式列方程，即可求解結果．【解析】【解答】解：變化之前根據(jù)庫侖定律有：F=k①

變化之后有：F′=k②

聯(lián)立①②得F′=16F．

故答案為：16F．四、簡答題(共2題，共20分)18、(1)2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3

(2)H2AsO4-H++HAsO42-

(3)酸性Ka3===10-11.75<10-6.77即Ka2>Ka3，溶液呈酸性

(4)H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O

(5)①<

②AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O

③bcd【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應用，弱電解質的電離，鹽類水解的應用，原電池的工作原理和電極反應式的書寫等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}已知：rm{壟脵As(s)}rm{+}已知：rm{(1)}rm{壟脵As(s)}rm{+}rm{dfrac{3}{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{+2O}rm{(g)}rm{+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{=H}rm{(g)}rm{=H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}

rm{{,!}_{4}}rm{(s)}rm{婁隴H}rm{(s)}rm{婁隴H}rm{{,!}_{l}}rm{壟脷H}rm{壟脷H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{+}rm{(g)}rm{+}rm{dfrac{1}{2}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{=H}rm{(g)}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{O(1)}rm{婁隴H}rm{O(1)}rm{婁隴H}rm{{,!}_{2}}rm{壟脹As(s)+}rm{壟脹As(s)+}

rm{dfrac{5}{4}}則反應rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{(g)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{As}rm{As}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(s)婁隴H}rm{(s)婁隴H}rm{{,!}_{3}}根據(jù)蓋斯定律rm{壟脵x2-壟脷x3-壟脹x2}則反應rm{As}rm{壟脵x2-壟脷x3-壟脹x2}

rm{As}砷酸rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{+3H}的第二步電離方程式為：rm{(g)}rm{+3H}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{O(1)}rm{=}rm{2H}

rm{O(1)}rm{=}rm{2H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}}rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}=10^{-11.75}<10^{-6.77}}即rm{AsO}溶液呈酸性；故答案為：rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}}rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}=10^{-11.75}<10^{-6.77}}即rm{{,!}_{4}}溶液呈酸性；rm{(s)婁隴H=}以酚酞為指示劑rm{(s)婁隴H=}變色范圍rm{2婁隴H_{1}-3婁隴H_{2}-2婁隴H_{3}}將故答案為：溶液逐滴加入到rm{2婁隴H_{1}-3婁隴H_{2}-2婁隴H_{3}}rm{(2)}砷酸rm{(H}rm{(2)}rm{(H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}

故答案為：rm{AsO}rm{{,!}_{4}}按圖rm{)}的第二步電離方程式為：裝置加入試劑并連接裝置，電流由rm{)}rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}rm{H^{+}+HAsO_{4}^{2-}}rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}rm{H^{+}+HAsO_{4}^{2-}}rm{(3)NaH}的rm{(3)NaH}點，達到平衡狀態(tài)，則rm{{,!}_{2}}中rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}

溶液呈酸性，通過計算說明原因為：

rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}

}圖rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}

=10^{-11.75}<10^{-6.77}}中rm{K_{a2}>K_{a3}}點對應圖rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}

}裝置的正極反應式為rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}

=10^{-11.75}<10^{-6.77}}

rm{K_{a2}>K_{a3}}rm{(4)}以酚酞為指示劑rm{(}變色范圍rm{pH8.2隆蘆10.0)}將rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{H}rm{(4)}

rm{(}rm{pH8.2隆蘆10.0)}rm{NaOH}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}}溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為：正逆反應速率不相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故rm{H_{3}ASO_{3}+OH^{-}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}錯誤；

溶液的rm{H_{3}ASO_{3}+OH^{-}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故rm{(5)壟脵}按圖rm{I}裝置加入試劑并連接裝置，電流由rm{C}正確；rm{(5)壟脵}

rm{I}電流表示數(shù)變?yōu)榱?，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故rm{C}正確；rm{{,!}_{2}}

流入rm{C}溶液顏色不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，故rm{C}正確；rm{{,!}_{1}}

故答案為：，可逆反應正向進行，逆反應速率逐漸增大，當電流變?yōu)榱銜r，處于圖rm{II}【解析】rm{(1)}rm{2婁隴H}rm{(1)}rm{2婁隴H}rm{{,!}_{1}}rm{-3婁隴H}rm{-3婁隴H}rm{{,!}_{2}}rm{-2婁隴H}

rm{-2婁隴H}rm{{,!}_{3}}rm{(2)}rm{H}rm{(2)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{AsO}rm{AsO}

rm{{,!}_{4}^{-}}酸性rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}}rm{+HAsO}rm{dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}}rm{+HAsO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{(3)}酸性rm{(3)}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a3}}rm{=}rm{=}

rm{dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}

}rm{=}rm{=}rm{dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}

}rm{=10^{-}}rm{=10^{-}}rm{{,!}^{11.75}}rm{<10^{-}}rm{<10^{-}}rm{{,!}^{6.77}}即rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a2}}rm{>K}

rm{>K}

rm{{,!}_{a3}}，溶液呈酸性rm{(4)}rm{H}rm{(4)}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{ASO}rm{ASO}rm{{,!}_{3}}rm{+OH}rm{+OH}

rm{{,!}^{-}}rm{=H}19、（1）⑤④②①⑥

（2）除去Cl2中的HCl氣體，防止生成FeCl2

（3）檢驗裝置的氣密性①①⑥冰水（或冷水）

（4）[或]

（5）95.6％

（6）將硬質玻璃管內的固體物質溶于蒸餾水中，充分攪拌，向所得溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成【分析】【分析】本題考查實驗方案的設計和評價，化學方程式的書寫，混合物中質量分數(shù)的計算等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}首先制備氯氣，氯氣中含有rm{HCl}和水蒸氣，先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，然后是反應，收集rm{FeCl_{3}}同時防止空氣中水蒸氣的進入和尾氣的處理，因此連接順序是rm{壟脹壟脻壟脺壟脷壟脵壟脼}故答案為：rm{壟脹壟脻壟脺壟脷壟脵壟脼}rm{(2)}飽和食鹽水可以降低氯氣的溶解，吸收氯化氫，因此裝置rm{壟脺}作用是除去氯氣中混有的rm{HCl}氣體，防止生成rm{FeCl_{2}}故答案為：除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}氣體，防止生成rm{FeCl_{2}}rm{(3)}實驗開始時需要先檢驗裝置的氣密性；反應結束后，先熄滅裝置rm{壟脵}的酒精燈，使rm{FeCl_{3}}在氯氣的氛圍中冷卻；裝置rm{壟脽}的作用是收集rm{FeCl_{3}}同時防止空氣中水蒸氣的進入，因此應放在rm{壟脵壟脼}之間，rm{FeCl_{3}}常溫下為同態(tài)；為了增強冷卻效果，應放在冷水或冰水中；故答案為：檢驗裝置的氣密性；rm{壟脵}rm{壟脵壟脼}冰水rm{(}或冷水rm{)}rm{(4)}裝置rm{壟脻}的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為rm{4NaCl+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+4NaHS{O}_{4}+2{H}_{2}O[}或rm{4NaCl+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O]}故答案為：rm{4NaCl+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+4NaHS{O}_{4}+2{H}_{2}O[}或rm{4NaCl+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{