2025年魯教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷860考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膔m{A}將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性rm{B}向rm{NaOH}溶液中先滴入三滴溶液在加入rm{3}滴rm{1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液，再加入rm{3}滴rm{1mol?L^{-1}MgCl_{2}}證明rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]>}

rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]}rm{C}向rm{2mL}品紅溶液和rm{2mL}加入少許醋酸的品紅溶液中，分別滴入三滴rm{NaClO}消毒液，觀察紅色褪色快慢證明隨溶液rm{pH}減小，消毒液的氧化能力增強(qiáng)rm{D}相同溫度下，向兩支有相同體積不同濃度rm{H_{2}O_{2}}溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的rm{CuSO_{4}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液探究分解速率的影響A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、能夠證明某鹵代烴中存在氯元素的操作及現(xiàn)象是rm{(}rm{)}A.在鹵代烴中直接加入稀硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.加入rm{NaOH}的乙醇溶液，加熱后加入rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.加入rm{NaOH}溶液，加熱一段時(shí)間后冷卻，加入稀硝酸酸化，然后加入rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀3、已知位于同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{HXO_{4}}rm{H_{2}YO_{4}}rm{H_{3}ZO_{4}}下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.陰離子的還原性：rm{X<Y<Z}B.單質(zhì)的氧化性：rm{X>Y>Z}C.酸性：rm{H_{3}ZO_{4}>H_{2}YO_{4}>HXO_{4}}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}4、合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，可采用的方法是A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑5、有八種物質(zhì)：rm{壟脵}甲烷rm{壟脷}苯rm{壟脹}聚乙烯rm{壟脺}聚rm{1}rm{3-}丁二烯rm{壟脻2-}丁炔rm{壟脼}環(huán)己烷rm{壟脽}環(huán)己烯rm{壟脿}甲苯，既能使高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色的是()A.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}B.rm{壟脺壟脻壟脽}C.rm{壟脺壟脻}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脽壟脿}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分層，溴水層幾乎無色的是（）A.氯水B.己烯C.苯D.四氯化碳7、下列有關(guān)說法正確的是（）A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0B.將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)8、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名不正確的是（）A.4-甲基-1-戊炔B.CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯C.2，2，3-三甲基戊烷D.間二硝基苯9、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為rm{1}rm{2}的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}+2KI+H_{2}O簍T2KOH+I_{2}+O_{2}}B.rm{2CH_{3}COOH+Ca(ClO)_{2}簍T2HClO+Ca(CH_{3}COO)_{2}}C.rm{I_{2}+2NaClO_{3}簍T2NaIO_{3}+Cl_{2}}D.rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)+MnO_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}10、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是（）A.

可以進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B.

可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)C.

可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.

可檢驗(yàn)食鹽水通電后的部分產(chǎn)物11、H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2+O22H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是（）A.分子數(shù)目B.物質(zhì)的種類C.物質(zhì)的總質(zhì)量D.原子數(shù)目12、要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（）A.H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B.HCl-H2SO4-H2S-NaOH-CO2C.NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD.Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl13、rm{H_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}}都是二元弱酸，不同rm{pH}環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{pH}為rm{6.37}及rm{10.25}時(shí)，溶液中rm{c(H_{2}CO_{3})=c(HCO_{3}^{-})=c(CO_{3}^{2-})}B.反應(yīng)rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}的平衡常數(shù)為rm{10^{-7.63}}C.rm{0.1mol?L^{-1}NaHC_{2}O_{4}}溶液中rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=0.1mol?L^{-1}}D.往rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}C_{2}O_{4}=HCO_{3}^{-}+HC_{2}O_{4}^{-}}14、短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}rm{X}原子的最外層電子數(shù)之比為rm{4隆脙3}rm{Z}原子比rm{X}原子的核外電子數(shù)多rm{4}下列說法正確的是A.rm{W}rm{Y}rm{Z}的電負(fù)性大小順序一定是rm{Z>Y>W}B.rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子半徑大小順序可能是rm{W>X>Y>Z}C.rm{Y}rm{Z}形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.rm{WY_{2}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的數(shù)目之比是rm{2隆脙1}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、瑞士化學(xué)家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾獎(jiǎng)。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年，美國(guó)在意大利的許多士兵因使用DDT來?yè)錅鐐魅景哒顐餍胁∪松砩系氖佣苊鈫噬?。?lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織曾評(píng)價(jià)說：“單獨(dú)從瘧疾病者，DDT可能拯救了5000萬生命。”但進(jìn)一步的觀察和研究表明，DDT是一種難降解的有毒化合物，進(jìn)入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國(guó)已于1983年停止生產(chǎn)和使用。(1)殺蟲劑“1605”本身對(duì)人畜毒性遠(yuǎn)強(qiáng)于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，這是為什么？________________________________________________________________。由結(jié)構(gòu)分析知：“1605”在使用過程中，不能與________物質(zhì)混合使用，否則會(huì)因________。(2)DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得：①寫出④⑤⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式。②DDT有毒性，國(guó)際上已禁止使用，因?yàn)樗趧?dòng)物體內(nèi)轉(zhuǎn)化為一種使動(dòng)物生長(zhǎng)失調(diào)的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)。在實(shí)驗(yàn)室也可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，表示這種轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。16、I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：

（1）C中的氣體顏色____；（填“變淺”或“變深”）．

（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為____，NO2的轉(zhuǎn)化率為____．

Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體；將針筒前端封閉．

（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．

①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是____；

②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是____；

③在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將____．

17、（10分）一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：請(qǐng)回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有（填官能團(tuán)的名稱）。（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）。A．加成反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為。丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示。③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體。（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是____。（5）寫出一種同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18、下圖中A；B，C分別是三種有機(jī)物分子的表示方法：

請(qǐng)回答下列問題：

①A，B兩種模型分別是有機(jī)物的____模型和____模型．

②A，B，C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是____（填字母序號(hào)）．

③有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是____（填字母序號(hào)）．

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)。

b．有特殊氣味；有毒、易溶于水、密度比水大。

c．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。

d．能與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)．19、Mn；Fe均為第四周期過渡元素；兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

。元素FeFe

電離能(kJ/mol)I1717759I2150915611561I3324829572957回答下列問題：

(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________．

比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此；你的解釋是：____________．

(2)鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀；KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖(離子所帶電荷未標(biāo)出)．

①鐵元素在周期表中的位置是____________．

②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-中C原子的雜化方式是____________．

③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式____________．評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共2分)20、二乙酸-1；4-環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

（1）①的反應(yīng)類型______；②的反應(yīng)類型______，⑤的反應(yīng)類型______，⑦的反應(yīng)類型______．

（2）試寫出由的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤______⑥______，⑦_(dá)_____評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)21、聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷；漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物；可列用下列路線合成：

已知反應(yīng)：R-CNR-COOHR-CNR-CH2NH2

（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）______

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，①的反應(yīng)類型為______

（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及______

（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：rm{A.}二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；則通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaOH}溶液過量，均為沉淀的生成，則不能比較rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]}rm{K_{sp}[Fe(OH)}3rm{{,!}^{]}}的大?。还蔅錯(cuò)誤；

C.酸性條件下rm{HClO}的濃度大，漂白效果好，則可證明隨溶液rm{pH}減??；消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故C正確；

D.不同濃度rm{H_{2}O_{2}}溶液中分別加相同濃度的rm{CuSO_{4}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液；催化劑不同，且反應(yīng)物濃度不同，則不能探究分解速率的影響因素，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?/p>

B.rm{NaOH}溶液過量；均為沉淀的生成；

C.酸性條件下rm{HClO}的濃度大；漂白效果好；

D.不同濃度rm{H_{2}O_{2}}溶液中分別加相同濃度的rm{CuSO_{4}}溶液和rm{FeCl_{3}}溶液；催化劑不同，且反應(yīng)物濃度不同．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成、反應(yīng)速率影響因素、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}2、D【分析】解：鹵代烴為非電解質(zhì)，在rm{NaOH}水溶液中加熱，鹵代烴水解脫掉rm{-X}生成鹵素離子，再加rm{HNO_{3}}酸化rm{(NaOH}過量，下一步加的rm{Ag^{+}}會(huì)和rm{OH^{-}}反應(yīng)變成不穩(wěn)定的rm{Ag(OH)_{2}}近而變成白色沉淀rm{Ag_{2}O}影響實(shí)驗(yàn)，所以加rm{H^{+}}把rm{OH^{-}}除掉rm{)}再加rm{AgNO_{3}}溶液，rm{AgX}都是沉淀，rm{AgCl}白色，rm{AgBr}淡黃色，rm{AgI}黃色，根據(jù)沉淀的顏色判斷rm{X}如果生成白色沉淀，則證明鹵代烴中含有氯元素；

故選D．

先將氯代烴中的氯元素轉(zhuǎn)化為無機(jī)物中的氯元素；硝酸銀和氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子是否存在，從而證明鹵代烴中是否含有氯元素．

本題考查鹵代烴rm{(R-X)}中的rm{X}元素的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γy度不大，注意必須先加稀硝酸酸化，再根據(jù)沉淀的顏色判斷含有的鹵素．【解析】rm{D}3、C【分析】解：同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{HXO_{4}}rm{H_{2}YO_{4}}rm{H_{3}ZO_{4}}可知rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高正價(jià)分別為rm{+7}rm{+6}rm{+5}可知非金屬rm{X>Y>Z}

A.非金屬rm{X>Y>Z}則陰離子的還原性：rm{X<Y<Z}故A正確；

B.非金屬rm{X>Y>Z}則單質(zhì)的氧化性：rm{X>Y>Z}故B正確；

C.非金屬rm{X>Y>Z}則酸性rm{H_{3}ZO_{4}<H_{2}YO_{4}<HXO_{4}}故C錯(cuò)誤；

D.非金屬rm{X>Y>Z}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}故D正確；

故選C．

同周期的rm{X}rm{Y}rm{Z}三元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{HXO_{4}}rm{H_{2}YO_{4}}rm{H_{3}ZO_{4}}可知rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高正價(jià)分別為rm{+7}rm{+6}rm{+5}可知非金屬rm{X>Y>Z}以此來解答．

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)含氧酸及非金屬性的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}4、A【分析】【解析】試題分析：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，A正確、B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；使用催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：勒沙特列原理【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{壟脵}甲烷；rm{壟脷}苯；rm{壟脹}聚乙烯；rm{壟脼}環(huán)己烷等不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；rm{壟脺}聚rm{1}rm{3-}丁二烯；rm{壟脻2-}丁炔；rm{壟脽}環(huán)己烯；rm{壟脿}甲苯；都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

rm{壟脺}聚rm{1}rm{3-}丁二烯；rm{壟脻}丁炔；rm{壟脽}環(huán)己烯；中都含有不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色；rm{壟脿}鄰二甲苯能使溴水褪色；但原因是萃取，不是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；

則既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是rm{壟脺壟脻壟脽}

故選B。

既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的應(yīng)含有rm{C=C}或rm{C隆脭C}鍵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外，苯的同系物中與苯環(huán)相連的碳原子上含有rm{H}原子，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色rm{.}雖然苯；甲苯等有機(jī)物也能使溴水褪色；但原因是萃取，不是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，注意常見呈使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)以及能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)，注意題目要求．【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)6、C|D【分析】解：A．氯水和溴水互溶；所以混合液不分層，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．己烯中含有碳碳雙鍵；所以己烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C．苯和溴不反應(yīng)；和水不互溶，二者混合分層，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水層無色，符合題意，故C正確；

D．四氯化碳和溴不反應(yīng)；和水不互溶，二者混合分層，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水層無色，符合題意，故D正確；

故選CD．

分別與溴水混合并振蕩；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，靜置后混合液分層，說明和水不互溶，溴水層幾乎無色說明溴在該溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，據(jù)此分析解答．

本題考查了相似相溶原理，同時(shí)考查學(xué)生獲取信息、分析信息的能力，實(shí)際上是考查萃取原理，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，題目難度不大．【解析】【答案】CD7、B|D【分析】解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S＞0，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，液可以滿足，△H-T△S＞0，故A錯(cuò)誤；

B；水電離平衡是吸熱過程；升溫促進(jìn)電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，故B正確；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氫氣速率增大，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D；水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大說明水電離平衡是吸熱過程；升溫促進(jìn)電離平衡，故D正確；

故選BD．

A；依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；

B；水電離平衡是吸熱過程；升溫促進(jìn)電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但水是中性，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行；

D；水電離平衡是吸熱過程；升溫促進(jìn)電離平衡．

本題考查了水的電離影響因素分析判斷，離子積的分析應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】BD8、B|C【分析】解：A．該分子中三鍵在1號(hào)碳上；4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，所以其名稱為：4-甲基-1-戊炔，故A正確；

B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3該分子中雙鍵在2號(hào)碳上；4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，所以其名稱為：4-甲基-2-戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．該分子中主鏈上有5個(gè)碳原子；2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，所以其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D．該分子中苯環(huán)的間位有2個(gè)硝基；所以其名稱為：間二硝基苯，故D正確；

故選BC．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。?/p>

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)化合物的命名方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】BC9、rAD【分析】A.反應(yīng)中rm{O_{3}}為氧化劑，rm{KI}為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}故A正確；

B.各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中rm{NaClO_{3}}為氧化劑，rm{I_{2}}為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}故C錯(cuò)誤；

D.氧化劑為rm{MnO_{2}}還原劑為rm{HCl}當(dāng)有rm{1molMnO_{2}}反應(yīng)時(shí)，有rm{2molHCl}被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為rm{1}rm{2}故D正確．

故選AD．

根據(jù)元素的化合價(jià)的變化；判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系從化合價(jià)的角度分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{D}注意把握鹽酸在反應(yīng)中的化合價(jià)的變化．【解析】rm{AD}10、C|D【分析】解：A；堿式滴定管的下方是橡膠管；圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A錯(cuò)誤；

B；中和熱的測(cè)定中；溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)量溶液的溫度，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色深淺；判斷可逆反應(yīng)的方向，利用該裝置可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D；通電后；陽(yáng)極得到氯氣，利用淀粉碘化鉀檢驗(yàn)氯氣；陰極收集到氫氣，根據(jù)氫氣化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，故D正確；

故選CD．

A；根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造樣式分析；

B；根據(jù)中和熱的測(cè)定中溫度計(jì)測(cè)量的物質(zhì)分析；

C；可以根據(jù)圓底燒瓶中氣體的顏色變化判斷溫度的影響；

D；電解飽和食鹽水；陽(yáng)極得到氯氣、陰極得到氫氣．

本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測(cè)定等基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)，要注意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強(qiáng)堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，從而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強(qiáng)堿．【解析】【答案】CD11、C|D【分析】解：質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中；參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類；原子的數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變．由此可知：在該反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生變化，分子數(shù)目和物質(zhì)的種類在反應(yīng)前后發(fā)生了變化；

故選CD．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知；在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類、原子的種類和原子的數(shù)目．

本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，要注意把握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)．【解析】【答案】CD12、B|C【分析】解：A．先加入硫酸；可生成硫酸銀；硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2、Al（OH）3等沉淀；符合題目要求，故B正確；

C．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2、Al（OH）3等沉淀；符合題目要求，故C正確；

D．先加入硫化鈉；可同時(shí)生成硫化銀；硫化銅、氫氧化鋁（水解生成）等沉淀，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

將Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+五種離子逐一沉淀并分離，則每加入一種物質(zhì)只能產(chǎn)生一種沉淀，所以加入順序?yàn)镹aCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、Na2S（生成CuS沉淀）、足量氫氧化鈉（生成Mg（OH）2沉淀）、少量酸或CO2（生成Al（OH）3沉淀）；以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意加NaOH足量生成一種沉淀及離子逐一形成沉淀析出，題目難度不大．【解析】【答案】BC13、rBD【分析】解：rm{A.pH=6.37}時(shí)，rm{c(H_{2}CO_{3})=c(HCO_{3}^{-})}溶液中幾乎不存在rm{CO_{3}^{2-}}rm{pH=10.25}時(shí)，rm{c(HCO_{3}^{-})=c(CO_{3}^{2-})}溶液中幾乎不存在rm{H_{2}CO_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}為rm{HCO_{3}^{-}}的水解平衡，當(dāng)rm{pH=6.37}時(shí)，溶液中rm{c(H_{2}CO_{3})=c(HCO_{3}^{-})}所以rm{H_{2}CO_{3}}的一級(jí)電離常數(shù)為rm{K_{1}=dfrac{c(HCO_{3}^{-})c(H^{+})}{c(H_{2}CO_{3})}=10^{-6.37}}因此所求反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為rm{K_{h}=dfrac{K_{w}}{K_{1}}=10^{-7.63}}故B正確；

C.rm{K_{1}=dfrac{c(HCO_{3}^{-

})c(H^{+})}{c(H_{2}CO_{3})}=10^{-6.37}}的rm{K_{h}=dfrac

{K_{w}}{K_{1}}=10^{-7.63}}溶液中，根據(jù)物料守恒rm{0.1mol/L}rm{NaHC_{2}O_{4}}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象，當(dāng)溶液rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})=0.1mol/L}時(shí)，溶液中rm{c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})>0.1mol/L}則rm{pH=1.30}的一級(jí)電離常數(shù)為rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})=c(HC_{2}O_{4}^{-})}所以rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的酸性強(qiáng)于rm{K_{1}=10^{-1.30}}同時(shí)也強(qiáng)于rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的酸性，當(dāng)rm{H_{2}CO_{3}}時(shí)，溶液中rm{HCO_{3}^{-}}則rm{pH=10.25}的電離常數(shù)為rm{c(HCO_{3}^{-})=c(CO_{3}^{2-})}往rm{HCO_{3}^{-}}溶液中加入少量草酸溶液，若能發(fā)生反應(yīng)rm{K_{2}=10^{-10.25}}則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{c(HCO_{3}^{-})c(HC_{2}O_{4}^{-})}{c(H_{2}C_{2}O_{4})c(CO_{3}^{2-})}=dfrac{K_{1}(HC_{2}O_{4})}{K_{2}(HCO_{3}^{-})}=8.9隆脕10^{8}>10^{6}}所以能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選BD．

A.rm{Na_{2}CO_{3}}時(shí)，溶液中幾乎不存在rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}C_{2}O_{4}=HCO_{3}^{-}+HC_{2}O_{4}^{-}}rm{K=dfrac{c(HCO_{3}^{-})c(HC_{2}

O_{4}^{-})}{c(H_{2}C_{2}O_{4})c(CO_{3}^{2-})}=dfrac

{K_{1}(HC_{2}O_{4})}{K_{2}(HCO_{3}^{-

})}=8.9隆脕10^{8}>10^{6}}時(shí)，溶液中幾乎不存在rm{pH=6.37}

B.反應(yīng)rm{CO_{3}^{2-}}為rm{pH=10.25}的水解平衡，根據(jù)rm{H_{2}CO_{3}}的一級(jí)電離平衡常數(shù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.根據(jù)rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}和rm{HCO_{3}^{-}}的電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱；據(jù)此分析能否發(fā)生反應(yīng)．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，明確圖象反應(yīng)的是平衡濃度的百分率，牢牢把握溶液中的守恒關(guān)系，根據(jù)圖象計(jì)算電離平衡常數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，是常見題型．rm{H_{2}CO_{3}}【解析】rm{BD}14、AC【分析】略【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】(1)“1605”分子中存在與酯基類似的官能團(tuán)，其在堿性條件下容易水解而失效。(2)分析合成DDT的途徑結(jié)合有機(jī)知識(shí)，很容易推出答案?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)“1605”在環(huán)境中降解酶作用下易從P—O處降解為毒性小、不殘存的物質(zhì)(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它長(zhǎng)期滯留于動(dòng)物體或食物鏈內(nèi)(相似相溶)，危害性大堿性水解而失效(2)①CHCH＋H2OCH3CHO；CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；16、略

【分析】

I．（1）硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學(xué)平衡2NO2?N2O4；△H=-57kJ/mol，會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以顏色變淺，故答案為：變淺；

（2）設(shè)：二氧化氮的初始濃度為c；根據(jù)題意信息可知：

2NO2?N2O4

初始濃度：c0

變化濃度：c-0.01250.0321

平衡時(shí)濃度：0.01250.0321

則解得c=0.0767mol/L，NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈83.7%．

故答案為：0.0767mol/L；83.7%；

Ⅱ．①）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，氣體的體積減小，根據(jù)公式c=所以NO2濃度增大；氣體的顏色加深，故答案為：氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深；

②將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；氣體的體積減小，同時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以一段時(shí)間后氣體顏色又變淺，故答案為：增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③化學(xué)平衡常數(shù)只受外界因素中的溫度的影響，在此過程中，體系的溫度不變，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，由于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；故答案為：不變；增大．

【解析】【答案】Ⅰ；（1）硝酸銨的溶解過程是吸熱過程；

（2）根據(jù)三行式來計(jì)算初始濃度和轉(zhuǎn)化率；

Ⅱ、①根據(jù)公式c=以及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來回答；

②二氧化氮反應(yīng)后；體系中氣體的量減少，壓強(qiáng)減?。?/p>

③化學(xué)平衡常數(shù)只受外界因素中的溫度的影響；化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是增大的．

17、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)丁香酚和丹皮酚的結(jié)構(gòu)知，二者均含有酚羥基，都具有殺菌作用，其原因可能是含有羥基；（2）丁香酚和丹皮酚都含有酚羥基和苯環(huán)，能發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，選AC；（3）丁香酚中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子，化學(xué)方程式見答案；（4）根據(jù)題給流程和信息知，丁香酚→A過程中加入NaOH溶液，酚羥基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酚鈉，防止丁香酚中的羥基被O3氧化；（5）根據(jù)題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)，b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色，含有酚羥基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）根據(jù)題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基（2）AC18、球棍|比例|BC|c【分析】【解答】解：①根據(jù)圖知；A是球棍模型；B是比例模型，故答案為：球棍；比例；

②A是甲烷；為正四面體結(jié)構(gòu)，B是乙烯，為平面結(jié)構(gòu)，C是苯，為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子共平面的是BC，故選BC；

③a．苯中不是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)；而是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故錯(cuò)誤；

b．有特殊氣味；有毒、易溶于有機(jī)溶劑；難溶于水，但密度比水小，故錯(cuò)誤；

c．在溴化鐵作催化劑條件下；能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故正確；

d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

故選c．

【分析】①A是球棍模型；B是比例模型；

②A是甲烷；為正四面體結(jié)構(gòu)，B是乙烯，為平面結(jié)構(gòu)，C是苯，為平面結(jié)構(gòu)；

③C為苯，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，且具有特殊氣味，密度小于水．19、略

【分析】解：(1)錳元素的3d能級(jí)和4s能級(jí)上的電子都是價(jià)電子，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)；需要的能量相對(duì)要少；

故答案為：3d54s2，由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)；需要的能量相對(duì)要少；

(2)①鐵元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；故答案為：第四周期Ⅷ族；

②CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+=2，所以采取sp1雜化，故答案為：sp1；

③Fe(CN)2沉淀和KCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，反應(yīng)方程式為Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6]，故答案為：Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6]．【解析】3d54s2;由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少;第四周期Ⅷ族;sp1;Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6]四、解答題(共1題，共2分)20、略

【分析】

由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng)，反應(yīng)④得到兩個(gè)C=C鍵，則為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為烯烴與氫氣的加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對(duì)環(huán)己二醇，反應(yīng)⑧為醇與乙酸的酯化反應(yīng)；

（1）由上述分析可知；①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，⑤為1，4-加成反應(yīng)，⑦為取代（或水解）反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；1；4-加成反應(yīng)；取代（或水解）反應(yīng)；

（2）反應(yīng)⑤為+Br2→反應(yīng)⑥為+H2→

反應(yīng)⑦為+2NaOH+2NaBr，反應(yīng)⑧為+2CH3COOH+2H2O；

故答案為：+Br2→+H2→+2NaOH+2NaBr；+2CH3COOH+2H2O．

【解析】【答案】由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng)，反應(yīng)④得到兩個(gè)C=C鍵，則為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為烯烴與氫氣的加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對(duì)環(huán)己二醇，反應(yīng)⑧為醇與乙酸的酯化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)來解答．

五、推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】解：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G為NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，F(xiàn)和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOH；

（1）B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體含-CHO，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，故答案為：CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO；

（2）由上述分析可知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl；反應(yīng)①的反應(yīng)中-Cl被-CN取代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應(yīng)；

（3）D中官能團(tuán)為-Cl，要檢驗(yàn)氯代烴中氯元素，應(yīng)先通過NaOH溶液水解，然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-，故答案為：AgNO3溶液與稀硝酸；

（4）F和G生成H的反應(yīng)方程式為

故答案為：．

A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G為NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，F(xiàn)和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOH；結(jié)合題目分析解答．

本題考查有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷及書寫、化學(xué)方程式的判斷及書寫、鹵代烴的官能團(tuán)的檢驗(yàn)試劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確合成流程中各物質(zhì)的推斷是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．【解析】CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO；CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應(yīng)；AgNO3溶液與稀硝酸；六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E