2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷823考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A.①③B.①④C.②③D.②④2、下列有關敘述正確的是（）A.在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成B.實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是將銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C.小蘇打的主要成分是碳酸鈉D.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣3、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{S^{2-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{O^{2-}}rm{F^{-}}C.rm{F^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}D.rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Ne}rm{S^{2-}}4、下列電子式書寫正確的是（）A.氯化鈉B.氨氣C.NH4Cl的電子式D.硫化鈉5、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A.地下鋼管連接鎂塊B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.水中的鋼閘門連接電源的負極6、已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（）A.B.C.D.7、下列有關元素周期表、元素周期律的說法中正確的是()A.元素周期表分為rm{7}個主族、rm{7}個副族、rm{1}個rm{0}族、rm{1}個Ⅷ族，共rm{16}個縱行B.己知rm{As}元素位于第四周期rm{VA}族，故rm{NH_{3}}比rm{AsH_{3}}穩(wěn)定C.已知rm{Sr}元素位于第五周期rm{IIA}族，故rm{Sr(OH)_{2}}堿性比rm{Mg(OH)_{2}}弱D.元素周期表中非金屬元素占大部分，金屬元素占少部分8、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為rm{a}rmrm{c(}均為正值，單位均為rm{kJ隆隴mol^{-1})}則反應rm{2C(s}石墨rm{)+2H_{2}(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l)}的焓變rm{)+2H_{2}

(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l)}為()A.rm{(triangleH)}B.rm{(2b+2c-a)kJ隆隴mol^{-1}}C.rm{(b+c-a)kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{(a-2b-2c)kJ隆隴mol^{-1}}rm{(a-2b-c)kJ隆隴mol^{-1}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al10、T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆11、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3B.G點對應的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常溫下加水稀釋H點對應的溶液，溶液pH減小D.F、H點對應的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)12、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠13、下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是。實驗事實結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、下列物質(zhì)可以導電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液15、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達平衡時NO2體積分數(shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T1評卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)16、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（）A.Cl2、Br2、I2B.CO2、KCl、SiO2C.O2、I2、HgD.SiNaCl、SO217、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有掛說法正確的是（）A.加水稀釋、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減小B.加入少量NaOH溶液，的值均增大C.加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（）+c（OH-）+c（）D.加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（）＞c（H+）=c（OH-）18、一定條件下在一容積恒為rm{2L}的容器內(nèi)發(fā)生反應：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)}，已知起始投入rm{4molA(g)}和rm{2molB(g)}經(jīng)rm{2s}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}并且rm{2s}后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{A}表示的平均反應速率為rm{0.3mol/(L隆隴s)}B.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{B}表示的平均反應速率為rm{0.6mol/(L隆隴s)}C.rm{2s}后每有rm{0.6mol}的物質(zhì)rm{B}生成，同時就有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{C}生成D.rm{2s}時物質(zhì)rm{B}的濃度為rm{0.7mol/L}19、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{CO}和rm{CO_{2}}氣體相比較，下列敘述正確的是A.密度比為rm{7:11}B.體積比為rm{11:7}C.所含氧原子數(shù)比為rm{14:11}D.分子數(shù)比為rm{7:11}20、短周期元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成化合物rm{XYZ_{3}}rm{X}rm{Y}和rm{Z}的原子序數(shù)之和為rm{26}rm{Y}和rm{Z}同周期，rm{X}和rm{Z}不同周期，rm{Y}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍。下列有關推測正確的是rm{(}rm{)}A.rm{XYZ_{3}}是一種可溶于水的酸，且rm{X}與rm{Y}可形成共價化合物rm{XY}B.rm{XYZ_{3}}是一種微溶于水的鹽，且rm{X}與rm{Z}可形成離子化合物rm{XZ}C.rm{XYZ_{3}}是一種易溶于水的鹽，且rm{Y}與rm{Z}可形成離子化合物rm{YZ}D.rm{XYZ_{3}}是一種離子化合物，且rm{Y}與rm{Z}能形成共價化合物rm{YZ}21、在同溫同壓下，由rm{CO_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO}組成的混合氣體的密度與氮氣的密度相同rm{.}則該混合氣體中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO}的體積比為rm{(}rm{)}A.rm{29}rm{8}rm{13}B.rm{22}rm{1}rm{14}C.rm{13}rm{8}rm{29}D.rm{26}rm{16}rm{57}評卷人得分四、填空題(共3題，共18分)22、(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質(zhì)進行如下探究：（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的漂白性。①通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______。②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是______。③C裝置的作用是______，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究Cl2的氧化性。①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：。②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是。③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是。23、已知X；Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里；且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：

（1）寫出X、Y的元素符號：X____、Y____；

（2）W在元素周期表中的位置是____；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖____

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是____，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是____；

（4）用電子式表示Y的氫化物的形成過程____．24、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應的化學方程式為____。（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為____。（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的____倍；②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____（填“增大”“減小”或“相等”）。評卷人得分五、判斷題(共1題，共5分)25、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分六、探究題(共2題，共4分)26、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下；對此進行了實驗探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置；并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實驗結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號）是正確的．

【實驗反思】

（5）經(jīng)過討論，同學們將上圖中裝置C～H進行了簡化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實驗操作及現(xiàn)象是______．27、科技節(jié)活動中；化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③______，反應的化學方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學方程式表示）．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知；相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．

【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度關系．2、B【分析】解：A；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；而不是氯化亞鐵，故A錯誤；

B；銅與氧氣反應生成氧化銅；氧氣來源于空氣，原料易得，氧化銅與稀硫酸反應可生成硫酸銅溶液，不產(chǎn)生有害物質(zhì)，且操作簡單，則是最優(yōu)方案，故B正確；

C；小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉；故C錯誤；

D；氨氣是一種極易溶于水的氣體；用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，故D錯誤；

故選B．

A；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

B；銅與氧氣反應生成氧化銅；氧氣來源于空氣，原料易得，氧化銅與稀硫酸反應可生成硫酸銅溶液，不產(chǎn)生有害物質(zhì)；

C；小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉；

D；氨氣是一種極易溶于水的氣體．

本題涉及鐵的性質(zhì)、硫酸銅的制備、氨氣的制法等，比較容易，學生只注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A.}鈉鎂離子核外電子數(shù)都是rm{10}硫、氯離子核外電子數(shù)都是rm{18}所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯誤；

B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{O^{2-}}rm{F^{-}}核外電子數(shù)都是rm{10}所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；

C.氟離子核外有rm{10}個電子，氯離子核外有rm{18}個電子，溴離子核外有rm{36}個電子，碘離子核外有rm{54}個電子；所以其核外電子數(shù)不等，故C錯誤；

D.rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{S^{2-}}核外有rm{18}個電子，rm{Ne}原子核外有rm{10}個電子；所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯誤；

故選B．

簡單陽離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；據(jù)此分析解答．

本題考查了核外電子數(shù)的判斷，明確原子、簡單陰陽離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)及電荷數(shù)的關系是解本題關鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】氯化鈉的氯離子缺少負號；氨氣的氮原子缺少兩個電子；NH4Cl的電子式中氯離子的外層電子沒有標出【解析】【答案】D5、D【分析】【解答】解：A．鎂的活潑性大于鐵；用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；B．對金屬護欄涂油漆使金屬和空氣；水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；

C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣；水的接觸；從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；

D．水中的鋼閘門連接電源負極；陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故D正確；

故選D．

【分析】使用外加電流的陰極保護法說明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負極．6、C【分析】解：A．氨氣不溶于四氯化碳；該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A正確；

B．使用倒置的漏斗；可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B正確；

C．氨氣極易溶于水；不能直接將導管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D．球形漏斗可以防止倒吸；可用于吸收氨氣尾氣，故D錯正確．

故選C．

氨氣極易溶于水；吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗；使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．

本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{7}個主族各占一列，rm{7}個副族各占一列，rm{0}族占一列，rm{VIII}族包含rm{8}rm{9}rm{10}共rm{3}個縱行，共rm{18}個縱行，故A錯誤；族包含rm{VIII}rm{8}rm{9}共rm{10}個縱行，共rm{3}個縱行，故A錯誤；rm{18}則B.同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性rm{N>As}則rm{NH}rm{N>As}rm{NH}rm{{,!}_{3}}比rm{AsH}

rm{AsH}則rm{{,!}_{3}}穩(wěn)定，故B正確；C.同主族，從上到下金屬性增強，金屬性rm{Sr>Mg}則rm{Sr(OH)}rm{Sr>Mg}rm{Sr(OH)}

rm{{,!}_{2}}堿性比rm{Mg(OH)}rm{Mg(OH)}【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】

本題旨在考查學生對反應熱和焓變的應用?！窘獯稹?/p>

已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為rm{a}rmrm{c}rm{a}rmrm{c}則rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH(l)+3O}rm{OH(l)+3O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)-隆煤2CO}rm{(g)-隆煤2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}石墨rm{O(l)triangleH}rm{O(l)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-akJ?mol}rm{=-akJ?mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(2)C(}石墨rm{)+O}rm{(2)C(}rm{)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)-隆煤CO}rm{(g)-隆煤CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH}rm{(g)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-bkJ?mol}rm{=-bkJ?mol}rm{{,!}^{-1}}乙醇的熱化學方程式為：rm{(3)H}石墨rm{(3)H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+1/2O}rm{(g)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)-隆煤H}rm{(g)-隆煤H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH}可以根據(jù)以上反應經(jīng)過rm{O(l)triangleH}處理得到，所以rm{triangleH=(a-2b-2c)kJ?mol}rm{{,!}_{3}}rm{=-ckJ?mol}故C正確。rm{=-ckJ?mol}

rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)9、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應；又能與堿反應的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎知識的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強；濃度，應是改變溫度，此時反應物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向為吸熱反應，則應該是升高溫度，故A錯誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時減??；且平衡正向移動，應為增大容器的體積，減小壓強，故C正確；

D.T℃時由圖像起點可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。11、BC【分析】【詳解】

往氯水中滴加NaOH溶液，會使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動；生成NaCl和NaClO，圖中四個關鍵點的溶質(zhì)E點為HCl和HClO，F(xiàn)點為NaCl；HClO和NaClO，G點為NaCl和NaClO，H點氫氧化鈉過量，溶質(zhì)有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點溶液有漂白性；不能用pH試紙測定酸堿度，故A錯誤；

B．G點溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C．對H點的溶液加水稀釋，過量的NaOH大量存在，稀釋對OH-濃度減小的影響比對NaClO水解的促進作用大；所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點的溶質(zhì)，便可知F點溶液顯中性，而H點溶液顯堿性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液顯中性時成立；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

判斷出E，F(xiàn)，G，H的溶質(zhì)成分是解本題的關鍵。12、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{BCD}13、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，熔點：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學反應，故D錯誤。【解析】rm{AC}14、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導電性，可以導電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。【解答】A.蔗糖溶液不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}15、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，所以達平衡時NO2體積分數(shù)增大；B錯誤；

C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應關系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應為放熱反應，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。三、雙選題(共6題，共12分)16、A|B【分析】解：A．都為分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，故A正確；

B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體；熔點由低到高的順序排列，故B正確；

C．I2常溫下為固體；Hg常溫下為液體，故C錯誤；

D．SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體；熔點由高到低，故D錯誤．

故選AB．

首先判斷晶體的類型；一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，如晶體類型相同，要考慮影響因素．

本題考查晶體類型易熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意影響晶體熔沸點高低的因素，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】【答案】AB17、A|B【分析】解：A．加水稀釋，亞硫酸氫根離子的濃度減小，則水解平衡①、電離平衡②均向右移，由于溶液體積對濃度影響較大，則溶液中c（HSO3-）、c（H）+均減??；故A正確；

B．加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大，的比值增大；故B正確；

C．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；故C錯誤；

D.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）；故D錯誤；

故選AB．

A．加水稀釋后；亞硫酸氫根離子的水解；電離程度都增大，但是亞硫酸氫根離子和氫離子濃度都減小；

B．加入氫氧化鈉促進電離平衡右移；抑制水解平衡左移；

C．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較．

本題考查離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用等知識，題目難度中等，明確鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法．【解析】【答案】AB18、AD【分析】【分析】考查化學反應速率的有關計算、化學平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎知識的積累掌握。【解答】A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{C}表示的平均反應速率為rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{trianglet;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}，rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}故A正確；

B.rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}；故B錯誤；

C.rm{v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)}的物質(zhì)rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=

dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}生成，表示逆反應方向，同時有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{B}生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為rm{0.6mol}rm{C}不等于系數(shù)之比rm{1}rm{1}未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；

D.rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}，rm{2}時物質(zhì)rm{1}的濃度為：rm{dfrac{2mol}{;2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}故D正確。

故選AD。rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

c(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}【解析】rm{AD}19、AB【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量和微粒個數(shù)計算等知識，難度不大，熟練掌握物質(zhì)的量的計算公式是解題關鍵?！窘獯稹緼.因為同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量比，則二者密度之比為rm{28:44=7:11}故A正確；

B.因為同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，則二者體積比為之比為rm{dfrac{1}{28}攏潞dfrac{1}{44}=11:7}故B正確；C.rm{dfrac{1}{28}攏潞dfrac{1}{44}=11:7

}和等質(zhì)量的rm{CO}和rm{CO}rm{CO}的物質(zhì)的量比為rm{CO}rm{{,!}_{2}}故C錯誤；D.等質(zhì)量的rm{11:7}和所含氧原子數(shù)比為rm{11:14}故C錯誤；的物質(zhì)的量比為rm{11:14}所分子數(shù)比為rm{CO}故D錯誤。故選AB。rm{CO_{2}}【解析】rm{AB}20、BD【分析】【分析】本題考查有關原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)與化合物的知識是解答的關鍵?！窘獯稹縭m{Y}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，可知rm{Y}為rm{C}元素，rm{Y}和rm{Z}同周期可知rm{Z}為第二周期，結(jié)合原子序數(shù)總和為rm{26}可知rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{26-6=20}rm{Mg}序數(shù)為rm{12}rm{C}序數(shù)為rm{6}rm{O}序數(shù)為rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成常見化合物rm{XYZ}的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{Y}倍，可知rm{3}為rm{Y}元素，rm{C}和rm{Y}同周期可知rm{Z}為第二周期，結(jié)合原子序數(shù)總和為rm{Z}可知rm{26}與rm{X}原子序數(shù)之和為rm{Z}rm{26-6=20}序數(shù)為rm{Mg}rm{12}序數(shù)為rm{C}rm{6}序數(shù)為rm{O}所以元素rm{8}rm{X}和rm{Y}可結(jié)合形成常見化合物rm{Z}rm{XYZ}rm{{,!}_{3}}可以為rm{MgCO}rm{MgCO}序數(shù)為rm{{,!}_{3}}，rm{Na}序數(shù)為rm{11}rm{N}序數(shù)為rm{7}rm{O}序數(shù)為rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可結(jié)合形成常見化合物rm{XYZ}序數(shù)為rm{Na}rm{11}序數(shù)為rm{N}所以元素rm{7}rm{O}和rm{8}可結(jié)合形成常見化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{XYZ}A.從以上分析可知不可能為酸，故A錯誤；B.rm{{,!}_{3}}可以為可以為rm{NaNO}微溶于水，氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.溶于水的鹽只有rm{NaNO}rm{{,!}_{3}}為共價化合物，故C錯誤；D.rm{XYZ_{3}}是離子化合物，rm{MgCO_{3}}為共價化合物，故D正確。故選BD。rm{NaNO_{3}}【解析】rm{BD}21、CD【分析】解：二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮氣的相對分子質(zhì)量，即為rm{28}而一氧化碳的相對分子質(zhì)量為rm{28}則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質(zhì)量為rm{28}即可；一氧化碳的體積為任意體積．

利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的體積之比：

二氧化碳和氫氣的體積之比為rm{26}rm{16=13}rm{8}一氧化碳的體積為任意體積．

故選CD．

根據(jù)二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮氣的相對分子質(zhì)量，即為rm{28}而一氧化碳的相對分子質(zhì)量也為rm{28}則二氧化碳與氫氣的平均相對分子質(zhì)量為rm{28}以此解答該題．

本題考查混合氣體的計算，難度不大，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算即可．【解析】rm{CD}四、填空題(共3題，共18分)22、略

【分析】試題分析：（1）①實驗目的為探究Cl2的漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性；干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤的有色（或B中）布條退色，結(jié)論：Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性；②Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，所以離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；③氯氣有毒，所以C裝置的作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染；1mol氯氣參加該反應轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.1mol氯氣參加該反應轉(zhuǎn)移0.1mol電子；（2）實驗目的是探究Cl2的氧化性。Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，溶液含有H+所以紫色石蕊變紅色，HClO具有強氧化性，所以紫色石蕊褪色；Fe2+具有還原性，被氯氣氧化為Fe3+，反應的方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中的SO32-被氧化為SO42-，反應的離子方程式為SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－?？键c：本題考查氯氣的性質(zhì)。【解析】【答案】（1）①干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤的有色（或B中）布條退色Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性②Cl2+H2O=H++Cl－+HClO③吸收氯氣，防止環(huán)境污染0.1（2）①溶液先變?yōu)榧t色，然后退色。②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③SO32－＋Cl2===SO42－＋2Cl－23、略

【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；核外各層電子數(shù)目分別為2；6，應為O元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，應為Na元素，所以X應為H元素，則。

（1）X為H元素；Y為N元素，故答案為：H；N；

（2）W為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則應位于第三周期ⅠA族，Z為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：第三周期IA族；

（3）常見由X、Y、Z所形成的離子化合物為NH4NO3，與NaOH溶液反應生成NH3?H2O，反應的離子方程式為NH4-+OH-=NH3?H2O；

故答案為：NH4NO3；NH4-+OH-=NH3?H2O；

（4）NH3為共價化合物，用電子式表示的形成過程為

故答案為：．

【解析】【答案】Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；核外各層電子數(shù)目分別為2；6，應為O元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，說明最外層電子數(shù)為5，且Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，應為Na元素，所以X應為H元素，根據(jù)原子核外電子排布特點判斷元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)作進一步解答．

24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）以氣體Z表示的平均反應速率為：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7、0.9、0.2mol，剛開始的X、Y的物質(zhì)的量分別為1.0、1.0mol，故此時體系的壓強是開始時的（0.7+0.9+0.2）/（1.0+1.0）=0.9倍；②該反應是是正反應方向氣體分子數(shù)減小的反應，所以達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。考點：化學平衡【解析】【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L.min)（3）0.9增大五、判斷題(共1題，共5分)25、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加