2024年人教版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.氨氣溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)B.在醋酸鈉溶液中再加入少量水，會使其水解平衡正向移動C.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH＝1的醋酸溶液D.室溫下pH=12Ba(OH)2與pH=2的鹽酸恰好中和，消耗二者體積比為1:22、下列說法正確的是A.c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液3、常溫下，向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液；溶液的pH與滴加溶液體積關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對應的各點溶液中H點水電離程度最大C.E點對應的溶液中，D.F點對應的溶液中4、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2CO3D.CH3COONH45、鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中將觀察到腐蝕現(xiàn)象。下列說法正確的是A.發(fā)生腐蝕的是銅片B.腐蝕過程屬于化學腐蝕C.鐵鉚釘與銅板接觸處腐蝕最嚴重D.腐蝕過程實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)變評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：_____________________________。7、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應的ΔH＝__________________。8、比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH29、依據(jù)敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出450kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。10、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________填標號

A.

B.

C.

D.評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)12、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)13、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式_____________________，此時后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。14、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。

(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。

(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。

A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)。

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水。

(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。15、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時；即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。16、高氯酸銨（NH4ClO4）易分解產(chǎn)生大量氣體，常用作火箭推進劑。實驗室可通過下列反應制?。篘aClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）。

（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_____。

（2）根據(jù)如圖的溶解度曲線，在反應后得到的混合溶液中獲得NH4ClO4晶體的實驗操作依次為：_____；洗滌，干燥。

（3）在上述操作中，洗滌劑應選擇_____

A.熱水B.乙醇C.冰水D.濾液。

（4）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定；蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去）；

實驗步驟如下：

步驟1：按如圖組裝好儀器；準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟2：準確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟3：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol?L－1NaOH溶液。

步驟4：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟5：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次；洗滌液并入錐形瓶中。

步驟6：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點；記錄消耗NaOH標準溶液的體積。

步驟7：將實驗步驟1-6重復2次。記錄消耗NaOH標準溶液的平均體積為V1mL

步驟8：在步驟1中不加入樣品，將實驗步驟1-6重復3次。記錄消耗NaOH標準溶液的平均體積為V2mL。

請回答：

①步驟2中，準確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_____。

②為確保氨氣被充分吸收的實驗步驟為_________，為提高氨的吸收率，本實驗還缺少的一步實驗的步驟為_____

③請用含字母的表達式表示（如果有數(shù)字，請化簡成一個數(shù)字）樣品中NH4ClO4的含量_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．氨氣溶于水生成的NH3?H2O可電離而導電，所以NH3?H2O是電解質(zhì)；而氨氣不是，A錯誤；

B．在醋酸鈉溶液中再加入少量水；醋酸鈉溶液的濃度減小，水解程度增大，水解平衡正向移動，B正確；

C．醋酸為弱酸；難以配制pH＝1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或稱取(分析天平)醋酸的儀器，C錯誤；

D．兩溶液中OH-和H+濃度相同；恰好中和的體積之比應為1:1，D錯誤；

故選B2、D【分析】【詳解】

A．100℃時，純水溶液pH=6，則c(H+)＞1.0×10-71mol?L-1的溶液可能呈中性；堿性或酸性；故A錯誤；

B．常溫下c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14，該溶液可能呈酸性、堿性或中性，與溶液中H+和OH-濃度相對大小有關；故B錯誤；

C．中性溶液中的c(H+)不一定等于1.0×10-71mol?L-1；如100℃時，純水溶液pH=6，故C錯誤；

D．只要溶液中存在c(H+)=c(OH-)；則該溶液一定是中性溶液，故D正確；

故答案為D。3、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像信息NaHA溶液顯酸性，所以在水中電離程度大于水解程度；故A正確；

B.圖中E、F、G所在的曲線為向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液，當加入20mLNaOH溶液時，恰好完全反應生成該點只存在的水解；能夠促進水的電離，所以F點水的電離程度最大，故B錯誤；

C.E點對應的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒則有故C錯誤；

D.F點對應的溶液中溶質(zhì)為溶液中離子濃度大小為：故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．NH4Cl是強酸弱堿鹽；銨根離子能水解但較弱；

B．NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+H+；抑制銨根離子水解；

C．(NH4)2CO3中碳酸根離子促進銨根離子水解；

D．CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解；

綜上所述同濃度的溶液中c(NH4+)由大到小的順序為(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2CO3＞NH4Cl＞CH3COONH4，故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鉚有鐵鉚釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕；金屬性鐵強于銅，發(fā)生腐蝕的是鐵，A錯誤；

B.腐蝕過程中有電流產(chǎn)生；屬于電化學腐蝕，B錯誤；

C.鐵鉚釘與銅板接觸處最容易發(fā)生電化學腐蝕；因此腐蝕最嚴重，C正確；

D.腐蝕過程實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)變，D錯誤；答案選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應到達平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強，體積減小，平和正向移動，則X表示壓強；當壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過圖像可知，反應在15min時平衡，4min反應正向進行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應速率相同；A錯誤；

B.平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標志，B錯誤；

C.該反應是氣體分子數(shù)變化的反應；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標志，C正確；

D.反應前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，D錯誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應，電池反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O7、略

【分析】【分析】

由反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計算可得。

【詳解】

該反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時要先變成氣態(tài)，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應熱為負值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價是－1價，反應后變?yōu)椋?價，失去5個電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應的熱化學方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應的反應熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點：考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的有關計算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）10、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

本題的解題關鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.三、判斷題(共1題，共2分)11、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、實驗題(共4題，共36分)13、略

【分析】【分析】

實驗（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體，然后使綠礬失去結(jié)晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保護下高溫反應得到Li2FeSiO4。

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：取20.00g產(chǎn)品于坩堝中，灼燒后加入足量稀硫酸，充分反應后轉(zhuǎn)移入燒杯中，通入足量的二氧化硫，把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+2價，用一定濃度的高錳酸鉀溶液滴定含亞鐵離子的溶液，測定的Li2FeSiO4含量。

【詳解】

（1）實驗二中儀器B為配制溶液需要的容量瓶，得到含F(xiàn)e2+離子的溶液100mL；需要儀器為100mL容量瓶，儀器C為滴定實驗裝標準溶液的儀器，標準溶液為高錳酸鉀溶液具有氧化性能腐蝕橡膠管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案為100mL容量瓶，酸式滴定管；

（2）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行；因為亞鐵離子具有還原性，易被氧化，所以惰性氣體氛圍中是為了防止亞鐵離子被氧化，故答案為防止二價鐵被氧化；

（3）操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亞鐵晶體的實驗操作；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾洗滌得到；操作Ⅰ是分離固體和溶液的方法，需要過濾，結(jié)合過濾裝置選擇儀器有普通漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；玻璃棒；

（4）還原劑A可用SO2，二氧化硫具有還原性被鐵離子氧化為硫酸，反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時后續(xù)操作應除去過量的SO2以免影響后面Fe2+的測定，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定；

（5）滴定實驗反應終點的判斷是依據(jù)高錳酸鉀溶液滴入最后一滴溶液呈淺紅色且半分鐘不變化，從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應．消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大舍去，計算平均消耗溶液體積，結(jié)合離子反應的定量關系計算，V(標準)=mL=20.00mL；鐵元素守恒計算。

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

n=0.0200mol

100mL溶液中含物質(zhì)的量=0.0200mol×=0.1000mol；

產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=81%；

滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V(標準)偏大，會造成Li2FeSiO4的含量偏高；

故答案為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；81%；偏高；【解析】100mL容量瓶酸式滴定管防止二價鐵被氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾玻璃棒SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測定溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色81%偏高14、略

【分析】【分析】

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；

（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱；與酸堿的用量無關；

（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；

（4）根據(jù)酸堿中和反應原理進行計算；

（5）根據(jù)Q=cm△T進行計算。

【詳解】

（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；

（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；

（3）A．測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩；會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；

C；做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關；選項C錯誤；

D；在量取鹽酸時仰視計數(shù)；會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；

E；將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；

答案選ABE；

（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：c（NaOH）===1.5mol/L；

（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃；反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃；反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

（1）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量，1mol液態(tài)肼放出的熱量，=641.63kJ該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1。故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1；

（2）根據(jù)圖示可知；A的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）為泡沫塑料板；上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；

中和反應是放熱反應；溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；

（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應前后溫度差為：3.05℃；

40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL的0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g·cm－3=80g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×80g×℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=-51.8kJ·mol－1，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ·mol－1；故答案為：-51.8kJ·mol－1