2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷681考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃先將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后向所得飽和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以測定氯水的濃度。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是（）A.滴定過程中，當水電離的c(H+)=10-7mol/L時，溶液顯中性B.滴定過程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑C.②點的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)D.③點溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)2、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸采用“雙指示劑法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1純堿溶液；滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.開始滴定到終點①過程應(yīng)采用甲基橙作指示劑B.由①到②的過程中會出現(xiàn)c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)C.滴定終點①處，水電離出的氫離子濃度約為10-8.7mol·L-1D.滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol·L-13、下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D.乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“—OH”4、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯和苯酚混合液中滴入溴水無白色沉淀苯酚和溴水未發(fā)生反應(yīng)B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在II2＋I－平衡A.AB.BC.CD.D5、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。通過分析下列實驗現(xiàn)象；得出的結(jié)論中正確的是。

。選項。

實驗操作。

結(jié)論。

A

將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4；滴加KSCN溶液,觀察到溶液變紅。

Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)。

B

向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液；先出現(xiàn)白色沉淀。

相同溫度下；Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

C

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中；先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍。

淀粉已經(jīng)完全水解。

D

向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

AlO2-結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強。

A.AB.BC.CD.D6、下表是某糕點的營養(yǎng)成分：。營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)油脂淀粉維生素類碳酸鈣含量/

下列有關(guān)說法正確的是（）。A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體B.維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機高分子化合物7、下列說法正確的是A.酚醛樹脂是通過縮聚反應(yīng)得到的B.合成的單體是乙烯和2-丁烯C.己二酸與乙醇可縮聚形成高分子化合物D.由合成的聚合物為評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請回答下列問題。

(1)請寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請再按照圖1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。__________。

9、氧化鋅；硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO與Al2O3的化學性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛；銅等雜質(zhì)；提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L1，反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是________。

a．增大ZnO的投料量b．適當加壓c．將鋅蒸氣及時分離。

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，則H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+；雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”；“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有ZnS。將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________mol?L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）10、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求：

(1)寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(2)160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(3)原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為___________。

(4)HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。11、(1)的系統(tǒng)名稱是_________；

的系統(tǒng)名稱為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。12、用系統(tǒng)命名法命名下列有機物。

(1)__________

(2)__________13、常見有機物結(jié)構(gòu)的共面規(guī)律。有機物結(jié)構(gòu)共面規(guī)律甲烷型碳原子與其相連的___________個原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多___________個原子共面，只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面乙烯型每出現(xiàn)___________個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面乙炔型每出現(xiàn)___________個碳碳三鍵，則該有機物中至少有___________個原子共線苯型每出現(xiàn)___________個苯環(huán)，則該有機物中至少有___________個原子共面羰基型每出現(xiàn)___________個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤15、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤16、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤18、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤19、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤20、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤21、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于___________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________，反應(yīng)②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留到小數(shù)點后兩位)。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)23、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸；其反應(yīng)原埋簡示如下：

+KMnO4→+MnO2；+HCl→+KCl。名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g/mL溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

實驗步驟：

①在裝有溫度計；冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀；慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。

②停止加熱；繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。

③純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品；配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。

回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量、三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標號)。

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是___________。

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理___________。

(4)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是___________。

(5)本實驗制備的苯甲酸的純度為___________；據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于___________(填標號)。

A．70%B．60%C．50%D．40%

(6)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中___________的方法提純。24、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應(yīng)的化學方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產(chǎn)品相對分子質(zhì)量為配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為：忽略與反應(yīng)

①滴定終點的現(xiàn)象為________。

②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。

實驗序號消耗標準溶液體積123x參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

過程先發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO；后KOH先和HCl反應(yīng)，再和HClO反應(yīng)，結(jié)合分析解答。

【詳解】

A．滴定過程中，會出現(xiàn)兩處水電離的c(H+)=10－7mol/L的情況，第一次溶液顯中性，當HClO完全和KOH反應(yīng)生成KClO時，次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水的電離程度增大，繼續(xù)滴加KOH溶液，水電離的c(H＋)又會出現(xiàn)10－7mol/L情況；此時溶液顯堿性，故A錯誤；

B．滴定過程中HClO、ClO-有漂白性；不宜用酚酞和甲基橙為指示劑，故B錯誤；

C．②點的溶液酸性最強，溶液中HClO濃度最大，HCl完全電離，HClO是弱電解質(zhì)，電離程度較小，則溶液中存在c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO－)；故C正確；

D．③點溶液呈中性，應(yīng)為KCl、KClO和HClO的混合溶液，存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)+c(ClO－)；故D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

從開始滴定到終點①過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點①為NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液顯堿性，從終點①到終點②過程中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；終點②為NaCl溶液，據(jù)此解答。

【詳解】

A.終點①為NaHCO3和NaCl的混合溶液；溶液顯堿性，應(yīng)使用酚酞作指示劑，A項錯誤；

B.由①到②的過程中，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，又因為溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(Na+)＞2c(CO32-)+c(HCO3-)；B項正確；

C.滴定終點①處為NaHCO3和NaCl的混合溶液，HCO3-的水解程度大于其電離程度，則水的電離是被促進的，則水電離出氫離子的濃度應(yīng)大于10-７mol·L-1，水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度相等，c（H+）=10-5.3mol·L-1；C項錯誤；

D.滴定過程中溶液體積不斷增大，根據(jù)元素守恒可知，含碳微粒的總濃度小于0.1000mol·L-1；D項錯誤；

故選B。

【點睛】

弱酸的酸式鹽對水的電離是促進還是抑制，取決于弱酸的酸式酸根離子的水解和電離程度的大小關(guān)系，例如，NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于其電離程度，則水的電離是被促進的，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSO3-的水解程度小于其電離程度，則水的電離是被抑制的，溶液顯酸性。這是?？键c，也是學生們的易錯點。3、C【分析】試題分析：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不飽和鍵才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷和Cl2的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)是加成反應(yīng)；不屬于同一類型的反應(yīng)，故B錯誤，C．蔗糖；麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D．“-OH”與堿不反應(yīng)，所以乙醇與NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；故選C；

考點：物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等4、D【分析】【詳解】

A.苯是有機溶劑；苯酚和溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯中，所以向苯和苯酚混合液中滴入溴水未見白色沉淀，故A錯誤；

B.濃硫酸使蔗糖脫水并放熱，使得C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成刺激性氣味氣體SO2；所以該過程中濃硫酸也體現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；

C.向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水；氯水中的HCl使試紙邊緣呈紅色，HClO具有漂白性，使試紙中間變?yōu)榘咨w現(xiàn)了氯水的酸性和強氧化性，故C錯誤；

D.向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，由現(xiàn)象可知溶液中含有I2和I－，說明在KI3溶液中存在II2＋I－平衡；故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

A、酸性條件下，NO3-能將Fe2＋氧化為Fe3＋；

B、相同溫度下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；

C；碘與過量氫氧化鈉反應(yīng)；

D、向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H20=Al(OH)3+CO32-。

【詳解】

A、酸性條件下，NO3-能將Fe2＋氧化為Fe3＋，無法檢驗Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)；故A錯誤；

B、ZnSO4和CuSO4的濃度未知，所以不能根據(jù)向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液；得出Ksp的大小關(guān)系，故B錯誤；

C；取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中；先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，因為碘可以與過量氫氧化鈉反應(yīng)，若碘反應(yīng)后沒有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不會變藍，故不能判斷淀粉是否完全水解，故C錯誤；

D、向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H20=Al(OH)3↓+CO32-，所以AlO2-結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強，故D正確。6、B【分析】【詳解】

A.淀粉和纖維素的聚合度值不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A選項錯誤；

B.六大基本營養(yǎng)素分別為：蛋白質(zhì)；糖類、脂質(zhì)、維生素、水和無機鹽；維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)，B選項正確；

C.淀粉和油脂都是由碳；氫、氧三種元素組成；而蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，C選項錯誤；

D.油脂是高級脂肪酸甘油酯；不是有機高分子化合物，D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

D選項中，有機高分子化合物是由千百個原子彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬于混合物。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂；A正確；

B．合成的單體是丙烯和1；3-丁二烯，B錯誤；

C．乙醇只含有一個官能團羥基；己二酸與乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯誤；

D．由發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物D錯誤；

答案為：A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時，需尋找等電子體：價電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。含有6個原子，價電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個S—F鍵的鍵長相同，另含1個S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點睛】

利用等電子原理，其實就是利用類推法，但在使用類推法時，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對位置?！窘馕觥咳清F形平面三角形四面體形9、略

【分析】【詳解】

(1)ZnO和Al2O3的化學性質(zhì)相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案為ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；

(2)①反應(yīng)Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)；鋅蒸氣冷凝為冷凝物，冷凝物為金屬鋅，故答案為Zn；

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L-1，反應(yīng)過程中達到平衡CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示為0.4；

ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.30

變化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)0.3-xx

=0.4，x=0.12，平衡常數(shù)K==0.67；故答案為0.67；

③a．增大ZnO的投料量，氧化鋅為固體不影響平衡，氧化鋅轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；b．反應(yīng)前后氣體體積不變，適當加壓，不影響平衡移動，故b錯誤；c．將鋅蒸氣及時分離；平衡正向進行氧化鋅轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；故答案為c；

④反應(yīng)Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反應(yīng)中2molZn完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，轉(zhuǎn)移4mol電子反應(yīng)放熱696KJ，反應(yīng)焓變△H=-696KJ/mol；故答案為-696KJ/mol；

(3)①滴定管未用EDTA標準液潤洗；內(nèi)層水膜會稀釋標準溶液，消耗標準溶液體積會增大，測定結(jié)果偏高，故答案為偏高；

②稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；

11

n15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×樣品純度=×100%，故答案為×100%；

(4)將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后溶液中鋅離子濃度c(Zn2+)==0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)；

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案為2.5×10-22。

點睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)的計算、影響化學平衡因素分析、滴定實驗的過程分析和計算。解答本題的關(guān)鍵是熟悉化學平衡的計算的基本方法和滴定誤差的分析方法?！窘馕觥縕nO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-2210、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片知，0～20mL時沒有沉淀生成，說明此時發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)為：H++OH-=H2O，20～160mL時隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加，此時發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL時，隨著NaOH的增加，沉淀的量減少，說明發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知20ml～160ml階段的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根據(jù)以上分析可知160ml～180ml階段的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根據(jù)Mg原子守恒得根據(jù)Al原子守恒得=0.1mol；與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鎂不反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，所以原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL時；溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【點睛】

明確各個頂點溶液中物質(zhì)成分及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答，注意以下幾點：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應(yīng)過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始?！窘馕觥縈g2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：3811、略

【分析】【分析】

(1)命名烷烴時；先確定主鏈碳原子為8個，然后從靠近第一個取代基的左端開始編號，最后按取代基位次—取代基名稱—烷烴名稱的次序命名。命名苯的同系物時，可以按順時針編號，也可以按逆時針編號，但需體現(xiàn)位次和最小。

(2)書寫2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式時，先寫主鏈碳原子，再編號，再寫取代基，最后按碳呈四價的原則補齊氫原子，1mol該烴耗氧量，可利用公式進行計算。

(3)鍵線式中；拐點；兩個端點都是碳原子，再確定碳原子間的單、雙鍵，最后依據(jù)碳呈四價的原則補齊氫原子，即得結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)主鏈碳原子有8個，為辛烷，從左端開始編號，最后按取代基位次—取代基名稱—烷烴名稱的次序命名，其名稱為3，4-二甲基辛烷。命名時，三個-CH3在1；2、3位次上；其名稱為1，2，3-三甲苯。答案為：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；

(2)書寫2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式時，主鏈有5個碳原子，再從左往右編號，據(jù)位次再寫取代基，補齊氫原子，得出結(jié)構(gòu)簡式為1mol該烴耗氧量為mol=14mol。答案為：14mol；

(3)鍵線式中，共有4個碳原子，其中1，2-碳原子間含有1個雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2。答案為：CH3CH2CH=CH2。

【點睛】

給有機物命名，確定主鏈時，在一條橫線上的碳原子數(shù)不一定最多，應(yīng)將橫線上碳、取代基上碳綜合考慮，若不注意這一點，就會認為的主鏈碳原子為7個，從而出現(xiàn)選主鏈錯誤。【解析】①.3，4-二甲基辛烷②.1，2，3-三甲苯③.④.14mol⑤.CH3CH2CH=CH212、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；

(2)根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名方法命名。

【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，2號碳和3號碳上分別有一個甲基，所以該物質(zhì)名稱為2，3-二甲基戊烷；

(2)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵屬于烯烴；包含碳碳雙鍵的最長碳鏈有6個碳原子，從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號，在3號碳和5號碳上分別有一個甲基，4號碳上有一個乙基，所以該物質(zhì)名稱為3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯。

【點睛】

本題考查了有機物的命名，其中烷烴的系統(tǒng)命名方法是有機物命名的基礎(chǔ)。命名口訣為：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；相同基，合并算；不同基，簡到繁；當物質(zhì)中含有官能團時，要選擇含官能團在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離官能團較近的一端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定官能團和支鏈的位置。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯13、略

【分析】【詳解】

甲烷型：碳原子為sp3雜化；與其相連的4個原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多3個原子共面，由于結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，故只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳雙鍵直接相連的6個原子共面；每出現(xiàn)1個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有6個原子共面；

乙炔型：碳碳叁鍵直接相連的4個原子共線；每出現(xiàn)1個碳碳三鍵，則該有機物中至少有4個原子共線；

苯型：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；直接相連的12個原子共面，每出現(xiàn)1個苯環(huán)，則該有機物中至少有12個原子共面；

羰基型：羰基直接相連的4個原子共面，每出現(xiàn)1個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有4個原子共面。【解析】43161411214三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。15、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。17、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)問題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質(zhì)，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應(yīng)生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應(yīng)產(chǎn)生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應(yīng)，因此H為變價金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，離子反應(yīng)方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應(yīng)②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據(jù)化合價升降法進行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關(guān)系式：ClO-～I2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質(zhì)量分數(shù)為0.715/2×100%=35.75%?！窘馕觥竣?②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%五、實驗題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

一定