2025年粵教新版高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（）A.過濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法2、目前人們正研究開發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法錯誤的是()A.放電時，鈉作負極，硫作正極B.若此電池用電解飽和NaCl溶液，當陽極產生11.2L（標況）氣體時，消耗金屬鈉23gC.充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連D.充電時，陽極發(fā)生的反應是：Sx2－－2e＝xS3、下列各組中化合物的性質比較，正確的是（）A.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.非金屬性：F＞O＞S4、火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是rm{(}rm{)}A.化學能rm{隆煤}電能B.化學能rm{隆煤}機械能rm{隆煤}電能C.化學能rm{隆煤}熱能rm{隆煤}電能D.化學能rm{隆煤}熱能rm{隆煤}機械能rm{隆煤}電能5、糖類、油脂、蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質rm{.}下列說法你認為正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}淀粉是人體所需能量的主要來源；可以用碘水檢驗淀粉。

rm{壟脷}油脂可以在酸性條件下水解生成甘油和肥皂。

rm{壟脹}部分蛋白質遇到濃硝酸會變黃。

rm{壟脺}甘蔗中含有蔗糖；它和麥芽糖互為同分異構體。

rm{壟脻}糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解．A.rm{壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脺壟脻}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、rm{a}rm{g}rm{O_{2}}中含rm{N}個氧原子，則阿伏加德羅常數為______．7、標出下列氧化還原反應過程中有關變化。

rm{(1)}用單線橋標出電子的轉移方向和數目；其中氧化劑是______．

rm{NO+N}rm{O_{2}+2NaOH簍T2NaN}rm{O_{2}+H_{2}O}

rm{(2)}用雙線橋標出化合價的變化；其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是______．

rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5S}rm{O_{2}簍T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O.}8、在50mLbmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L-1NaOH溶液．

（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為____mol．

（2）當a、b滿足____條件時；無沉淀產生．

（3）當a、b滿足____條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為____克．9、(12分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答：（1）元素名稱:A________B__________C__________D___________（2）寫出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。（3）C單質在高溫下與B單質充分反應的化學方程式為____________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程_______________________________．（5）一般情況下，氫元素與D元素形成的化合物是以____鍵（填極性或非極性）結合的____化合物。（填“共價”或“離子”）10、同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質量比為____，其密度比為____；若質量相等時，兩種氣體的體積比____．11、rm{(1)}由以下一些微粒：rm{{,!}^{13}_{6}}C、rm{{,!}^{39}_{19}}K、rm{{,!}^{40}_{20}Ca}rm{{,!}^{12}_{6}}C、rm{{,!}^{14}_{7}N}rm{{,!}^{40}_{18}Ar}其中：rm{a}互為同位素的是________和________；rm質量數相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；rm{c}中子數相等，但質子數不相等的是____和____、____和____。rm{(2)}含有rm{8}個質子、rm{10}個中子的原子符號為。rm{(3)}所含元素超過rm{18}種的周期是第周期。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。13、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）14、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）15、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）16、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共8分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)19、Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

(1)從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________(填序號)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑。

E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出。

Ⅲ．圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為___________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________mol·L-1。評卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)20、rm{A隆陋H}等rm{8}種物質存在如下轉化關系rm{(}反應條件，部分產物未標出rm{)}已知：rm{A}是酸式鹽，rm{B}是能使品紅溶液褪色的氣體，rm{G}是紅棕色氣體。按要求回答問題：rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}_______，rm{B}_________．rm{(2)}寫出下列反應的化學方程式：rm{E隆煤F}__________________________________；__________________________________；rm{E隆煤F}的濃溶液與紅熱的木炭反應的化學方程式：__________________．rm{H}的濃溶液與紅熱的木炭反應的化學方程式：__________________．與rm{H}rm{B}與rm{H}rm{B}溶液反應的化學方程式：________________________．rm{H}檢驗某溶液中是否含rm{{,!}_{2}}中陽離子的方法是_________________．rm{S}溶液反應的化學方程式：________________________．21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素；已知：

rm{壟脵A}原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，rm{B}的陰離子與rm{C}的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，rm{E}原子的rm{M}層上的電子數比rm{K}層多rm{5}

rm{壟脷}常溫下rm{B_{2}}是氣體，它對氫氣的相對密度是rm{16}

rm{壟脹C}的單質在rm{B_{2}}中燃燒，生成淡黃色固體rm{F}rm{F}與rm{AB_{2}}反應可生成rm{B_{2}}

rm{壟脺D}的單質在rm{B_{2}}中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體rm{DB_{2}.D}在rm{DB_{2}}中的含量為rm{50%}．

根據以上情況回答：

rm{(1)E}位于第______周期______族；

rm{(2)C}的離子結構示意圖是______，rm{F}中的化學鍵為______；

rm{(3)AB_{2}}的結構式為______；其固體所屬的晶體類型是______；

rm{(4)B}的氫化物和rm{D}的氫化物的沸點______；

rm{(5)}常溫下，rm{E}的單質與rm{C}的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為______．22、五種短周期元素A；B、C、D、E的原子序數依次增大；A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1．回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱），非金屬性最強元素的是______．

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是______（用化學式表示）．

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______．

（4）E離子的結構示意圖是______；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為______．

（5）單質E與水反應的離子方程式為______．23、甲、乙、丙為三種單質，rm{A}rm{B}rm{C}是三種常見化合物，rm{A}為淡黃色固體rm{.}它們之間的轉化關系如圖所示完成下列空白：

rm{壟脜}寫化學式：rm{A}______；rm{B}______；rm{壟脝}寫化學方程式：甲rm{+B隆煤C+}乙______rm{A+B隆煤C+}甲______rm{壟脟}寫出rm{A}物質的一種重要用途______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：海水淡化主要用的是蒸餾法。答案選B?？键c：海水資源的利用【解析】【答案】B2、C【分析】試題分析：A．根據方程式可知：放電時，鈉作負極，硫作正極，正確；B．若此電池用電解飽和NaCl溶液，當陽極產生Cl2的體積是11.2L（標況）電子電子1mol,由于在整個閉合回路中電子轉移數目相等可知在原電池中會消耗負極材料金屬鈉23g，正確；C．充電時，鈉極與外電源的負極相連，硫極與外電源的正極相連，錯誤；D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電解的反應式是：Sx2－－2e＝xS，正確。考點：考查原電池、電解池的各種原理及應用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】解：A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；故A錯誤；

B．金屬性越強，對應堿的堿性越強，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH；故B錯誤；

C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4；故C錯誤；

D．同周期從左向右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；

故選D．

A．非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定；

B．金屬性越強；對應堿的堿性越強；

C．非金屬性越強；對應最高價含氧酸的酸性越強；

D．同周期從左向右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱．

本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】

本題考查了火力發(fā)電的流程；屬于基礎知識，難度不大，注意分析教材中火電站工作原理示意圖。

【解答】

化石燃料具有化學能；燃燒后產生熱能，熱能先轉化為機械能，通過驅動渦輪機產生電能，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{壟脵}淀粉是重要的供能物質；遇碘水變藍，故可用用碘水來檢驗淀粉，故正確；

rm{壟脷}油脂在堿性條件下的水解為皂化反應；能水解為甘油和肥皂，在酸性條件下水解為甘油和高級脂肪酸，故錯誤；

rm{壟脹}只有結構中含苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸才會變黃；稱為顏色反應，故正確；

rm{壟脺}蔗糖和麥芽糖的分子式相同而結構不同；故互為同分異構體，故正確；

rm{壟脻}糖類分為單糖；二糖和多糖；二糖和多糖均能水解，但單糖不能，故錯誤．

故選C．

rm{壟脵}淀粉遇碘水變藍；

rm{壟脷}油脂在堿性條件下的水解為皂化反應；

rm{壟脹}結構中含苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸會變黃；

rm{壟脺}蔗糖和麥芽糖的分子式相同而結構不同；

rm{壟脻}糖類分為單糖；二糖和多糖．

本題考查了人體的供能物質以及油脂的水解等問題，應注意的是油脂和蛋白質均能水解，但糖類不一定能水解．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】解：氧氣物質的量為rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac{a}{32}mol}氧原子物質的量為氧氣的rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac

{a}{32}mol}倍，則rm{N=dfrac{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}故rm{N_{A}=dfrac{16N}{a}mol^{-1}}故答案為：rm{2}．

根據rm{N=dfrac

{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}計算氧氣物質的量，氧原子物質的量為氧氣的rm{N_{A}=dfrac

{16N}{a}mol^{-1}}倍，結合rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}計算．

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}7、略

【分析】解：rm{(1)}反應rm{NO+NO_{2}+2NaOH簍T2NaNO_{2}+H_{2}O}中，只有rm{N}元素化合價發(fā)生變化，rm{N}元素化合價分別由rm{+2}價、rm{+4}價變化為rm{+3}價，化合價降低值rm{=}化合價升高值rm{=}轉移電子數rm{=1}電子轉移方向和數目為：rm{NO_{2}}得到電子被還原，rm{NO_{2}}做氧化劑；

故答案為：rm{NO_{2}}

rm{(2)}反應rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5SO_{2}簍T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合價由rm{+7}價降低到rm{+2}價，被還原，rm{MnO_{4}^{-}}得電子為氧化劑，rm{S}元素化合價由rm{+4}價升高到rm{+6}價，被氧化，rm{SO_{2}}失電子為還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為rm{5}rm{2}氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為rm{10}用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：

故答案為：rm{5}rm{2}．

rm{(1)}反應rm{NO+NO_{2}+2NaOH簍T2NaNO_{2}+H_{2}O}中，只有rm{N}元素化合價發(fā)生變化，rm{N}元素化合價分別由rm{+2}價、rm{+4}價變化為rm{+3}價；得電子的物質是氧化劑；

rm{(2)}反應rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5SO_{2}簍T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合價由rm{+7}價降低到rm{+2}價，被還原，rm{MnO_{4}^{-}}得電子為氧化劑，rm{S}元素化合價由rm{+4}價升高到rm{+6}價，被氧化，rm{SO_{2}}失電子為還原劑．

本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用單線橋、雙線橋標出電子轉移的方向和數目，難度不大．【解析】rm{NO_{2}}rm{5}rm{2}8、略

【分析】

（1）在化學反應中，參加反應的物質的物質的量之比=化學計量數之比．AlCl3和NaOH反應，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl；

當AlCl3和NaOH恰好反應即物質的量之比為1：3時，生成的Al（OH）3物質的量最大．當a≤3b時；反應中NaOH不足量，計算時應以NaOH為標準進行；

設生成Al（OH）3沉淀的物質的量為x．

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

31

0.05×ax

3：1=0.05×a：x

解得x=mol；

故答案為：

（2）AlCl3和NaOH反應生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會減少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；由方程式可得；

當AlCl3和NaOH物質的量之比為1：4時；恰好沒有沉淀產生．

4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O

41

0.05a0.05b

a：b=4：1

故答案為：a=4b或a＞4b；

（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b時，會出現先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當全部生成沉淀時，應以AlCl3為標準進行計算；

當沉淀生成后又有部分沉淀溶解時；應以剩余的NaOH為標準進行計算．

設AlCl3全部轉化為Al（OH）3時，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）3為ymol；

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

311

x0.05by

x=0.15by=0.05b

剩余NaOH的物質的量為：0.05a-0.15b；

設生成NaAlO2時需要的Al（OH）3物質的量為zmol；

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

11

0.05a-0.15bz

z=0.05a-0.15b

所以剩余的Al（OH）3物質的量為0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a，質量為（0.2b-0.05a）×78=3.9（4b-a）；

故答案為：3b＜a＜4b；3.9（4b-a）．

【解析】【答案】分析本題時，寫出AlCl3和NaOH反應的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；然后利用鋁離子和氫氧根離子以物質的量之比為1：3，恰好沉淀；

1：4；沉淀恰好溶解，找出臨界值把范圍分為三部分進行討論．

9、略

【分析】【解析】【答案】（1）A_____________B________________C________________D_______________（2）第______________周期，第_________族。（3）______略____。（4）____略___________________________。（5）____，____。10、14：1|14：1|1：14【分析】【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮氣和氫氣的體積相等，則二者的物質的量相等，氮氣的摩爾質量是28g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol，根據m=nM知，相同物質的量時，二者的質量之比等于其摩爾質量之比，為28g/mol：2g/mol=14：1；根據ρ=知；氣體摩爾體積相等時，二者的密度之比等于其摩爾質量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；

如果二者質量相等，根據V=知；相同氣體摩爾體積時，其體積之比等于摩爾質量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14；

故答案為：14：1；14：1；1：14．

【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果氮氣和氫氣的體積相等，則二者的物質的量相等，根據m=nM、ρ=計算其質量之比、密度之比，如果二者質量相等，根據V=計算其體積之比．11、（1）a.126C136C

b.4020Ca4018Ar

c.136C147N3919K4020Ca（2）188O

（3）六、七【分析】【分析】本題主要考查的是同位素的概念、原子符號的書寫以及元素周期表的結構，原子核內質子數、中子數和質量數的關系，難度不大。

【解答】rm{(1)a}．同位素是指具有相同的質子數而中子數不同的同一元素的不同核素之間的互稱，上述微粒屬于同種元素的只有rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}和rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}，所以互為同位素的是rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}和rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}；故答案為：rm{{,!}^{12}}

rm{6}在表示原子組成時元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，所以質量數相等，但不能互稱同位素的是rm{6}rm{C}rm{C}、rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}；rm{b.}在表示原子組成時元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，所以質量數相等，但不能互稱同位素的是rm{b.}在表示原子組成時元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，所以質量數相等，但不能互稱同位素的是rm{b.}rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}

rm{Ca}根據質子數rm{Ca}和rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}；故答案為：rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}rm{Ca}rm{Ca}、rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}；rm{c.}根據質子數rm{+}中子數rm{=}質量數，rm{c.}根據質子數rm{c.}rm{+}rm{+}中子數rm{=}rm{=}質量數，rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}中中子數rm{=13-6=7}rm{=13-6=7}、rm{{,!}^{39}}rm{19}rm{19}rm{K}rm{K}中中子數rm{=39-19=20}rm{=39-19=20}、rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}rm{Ca}rm{Ca}中中子數rm{=40-20=20}rm{=40-20=20}、rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}中中子數rm{=12-6=6}rm{=12-6=6}、rm{{,!}^{14}}rm{7}rm{7}rm{N}rm{N}的原子為氧原子，則含中中子數個質子、rm{=14-7=7}個中子的原子的質量數rm{=14-7=7}化學符號為、rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}

中中子數rm{=40-18=22}六、七rm{=40-18=22}族出現鑭系和錒系元素，所含元素種數較多，超過，所以中子數相等，但質子數不相等的是種，故答案為：六、七rm{{,!}^{13}}rm{6}

rm{6}【解析】rm{(1)a}．rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}rm{{,!}^{13}}

rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}rm{b.^{40}}rm{20}

rm{20}rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}rm{c.^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}

rm{{,!}^{14}}六、七rm{7}三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．13、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．14、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．四、元素或物質推斷題(共1題，共8分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、原理綜合題(共1題，共5分)19、略

【分析】【詳解】

I．(1)反應①的正反應是氣體混亂程度增大的吸熱反應，ΔH＞0、ΔS＞0，根據體系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0時；反應能自發(fā)進行，所以反應①能自發(fā)進行的條件是：高溫條件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根據蓋斯定律，將①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生產甲醇，發(fā)生反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)從反應開始到3min時，CO2的物質的量降低0.5mol，則H2的物質的量減小3×0.5mol=1.5mol，所以氫氣的平均反應速率v(H2)==0.25mol·L-1·min-l。

(2)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉化率減小；A不符合題意；

B．在原容器中再充入1molH2，反應物濃度增大，平衡右移，CO2的轉化率增大；B符合題意；

C．在原容器中再充入1molHe，平衡不移動，CO2的轉化率不變；C不符合題意；

D．使用更有效的催化劑，化學平衡不移動，CO2的轉化率不變；D不符合題意；

E．縮小容器的容積，體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，CO2的轉化率增大；E符合題意；

F．將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，化學平衡正向移動，CO2的轉化率增大；F符合題意；

故合理選項是BEF。

III．圖示中甲為原電池，通入甲醇的電極為負極，通入O2的電極為正極。乙；丙為電解池；乙池中A電極與電源正極連接，為陽極，B為陰極；丙池中C為陽極，D為陰極。

(1)甲中通入甲醇的電極為負極，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

(2)乙池為電解池，溶液中溶質的物質的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，其中B極為陰極，先是Cu2+得到電子生成0.1molCu，然后H+得到電子生成H2，A極上OH-失去電子生成O2。當A、B兩極上產生的氣體體積相同時，氣體的物質的量相等，假設為amol，兩個電極電子轉移數目相等，4a=0.1mol×2+2a，解得a=0.1mol，則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

IV．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后碳酸鈉的濃度n(Na2CO3)=1×10-4mol·L-1，假設原CaCl2溶液的最小濃度為2xmol·L-1，混合后CaCl2溶液的濃度為xmol·L-1，溶液中CaCl2溶液所以原溶液中CaCl2的最小濃度c(CaCl2)=2×2.8×10-5mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1。【解析】高溫+247.1kJ·mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2.24L5.6×10-5六、推斷題(共4題，共36分)20、（1）NH4HSO3SO2

（2）4NH3+5O2(催化劑)4NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則證明有NH4+【分析】【分析】本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，正確推斷元素是解本題的關鍵，結合元素化合物的性質來分析解答即可，難度不大?！窘獯稹縭m{G}是紅棕色氣體，則是rm{NO_{2}}rm{F}和氧氣反應生成二氧化氮，所以rm{F}是rm{NO}rm{A}是正鹽，和氫氧化鈉反應生成rm{E}rm{E}和氧氣反應生成rm{NO}則rm{E}是rm{NH_{3}}rm{A}是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成rm{NO}和rm{HNO_{3}}所以rm{H}是硝酸；rm{B}能使品紅溶液褪色，且rm{B}能和氧氣反應生成rm{C}所以rm{B}是rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}rm{A}是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}三氧化硫和水反應生成硫酸，則rm{D}是硫酸。

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{B}是rm{SO_{2}}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{(2)}和水，反應方程式為：氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成rm{NO}和水，反應方程式為：rm{4NH}rm{NO}rm{4NH}rm{{,!}_{2}dfrac{underline{;;{麓脽祿爐錄脕};;}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}硝酸和碳的反應生成二氧化氮和二氧化碳，化學方程式為：rm{{,!}_{2}dfrac{

underline{;;{麓脽祿爐錄脕};;}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}}rm{4NO+6H}rm{4NO+6H}濃rm{{,!}_{2}}rm{O}硝酸和碳的反應生成二氧化氮和二氧化碳，化學方程式為：rm{C+4HNO}rm{O}rm{C+4HNO}rm{{,!}_{3}}rm{(}濃rm{)}rm{(}rm{)}二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫單質，化學方程式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+4NO}rm{隆眉+4NO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫單質，化學方程式為：rm{SO}rm{O}rm{SO}rm{{,!}_{2}}催化劑rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{S=3S隆媒+2H}rm{S=3S隆媒+2H}rm{{,!}_{2}}濃rm{O}rm{O}故答案為：rm{4NH}rm{4NH}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}rm{{,!}_{2}}rm{(}催化劑rm{)4NO+6H}rm{(}rm{)4NO+6H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C+4HNO}rm{O}rm{C+4HNO}銨根離子的檢驗方法為：取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則證明有rm{{,!}_{3}}rm{(}濃rm{)}故答案為：rm{(}rm{)}rm{CO}

rm{CO}【解析】rm{(1)NH_{4}HSO_{3}}rm{SO_{2}}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{(}催化劑rm{)4NO+6H_{2}O}rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)}rm{CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(3)}取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則證明有rm{NH_{4}^{+}}21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，已知：rm{A}原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則rm{A}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數為rm{4}故A為碳元素；rm{E}原子rm{M}層上的電子比rm{K}層多rm{5}個，則其rm{M}層電子數為rm{7}故E為rm{Cl}常溫下rm{B_{2}}是氣體，它對氫氣的相對密度是rm{16}則rm{B_{2}}的相對分子質量為rm{32}rm{B}的陰離子與氖原子的電子層結構相同，所以rm{B}為rm{O}元素；rm{C}的單質在rm{B_{2}}中燃燒，生成淡黃色固體rm{F}rm{F}與rm{AB_{2}}反應可生成rm{B_{2}}則rm{F}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Na}rm{DB_{2}}中rm{D}的質量分數為rm{50%}則rm{D}的相對原子質量rm{=32}rm{D}的單質在rm{B_{2}}中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體rm{DB_{2}}則rm{D}為rm{S}元素；

rm{(1)}氯位于第三周期Ⅶrm{A}族，故答案為：rm{3}Ⅶrm{A}

rm{(2)C}的離子結構示意圖為則rm{Na_{2}O_{2}}中的化學鍵為離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；

rm{(3)}二氧化碳的結構式為rm{O=C=O}其固體所屬的晶體類型是分子晶體，故答案為：rm{O=C=O}分子晶體；

rm{(4)}水和硫化氫的沸點，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故答案為：rm{H_{2}O>H_{2}S}

rm{(5)}氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，已知：rm{A}原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則rm{A}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數為rm{4}故A為碳元素；rm{E}原子rm{M}層上的電子比rm{K}層多rm{5}個，則其rm{M}層電子數為rm{7}故E為rm{Cl}常溫下rm{B_{2}}是氣體，它對氫氣的相對密度是rm{16}則rm{B_{2}}的相對分子質量為rm{32}rm{B}的陰離子與氖原子的電子層結構相同，所以rm{B}為