2025年魯教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷912考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5B.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似C.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D.基態(tài)碳原子的價電子排布圖：2、下列說法正確的是A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.是基態(tài)原子的電子排布式C.某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D.基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為3、下列說法正確的是A.碳骨架為的烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2B.有機(jī)物分子里一定既有非極性鍵也有極性鍵C.乙烯分子中有4個σ鍵1個π鍵D.乙醇的鍵線式為4、的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛?？膳c等配體形成使溶液呈淺紫色的紅色的黃色的無色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：

已知：與的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

下列說法不正確的是A.I中溶液呈黃色可能是由于水解產(chǎn)物的顏色引起的B.向溶液II中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明C.為了能觀察到溶液I中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色5、下列有關(guān)氫鍵的說法中錯誤的是A.氫鍵是一種相對比較弱的化學(xué)鍵B.通常說氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用形成的D.分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃7、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①8、2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子其存在時間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子，該過程不屬于化學(xué)變化9、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構(gòu)型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子10、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞11、下列說法錯誤的是A.晶體是藍(lán)色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為12、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種13、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為___________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。15、填空。

(1)YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為___________。

(2)①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，如圖3，則α-Fe晶胞體中(1，1，1)晶面共有___________個。

16、I.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)屬于共價化合物的有_______(填寫編號，下同)；屬于離子化合物的有_______。

(2)寫出⑤的電子式：_______；寫出⑩在水中的電離方程式：_______。

II.利用如圖裝置可驗證非金屬元素的非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_______

(2)請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、C中所裝藥品分別為_______、_______(填化學(xué)式)。17、無機(jī)物及有機(jī)物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)比較離子半徑大小：Li+___________H一(選填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中電負(fù)性最大的元素是___________，它與水反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為___________。

(3)LiCl溶液顯酸性，用離子方程式說明原因___________。

(4)泡沫滅火器的滅火原理：___________(用離子方程式說明)。

(5)如圖所示，已知B可用作燃料，則A的官能團(tuán)名稱為___________；A生成B的有機(jī)反應(yīng)類型為___________。

18、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，中心原子的雜化方式為_______。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為_______；列舉與AlH空間構(gòu)型相同的一種粒子：_______。

(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的鍵角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。19、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因______________________。20、回答下列問題：

(1)金剛石熔點：3550℃，金剛砂(SiC)熔點：2700℃，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。

(2)在0℃以下將F2從細(xì)冰上通過；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸與次氯酸結(jié)構(gòu)相似，且能與水反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物既有氧化性又有還原性。

a．請寫出次氟酸的電子式___________。

b．請寫出次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_________。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型：________。

(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、<；＝)

(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________。24、已知A；B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大；A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以下信息相應(yīng)的元素符號填空：

（1）核外電子排布式為____________。

（2）ABC三元素第一電離能大小順序為________。

（3）D元素在周期表中的位置_________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________（填化學(xué)式）。

（4）已知溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物G。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

配合物G：

配合物G中碳原子的軌道雜化類型為____________________。

（5）的電子式為_______________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共20分)25、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應(yīng)離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號

①比穩(wěn)定。

②氧化性比強(qiáng)。

③酸性比強(qiáng)。

④酸性比強(qiáng)。

⑤氯原子最外層有7個電子；硫原子最外層有6個電子。

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS26、某化學(xué)興趣小組用下列實驗裝置和試劑，設(shè)計實驗比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：)

(1)儀器a的名稱為______

(2)E裝置的作用是___________，D裝置中反應(yīng)的離子方程式為______

(3)裝置連接順序為A-______

(4)若F中出現(xiàn)___________現(xiàn)象，可證明非金屬性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A裝置的反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上有___________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。27、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實驗。

Ⅰ.用如圖所示實驗裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產(chǎn)品中的純度的實驗過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)28、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是26號元素，故鐵原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5；A正確；

B．原子核外電子排布式為1s2的原子為氦元素是惰性氣體，而原子核外電子排布式為1s22s2的原子是鈹元素；是較活潑的金屬，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B錯誤；

C．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C錯誤；

D．根據(jù)能量最低原則，基態(tài)碳原子的價電子排布圖：D錯誤；

故答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．核外電子排布式為的原子是核外電子排布式為的原子為鈹是稀有氣體元素，是金屬元素；二者化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；

B．電子排布式符合能量最低原理；是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；

C．由價層電子排布為原子結(jié)構(gòu)有6個電子層，屬于過渡元素，可判斷此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，C錯誤；

D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填充軌道，即最外層電子軌道表示式為故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳原子的成鍵特點，碳骨架為的烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2；故A正確；

B．有機(jī)物分子里不一定既有非極性鍵也有極性鍵；如：甲烷中只有極性鍵，故B錯誤；

C．乙烯分子中有5個σ鍵1個π鍵；故C錯誤；

D．乙醇的鍵線式為故D錯誤；

選A。4、C【分析】【詳解】

A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系；使溶液呈黃色，A正確；

B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o色，說明轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)更易生成說明B正確；

C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會生成黃色的C錯誤；

D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>平衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；比普通的分子間作用力要強(qiáng)，故B正確；

C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的F；O、N等原子相互作用形成的；故C正確；

D.氫鍵比普通的分子間作用力要強(qiáng)；分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔；沸點升高，故D正確；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。7、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號元素的一個原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過渡金屬元素，故C錯誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒有變化時有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數(shù)為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數(shù)為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數(shù)為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數(shù)為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)中，與形成了晶體是藍(lán)色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構(gòu)成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。13、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高，故O3的沸點高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個)，一個晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3?！窘馕觥竣?O3②.O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知Y原子數(shù)為8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為8×＝4，B原子位于棱上和體心，則原子數(shù)為8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，則原子數(shù)為4×+2×＝2，所以四種原子數(shù)之比為1：2：2：1，化學(xué)式為YNi2B2C。

（2）①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，γ-Fe中一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量m＝56×4g，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為a＝4r，所以a＝2r，晶胞體積V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶體密度ρ＝

②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有8個，如圖所示①與3、6體對角線垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②與4、5體對角線垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③與1、8體對角線垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④與2、7體對角線垂直的晶面是4、6、8和1、3、5?！窘馕觥?1)YNi2B2C

(2)816、略

【分析】【詳解】

I．(1)共價化合物是指只含有共價鍵的化合物，離子化合物是指含有離子鍵的化合物，可能含有共價鍵，在①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是單質(zhì)；③④⑤⑧是共價化合物，⑥⑦⑨⑩是離子化合物，故答案為：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；

(2)⑤是二硫化碳，其電子式為⑩是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式：故答案為：V；

Ⅱ．(1)儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)用如圖設(shè)計實驗驗證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律，可以利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性強(qiáng)弱順序，從而得出非金屬性強(qiáng)弱順序為Cl>C>Si，所以A、B、C中所盛試劑分別為HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所裝藥品分別為HClO4、Na2SiO3，故答案為：HClO4、Na2SiO3。

【點睛】

本題考查離子化合物，共價化合物等基本概念，考查非金屬性比較的依據(jù)，知識較簡單，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。【解析】③④⑤⑧⑥⑦⑨⑩分液漏斗HClO4Na2SiO317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li+和H－的核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)大于H－，電子層排布相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此鋰離子的半徑小于氫負(fù)離子半徑，故答案為：<；

(2)同周期中元素的電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，則LiAlH4中電負(fù)性最大的元素是H(氫)；氫元素為-1價，則與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成的單質(zhì)氣體為H2，故答案為：H(氫)；H2；

(3)LiCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性是因為鋰離子水解，離子方程式為：Li++H2OLiOH+H+，故答案為：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A為烴；反應(yīng)后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳雙鍵，B為醇，A生成B為加成反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵；加成反應(yīng)。

【點睛】

本題重點(2)，周期中元素的電負(fù)性從左往右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小，據(jù)此可以判斷電負(fù)性?！窘馕觥?lt;H(氫)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳雙鍵加成反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個π鍵一個σ鍵，所以COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1；中心C原子的價層電子對數(shù)為3+=3，所以雜化方式為sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤電子對數(shù)為=0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對排斥作用較大，所以其鍵角小于120°?！窘馕觥竣?3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜19、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負(fù)電荷，吸引H+，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，同時第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)。【解析】第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用無機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個非羥基O原子20、略

【分析】(1)

金剛石熔點：3550℃；金剛砂(SiC)熔點：2700℃，物質(zhì)的熔點：金剛石大于金剛砂，這是由于二者都是共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，則金剛石的碳碳鍵的鍵長比金剛砂的碳硅鍵的鍵長短，鍵長越短，結(jié)合力就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點就越高，所以金剛石熔點更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分別與H、F原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HFO的電子式為

b．HFO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)H2O2既有氧化性又有還原性，同時還生成HF，該反應(yīng)方程式為：【解析】(1)碳原子半徑小于硅原子半徑；故金剛石的碳碳鍵的鍵長比金剛砂的碳硅鍵的鍵長短，所以金剛石熔點更高。

(2)四、判斷題(共2題，共20分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D處于同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，外圍電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，且為金屬元素，故C為Al元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1；處于IA族，A原子序數(shù)小于O元素，E原子序數(shù)大于Al元素，則A為H元素；E為K元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是H；B是O，C是Al，D是S，E是K元素。

(1)C是Al元素，基態(tài)Al原子的電子排布式是1s22s22p63s23p1；

(2)D為S元素，S原子的最外層含有6個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為：3s23p4，其價電子的軌道表達(dá)式為：

(3)E是19號K元素，K+核外電子排布為2、8、8，所以K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則元素電負(fù)性為O>S；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小，由于元素的金屬性K>Al，所以元素第一電離能為Al>K；

(5)由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)2?12H2O，該物質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而使水澄清，因此具有凈水作用，所以KAl(SO4)2?12H2O可作凈水劑。【解析】1s22s22p63s23p1>>KAl(SO4)2·12H2O凈水劑24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，其原子核外電子排布為1s22s22p2；則A為C元素；C；D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍，則C為O，D為S元素；B介于C、O之間，則B為N元素；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素，則E為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為C元素；B為N元素，C為O，D為S，E為Cu元素。

(1)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；

(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C；N、O三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞C；

(3)S的原子序數(shù)為16，為元素周期表中第三周期第ⅥA族；能導(dǎo)電的A單質(zhì)為石墨，屬于混合晶體，熔點很高，氮氣常溫下為氣體，硫為分子晶體，熔點比較低，Cu為金屬晶體，熔點比硫單質(zhì)高，則熔點由高到低的排列順序是：C＞Cu＞S＞N2；

(4)亞甲基中C原子形成4個σ鍵、C=O中C原子形成3個σ鍵，均沒有孤對電子，則碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2；

(5)(CN)2為共價化合物，分子中含有2個C≡N鍵和1個C-C鍵，其電子式為【解析】1s22s22p63s23p63d10N＞O＞C第三周期第ⅥA族C＞Cu＞S＞N2sp3、sp2六、實驗題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

本實驗的實驗?zāi)康臑轵炞C氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問題。

【詳解】

(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；

(3)B裝置為驗證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為

(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定；說明非金屬性Cl＞S，①選；

②氧化性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S；②不選；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)；說明非金屬性Cl＞S，③選；

④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S；④不選；

⑤氯原子最外層有7個電子；硫原子最外層有6個電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S；則非金屬性Cl＞S，⑥選；

綜上，答案選①③⑥?！窘馕觥繚?除去中混有的HCl氣體A①③⑥26、略

【分析】【分析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過飽和食鹽水以除去HCl雜質(zhì)；通過硫化鈉溶液以比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱、通過濃硫酸以干燥氯氣，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，氯氣可以和氫氧化鈉