2024年人教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷899考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、青出于藍(lán)而勝于藍(lán)；“青”指的是靛藍(lán)，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程：

下列說(shuō)法不正確的是A.浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.吲哚酮的分子式為C8H7NOC.吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有6種D.1mol靛藍(lán)最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、如圖是立方烷的球棍模型；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.它與互為同系物D.它與苯乙烯互為同分異構(gòu)體3、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：下列說(shuō)法正確的是（）A.甲苯分子中最多有14個(gè)原子共面B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C.反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D.苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸4、下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種B.CCl4分子的比例模型為其空間構(gòu)型為正四面體C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得D.一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18(1-a)g5、聚乳酸(PLA)是一種生物可降解材料。低相對(duì)分子質(zhì)量PLA可由乳酸直接聚合而成；高相對(duì)分子質(zhì)量PLA的制備過(guò)程如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.乳酸生產(chǎn)中間體時(shí)，原子利用率能達(dá)到100%B.PLA易溶于水C.1mol乳酸最多能消耗2molNaOHD.由乳酸直接生成低相對(duì)分子質(zhì)量PLA的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)6、維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如圖。維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病。下列有關(guān)維生素B2的描述正確的是。

A.核黃素中只含有肽鍵和羥基兩種官能團(tuán)B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色7、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說(shuō)法正確的是A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCHB.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.對(duì)硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，下列關(guān)于該有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.不能與金屬鈉反應(yīng)9、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚環(huán)戊二烯與HBr加成反應(yīng)最多得7種產(chǎn)物C.四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H16D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)要求；回答下列問(wèn)題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào)，下同)，為同種物質(zhì)的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。電解質(zhì)溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

11、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題：

(1)聚苯乙烯的分子式為_(kāi)__________，鏈節(jié)是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則為_(kāi)__________。

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)類型為_(kāi)__________反應(yīng)。12、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。

④用紅外光譜儀處理該化合物；得到如圖三所示圖譜。

試回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是_____。

(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是_____。

(3)有機(jī)物A的分子式是_____。

(4)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。13、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出其反應(yīng)類型。

(1)甲烷和氧氣反應(yīng)：_______，反應(yīng)類型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(yīng)(寫第一步)：_______，反應(yīng)類型_______。14、依據(jù)如圖所示A～E的分子示意圖填空。ABCDE

（1）B的名稱是__________。

（2）D的分子式為_(kāi)_________。

（3）最簡(jiǎn)單的飽和烴是__________（填標(biāo)號(hào)；下同）。

（4）屬于同一物質(zhì)的是__________。

（5）上述分子中屬于C的同系物的是__________。15、立方烷”是一種新合成的烴；其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)“立方烷”的分子式為_(kāi)__________

(2)該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是___________

(3)下列結(jié)構(gòu)的有機(jī)物屬于立方烷同分異構(gòu)體的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為_(kāi)__________(填字母)。

A、3B、4C、5D、6評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、分子式為C4H8的有機(jī)物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、山梨酸鉀是世界公認(rèn)的安全型食品防腐劑；山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是___________

（2）①的反應(yīng)的類型是___________，③的反應(yīng)條件是___________

（3）②的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________

（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一個(gè)環(huán)上；且只有一個(gè)環(huán)。

Ⅱ.含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

Ⅲ．當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)；這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（5）苯甲酸鈉（）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________

（合成路線常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物）27、如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B的苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)A的一種同分異構(gòu)體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位取代基的同分異構(gòu)體共有_____種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可以看作是-OR被羥基取代；為取代反應(yīng)，故A正確；

B．由吲哚酮的結(jié)構(gòu)可知，含有8個(gè)C，7個(gè)H，1個(gè)O，1個(gè)N，所以分子式為C8H7NO；故B正確；

C．因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)不對(duì)稱；所以吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有6種，故C正確；

D．能和氫氣加成的官能團(tuán)有碳碳雙鍵，酮基，另外苯環(huán)也可以和氫氣加成，所以1mol靛藍(lán)最多可以與9moH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．立方烷中八個(gè)碳原子上的H均為等效氫；故其一氯代物只有一種，A正確；

B．立方烷中二氯代物有兩個(gè)氯原子在一條邊上；面對(duì)角線和體對(duì)角線上三種同分異構(gòu)體；B正確；

C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列物質(zhì)，故它與結(jié)構(gòu)相似，但組成上相差C2H2；故不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式為C8H8，故它與苯乙烯互為同分異構(gòu)體；D正確；

故答案為：C。3、D【分析】【詳解】

A.甲苯分子中含有苯環(huán)和一個(gè)甲基；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故最多有13個(gè)原子共面，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為水解（取代）反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的條件是加熱或光照；C錯(cuò)誤；

D.苯甲醇含有羥基；可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸，D正確。

答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為C5H12O的醇可看作C5H12上的氫原子被羥基取代，C5H12有三種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4，要在銅催化下被O2氧化為醛，就必須是羥基取代甲基上的氫，得到-CH2OH結(jié)構(gòu)；即甲基有幾種，對(duì)應(yīng)符合條件的醇就有幾種，戊烷的三種結(jié)構(gòu)上有4種甲基，因此能被氧化成醛的醇的同分異構(gòu)體有4種，故A錯(cuò)誤；

B．因Cl原子的半徑大于C原子半徑；與比例模型不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫元素質(zhì)量為所以生成水的質(zhì)量為18(1-a)g，故D項(xiàng)正確。

故答案為：D5、D【分析】【詳解】

A．2分子乳酸酯化生成l分子中間體的同時(shí)生成2分子水；原子利用率不能達(dá)到100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．PLA屬于羧基和羥基的縮聚產(chǎn)物；為酯類物質(zhì)，難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乳酸中只有羧基能和NaOH反應(yīng)；則1mol乳酸最多能消耗1molNaOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．不管生成低相對(duì)分子質(zhì)量還是高相對(duì)分子質(zhì)量PLA；其過(guò)程均為縮聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、C【分析】略7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OOCH，即HCOOC2H5；A正確；

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3；B錯(cuò)誤；

C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C錯(cuò)誤；

D．對(duì)硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D錯(cuò)誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

該有機(jī)物中含有醇羥基；碳碳雙鍵和羧基；具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【詳解】

A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．該有機(jī)物中含有醇羥基；能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．該有機(jī)物中含有醇羥基；碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．醇羥基和羧基都能和Na反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)戊二烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)分子中不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；

B．二聚環(huán)戊二烯含有兩個(gè)雙鍵；若加成時(shí)只加成一個(gè)雙鍵，有4種結(jié)構(gòu)；若兩個(gè)雙鍵均被加成，有4種結(jié)構(gòu)，所以最多有4+4=8種產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)四氫二聚環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知其分子式為C10H16；C正確；

D．在上述四種烴中；四氫二聚環(huán)戊二烯和金剛烷分子中不含不飽和的碳碳雙鍵，因此不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

②和質(zhì)子數(shù)相同為6；中子數(shù)不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結(jié)構(gòu)不同但分子式相同；所以二者互為同分異構(gòu)體；

④和它們的結(jié)構(gòu)不同但分子式相同；所以二者互為同分異構(gòu)體；

⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)；

⑥和它們結(jié)構(gòu)相似都為烷烴，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池，可知該反應(yīng)Cu失去電子，為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，鐵離子將會(huì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液是或溶液，故答案為：或還原?！窘馕觥?1)③；④⑤⑥①

(2)或還原11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應(yīng)為加聚反應(yīng)?！窘馕觥?00加聚12、略

【分析】【詳解】

(1)在A的質(zhì)譜圖中；最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46，故答案為：46；

(2)2.3g該有機(jī)物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g?mol﹣1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g?mol﹣1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是：C2H6O，故答案為：C2H6O；

(3)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中；氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式；

故答案為：C2H6O；

(4)A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，故答案為：CH3CH2OH?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH13、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

（1）由B的球棍模型可知；B為乙烯，故答案為：乙烯；

（2）由D的球棍模型可知D的分子式為故答案為：

（3）最簡(jiǎn)單的飽和烴是故答案為：A；

（4）C為丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；E為丙烷的球棍模型，即C；E為同一物質(zhì)，故答案為：C、E；

（5）上述分子與結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物為即C的同系物為A，故答案為：A。【解析】①.乙烯②.③.A④.C、E⑤.A15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)立方烷為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有8個(gè)角，每一個(gè)角為一個(gè)碳原子，這個(gè)碳原子和相鄰的3個(gè)角上的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，碳原子有4個(gè)價(jià)電子，所以每個(gè)碳原子只能和一個(gè)氫原子結(jié)合，故分子式為C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)；面對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)、體對(duì)角線的兩個(gè)頂點(diǎn)；共3種情況；

(3)選項(xiàng)中的分子式分別是A為C4H4，B為C8H8，C為C10H8，D為C8H8；故B；D與立方烷互為同分異構(gòu)體；

(4)化合物A的二氯代物在面對(duì)角線上有2種同分異構(gòu)體，在立方體的同一邊上有1種同分異構(gòu)體，在體對(duì)角線上有1種同分異構(gòu)體，共有4種同分異構(gòu)體，故選B?！窘馕觥緾8H83BDB三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，正確。19、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2與CH3COOH在一定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成再在稀硫酸中加熱水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發(fā)生消