福建水利電力職業(yè)技術(shù)學(xué)院《生物化學(xué)（藥）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定2、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷3、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動5、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?26、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol7、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO12、在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率14、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol17、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)18、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.419、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同聚合物共混體系（如聚苯乙烯/聚乙烯、聚丙烯/尼龍）的相容性和相形態(tài)。通過差示掃描量熱法、掃描電子顯微鏡和小角X射線散射等技術(shù)，分析共混比例、分子量和加工條件對相容性和相結(jié)構(gòu)的影響，以及對材料性能的調(diào)控作用。2、（本題5分）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的電化學(xué)腐蝕。準(zhǔn)備不同金屬材料和電解質(zhì)溶液，構(gòu)建電化學(xué)腐蝕裝置，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實(shí)驗(yàn)中如何測量腐蝕速率和采取防護(hù)措施，同時(shí)探討電化學(xué)腐蝕在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的危害及防范。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究配合物的形成和性質(zhì)。制備幾種常見的配合物，如[Cu(NH3)4]SO4，觀察其顏色、溶解性等性質(zhì)，分析配合物的形成條件和穩(wěn)定性。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。準(zhǔn)備酚類化合物和相關(guān)試劑，進(jìn)行酚類的酸性、氧化反應(yīng)、顯色反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)，解釋實(shí)驗(yàn)中溶液的配制和反應(yīng)條件的控制，同時(shí)探討酚類物質(zhì)在環(huán)境和生物體內(nèi)的作用。5、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究油脂的皂化反應(yīng)。準(zhǔn)備油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、鹽析試劑等，觀察反應(yīng)過程并分離出肥皂。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用0.0800mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，計(jì)算硫酸溶液的濃度。2、（本題5分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為9:8，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。3、（本題5分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)，起始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及X的轉(zhuǎn)化率。4、（本題5分）已知298K時(shí)，BaCO?的溶度積常數(shù)Ksp=8.1×10??，