2024年華東師大版高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑2、一定由三種元素組成的是（）A.氧化物B.堿C.酸D.鹽3、將標準狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.B.C.D.4、下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是（）A.CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4B.H2CO3的酸性強于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D.碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅5、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓北京奧運會開幕式更加輝煌浪漫，這與化學中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察B.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色C.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色D.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同6、下列氫化物的分子穩(wěn)定性最好的是（）A.HFB.H2OC.NH3D.CH47、我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當于鑄鋼的物器rm{(}如鋒利的寶劍rm{)}這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵退火處理的主要作用是rm{(}rm{)}A.除去硫、磷雜質(zhì)B.適當降低了含碳量C.滲入了合金元素D.改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)8、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}其中rm{X}rm{Z}同主族，rm{Y}rm{Z}同周期，rm{Z}原子最外層電子數(shù)是rm{X}原子內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，是rm{Y}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}位于第rm{3}周期B.含rm{X}rm{Z}的酸不只一種C.原子半徑：rm{Y>Z}D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{Z>X}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（15分）春節(jié)聯(lián)歡晚會上，劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內(nèi)掀起了魔術(shù)表演的熱潮。在校園文化節(jié)活動中，一位高一年級同學給初中同學表演了一組化學小魔術(shù)，請你利用所學化學知識揭開其中之謎。（1）魔術(shù)一：“奇花變色”道具如圖1所示，該魔術(shù)中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)開___色。該魔術(shù)中沒有涉及的性質(zhì)是（填字母序號）。A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性D．氨氣的水溶液顯堿性（2）魔術(shù)二：“瓶吞雞蛋”道具如圖2所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中。該魔術(shù)中涉及的化學反應(yīng)為____________（用化學方程式表示）。（3）魔術(shù)三：“‘清水’變‘牛奶’”道具如圖3所示，當A溶液加到燒杯中，無色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為____________；B為____________。（只需寫一組）10、寫出下列反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．

（1）硫酸鋁的電離方程式______

（2）醋酸的電離方程式______

（3）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳氣體（寫離子方程式）：______

（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合（寫離子方程式）：______．11、按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：rm{壟脵^{35}Cl}rm{壟脷H_{2}}rm{壟脹Na_{2}O}rm{壟脺CO_{2}}rm{壟脻^{37}Cl}rm{壟脼^{14}_{6}C}rm{壟脽SO_{2}}rm{壟脿^{14}_{7}N}rm{壟謾D_{2;;}}rm{壟芒(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(1)}互為同位素的是__________和_____________rm{(2)}酸性氧化物有____________________________rm{(3)}質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是_______和___________rm{(4)}請畫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________rm{?}rm{(5)}寫出rm{壟芒}在水溶液中的電離方程式：_____________________________rm{(6)}寫出rm{壟脽}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學方程式_____________________________rm{(7)}寫出rm{壟芒}與rm{NaOH}溶液混合加熱反應(yīng)的化學方程式_____________________________12、觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，回答下列問題。(1)A是乙醇，則B的名稱是____________，C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。(2)上圖所示化學方程式中的“反應(yīng)條件”是___________________。(3)反應(yīng)物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的物質(zhì)是(寫物質(zhì)名稱)_______________。(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子共有________個。13、某同學按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液．

①計算所需NaCl固體的質(zhì)量。

②稱量NaCl固體。

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中；用適量蒸餾水溶解。

④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液）；并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶。

⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處。

⑥將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

請回答有關(guān)問題：

（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為____g．

（2）為了加速溶解，可以采取的措施是____．

（3）使用容量瓶的規(guī)格是____mL．

（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是____．

（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求____（填“大”或“小”）了．14、有下有機物；請將它所對應(yīng)的類別用序號填入下列表格中：

rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脵}酯。

rm{(2)CH_{2}=CH-CH_{3}}rm{壟脷}羧酸。

rm{(3)CH_{3}COOCH_{3}}rm{壟脹}醛。

rm{(4)CH_{3}-CHO}rm{壟脺}醇。

rm{(5)CH_{3}-OH}rm{壟脻}烯烴。

rm{(6)CH_{3}CH_{2}COOH}rm{壟脼}烷烴。

。物質(zhì)編號所屬類別編號物質(zhì)編號所屬類別編號rm{(1)}rm{(4)}rm{(2)}rm{(5)}rm{(3)}rm{(6)}15、原電池的正極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)．______rm{(}判斷對錯rm{)}16、乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ/mol，已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)22、（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅。回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。檢驗氨氣通常采用的方法是_________，其現(xiàn)象是______________。（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是，E中收集到的氣體是__________。（5）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及裝冰水的燒杯部分改成下圖裝置，U形管X內(nèi)裝有____________，現(xiàn)象是________________；干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_______________________________________。23、在常溫下；Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗”．

請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式______．

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是______．

（3）圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是______，作用是______．

（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是______，作用是______．

（5）試管中收集到的氣體是______，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須該氣體進行______，這一操作的目的是______．24、某課外小組同學設(shè)計如圖實驗裝置rm{(}部分夾持儀器未畫出rm{)}探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物．

rm{(1)}若rm{A}中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為______，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若rm{A}中使用裝置Ⅱ制取氨氣；則分液漏斗中的試劑為______，圓底燒瓶中的固體可以為______．

rm{(2)B}中堿石灰的作用是______．

rm{(3)}氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為______，裝置rm{C}中的實驗現(xiàn)象為______裝置rm{D}中的實驗現(xiàn)象為______．

rm{(4)壟脵}該裝置存在明顯的缺陷是______

rm{壟脷}請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖．25、某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖rm{1}圖rm{2}所示裝置進行實驗．

rm{(1)}比較兩實驗裝置，圖rm{2}裝置的優(yōu)點是：

rm{壟脵}能更好地吸收有毒氣體rm{SO_{2}}防止其污染環(huán)境；rm{壟脷}______．

rm{(2)}導氣管rm{e}有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚祌m{SO_{2}}氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是______．

rm{(3)}能說明有rm{SO_{2}}氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______．

rm{(4)}反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取rm{A}試管中的溶液滴入適量水中為試樣；試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

rm{I}只含有rm{Fe^{3+}}Ⅱ：只含有rm{Fe^{2+}}Ⅲ：既有rm{Fe^{3+}}又有rm{Fe^{2+}}．

為驗證Ⅱ；Ⅲ的可能性；選用如下試劑，填寫下列空格：

A.稀rm{HCl}溶液rm{B.}稀硫酸rm{C.KSCN}溶液rm{D.KMnO_{4}}溶液。

E.rm{NaOH}溶液rm{F.}淀粉rm{KI}溶液rm{G.H_{2}O_{2}}溶液。

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的______rm{(}填試劑序號，下同rm{)}振蕩，再滴加少量的______，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．

驗證Ⅲ：步驟rm{1.}取試樣，滴加少量的______rm{(}填試劑序號，溶液的顏色變______色，則試樣中含有rm{Fe^{3+}}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

步驟rm{2.}再取適量的試樣，滴加少量的______rm{(}填試劑序號rm{)}溶液顏色的變化為______，則試樣中含有rm{Fe^{2+}}．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】試題分析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，所以B是SO2。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A不正確；若A為鐵，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此足量A與X需要在加熱的條件下完全反應(yīng)，B不正確；若A為碳單質(zhì)，則C是CO2,所以將C通入少量的澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣，得不到碳酸鈣，C不正確；SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件是高溫、常壓、使用催化劑，D正確，答案選D?？键c：考查濃硫酸的性質(zhì)、以及濃硫酸和碳以及鐵反應(yīng)的有關(guān)判斷【解析】【答案】D2、B【分析】氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的。電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的。由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物。答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、A【分析】【分析】標準狀況下VL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為溶液的質(zhì)量為溶液的體積為物質(zhì)的量濃度為

【點評】溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑體積之和。4、C【分析】【解答】解：A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，故A不選；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2CO3的酸性強于H2SiO3；可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，故B不選；

C．物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)；與元素的非金屬性強弱無關(guān)，故C選；

D．在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次減??；非金屬性依次減弱，所以碳；硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說明C元素的非金屬性比Si元素強，所以與非金屬性強弱有關(guān)，故D不選．

故選C．

【分析】非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)元素在周期表中的位置、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．5、D【分析】【分析】正確答案：D

A．不正確，非金屬單質(zhì)燃燒時火焰不均為無色，如H2燃燒；火焰呈淡藍色；

B．不正確；并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Pt；Fe等；

C．不正確；焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色呈紫色；

D、正確，只要含鈉元素，灼燒時火焰顏色就有黃色。6、A【分析】解：同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素非金屬性F＞O＞N＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3＞CH4；所以穩(wěn)定性最強的是HF，故選A．

元素的非金屬性越強；其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)非金屬性強弱判斷氫化物的穩(wěn)定性，據(jù)此分析解答．

本題考查了氫化物穩(wěn)定性強弱的判斷，明確元素非金屬性強弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A7、B【分析】解：因生鐵碳含量rm{2%隆蘆4.3%}鋼的碳含量rm{0.03%隆蘆2%}就是鐵中的含碳量比鋼高，經(jīng)過高溫，鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳rm{.}由此降低鐵中的含碳量，就成了鋼，多次冶煉精度更高rm{.}將燒紅的生鐵反復在空氣中不斷錘打；轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實是對生鐵的不斷除雜致純的過程．

故選B．

從生鐵和鋼的成分方面對比；并結(jié)合反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，分析得出高溫鍛打生鐵的主要作用．

本題考查了用生鐵煉鋼的有關(guān)化學知識，煉鋼是去碳致純的過程．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{X}rm{Z}同主族，rm{Z}原子最外層電子數(shù)是rm{X}原子內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}內(nèi)層為rm{2}個電子，rm{Z}的最外層為rm{6}個電子，rm{X}為rm{O}元素，rm{Z}為rm{S}元素，rm{Z}原子最外層電子是rm{Y}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍，說明rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{3}應(yīng)為rm{Al}元素；

A.rm{Y}為rm{Al}元素，位于第rm{3}周期；故A正確；

B.含rm{X}rm{Z}的酸可為rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}等；故B正確；

C.rm{Y}為rm{Al}rm{Z}為rm{S}原子半徑rm{Y>Z}故C正確；

D.非金屬性rm{O>S}水的穩(wěn)定性較強，故D錯誤．

故選D．

rm{X}rm{Z}同主族，rm{Z}原子最外層電子數(shù)是rm{X}原子內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{X}內(nèi)層為rm{2}個電子，rm{Z}的最外層為rm{6}個電子，rm{X}為rm{O}元素，rm{Z}為rm{S}元素，rm{Z}原子最外層電子是rm{Y}原子最外層電子數(shù)的rm{2}倍，說明rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{3}應(yīng)為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等，難度不大，掌握金屬性非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】【答案】（每空3分，共15分）（1）紅；B（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3（3）H2SO4；BaCl2（HCl和AgNO3?；蚱渌侠泶鸢福?0、略

【分析】解：（1）硫酸鋁是強電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

故答案為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子，則電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-；

故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；

（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；

故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；

（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為沉淀物，所以離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

（1）硫酸鋁屬于鹽；屬于強電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)；在溶液中部分電離；

（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水、二氧化碳；

（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合；反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，能夠根據(jù)電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質(zhì)的電離方程式，注意離子團不能拆開這一細節(jié)以及在離子方程式中能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽，題目難度不大．【解析】Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；CH3COOH?H++CH3COO-；CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O11、（1）①⑤

（2）④⑦

（3）⑥⑧

（4）

（5）(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

（6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（7）(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O【分析】【分析】

本題考查了同位素、酸性氧化物、電離方程式、化學方程式等。

【解答】

rm{(1)}元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，rm{壟脵}元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，rm{(1)}rm{壟脵}rm{{,!}^{35}}rm{Cl壟脻}rm{Cl壟脻}質(zhì)子數(shù)都為rm{{,!}^{37}}中子數(shù)分別為rm{Cl}質(zhì)子數(shù)都為rm{17}中子數(shù)分別為rm{18}rm{20}互為同位素，rm{Cl}互為同位素，

rm{17}

rm{18}rm{20}故答案為：rm{壟脵壟脻}rm{壟脵壟脻}rm{(2)壟脹CO壟脺CO}不與堿反應(yīng)，所以rm{(2)壟脹CO壟脺CO}rm{{,!}_{2}}rm{壟脽SO}rm{壟脽SO}rm{{,!}_{2}}

，都只有兩種元素，且有氧元素，但rm{CO}不與堿反應(yīng)，所以rm{壟脺CO}

rm{CO}元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，rm{壟脺CO}rm{{,!}_{2}}rm{壟脽SO}質(zhì)子數(shù)分別為rm{壟脽SO}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量數(shù)數(shù)都為為酸性氧化物，故答案為：rm{壟脺壟脽}質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，

rm{壟脺壟脽}rm{(3)}元素左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，rm{壟脼}鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：rm{(3)}rm{壟脼}在水溶液中的電離方程式：C、rm{壟脿}故答案為：rm{壟脿}rm{N}質(zhì)子數(shù)分別為rm{6}rm{7}質(zhì)量數(shù)數(shù)都為rm{14}rm{20}質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，與足量rm{N}溶液反應(yīng)的化學方程式rm{6}故答案為：rm{7}

rm{14}與rm{20}溶液混合加熱反應(yīng)的化學方程故答案為：rm{壟脼壟脿}故答案為：rm{壟脼壟脿}

rm{(4)}【解析】rm{(1)壟脵壟脻}

rm{(2)壟脺壟脽}

rm{(3)壟脼壟脿}rm{(4)}rm{(5)(NH_{4})_{2}SO_{4}=2NH_{4}++SO_{4}^{2-}}rm{(6)SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}rm{(7)(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}12、略

【分析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型，比較觀察得出B是乙酸，D是水。然后就應(yīng)想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸和加熱。(3)在這樣的酯化反應(yīng)中，醇分子里斷裂的化學鍵是O—H鍵，則18O應(yīng)在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2個碳原子和2個氧原子，都是最外層電子數(shù)為8的原子?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加熱(或△)(3)乙酸乙酯(4)413、略

【分析】

（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；故答案為：5.9g；

（2）為了加速固體的溶解可以采用攪拌的方法；故答案為：攪拌；

（3）實驗室有100mL的容量瓶；所以應(yīng)該使用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；

（4）向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處時要進行定容；定容的操作方法是：用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊，故答案為：改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊；

（5）根據(jù)C=知；將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏小，故答案為：?。?/p>

【解析】【答案】（1）根據(jù)m=CVM計算氯化鈉的質(zhì)量；

（2）攪拌能加速固體的溶解；

（3）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積；

（4）向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處時要進行定容；

（5）根據(jù)C=判斷誤差．

14、解：（1）CH3CH2CH3只含C；H；為飽和烴，選⑥；

（2）CH2=CH-CH3含碳碳雙鍵；為烯烴，選⑤；

（3）CH3COOCH3含-COOC-；為酯類物質(zhì)，選①；

（4）CH3-CHO含-CHO；屬于醛類，選③；

（5）CH3-OH含-OH；屬于醇，選④；

（6）CH3CH2COOH含-COOH；屬于羧酸，選②；

故答案為：。物質(zhì)編號所屬類別編號物質(zhì)編號所屬類別編號（1）⑥（4）③（2）⑤（5）④（3）①（6）②．【分析】

rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}為飽和烴；

rm{(2)CH_{2}=CH-CH_{3}}含碳碳雙鍵；為烯烴；

rm{(3)CH_{3}COOCH_{3}}含rm{-COOC-}為酯類物質(zhì)；

rm{(4)CH_{3}-CHO}含rm{-CHO}屬于醛類；

rm{(5)CH_{3}-OH}含rm{-OH}屬于醇；

rm{(6)CH_{3}CH_{2}COOH}含rm{-COOH}屬于羧酸，以此來解答．

本題考查有機物的官能團與分類，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機物分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分類法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】解：rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}為飽和烴，選rm{壟脼}

rm{(2)CH_{2}=CH-CH_{3}}含碳碳雙鍵，為烯烴，選rm{壟脻}

rm{(3)CH_{3}COOCH_{3}}含rm{-COOC-}為酯類物質(zhì)，選rm{壟脵}

rm{(4)CH_{3}-CHO}含rm{-CHO}屬于醛類，選rm{壟脹}

rm{(5)CH_{3}-OH}含rm{-OH}屬于醇，選rm{壟脺}

rm{(6)CH_{3}CH_{2}COOH}含rm{-COOH}屬于羧酸，選rm{壟脷}

故答案為：。物質(zhì)編號所屬類別編號物質(zhì)編號所屬類別編號rm{(1)}rm{壟脼}rm{(4)}rm{壟脹}rm{(2)}rm{壟脻}rm{(5)}rm{壟脺}rm{(3)}rm{壟脵}rm{(6)}rm{壟脷}．15、錯【分析】解：原電池中；負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以該說法錯誤；

故答案為rm{L}錯．

原電池中；電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，據(jù)此進行解答．

本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極及發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．【解析】錯16、2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ/mol【分析】解：①2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

利用蓋斯定律，將①-②×2可得2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=（-256.1kJ?mol-1）-2×（-41.2kJ?mol-1）=-173.7kJ/mol；

故答案為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ/mol。

已知：①2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

利用蓋斯定律，將①-②×2可得2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H；以此解答該題。

本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解析】2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ/mol三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、實驗題(共4題，共40分)22、略

【分析】（1）根據(jù)A中的試劑可判斷，A是實驗室制取氨氣的。氨氣溶于水顯堿性，據(jù)此可以利用用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是便藍色。（2）因為和氧化銅反應(yīng)的氨氣應(yīng)是干燥的，所以B是原來干燥氨氣的，可以選擇堿石灰。（3）根據(jù)方程式不難判斷，氨氣被氧化銅氧化生成氮氣和水，氧化銅則被還原生成紅色的銅。（4）生成物有水，冷卻后變成液態(tài)水。由于氨氣不可能完全被氧化，所以剩余的氨氣溶于水生成氨水。生成的氮氣難溶于水，則被收集到E中。（5）檢驗水的存在一般用無水硫酸銅，硫酸銅遇水即生成藍色的膽礬。由于后面的導管是插入水中的，所以為了防止后面的水蒸氣進入U形管干擾水的檢驗，需要連接1個裝有堿石灰的干燥管?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍（2分）（2）堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣（2分）（3）黑色固體逐漸變成紅色；還原劑（2分）（4）氨水；氮氣（2分）（5）無不硫酸銅；變藍（2分）；防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗（2分）23、略

【分析】解：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成物是四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查；故答案為：檢驗裝置的氣密性；

（3）因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；所以圓底燒瓶中是水，這里加熱的目的就是提供水蒸氣；

故答案為：水；為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；

（4）干燥氫氣可以用堿石灰干燥劑，故答案為：堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣；

（5）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；

故答案為：氫氣；驗純；防止點燃時；氫氣因含有氧氣而爆炸．

（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成物是四氧化三鐵和氫氣；

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查；

（3）根據(jù)反應(yīng)物為水蒸氣與鐵解答；

（4）干燥管內(nèi)固體干燥劑一般用無水氯化鈣或固體氫氧化鈉和堿石灰等；要注意干燥劑不能和被干燥的物質(zhì)反應(yīng)；

（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度；防止發(fā)生爆炸．

本題為鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，掌握鐵和水蒸氣反應(yīng)的原理和產(chǎn)物的檢驗是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；檢驗裝置的氣密性；水；為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣；氫氣；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸24、略

【分析】解：rm{(1)}裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣，若rm{A}中使用裝置Ⅰ，為固體加熱制取氣體的裝置，為實驗室制備氨氣的反應(yīng)，用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}試管口略向下傾斜的原因：防止冷凝水在加熱的過程中流出，倒流回試管，炸裂試管；若rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}中使用裝置Ⅱ制取氨氣，為液體和固體無需加熱制取氣體，氨水中存在電離平衡：rm{A}濃氨水易揮發(fā)，rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，氧化鈣與水反應(yīng)生成的堿使電離平衡逆向移動，制得氨氣，或選擇rm{CaO}或堿石灰；原理類似；

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}防止水倒流使試管炸裂；rm{NaOH}或rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}或堿石灰；

rm{NaOH}堿石灰是堿性干燥劑；能吸收水蒸氣，防止干擾氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物水的測定；

故答案為：吸收氨氣中的水蒸氣；

rm{CaO}氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，化學方程式：rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}rm{(2)}為黑色，rm{(3)}為紅色，無水rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}粉末為白色，rm{CuO}為藍色；

現(xiàn)象為：黑色rm{Cu}變?yōu)榧t色，白色無水rm{CuSO_{4}}粉末變?yōu)樗{色；

故答案為：rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}黑色rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}變?yōu)榧t色，白色無水rm{CuO}粉末變?yōu)樗{色；

rm{CuSO_{4}}氨氣是刺激性氣體；排入大氣，污染環(huán)境，所以應(yīng)有尾氣處理裝置；

故答案為：沒有尾氣吸收裝置，rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}排入大氣；污染環(huán)境；

rm{CuO}氨氣是刺激性氣體；所以不能排入空氣，應(yīng)有尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，可以用如下裝置吸收；

故答案為：．

rm{CuSO_{4}}根據(jù)裝置Ⅰ、裝置Ⅱ的裝置特點分析，裝置rm{(4)壟脵}中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣，若rm{NH_{3}}中使用裝置Ⅰ，則為實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；發(fā)生裝置試管口略向下頃斜，防止加熱時有水，引起試管炸裂；若rm{壟脷}中使用裝置Ⅱ制取氨氣，可以將濃氨水滴加到rm{(1)}或rm{A}或堿石灰中來制??；

rm{A}堿石灰能夠吸收水；常用作堿性物質(zhì)；中性物質(zhì)的干燥劑；

rm{A}氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，rm{NaOH}為黑色，rm{CaO}為紅色，無水rm{(2)}粉末為白色，rm{(3)}為藍色；

rm{CuO}此裝置無有尾氣吸收裝置，rm{Cu}排入大氣；污染環(huán)境；

rm{CuSO_{4}}氨氣極易溶于水；應(yīng)采取防止倒吸裝置．

本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，掌握氨氣、銨鹽的性質(zhì)、熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，注意對常見防倒吸裝置的積累，側(cè)重分析能力的綜合考查，題目難度中等．rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}【解析】rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}濃氨水；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}df