2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷205考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和Cl-的物質(zhì)的量之比為A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶52、關(guān)于溶液配制，下列說(shuō)法正確的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱(chēng)量CuSO4?5H2O晶體12.0gB.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C.稱(chēng)量5.3g碳酸鈉固體時(shí)，若將稱(chēng)量物和砝碼放反，將會(huì)使稱(chēng)量結(jié)果偏小D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，可使配制物質(zhì)的量濃度偏低3、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫元素的五種不同粒子D.五種同位素4、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不消失，證明原溶液中一定有SOC.加稀鹽酸，會(huì)放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中一定含有COD.加入NaOH溶液并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中一定含有NH5、核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是A.分子B.原子C.陰離子D.陽(yáng)離子評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是____（用字母填寫(xiě)）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.1NAC.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LD.物質(zhì)的量濃度為1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA7、有一固體可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2；KCl一種或幾種混合而成；為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水；攪拌后得無(wú)色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液；有白色沉淀生成；

③過(guò)濾；將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

則有關(guān)該固體組成的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.一定無(wú)K2SO4與FeSO4B.一定有KCl，肯定沒(méi)有K2SO4C.一定有K2CO3，可能有KClD.可能有BaCl2，一定沒(méi)有FeSO48、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是。元素代號(hào)原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為B.L、M的簡(jiǎn)單離子半徑C.單質(zhì)L比Q更容易與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生D.與的核外電子數(shù)相等9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.二氧化碳的球棍模型：10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAD.常溫下0.1molOH-含NA個(gè)電子11、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()。物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AAlFe鹽酸過(guò)濾BCO2COC加熱CFeCl2溶液FeCl3Fe過(guò)濾D固體Na2CO3固體NaHCO3-加熱

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤

(1)屬于電解質(zhì)的是______(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是______。

(2)的電離方程式為_(kāi)_____。

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液，需要稱(chēng)取______g；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、______；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)則所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。13、I.下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同；試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)寫(xiě)在橫線(xiàn)上：

(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______

(2)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3_______

(3)CO2、CaO、SO3、SO2_______

(4)空氣；鹽酸、氨水、膽礬_______

(5)Mg；Al、Zn、S_______

II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，不能形成Fe(OH)3膠體的是_______。

A.冷水B.沸水C.NaOH稀溶液D.NaCl濃溶液。

(2)區(qū)分Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的方法是_______，分離提純Fe(OH)3膠體的方法是_______。

(3)氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的原因是_______(選填序號(hào))。

A.膠體微粒直徑在1nm-100nm之間B.膠體微粒能透過(guò)濾紙。

C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D.膠體微粒帶電荷14、化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史是一部人類(lèi)逐步深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、變化的歷史。隨著知識(shí)水平的不斷提高；人們對(duì)化學(xué)概念的認(rèn)識(shí)與描述也在不斷完善。

（1）初中時(shí)，我們將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)。試從氧化反應(yīng)的本質(zhì)上重新定義：________。

（2）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。該定義具有一定的局限性，試結(jié)合高中所學(xué)知識(shí)，給燃燒重新定義：________。

（3）電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯（S.Arrhenius）提出的電離學(xué)說(shuō)。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：______。

1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞里（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.D.E.F.

（4）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸。如：即酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→產(chǎn)物。試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

①該反應(yīng)中的堿是______（填“”或“”）。

②該反應(yīng)中的酸是______（填“”或“”）。15、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，下列能與B反應(yīng)的物質(zhì)有_____，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是__（填序號(hào)）。

①NaOH溶液②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液。

（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化___。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。16、A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D。

（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是________。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH___7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫(xiě)出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）若A的固體俗稱(chēng)火堿，C是藍(lán)色沉淀。則A為_(kāi)__,C為_(kāi)__。寫(xiě)出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。17、美國(guó)和歐洲的科學(xué)家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)破壞臭氧的C12O2。在該化合物中，氯的氧化數(shù)為_(kāi)______，氧的氧化數(shù)為_(kāi)______。Cl2O2的Lewis結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，該分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。18、硫酸是重要的化工產(chǎn)品；在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作吸水劑；其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸；配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)；下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度。

（4）完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯；量筒、玻璃棒外；還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________（填序號(hào)）。

A．用量筒量取濃H2SO4；慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出。

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。

D．定容時(shí)俯視。A．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)20、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。

（1）X的化學(xué)式是_____；Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱(chēng)是_____。

（2）由Y和Z組成；且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽(yáng)離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。21、下表為九種主族元素在周期表中的位置：

。A

E

F

B

D

I

G

C

H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)I元素的位置是第________周期；第______族。

(2)C；B、D三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______（填元素符號(hào)）。

(3)E；F兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________________（填化學(xué)式）。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過(guò)程：____。22、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最?。籄與F可形成離子化物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為_(kāi)__________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。

（4）C2A4B3是一種常見(jiàn)的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見(jiàn)液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說(shuō)明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明原理和現(xiàn)象即可）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

設(shè)氯化氫和氯化銅的物質(zhì)的量分別是x和y。則根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu可知，（0.5x＋y）×56＝64y，解得y＝3.5x。所以原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為x︰（x＋2y）＝1∶8，答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．沒(méi)有480mL的容量瓶；實(shí)際應(yīng)配制的是500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸溶解放出大量的熱；不冷卻立即轉(zhuǎn)移定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；

C．若稱(chēng)量物和砝碼放反；稱(chēng)量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，如稱(chēng)量5.3g碳酸鈉固體時(shí)，將物質(zhì)和砝碼放反，實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉的質(zhì)量為4.7g，即稱(chēng)量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故C正確；

D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)；所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、C【分析】【詳解】

H、H、H為H元素的三種中子數(shù)不同的核素，H+為氫離子，H2為氫分子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素，五種粒子中含有分子，則五種粒子為氫元素的五種不同粒子，不可能互為同位素；答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能有Cl-，也可能有A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不消失，證明原溶液中可能含有SO也可能含有Ag+；B錯(cuò)誤；

C.加稀鹽酸，會(huì)放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中可能含有CO也可能含有C錯(cuò)誤；

D.加入NaOH溶液并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是NH3，則原溶液中一定含有NHD正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C．原子得電子成為陰離子；核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．原子失電子成為陽(yáng)離子；核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A．標(biāo)況下，22.4LH2含有的分子數(shù)=22.4L÷22.4L/mol×NA/mol=NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=10.6/106=0.1mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是0.2NA，B錯(cuò)誤；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=(N/NA)×Vm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L；C正確；D.沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤，選BD。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。7、BD【分析】【分析】

結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確分析發(fā)生的離子反應(yīng)；結(jié)合離子共存分析判斷即可。

【詳解】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)FeSO4，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中至少含K2SO4和K2CO3的一種，則一定不含BaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為BaCO3，則一定含K2CO3，一定不含K2SO4；未涉及到KCl的檢驗(yàn)；則無(wú)法確定是否存在；

A．由分析知，一定無(wú)K2SO4與FeSO4；故A正確；

B．由分析知；無(wú)法確定有KCl，故B錯(cuò)誤；

C．由分析知，一定有K2CO3；可能有KCl，故C正確；

D．由分析知，一定沒(méi)有BaCl2和K2SO4；故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。8、AC【分析】同一周期，左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；五種元素為1-18號(hào)元素，Q、T兩種原子半徑最小，且Q>T；Q為+2價(jià)，Q為Be，T為-2價(jià)，T為O；L；M、R原子半徑均大于Q、T兩種原子半徑，三種元素位于第三周期，且原子半徑L最大，化合價(jià)為+2價(jià)，L為Mg，M原子半徑略小于鈉，化合價(jià)為+3價(jià)，M為Al，R原子半徑較小，化合價(jià)為+6、-2價(jià)，R為S；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

綜上分析可知；L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O；

A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S，即故A正確；

B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：Al3+2+，即故B錯(cuò)誤；

C．同一主族元素；從上到下，金屬性增強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，所以鎂與鹽酸反應(yīng)比鈹與鹽酸反應(yīng)劇烈，故C正確；

D．鎂離子核外有10個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，與的核外電子數(shù)不相等；故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，不能省略，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B．2—甲基丁烷的主鏈上有4個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故B正確；

C．氯原子為17號(hào)元素，得到一個(gè)電子變?yōu)镃l－，離子結(jié)構(gòu)示意圖：故C正確；

D．二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：而非球棍模型，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，要體現(xiàn)出官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是能看出基團(tuán)分布的表達(dá)方法，結(jié)構(gòu)式是要把所有化學(xué)鍵都寫(xiě)出來(lái)的表達(dá)方法。10、CD【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積不明確；故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子；故C正確；

D．氫氧根中含10個(gè)電子，故0.1mol氫氧根中含電子為NA個(gè)；故D正確。

故選：CD。11、CD【分析】【詳解】

A.Al和Fe都能與鹽酸反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2與灼熱C加熱反應(yīng)生成CO；無(wú)法除雜，反而引入雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2；剩余Fe可過(guò)濾除去，C項(xiàng)正確；

D.固體Na2CO3受熱不分解，固體NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；因此加熱可除掉雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)電解質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別有：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機(jī)物，所給物質(zhì)中符合要求的有：①②③④；含金屬陽(yáng)離子或的化合物中存在離子鍵；故排除①⑤，又原子團(tuán)內(nèi)部為共價(jià)鍵，故排除②④，所以只含離子鍵的物質(zhì)為NaCl，即③；

(2)NaOH電離產(chǎn)生Na+和OH-，電離方程式為：

(3)所需NaCl物質(zhì)的量：n(NaCl)=1.00mol/L×100mL×10-3L/mL=0.1mol，則m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故需用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為5.9g（托盤(pán)天平精確度為0.1）；配制過(guò)程中需要用到容量瓶，此實(shí)驗(yàn)中需要100mL容量瓶；若定容時(shí)俯視，則導(dǎo)致最終溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高?！窘馕觥竣佗冖邰堍?.9容量瓶偏高13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I(1)NaCl、KCl、MgCl2均為鹽酸鹽；NaClO為次氯酸鹽，不同于其他物質(zhì)的為NaClO；

(2)從是否含有氧元素的角度分類(lèi)：H3PO4、H2SO3、HNO3均為含氧酸；HCl為無(wú)氧酸，不同于其他物質(zhì)的為HCl；

(3)CO2、SO3、SO2均為非金屬氧化物；也都是酸性氧化物，CaO為金屬氧化物，也是堿性氧化物，不同于其他物質(zhì)的為CaO；

(4)空氣；鹽酸、氨水均為混化合物；膽礬為純凈物，不同于其他物質(zhì)的為膽礬；

(5)Mg；Al、Zn均為金屬；S為非金屬，不同于其他物質(zhì)的為S；

II(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，不能形成Fe(OH)3膠體的是ACD；

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)，則區(qū)分Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的離子能透過(guò)，則分離提純Fe(OH)3膠體的方法是滲析；

(3)氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，并且膠體粒子在不停的作布朗運(yùn)動(dòng)，答案選CD?！窘馕觥縉aClOHClCaO膽礬SACD丁達(dá)爾效應(yīng)滲析CD14、略

【分析】【分析】

(1)氧化反應(yīng)不一定要有氧氣參與；但都存在元素化合價(jià)的變化，據(jù)此從本質(zhì)上分析解答；

(2)燃燒不一定要有參加，如在中燃燒等；據(jù)此分析解答；

(3)NH3?H2O電離生成NH4+和OH-導(dǎo)致溶液呈堿性；根據(jù)題干所給信息就可以得出所有酸都能夠釋放出H+，能結(jié)合H+的都是堿。即屬于酸又屬于堿必須符合能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子；據(jù)此分析解答；

(4)根據(jù)廣義酸堿概念分析；凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸，分析兩個(gè)反應(yīng)中給出電子對(duì)和結(jié)合電子對(duì)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氧化反應(yīng)不一定要有氧氣參與；氧化反應(yīng)的本質(zhì)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，故答案為：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)；

(2)可燃物的燃燒不一定要有氧氣參與；物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，故答案為：物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為燃燒；

(3)NH3?H2O電離生成NH4+和OH-導(dǎo)致溶液呈堿性，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-；

A．只能結(jié)合質(zhì)子，CH3COO-+H+=CH3COOH，所以是堿不是酸，故A錯(cuò)誤；B．NH4+能電離出氫離子，所以是酸；故B錯(cuò)誤；C．H2O既能電離出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子，所以既可以看作酸又可看作堿，故C正確；D．HSO3-可以結(jié)合質(zhì)子也可以給出質(zhì)子，HSO3-?SO32-+H+；HSO3-+H+?H2SO3，所以既是酸又是堿，故D正確；E．OH-只能結(jié)合質(zhì)子，OH-+H+=H2O，所以是堿不是酸，故E錯(cuò)誤；F．不能給出質(zhì)子，能結(jié)合質(zhì)子，是堿不是酸，故F錯(cuò)誤；既可看作酸又可看作堿的是CD，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；CD。

(4)根據(jù)廣義酸堿概念分析，凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸；①與的反應(yīng)中，提供電子對(duì)，所以是該反應(yīng)中的堿；②H3BO3+H2O?H++B(OH)4-，該反應(yīng)中給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)H2O，接受電子對(duì)，所以該反應(yīng)中的堿是H2O，酸是故答案為：【解析】物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為燃燒CD15、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，B物質(zhì)為SO2，再分析SO2與其他物質(zhì)的反應(yīng)并分析化合價(jià)變化。

⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)；主要驗(yàn)證硫酸根。

⑶金屬銅與硫酸濃溶液加熱反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水。

【詳解】

⑴根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，B物質(zhì)為SO2，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，價(jià)態(tài)不變，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2被酸性高錳酸鉀氧化，表現(xiàn)還原性，SO2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，二氧化硫化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此能與B反應(yīng)的物質(zhì)有①③④，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是③；故答案為：①③④；③。

⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)；將鈉鹽加入稀鹽酸，取上層清液加入氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，因此實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化是取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化；故答案為：取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化。

⑶金屬銅與硫酸濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！窘馕觥竣佗邰堍廴∩倭繕悠酚谠嚬苤校尤胱懔葵}酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，則已被氧化Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品，那么C是氯化鈉，在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明A是稀鹽酸，又因?yàn)锳與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D，因此B是氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。如果恰好反應(yīng)完全,則反應(yīng)后溶液的pH等于7；

(2)若A的固體俗稱(chēng)火堿，C是藍(lán)色沉淀，那么A是氫氧化鈉，C是氫氧化銅，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【解析】①.稀鹽酸②.＝③.HCl+NaOH＝NaCl+H2O④.NaOH⑤.Cu(OH)2⑥.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】+1-1Cl-O-O-Cl不共18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變可知，

（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)；溶液的濃度和溶液的密度不變，選BD；

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要燒杯；玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、量筒（或托盤(pán)天平）；完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有膠頭滴管和500mL的容量瓶。

（5）A.用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，濃H2SO4溶于水放熱；攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液的濃度偏大，選A；

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選B；

C.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏小，不選C；

D.定容時(shí)俯視；溶液體積比實(shí)際體積小，溶液的濃度偏大，選D；

E.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；不影響所配溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所配溶液的濃度不變，不選E。

【點(diǎn)睛】

容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等數(shù)種規(guī)格，配制480mL物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的硫酸時(shí)，需要用500mL的容量瓶?！窘馕觥?8.4mol/L62.5BD膠頭滴管、500mL容量瓶AD四、判斷題(共1題，共5分)19、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的核外電子排布情況；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，可推出X為H，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，只有次外層為2個(gè)電子時(shí)滿(mǎn)足，可知Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N。

【詳解】

(1)由分析可知：X為H；Y為N，Z為O，故答案為：H；N；氧；

(2)氮和氧的質(zhì)量之比=根據(jù)公式n=又原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)量之比，則其原子數(shù)量之比==2：5，則該物質(zhì)的分子式為N2O5，故答案為：N2O5；

(3)X2Z分子式H2O，具有10個(gè)電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，且電子數(shù)為10個(gè)的一種陽(yáng)離子有NH4+，故答案為：NH4+；

(4)X、Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比為4：2：3組成的化合物，滿(mǎn)足條件的分子有NH4NO3，故答案為：NH4NO3?！窘馕觥縃N氧N2O5NH4+NH4NO321、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定A為H、B為Na、C為K、D為Mg、E為N、F為O、G為Cl、H為Br；I為Si。同周期元素；從左往右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。

【詳解】

(1)I元素為Si；電子排布為2；8、4，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。答案為：三；