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第頁|共頁2007年海南高考化學(xué)真題及答案注意事項:1.本試卷第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。4.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12
N14
O16
Na23
Cl35.5
第I卷一、選擇題:本題共12小題,每小題3分,在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是A.水玻璃
B.硅芯片
C.黏土
D.普通水泥2.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和83.下列敘述正確的是A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74.下列敘述正確的是A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是6.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-317.3kJ/mol
B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol
D.317.3kJ/mol7.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒C.點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體8.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A.氯化銨溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.碳酸鉀溶液
D.飽和石灰水9.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C.少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓11.在pH=1時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A.Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+
B.NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C.HClO、Ba2+、Na+、Cl—
D.K+、Cl—、Al3+、SO32—12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題~第17題為必考題,每個試題考生都必須做答。第18題~第29題為選考題,考生根據(jù)要求做答。13.(10分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02
①
②
3
③④⑤
⑥⑦⑧4⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是
和
;(2)表中最活潑的金屬是
,非金屬最強(qiáng)的元素是
;(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
,
;(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:
。14.(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是
;電解質(zhì)溶液Y是
;(2)銀電極為電池的
極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
;(3)外電路中的電子是從
電極流向
電極。15.(10分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是
;(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá));(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是
;(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計算過程)
16.(6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(1)
寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;(2)
已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。17.(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)實驗4和5表明,
對反應(yīng)速率有影響,
反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有
(填實驗序號);(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
=(填實驗序號);(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
,其實驗序號是
。(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:。以下是選考題,其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題,第22、23、24、25題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題,第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題??忌荒軓娜齻€模塊中任選一個作答,不得跨模塊答題,否則只能以所答的第一個模塊計分?!队袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊18-20為選擇題,每小題只有一個正確選項,每小題3分18.下列分子中,所有原子都處在同一平面的是A.環(huán)已烯
B.丙炔
C.乙烷
D.苯19.分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)A.5種
B.6種
C.7種
D.8種20.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物:現(xiàn)在試劑:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A.①②B.②③C.③④D.①④21.(11分)根據(jù)圖示回答下列問題:(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式:A
,E
,G
;(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是
,反應(yīng)④化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是
;(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型:①
、⑤
。《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》22-24為選擇題,每小題只有一個正確選項,每小題3分22.下列敘述正確的是A.分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C.離子晶體中可能含有共價鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高23.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是A.直線形;三角錐形
B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形24.NaCl的晶胞如右圖,每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A.14,13B.1,1C.4,4D.6,625.(11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為
;(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為
,C的元素符號為
;(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為
,其基態(tài)原子的電子排布式為
。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為
,其基態(tài)原子的電子排布式為
。
《化學(xué)與技術(shù)》模塊26-28為選擇題,每個小題只有一個正確選項,每小題3分26.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基含碳原子的個數(shù)以12~18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑27.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素28.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是A.硬水的軟化
B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析淡化海水
D.海水中提取金屬M(fèi)g29.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
;(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;
;(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
;(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計算原子利用率的表達(dá)式:原子利用率(%)=
。
參考答案第I卷1、B2、B3、C4、B5、C6、D7、A8、A9、D10、D11、A12、A第II卷13、(1)SiAr(2)KF(3)鋁(或Al)2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O(4)在NaBr溶液中通入氯氣(或加入氯水),溶液液變紅棕色(或橙色)。14、(1)CuAgNO3(2)正極Ag++e-=Ag↓Cu-2e-=Cu2+(3)XAg15、(1)C2H6O(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑(3)CH3CHO(4)Z為CH3COOH,與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOH+H2O已知n(CH3COOH)==EQ\f(120g,60g·mol-1)=2mol n(C2H5OH)==EQ\f(184g,46g·mol-1)>2mol所以乙醇過量,應(yīng)以乙酸計算產(chǎn)率2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol-1=176g所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為EQ\f(106g,176g)×100%=60.2%16、(1)K==EQ\f(c(PCl3)·c(Cl2),c(PCl5))(2)PCl5(g)PCl3(g)+C
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