高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考是人生至關(guān)重要的一場(chǎng)考試，想在這場(chǎng)戰(zhàn)役中取得漂亮的好成

績(jī)，扎實(shí)的復(fù)習(xí)是必不可少的，以下是2019高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知

識(shí)點(diǎn)總結(jié)，一起來(lái)復(fù)習(xí)吧！

一、俗名

無(wú)機(jī)局部：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2S203

石膏(生石膏)：CaS04.2H20熟石膏：2CaS04?.H20瑩石：CaF2重晶石：

BaS04(無(wú)毒)碳鐵：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食鹽：

NaCl熟石灰、消石灰:Ca(0ll)2芒硝:Na2S04-7H20(緩瀉劑)燒堿、

火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FeS04?7H20干冰：C02明磯：KA1

(S04)2?12H20漂白粉:Ca(CIO)2、CaC12(混和物)瀉鹽:MgS04?7H20

膽磯、藍(lán)磯：CuS04?5H20雙氧水：H202皓磯：ZnS04-7H20硅石、石

英：Si02剛玉：A1203水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：

Fe203磁鐵礦：Fe304黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03

菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20波爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合劑：

Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3>Si02過(guò)磷酸鈣(主要

成分)：Ca(H2Po4)2和CaS04重過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca(H2P04)2天

然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和H2硫酸亞鐵鐵(淡藍(lán)

綠色”Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HC1

按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe203或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)局部：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙塊)TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、煥煌、H2S、C02、C0等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖：Cl2H22011麥芽糖：Cl2H22011淀

粉：(C6H1005)n

硬脂酸：C17H35C00H油酸：C17H33C00H軟脂酸:C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成C02

和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍(lán)綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu20——紅色

CuS04(無(wú)水)一白色CuS04?5H20——藍(lán)色

Cu2(OH)2C03一綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]S04——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaS04、BaC03、Ag2C03、CaC03、AgCl、Mg（OH）2、三溟苯酚均是

白色沉淀

Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白

霧

CC14---無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻

璃

N204、N0——無(wú)色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4-----紫色Mn04-----紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反響是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酰）反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火

焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色

煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺

眼的白光；

11、鐵條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=

SiF4+2H20

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HN03中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣

呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——

淡藍(lán)色火焰

C0——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒——明亮的

藍(lán)紫色火焰。

19.特征反響現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na202或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、C12（加熱后不恢復(fù)

紅色）

22.有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mn04-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色[Fe（0H）3]

藍(lán)色［Cu（0H）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（Agl、Ag3P04）白色［Fe（0H）2、CaCO3.BaS04、AgCKBaSO3］

有色氣體:C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙4.4黃色

酚猷10.0紅色

石蕊8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H-〉含氧酸根

注意：假設(shè)用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響（Pt、Au除

外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)

物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平那么

在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí)：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5、寫電解總反響方程式的方法：（1）分析：反響物、生成物是什么；（2）

配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：（1）按電子得失寫

出二個(gè)半反響式；（2）再考慮反響時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出

作為原電池（放電）時(shí)的電極反響。

寫出二個(gè)半反響：Pb-2e-fPbS04Pb02+2e-fPbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++S042-+2e-二PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽(yáng)極：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷

恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、

關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、

物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:

Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為依據(jù)

的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>00）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)

越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正

電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）

例：12+S02+H2O=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、

HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密

度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)

生成；（3）是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0

HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9Co）,;熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度

最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HC03-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水

互溶），那么可用水。

22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代涇水解、酯的水解、酯化反

響等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一

定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該

質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使澳水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、塊等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、謨苯、CS2（密度大于

水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小干水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH20）、葡萄清、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。（也可同Cu（0H）2反響）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2C03

反響式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2C03+4AgI+6NH3t+2H20

26、膠體的聚沉方法：（1）參加電解質(zhì)；（2）參加電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3.Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO，其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污

染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;

小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1虬當(dāng)今

世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽:

是NaCl中含有MgC12和CaC12，因?yàn)镸gC12吸水，所以粗鹽易潮解。濃

HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣

體的體積。

14、一些特殊的反響類型：

(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

C12+H20、H2S+02、、NH3+02、CH4+02、C12+FeBr2

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)

NH3+N0、H2S+S02、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、C0+H20

(3)化合物+單質(zhì)化合物

PC13+C12、Na2so3+02、FeC13+Fe、FeC12+C12.C0+02、Na20+02

六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+???

不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+?其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(0H)2?

含氧化合物:N02、N205、MnO2、Na202、H202?、HC10、

HN03、濃H2s04、NaClO.Ca(C10)2,KC103.

KMnO4、王水

復(fù)原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S?低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+???

非金屬的陰離子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HC1、BL、HBr低價(jià)含氧化合物：

CO、S02、H2s03、Na2s03、Na2s203、NaN02、

H2C204,含-CHO的有機(jī)物：？醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、

麥芽糖等

既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有：S、S032-、HS03-、H2s03、S02、N02-、

Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物

反響條件對(duì)氧化-復(fù)原反響的影響.

L濃度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HN03（?。?3Cu=2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HN03（濃）+Cu=2N02t+Cu（N03）2+2H20

S+6HN03（濃）==H2S04+6N02t+2H203S+4HN03（?。?=3S02+4N0t+2H20

2,溫度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

C12+2NaOH=====NaC1+NaC10+H203C12+6NaOH=====5NaC1+NaC103+3H20

cu+h2so4稀不反響cu+2h2so4（加熱）so2

3.溶液酸堿性.

2S2-+S032-+6H+=3S!+3H20

5C1-+C1O3-+6H+=3C12f+3H2O

S2-、S032-,C1-、C103-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.

Fe2+與N03-共存，但當(dāng)酸化后即可反

響.3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0t+2H20

???一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)

境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物那么不同

1、2P+3C122PC13（C12缺乏）；2P+5C122PC15（C12充足）

2、2H2S+3022H20+2S02（02充足）；2H2S+022H20+2S（02不充足）

3、4Na+022Na202Na+02Na202

4、Ca（0H）2+C02CaC03I+H20；Ca（0H）2+2C02（過(guò)量）=Ca（HC03）2

5、C+02co2（02充足）；2C+022C0（02不充足）

6、8HN03（稀）+稀u=2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HN03（濃）+Cu=2N02t+Cu（N03）2+2H20

7、AlC13+3Na0H=Al（OH）3I+3NaCl；AlC13+4Na0H（it*）==NaA102+2H20

8、NaA102+4HCl（過(guò)量）=NaCl+2H20+A1C13

NaA102+HCl+H20==NaCl+Al（OH）3I

9、Fe+6HN03（熱、濃）二二Fe（N03）3+3N02t+3H20Fe+HN03（冷、濃）f（鈍化）

10、Fe+6HN03（熱、濃）Fe（N03）3+3N02t+3H20

Fe+4HN03（熱、濃）Fe（N03）2+2N02t+2H20

11、Fe+4HN03（稀）Fe（N03）3+N0t+2H203Fe+8HN03（?。?/p>

3Fe（N03）3+2N0t+4H20

14、C2H5Cl+NaOHh2oC2H50H+NaClC2H5C1+N&0HCH2二醇CH2t+NaCl+H20

15、6FeBr2+3C12（缺乏）=4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12（過(guò)

量）=2Br2+2FeC13

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知

識(shí)。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共

存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧

化一復(fù)原反響）.

一般可從以下幾方面考慮

L弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、

NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-,F-、C032-、S032-、S2-、

P043-、A102-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它

們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(0H-)生成正鹽和水.如：HSO3-、

HCO3-、HS-、H2P04-.HP042-等

4.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共

存.

如：Ba2+、Ca2+與C032二S032二P043-、S042-等;Ag+與C『、BL、I-

等；Ca2+與F-,C2042-等

5.假設(shè)陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存.

如：A13+與HCO3-、C032-、HS-、S2-、A102-、CIO-、Si032一等

Fe3+與HCO3-、C032-.A102-,CIO-、Si032-、C6H50-等;NH4+與A102-、

Si032-、CIO-、C032一等

6.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存.

如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與1-3「-、口-32-3032-102+等；?]03-值+)

與上述陰離子；

S2-、S032-.H+

7.因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2P04-與P043-會(huì)生成HP042-，故兩者不

共存.

九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

L離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)

(1)合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反響。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“二〃"〃”一”"t〃”1〃等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化復(fù)原反響離子方程式中氧

化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反響客觀事實(shí)

如：Fe203與氫碘酸：Fe203+6H+=2Fe3++3H20錯(cuò)因：無(wú)視了Fe3+與1-

發(fā)生氧化一復(fù)原反響

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeC12溶液中通C12：Fe2++C12=Fe3++2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等,

離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反響條件或環(huán)境不分：

如:次氯酸鈉中加濃HC1：CIO-+H++C1-=0H-+C12t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)無(wú)視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2S04溶液參加Ba(0H)2溶液:Ba2++0H-+H++S042-二BaS04I+H20

正確：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20

⑹“二〃”〃”?〃符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如:A13++3H2O=A1（OH）3I+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,A1（OH）3

量少，故不能打“I〃

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、

由水電離出的H+或0H-=lX10-amol/L（a>7或aMg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：

F->Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水〃聚集

L純潔物：重水D20；超重水T20；蒸鏘水H20；雙氧水H202；水銀Hg；水晶

Si02o

2.混合物：氨水（分子：NH3、H20、NH3?H20；離子：NH4+、OH-、H+）

氯水（分子：C12、H20、HC10；離子：H+、C「、CIO->OH-）

蘇打水（Na2c03的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）鹵水（MgC12、NaCl及少量MgS04）

水泥（2CaO?Si02、3水0?Si02、3Ca0-A1203）

王水（由濃HN03和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12、03、Na202、濃HN03S02活性炭

化學(xué)變化物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC10）和濃HN03及Na202

二十、各種“氣〃聚集

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）；水煤氣或煤氣（C0與H2）；碳酸氣（C02）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2二CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、

CH4等）

電石氣（CH三CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NH3?H20：

AgN03向NH3?H20中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H20向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與A1C13：

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加—開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaA102中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2C03與鹽酸：

Na2c03向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2C03中滴加——開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

L常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na202：78Na2C03：106NaHC03：84Na2S04：142

BaS04：233Al（OH）3：78C6H1206：180

2.常用換算

5.6L---0.25mol2.8L---0.125mol15.68L---0.7mol

20.16L---0.9mol16.8L---0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)

烯燒、二烯燒、乙烘、苯乙烯、烯燒和二烯燒的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)

但凡分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。

（1）所有的醛（R-CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反響的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如

甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反響。

7、能與濱水反響而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和姓（烯妊、烘燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溟水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

（二）無(wú)機(jī)

L-2價(jià)硫（H2s及硫化物）；

2.+4價(jià)硫（S02、H2s03及亞硫酸鹽）；

3.+2價(jià)鐵：

6FeS04+3Br2=2Fe2（S04）3+2FeBr3

6FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2—h2o—MgBr2

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反響）

5.-1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+20H-==Br~+BrO—+H20

7.AgN03

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

不飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯

等）；

含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

煤產(chǎn)品（煤焦油）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

-2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

+4價(jià)硫的化合物（S02、H2s03及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H202，其中氧為-1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

l.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯燒和環(huán)烷燒

3.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4H2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸

或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一醍CnH2n+20x

2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)酸）CnH2n0

3、差酸一酯一羥基醛CnH2n02

4、氨基酸一硝基烷

5、單烯燒一環(huán)烷煌CnH2n

6、二烯燒一煥燒CnH2n-2

11.能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件

1.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?6（TC水浴;濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?8（TC水?。?/p>

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6.酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在14（TC時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代

反響。）

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

L水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溟需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣

口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使

其保持在燃點(diǎn)之下；液溟極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水

重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。幌趸降闹苽洌?0—60。0、乙酸乙酯

的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫?

100。0需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,

H2,C2H4,C2H2,CH4,N0o有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水

中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4,水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去N0氣

體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：

苯、乙醇澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，

溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：

氫氧化鈉、硝酸鐵、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6,檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏

氣。

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷妙CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不與高鎰

酸鉀、濱水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響

烯妙CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反

響、聚合反響、加聚反響

煥煌CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化

反響、聚合反響

苯（芳香煌）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響）

鹵代煌：CnH2n+lX醇：CnH2n+10H或CnH2n+20苯酚：遇到FeC13溶液顯

紫色醛：CnH2n0段酸：CnH2n02酯：CnH2n02

二十七、有機(jī)反響類型：

取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替

的反響。

加成反響：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的

反響。

聚合反響：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。

加聚反響：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的

反響。

消去反響：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化

合物的反響。氧化反響：有機(jī)物得氧或去氫的反響。

復(fù)原反響：有機(jī)物加氫或去氧的反響。

酯化反響：醇和酸起作用生成酯和水的反響。

水解反響：化合物和水反響生成兩種或多種物質(zhì)的反響（有鹵代姓、酯、

糖等）

三十、化學(xué)計(jì)算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

L通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4Po

3.根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MxDo

4.混合物的平均分子量：

5.相對(duì)原子質(zhì)量

原子的相對(duì)原子質(zhì)量二

Al、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量,al%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：

（二）溶液計(jì)算

1、

2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混二（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②（飽和溶液，5代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

③混合：2a2%=（ml+m2）a%混

④稀釋：mlal%=m2a2%

5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算0H—

I.pH=—lg[H+]C（H+）=10-pH

II.KW=[H+][0H—]=10T4（25℃時(shí)）

XMXNA

質(zhì)量物質(zhì)的量微粒

mn+NAN

22.4L/mol22.4L/mol

氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

6、圖中的公式：1.2.3.4.

三十一、阿優(yōu)加德羅定律

L內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同〃定

“一等〃。

2.推論

(1)同溫同壓下,Vl/V2=nl/n2(2)同溫同體積時(shí),pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積

時(shí),M1/M2=P1/P2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，

如H20、S03、已烷、辛烷、CHC13.乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分

子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分

子，C12、N2、02、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、

石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L?niol-l時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否那

么不能用此概念；

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見的的可逆反響：如N02中存在著N02與N204的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分

子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如

Na2O2+H2O；C12+NaOH；電解AgN03溶液等。

例題：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()

⑴常溫常壓下，lmol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣

體的分子數(shù)約為NA個(gè)

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN0和1L2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為L(zhǎng)5NA

個(gè)

⑷將N02和N204分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)

(6)常溫常壓下，lmol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA

⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反響，假設(shè)生成2g氫氣，那么有2NA電子

發(fā)生轉(zhuǎn)移

⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

(9)31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)

(1O)1L1mol?L-l的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA

【點(diǎn)撥】⑴正確，lmol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體的總物質(zhì)的

量為Imol,因此含有NA個(gè)分子。

⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反響生成二氧化氮。

⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?N02N204(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，

分子數(shù)

少于Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L

⑸不正確，重水分子(D20)中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為20,18g

重水所含中子數(shù)為：10X18g/20g?mol-l=9molo

(6)正確，1個(gè)氮原子核外有4個(gè)電子，氨氣是單原子分子，所以Imol氨

氣含有4mol

電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

⑺正確，不管在任何條件下，2g氫氣都是Imol,無(wú)論什么金屬生成氫氣

的反響均可表示為：2H++2e=H2t，因此，生成Imol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol

電子。

(8)不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾

體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是l/22.4molo

(9)不正確,白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol,31g白磷相

當(dāng)于0.25mol,

白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所

以，0.25mol白磷中含有1.5NA個(gè)P-P共價(jià)鍵。

(10)不正確,Fe不在溶液中水解。

此題答案為⑴⑵⑹⑺

三十二、氧化復(fù)原反響

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物/復(fù)原產(chǎn)物，氧化反響/復(fù)原反響)

化合價(jià)升高(失ne—)被氧化

氧化劑+復(fù)原劑二復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低(得ne—)被復(fù)原

(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

復(fù)原性：復(fù)原劑》復(fù)原產(chǎn)物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無(wú)弱不水解;越弱越水解，都弱雙水

解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子

所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHC03溶液中：

n(Na+)+n(H+)=n(HC03-)+2n(C032-)+n(0H-)推出：

[Na+]+[H+]=[HC03-]+2[C032-]+[OH-]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其

它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改

變的。如NaHC03溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l，推出:

c(Na+)=c(HCO3-)+c(C032-)+c(H2CO3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)

的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HC03溶液中H30+、H2c03為得到質(zhì)子后

的產(chǎn)物;NH3、OH-、C032-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：

c(H30+)+c(H2C03)=c(NH3)+c(0H-)+c(C032-)o

三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查〃

L檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查△!!的“+〃“-〃是否與吸熱、放熱一致。(注意的“+〃與

“-〃，放熱反響為“-〃，吸熱反響為“+〃）

3.檢查4H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意:⑴要注明反響溫度和壓強(qiáng)，假設(shè)反響在298K和1.013X105Pa條件

下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體

和氣體；

⑶與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與應(yīng)用分號(hào)隔開，

一定要寫明“+〃、”-〃數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol〃為單位，可以

是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比擬“反響熱”、”中和熱〃、“燃燒熱〃等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性〃

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十六、濃硝酸“四性〃

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)根本原那么:①最簡(jiǎn)化原那么，②明

確化原那么，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)〃是主鏈要

長(zhǎng)，“一近〃是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多〃是支鏈數(shù)目要多，“一

小〃是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原那么在命名肘或判斷命名的正誤

時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反響的反響機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以藪酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余局部

互相結(jié)合成酯。

濃硫酸

CH3C00H+H180C2H5CH3C0180C2H5+H20

三十九、氧化復(fù)原反響配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），

畫上等號(hào)。

四十、"五同的區(qū)別”

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)的

CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨

勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的那么先到達(dá)平

衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平〃。四看輔助

線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化

等），“定一議二〃

四十三、原電池：

L原電池形成三條件：“三看〃。

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；

三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點(diǎn)：

（1）?相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響.

（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響.

（3）?導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比擬

原電池電解池

(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

(2)形成條件適宜的電極、適宜的電解質(zhì)溶液、形成回路；電極、電解質(zhì)

溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路

(3)電極名稱負(fù)極正極；陽(yáng)極陰極

(4)反響類型氧化復(fù)原；氧化復(fù)原

(5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入；陽(yáng)極流出、陰極流入

四十四、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始參加情況不同的同一

可逆反響到達(dá)平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這

樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡

I類：對(duì)于一般可逆反響，在定T、V條件下，只改變起始參加情況，只

要通過(guò)可逆反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換