2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)分別為X極：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是（）A.X為負(fù)極，Y為正極B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2、化學(xué)實驗結(jié)果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2的物質(zhì)的量的變化C.圖丙表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，光照后溶液中Cl2的濃度增大D.圖丁表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，溶液的堿性越強，H2O2分解速率越快3、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1。分別向1L0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，下列關(guān)系正確的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＜Q2＜Q3C.Q1＞Q2=Q3D.Q1=Q2＜Q34、下列說法不正確的是A.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式為B.常溫下，pH為a的醋酸鈉溶液中水電離出的為C.對平衡體系縮小體積，再次平衡變大D.則5、勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是。選項勞動項目化學(xué)知識A工廠用鐵罐車運輸濃硫酸濃硫酸很難電離出H+，與鐵不反應(yīng)B將鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連利用犧牲陽極法保護(hù)鐵閘門不被腐蝕C陶瓷表面上釉隔絕空氣，防止陶瓷被氧化D消防演練用泡沫滅火器滅火Al3+與發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鐵器表面刷油漆不能起到防護(hù)的作用B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法7、圖為土豆電池的示意圖。土豆電池工作時；下列有關(guān)說法正確的是。

A.作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：B.作正極，片質(zhì)量減少C.電子由片經(jīng)土豆流向片D.片上發(fā)生還原反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解)若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol的NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，NO2(g)的濃度_______，NO2(g)在混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減小”或“不變”)9、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(4)若B不是氣體；C是氣體：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量________。10、I．人們運用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛運用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：

(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃燒電池工作原理示意圖，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷全部反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

(2)如圖是瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池的示意圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)方程式___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

II．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)；有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

(3)常溫常壓下，若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為___________；

(4)若A為金屬單質(zhì)，C為氣體，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。11、在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.08mol/L；容器內(nèi)壓強為p(Pa)。

(1)保持容器容積不變，向其中再加入1molH2，反應(yīng)速率_______(填“加快”、“變慢”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_______(填“加快”、“變慢”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__________。

(4)在上述溫度下，將容器體積壓縮至原來的一半，混合氣體顏色將_______(填序號)

A．加深B．變淺C．先變深后變淺D．先變淺后變深E．不變。

(5)在上述溫度下，將H2和I2各2mol的氣態(tài)混合物充入10L的恒容密閉容器中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，c(H2)＝______，容器內(nèi)壓強為_________。12、已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q（X2表示Cl2、Br2）。

如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=_________（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

②對于固定容器的平衡體系的反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q，加壓同時降溫，平衡將_____（向正，向逆，不移動）；充入氫氣時，K值__________（增大，減小，不變）。13、氨的合成。

(1)主要設(shè)備：_______。

(2)反應(yīng)原理：_______。14、Ⅰ.用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)；電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

(1)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_______；

(2)當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)是_______；

(3)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)是_______。

Ⅱ.在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，則陽極是_______，通電一段時間后，電解液中的c(Cu2+)_______(填“變大”“不變”或“變小”)

Ⅲ.用惰性電極電解下列溶液(足量)，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是_______

A.NaCl[鹽酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]15、某同學(xué)設(shè)計利用一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；實現(xiàn)了制硝酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。

(1)甲裝置中Pt1上的電極反應(yīng)式為___________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為___________。

(2)乙裝置中C2上的電極反應(yīng)式為___________，乙裝置中物質(zhì)X是___________(填化學(xué)式)。

(3)裝置丙用于粗銅的精煉。裝置中電極A是___________(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時間后，CuSO4溶液的濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。16、(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會_______。(填“偏大”、“偏小”或不影響)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤19、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤22、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27、草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2；CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②Ksp(NiC2O4）=4.05×10?10

（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____?！盀V渣Ⅰ”的主要成分為：____。

（2）若試劑a為H2O2，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。

（4）寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。

（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42?的濃度為0.18mol·L?1，則溶液中c（Ni2+）=____mol·L?1。

（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過程的化學(xué)方程式為：____。28、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體(NiC2O4?2H2O)的流程如圖：

(1)NiC2O4?2H2O中C的化合價是______。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分是_____。

(3)萃取操作除去的金屬陽離子主要是______。

(4)在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖[圖中X、Y為電極，LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)。

①電極Y的材料是_____。

②陽極的電極反應(yīng)式是_____。

③電解時，通過陰離子交換膜的主要離子是_____，其遷移方向是_____(用a，b，c表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.已知X極上發(fā)生反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；是氧化反應(yīng)，故X為負(fù)極，則Y為正極，A正確；

B.X極上反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極上反應(yīng)：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。電子數(shù)守恒，則負(fù)極消耗的OH-比正極生產(chǎn)的OH-多；故工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少，B正確；

C.X極上反應(yīng)消耗OH-；故該電池工作時，X極附近溶液的堿性減弱，C不正確；

D.從反應(yīng)4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．圖甲為吸熱反應(yīng)；鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖甲不相符，故A不符合題意；

B．向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后；反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，導(dǎo)電性不為0，與圖乙不相符，故B不符合題意；

C．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HC1O，隨著光照的進(jìn)行，HC1O分解生成HC1和O2，HC1O的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中C12濃度減??；故C不符合題意；

D．根據(jù)圖丁知；堿濃度越大，相同時間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強雙氧水分解速率越快，故D符合題意；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

濃硫酸溶于水放熱；醋酸部分電離，且電離吸熱，所以反應(yīng)中生成等量的水時濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最少。

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)為氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)生成A錯誤；

B．醋酸鈉溶液中的均來自水的電離，當(dāng)其pH為a時，溶液中的醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離且使得溶液顯堿性，則水電離出的=B正確；

C．對平衡體系縮小體積，平衡正向移動使變大，根據(jù)平衡常數(shù)不變，再次平衡也變大；C正確；

D．固體硫單質(zhì)的能量低于氣態(tài)硫單質(zhì)，故反應(yīng)放熱更多，焓變負(fù)的數(shù)值更多，故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．常溫下濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；因此能用鐵罐車運輸濃硫酸，A項錯誤；

B．將鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連；利用的是外加電流法保護(hù)鐵閘門不被腐蝕，B項錯誤；

C．陶瓷不易被氧化；陶瓷上釉的目的主要是為了抗侵蝕和美觀，C項錯誤；

D．泡沫滅火器滅火的原理是Al3+與發(fā)生了雙水解反應(yīng)生成二氧化碳；D項正確；

故選：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵器表面的油漆可以阻止氧氣和鐵器接觸；起到防護(hù)作用，故A錯誤；

B.鐵比錫活潑；所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；

C.鋼管與電源的正極相連；則鋼管作陽極，所以鋼管中的鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子成為亞鐵離子而被腐蝕，所以鋼管不能與電源的正極相連，故C錯誤；

D.在海輪外殼連接鋅塊；鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護(hù)，這種方法叫用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A．作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：故A錯誤；

B．作正極；Fe為負(fù)極，F(xiàn)e片質(zhì)量減少，故B錯誤；

C．電子由負(fù)極()經(jīng)導(dǎo)線流向正極()；故C錯誤；

D．片為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解)若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K550℃小于K350℃；若再通入一定量NO2；提高氧氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，故答案為：小于；不變；減?。?/p>

(2)某溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol的NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡。再次充入一定量NO2，二氧化氮濃度增大，平衡朝著生成N2O4的方向移動，新的平衡等效于給體系增壓后得到的新平衡，則N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：增大；減小?！窘馕觥啃∮诓蛔儨p小增大減小9、略

【分析】【分析】

本題中要結(jié)合平衡移動；分析平衡移動的方向，從氣體組成；氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個角度分析平均相對分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡左移。

(1)因為B；C都是氣體；所以氣體質(zhì)量不變，平衡左移導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量變小，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；

(2)因為B；C都不是氣體；所以氣體只有A，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量就是A的相對分子質(zhì)量，所以不變；

(3)若B是氣體；C不是氣體，隨著平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量不變，但是氣體質(zhì)量增大，所以體的平均相對分子質(zhì)量變大；

(4)若B不是氣體；C是氣體，則平衡左移導(dǎo)致A逐漸增多，C逐漸減少，所以：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對分子質(zhì)量變大；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對分子質(zhì)量變??；

故答案為：變大；不變，變大，變大，變小。

【點睛】

本題要掌握平衡移動，通過判斷反應(yīng)移動的方向，從氣體組成、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個角度分析平均相對分子質(zhì)量的變化?！窘馕觥竣?變大②.不變③.變大④.變大⑤.變小10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)該電池甲烷堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷全部反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子8mol。答案為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；8

(2)液氨—液氧堿性燃料電池，反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為氮氣和水，電池的總反應(yīng)方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

II．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)；有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

(3)常溫常壓下，若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則A為硅，工業(yè)制取A化學(xué)方程式為2C+SiO22CO↑+Si；

(4)若A為金屬單質(zhì)，C為氣體，則A為鋁，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，答案為2C+SiO22CO↑+Si；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，【解析】CH4+10OH--8e-=+7H2O84NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2C+SiO22CO↑+Si2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)有效碰撞理論和勒夏特列原理原理綜合判斷反應(yīng)速率和平衡移動；根據(jù)平衡常數(shù)公式計算K，并運用K值計算平衡時物質(zhì)濃度。

【詳解】

(1)增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；

(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))；容器體積增大，物質(zhì)濃度下降，反應(yīng)速率變慢，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動；

(3)依題意可知，平衡時c(I2)＝c(H2)＝0.08mol/L，生成c(HI)＝0.04mol/L，平衡常數(shù)K==0.25；

(4)體積壓縮一半；濃度增大一倍，平衡不移動，氣體顏色加深；

(5)設(shè)H2消耗濃度為xmol/L，則平衡時c(I2)＝c(H2)＝(0.2－x)mol/L，c(HI)＝2xmol/L，根據(jù)平衡常數(shù)K為0.25，帶入平衡時各物質(zhì)濃度求得x＝0.04，c(I2)＝c(H2)＝0.16mol/L；

c(HI)＝0.08mol/L，壓強為原來的2倍，即2p(Pa)?！窘馕觥竣?加快②.向正反應(yīng)方向③.變慢④.不⑤.0.25⑥.A⑦.0.16mol/L⑧.2p(Pa)12、略

【分析】【分析】

在圖象中，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)不斷減小，則表明升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于Cl的非金屬性大于Br，所以與同溫度的Br2和H2反應(yīng)相比，Cl2與H2反應(yīng)更劇烈；進(jìn)行的程度更大，平衡常數(shù)更大。

【詳解】

①Q(mào)表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，從圖象中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)不斷減小，則平衡逆向移動，Q>0。相同溫度時，Br2反應(yīng)進(jìn)行的程度比Cl2小，平衡常數(shù)小，所以曲線b表示Br2與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=答案為：>；

②對于固定容器的平衡體系的反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q，因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以加壓時平衡不發(fā)生移動；由于Q>0，所以降溫時，平衡將向正向移動；充入氫氣時，溫度不變，K值不變。答案為：向正；不變。

【點睛】

增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，我們有時不自覺地想到，平衡常數(shù)增大。所以，在分析有關(guān)平衡常數(shù)的移動問題時，一定要注意強化：“溫度變，K值才變”。【解析】>向正不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】合成氨塔14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)當(dāng)陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出O2時，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，因此電解質(zhì)是Na2SO4；故答案為：Na2SO4。

(2)當(dāng)陰極析出金屬，說明陰極銅離子得到電子，陽極放出O2時，說明陽極氫氧根失去電子，說明溶液中不能有氯離子，說明電解質(zhì)是CuSO4；故答案為：CuSO4。

(3)當(dāng)陰極放出H2，說明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽極放出Cl2時；說明陽極氯離子失去電子，電解質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl。

Ⅱ．在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，粗銅在陽極溶解，銅離子在陰極得到電子變?yōu)榧冦~，因此陽極是粗銅，通電一段時間后，陽極開始是比Cu活潑的鋅、鐵失去電子，陰極是銅離子得到電子，因此電解液中的c(Cu2+)變小；故答案為：粗銅；變小。

Ⅲ．A．電解NaCl溶液；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加HCl氣體恢復(fù)到與原來溶液完全一樣，故A不符合題意；

B．電解NaOH溶液，陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加H2O恢復(fù)到與原來溶液完全一樣；故B符合題意；

C．電解CuCl2溶液，陽極得到氯氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuCl2恢復(fù)到與原來溶液完全一樣；故C不符合題意；

D．電解CuSO4溶液；陽極得到氧氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuO恢復(fù)到與原來溶液完全一樣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B?！窘馕觥縉a2SO4CuSO4NaCl粗銅變小B15、略

【分析】【分析】

某同學(xué)設(shè)計利用一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置甲為原電池，通入氧氣的一極為正極，通入NO的一極為負(fù)極；裝置乙和裝置丙是電解池，C1為陽極，C2為陰極；A為陽極，B為陰極，以此解答。

【詳解】

(1)甲裝置是原電池，Pt1上NO失電子生成硝酸，電極方程式為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；每轉(zhuǎn)移1mol電子，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；1mol；

(2)裝置乙是電解池，C1為陽極，C2為陰極，NO在C2上得電子生成NH電極方程式為：NO+5e-+6H+=NH+H2O；SO2在C1極失電子，電極方程式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，則乙中有硫酸生成，物質(zhì)X是H2SO4，故答案為：NO+5e-+6H+=NH+H2O；H2SO4；

(3)裝置丙用于粗銅的精煉，A為陽極，B為陰極，A極是粗銅；因為粗銅中存在比銅活潑的金屬雜質(zhì)，在陽極也會放電，所以工作一段時間后，CuSO4溶液的濃度將減小，故答案為：粗銅；減小?！窘馕觥縉O-3e-+2H2O=NO+4H+1molNO+5e-+6H+=NH+H2OH2SO4粗銅減小16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；為防止附著在滴定管壁上殘留的水稀釋溶液，導(dǎo)致實驗誤差，在裝液體前，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，故答案為：潤洗；

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)體積偏大，測定的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥繚櫹雌笕?、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。18、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)27