2024年華師大版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高一化學上冊月考試卷589考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在標準狀況下；占體積最大的是（）

A.98gH2SO4

B.6.02×1023N2個分子。

C.44.8LHCl

D.6gH2

2、我國稀土資源豐富．下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是（）A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質量數相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數和中子數均為623、在rm{壟脵}丙烯；rm{壟脷}氯乙烯；rm{壟脹}溴苯；rm{壟脺}甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面內的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脺}4、mg某金屬M與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應，生成MCl2和H2；則該金屬的相對原子質量為（）

A.

B.

C.

D.

5、工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3="="N2＋H2O反應來治理污染?，F有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為A.1∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶46、下列說法不正確的是（）A.合成氨反應在低溫下能夠自發(fā)進行，是因為反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和B.元素分析儀可以確定物質中是否含有H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素C.人們利用元素周期律在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，以降低化學反應的活化能，從而起到很好的節(jié)能效果D.超高分辨率熒光顯微鏡能夠觀察到納米尺度的物質，用它可以獲得蛋白質溶液中的分子圖象7、4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol?L﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1B.分別用B，C，D表示反應速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1D.在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol?L﹣1?min﹣18、如圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結合，則兩分子的關系為（）A.同系物B.同分異構體C.同位素D.同素異形體9、下列各組中的性質比較中，不正確的是rm{(}rm{)}A.酸性rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}B.堿性rm{Ba(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}C.還原性rm{F^{-}>Cl^{-}>Br^{-}}D.穩(wěn)定性rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、T℃時，在密閉容器中進行的反應：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時均只改變影響平衡的一個條件，各物質的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達到平衡前，v正>v逆11、NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.在b極區(qū)產生的氣體是H2B.a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a極區(qū)D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變12、高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列說法正確的是A.該電池的電解質可用氯化鋁水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連D.該電池放電時的負極反應方程式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-13、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負極B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應：CO2C+O214、乙酸分子的結構式為下列反應及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂15、某元素rm{1}個原子的質量為rm{a}rm{1}個rm{{,!}^{12}C}原子質量為rm則該元素的這種原子的相對原子質量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}16、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內，該反應的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達平衡時NO2體積分數減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數增大D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、將下列各分離物質方法的代表字母；填在各小題末的橫線上：

A．過濾法；B．結晶法；C．分液法；D．萃取法；E．蒸餾法；F．升華法。

（1）除去食鹽水中的泥沙____；

（2）分離水和汽油的混合物____；

（3）從60%的酒精溶液中提取無水酒精____；

（4）除去氯化鈉固體中的碘單質____；

（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀____；

（6）從碘水中提取碘單質____．18、填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：____；

（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第____族；

（3）所含元素種類是8種的周期是第____、____周期．

（4）氯元素在周期表中位于第____周期第____族．氯的最高價氧化物的化學式為____，最高價氧化物的水化物的化學式為____．

（5）物質在下列變化過程中克服的是：①共價鍵②離子鍵．（填序號）

HCl溶于水____電解熔融NaCl制Na____

電解水分解生成O2和H2____

（6）在下述反應中，屬于取代反應的是____；屬于氧化反應的是____；屬于加成反應的是____．

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基．19、實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____，請將該化學方程式改寫為離子方程式____，氯氣的工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，請列舉出氯氣在生產、生活中的應用（兩條）____將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現象是____．20、(10分)按下列要求回答：現有①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是__________(填序號，下同)，熔點最低的是__________。(2)屬于離子化合物的是__________(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是________________。21、根據下列幾種粒子的結構示意圖；回答問題：

（1）其中屬于陰離子的是____（填字母編號），化學式為____

（2）屬于金屬元素的是____（填編號），用來表示該原子的組成____．

（3）具有相似化學性質的是____（填編號）．22、現有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）23種無色溶液；選一種試劑把它們鑒別出來，寫出有關反應的現象；方程式如下：

（1）出現______是NaHCO3，該反應的化學方程式為______

（2）出現______是Ba（OH）2，該反應的離子方程式為______余下的是NaOH．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)23、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化24、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共16分)25、（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。27、（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共5分)29、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

如果都是氣體；根據在相同條件下，氣體體積與物質的量成正比，物質的量越大，氣體所占體積越大．

硫酸的物質的量為n=氮氣的物質的量為n=

氯化氫的物質的量為n=氫氣的物質的量為n=

根據在相同條件下；氣體體積與物質的量成正比，得氫氣的物質的量最大，體積最大，硫酸是液體，體積最小．

故選：D

【解析】【答案】先分析各物質的狀態(tài)；如果都是氣體；再根據在相同條件下，氣體體積與物質的量成正比，把它們都換算成體積或物質的量再比較大?。?/p>

2、A【分析】解：A、由62144Sm與62150Sm可知；該元素是含有相同質子不同中子的同種元素，所以是同位素，故A正確；

B、62144Sm的質量數為144，62150Sm的質量數為150；所以這兩種核素的質量數不同，故B錯誤；

C、62144Sm與62150Sm雖然質子數相同，但質量數不同，所以62144Sm與62150Sm是不同核素；故C錯誤；

D、62144Sm的核外電子數為62，中子數為82，62150Sm的核外電子數為62；中子數為88，故D錯誤．

故選A．

A．根據原子符號的含義以及質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；

B．根據原子符號的含義來分析；

C．根據原子符號的含義以及只有質子數相同中子數相同的核素才是同一核素；

D．根據原子符號的含義以及原子中核外電子數=核內質子數；中子數=質量數-質子數．

本題考查同位素、核素的概念及質量數質子數、中子數之間的關系，難度不大，明確這幾個概念間的區(qū)別．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】

根據常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構；乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線；共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉。

【解答】

rm{壟脵}丙烯rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}乙烯具有平面型結構，rm{CH_{2}=CHCl}看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}苯是平面結構，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故rm{壟脺}錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、A【分析】

令M的相對原子質量為a；則：

M+2HCl=MCl2+H2↑

ag2mol

mgnmol

所以ag：mg=2mol：nmol

解得：a=

故選A．

【解析】【答案】金屬與鹽酸發(fā)生反應M+2HCl=MCl2+H2↑；令M的相對原子質量為a，根據方程式計算．

5、C【分析】【解析】試題分析：根據同溫同壓下，相同氣體具有相同的摩爾數，且3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，根據氫原子的物料守恒可以列出相關的方程式，設NO、NO2的物質的量分別為x、ymol，則x+y=3/V(V為該條件下1mol氣體的體積),2*(x+2y)=3*3.5/V,聯(lián)立兩條方程式，解得x為0.75/V，y為2.25/V，所以NO、NO2的物質的量之比為1∶3?？键c：阿伏伽德羅推論【解析】【答案】C6、A【分析】【解答】A；合成氨反應在低溫下能夠自發(fā)進行；是因為斷開舊化學鍵所需要的能量較低，不需要較高的溫度，故A錯誤；

B、元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定；故B正確；

C；催化劑能加快反應速率；降低化學反應的活化能，故C正確；

D；2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎；使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子，故D正確，故選A．

【分析】A；合成氨反應在低溫下能夠自發(fā)進行；是因為斷開舊化學鍵所需要的能量較低；

B、元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定；

C；催化劑能加快反應速率；降低化學反應的活化能；

D、利用光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子，據此解答即可．7、B【分析】【解答】解：A．物質A是固體；濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；

C．2min末的反應速率為即時速率；用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內的平均速率，故C錯誤；

D．2min內△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min內的v（C）==0.2mol?L﹣1?min﹣1；故D錯誤．

故選B．

【分析】A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量；固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速；

B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比；

C．化學反應速率為一段時間內平均速率；不是即時速率；

D．濃度變化量之比等于其化學計量數之比，據此計算△c（C），再根據v=計算v（C）．8、B【分析】解：由圖示可知，二者的分子式均為C4H10；但結構不同，故互為同分異構體；而同系物的分子式必然不同，同位素的研究對象是核素，同素異形體的研究對象為單質；

故選B．

根據圖示結構，依據棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結合，找出（1）、（2）的分子式式均為C4H10；然后根據二者分子式相同；結構不同進行判斷．

本題考查了同分異構體、同系物、同位素和同素異形體，題目難度不大，要求學生掌握同分異構體、同系物、同位素和同素異形體的概念．【解析】【答案】B9、C【分析】解：rm{A}因非金屬性rm{Cl>Br>I}則最高價氧化物對應的水化物的酸性rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}故A正確；

B、因金屬性rm{Ba>Ca>Mg}則最高價氧化物對應的水化物的堿性rm{Ba(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}故B正確；

C、因非金屬性rm{F>Cl>Br}則還原性rm{F^{-}<Cl^{-}<Br^{-}}故C錯誤；

D、因非金屬性rm{Cl>S>P}則穩(wěn)定性rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D正確；

故選C．

A；非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；

B；金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；

C；非金屬性越強；對應離子的還原性越弱；

D；非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

本題考查非金屬性的比較，熟悉非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強；濃度，應是改變溫度，此時反應物的濃度減小，產物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向為吸熱反應，則應該是升高溫度，故A錯誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；

C.14min瞬間各物質的濃度同時減??；且平衡正向移動，應為增大容器的體積，減小壓強，故C正確；

D.T℃時由圖像起點可得平衡常數K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。11、AC【分析】【分析】

根據圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區(qū)。

【詳解】

A.b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區(qū)產生的氣體是H2；故A正確；

B.a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū)；故C正確；

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進入陽極區(qū)，導致產率降低，NH4Cl的利用率降低；故D錯誤。

故選：AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池在無水條件下進行；電解質不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B．根據蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B錯誤；

C．充電時正極與外接電源的正極相連；則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確；

故選CD。

【點睛】

本題考查學生二次電池的工作原理以及蓋斯定律的應用等知識，側重學生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，易錯點A，高溫時氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁。13、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽極，電源b為正極；故A錯誤；

B.①②捕獲CO2時生成的過程中碳元素的化合價均為+4價；沒有發(fā)生化合價變化，故B錯誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應式可知，該裝置的總反應為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

學會分析左右兩邊電極反應，C2O52?反應生成O2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，為陽極，連接電源正極。14、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質，明確反應的機理是解題的關鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氫鍵斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}15、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數和物質的量的相關計算，題目難度不大?！窘獯稹肯鄬υ淤|量的定義是：以rm{12C}原子質量的rm{1/12}做為標準，其他原子的質量與它相比較所得的值。所以相對原子質量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質量的rm{12C}做為標準，其他原子的質量與它相比較所得的值。所以相對原子質量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對原子質量在數值上與摩爾質量相等，根據摩爾質量的概念可得出，這種原子的相對原子質量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}16、AD【分析】【詳解】

A．根據表格數據可知：在0~2s內，NO的物質的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，所以達平衡時NO2體積分數增大；B錯誤；

C．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學平衡正向移動，但平衡常數不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據表格數據，容器容積是2L，結合物質反應關系可知平衡時各種物質的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學平衡常數K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應為放熱反應，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

（1）泥沙不溶于水；為固體，可用過濾的方法分離，故答案為：A；

（2）水和汽油互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：C；

（3）水和酒精的沸點不同；可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；

（4）碘易升華；加熱可與氯化鈉分離，故答案為：F；

（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同；可用結晶法分離，故答案為：B；

（6）碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大；可用萃取的方法分離，故答案為：D．

【解析】【答案】（1）根據泥沙不溶于水的性質分離；

（2）水和汽油互不相溶；

（3）根據水和酒精的沸點不同分離；

（4）碘易升華；

（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同；

（6）碘在不同溶劑中的溶解度不同．

18、略

【分析】

（1）含有8個質子，應為O元素，質子數為10+8=18，則可表示為188O，故答案為：188O；

（2）元素周期表中；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，而零族元素性質穩(wěn)定，則非金屬性最強的元素應為ⅦA族，故答案為：ⅦA；

（3）元素周期表中各周期元素的種類分別為2；8、8、18、18、32；則周期表中第二周期和第三周期所含有的元素種類數都為8，故答案為：二；三；

（4）Cl的原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，則位于周期表第三周期ⅦA族，最高化合價為+7，對應的最高價氧化物的化學式為Cl2O7，最高價氧化物的水化物的化學式為，故答案為：三；ⅦA；Cl2O7；HClO4；

（5）HCl和H2O都屬于共價化合物，分子中存在共價鍵，HCl溶于水或電解水分解生成O2和H2破壞的是共價鍵；NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，電解熔融NaCl制Na克服的是離子鍵，故答案為：①；②；①；

（6）①乙烯中含有C=C鍵；能與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，屬于加成反應；

②乙烯中含有C=C鍵；具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應；

③苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯；屬于取代反應；

故答案為：③；②；①．

【解析】【答案】（1）該核素的質量數為10+8=18；

（2）根據元素非金屬性的遞變規(guī)律判斷；

（3）元素周期表中各周期元素的種類分別為2；8、8、18、18、32；

（4）根據Cl元素的核外電子排布判斷其在周期表中的位置；根據最高化合價判斷氧化物以及含氧酸的化學式；

（5）根據化合物的化學鍵類型判斷；

（6）從各物質的性質以及所發(fā)生的反應的角度分析．

19、略

【分析】

①該反應中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；

HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑；HCl→MnCl2；Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2；

②氧化物；單質、弱電解質寫化學式；可溶性的強電解質寫離子；

③氯氣和水反應生成次氯酸；次氯酸有強氧化性，能消毒；氯氣與堿反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分；

④氯氣和水反應的方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色；

HClO能使有色物質褪色；所以看到的現象是：色石蕊試液先變紅后退色．

故答案為：1：2；4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；自來水消毒；制漂白粉等；紫色石蕊試液先變紅后褪色．

【解析】【答案】根據化合價的變化判斷氧化劑；還原劑；根據離子反應方程式的書寫規(guī)則書寫該離子反應方程式；根據其性質判斷用途；根據溶液中存在的微粒及其性質判斷現象．

20、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)⑤⑥⑤(2)①③④21、BO2﹣DAC【分析】【解答】（1）B中電子數大于質子數，為帶2個負電荷的陰離子，質子數為8，為氧離子，化學式為O2﹣，故答案為：B；O2﹣；

（2）金屬元素最外層電子數不超過4個，由所給示意圖可以判斷D為金屬元素Na，Na的相對原子質量為23，那么該元素組成為：故答案為：D；

（3）元素的化學性質是由最外層電子數決定的；A和C的最外層電子數均為6，具有相似的化學性質，故答案為：AC．

【分析】根據所給的示意圖結合質子與電子的關系，可以確定是原子還是離子，陽離子質子數大于電子數，陰離子質子數小于電子數，據此解答即可．22、略

【分析】解：檢驗鋇離子選用硫酸鹽或硫酸產生白色沉淀；檢驗碳酸氫根離子選用酸溶液產生氣泡，氫氧化鈉和硫酸反應無明顯現象，三種反應現象不同，所以選取稀硫酸溶液即可；

（1）碳酸氫鈉和硫酸反應生成二氧化碳氣體，出現氣泡，反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

故答案為：氣泡；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鋇和硫酸反應生成白色沉淀，反應的離子方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

故答案為：白色沉淀；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

NaOH溶液、NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液三種無色溶液；與硫酸（或硫酸氫鈉）反應的現象分別為：無現象；有氣體生成、有沉淀生成，以此來解答．

本題考查物質的鑒別，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗能力，把握物質的性質及反應現象為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應，題目難度不大．【解析】氣泡；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；白色沉淀；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑四、判斷題(共2題，共10分)23、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；24、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．五、其他(共4題，共16分)25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4