2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于反應(yīng)下列說法正確的是A.中H元素被氧化B.在反應(yīng)充當(dāng)還原劑C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2、下列說法正確的是A.HClO不穩(wěn)定，光照易分解B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定有Cl-存在C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸D.氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性3、“金銀錯(cuò)”是中國傳統(tǒng)工藝。在青銅器表面鏨出凹槽，槽內(nèi)嵌入金銀絲。后用錯(cuò)石磨錯(cuò)，使器皿表面自然平滑。下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬活潑性：銅>銀>金B(yǎng).銅可用膽礬為原料制得C.青銅屬于合金D.“用錯(cuò)石磨錯(cuò)”發(fā)生了化學(xué)變化4、將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L。反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為A.24gB.30gC.34.8gD.45g5、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO的離子個(gè)數(shù)比為A.1：2B.1：4C.3：4D.3：26、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A.氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3B.原子個(gè)數(shù)比為5∶4C.分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.密度比為17∶167、將14.4gFeC2O4隔絕空氣加熱分解，最終可以得到7.2g鐵的氧化物，此氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO、Fe3O48、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣與溴化亞鐵溶液：B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：C.石灰石與稀鹽酸：D.氧化鋁與氫氧化鈉溶液：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、生活生產(chǎn)中常用的干燥劑、凈水劑有：①固體氫氧化鈉，②變色硅膠(主要成分是二氧化硅和少量的無水CoCl2作指示劑)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化鈣，⑤濃硫酸，⑥堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)，⑦明礬，⑧Fe(OH)3膠體等。

(1)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的是______。

(2)下列氣體中；能用堿石灰干燥的是______。

aCO2bHClcH2dCl2

(3)固體氫氧化鈉不能干燥SO2；原因?yàn)開_____(用化學(xué)方程式表示)。

(4)往具有正電性的Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mmol·L－1)，稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力______(填“越強(qiáng)”、“越弱”)，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強(qiáng)，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)；其“聚沉值”最小的為____________。

aNaClbMgCl2cK2SO4dNa3PO410、回答下列問題：

(1)正常雨水的pH值為________

(2)常在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的化學(xué)式為________

(3)在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，欲除去其中的雜質(zhì)Mg2+，應(yīng)加入的試劑為________(填化學(xué)式)。

(4)任寫出一個(gè)“氮的固定”的相關(guān)方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導(dǎo)體材料，其中的碳原子和硅原子通過________鍵連接的。(填“離子”或“共價(jià)”)

(6)根據(jù)元素周期律的知識，請寫出新型陶瓷氮化硅的化學(xué)式________11、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

(1)兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是____（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號：A或B）；分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示_________。

a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是易燃物。

c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物。

(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，得到的分散系稱為__________；用潔凈的鉑絲蘸取上述五種物質(zhì)中的某種物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______；上述五種物質(zhì)中的堿性氧化物能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________。12、______gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)。13、銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________________，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_______________。

(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋

②＋2=＋3

反應(yīng)①中的氧化劑為________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)21、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

儲藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽。

回答下列問題：

(1)結(jié)合物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類。在下列五種____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是____(填序號)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推測碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫出其在水溶液中的電離方程式：____________。22、請根據(jù)表中的信息回答下列問題。

。元素。

A

B

C

D

E

有關(guān)信息。

其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子。

其單質(zhì)在空氣中體積含量最多。

其原子M層有3個(gè)電子。

食鹽中的金屬元素。

單質(zhì)在常溫；常壓下是黃綠色的氣體。

(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。

(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。

(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。23、研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱；同主族元素的原子，從上到下，____。

(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應(yīng)速率慢；反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是____。

②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會對O3氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。已知：每lmolO3參與反應(yīng)，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因____。

④比較A、B、C，說明Fe2+在實(shí)驗(yàn)B中的作用并解釋____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。27、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

28、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，NH3的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，NO2中的N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。

【詳解】

A．NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A錯(cuò)誤；

B．NO2中的N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)；是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑；由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，故C錯(cuò)誤；

D．NH3的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，NO2中的N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2；故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．HClO不穩(wěn)定，光照易分解，發(fā)生反應(yīng)故A正確;

B．.檢驗(yàn)Cl-存在應(yīng)該用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤;

C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水溶液；再通過濃硫酸，故C錯(cuò)誤;

D．氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色；是氯氣和水反應(yīng)所得的次氯酸有漂白性，故D錯(cuò)誤;

故答案為:A3、D【分析】【詳解】

A．按金屬活動(dòng)性順序表，金屬活潑性：銅>銀>金，A正確；

B．膽礬溶液即硫酸銅溶液；通過鋅等金屬與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)可制備銅，B正確；

C．青銅的主要成分為銅、錫，屬于合金，C正確；

D．據(jù)題意；“用錯(cuò)石磨錯(cuò)”中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，D不正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

氮的氧化物物質(zhì)的量為13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；

①若只生成二氧化氮；金屬只有Mg時(shí)，需要金屬的最小質(zhì)量為0.6mol×1/2×24g/mol=7.2g,金屬只有Cu時(shí),需要金屬質(zhì)量最大為0.6mol×1/2×64g/mol=19.2g，符合題意；

②若只生成NO,金屬只有Mg時(shí)；需要金屬的最小質(zhì)量為0.6mol×(5-2)/2×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合；

③若為NO、NO2時(shí)；金屬提供的電子最多，全是Mg時(shí)提供電子最多為(14.4g÷24g/mol)×2=1.2mol，生成為二氧化氮時(shí)，氣體最多為1.2mol，生成氣體為NO時(shí)，氣體最少為1.2mol/3=0.4mol，符合題意；

Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子,最終生成Mg(OH)2、Cu(OH)2；則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量；

若為①，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6mol,故n(OH?)=0.6mol；故最終固體質(zhì)量為14.4g+0.6mol×17g/mol=24.6g；

若為③，則金屬提供的電子最多，全是Mg時(shí)提供電子最多為1.2mol，故n(OH?)=1.2mol；故最終固體質(zhì)量為14.4g+1.2mol×17g/mol=34.8g；

故沉淀質(zhì)量介于24.6g≤m(沉淀)＜34.8g；

故選：B。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)溶液中電荷守恒可知，N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2()，設(shè)Na+、Al3+、Cl-的數(shù)目分別為3個(gè)，2個(gè)，1個(gè)，可得的數(shù)目為4，故溶液中Al3+和SO的離子個(gè)數(shù)比為2：4，即1：2，故答案為：A。6、D【分析】【分析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同。

【詳解】

A．CH4和NH3的分子數(shù)相同；所以氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，正確；

B．CH4和NH3的分子數(shù)相同；所以原子個(gè)數(shù)比為5∶4，正確；

C．CH4和NH3的分子數(shù)相同；所以分子個(gè)數(shù)比為1∶1，正確；

D．同溫同壓下，氣體密度和相對分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17；錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導(dǎo)出式pM=ρRT解答。7、A【分析】【分析】

【詳解】

14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）中鐵元素的質(zhì)量=14.4g××100%=5.6g。鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g:(7.2g-5.6g)=56:16。鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比==1:1，則該鐵的氧化物是FeO。故選A。8、D【分析】【詳解】

A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣與溴化亞鐵溶液，首先和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；故B錯(cuò)誤；

C．石灰石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①固體氫氧化鈉是化合物；水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②變色硅膠(主要成分是二氧化硅和少量的無水CoCl2作指示劑)；是混合物，不是電解質(zhì)；

③五氧化二磷；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；

④氯化鈣；水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤濃硫酸是混合物；不是電解質(zhì)；

⑥堿石灰(主要成分是氫氧化鈉；氧化鈣)是混合物；不是電解質(zhì)；

⑦明礬；水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；

⑧Fe(OH)3膠體是混合物；不是電解質(zhì)；

所以：屬于電解質(zhì)的是①④⑦；

(2)a．CO2為酸性氧化物；能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故a不選；

b．HCl為酸性氣體，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故b不選；

c．H2與氫氧化鈉；氧化鈣都不反應(yīng)；可以用堿石灰干燥，故c選；

d．Cl2可與氫氧化鈉反應(yīng)；不能用堿石灰干燥，故d選；

綜上所述答案為c；

(3)氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

(4)使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度，稱做“聚沉值”，當(dāng)所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值越小時(shí)，說明其凝聚能力越強(qiáng)；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉。依據(jù)題意，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越??；

a．NaCl中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷；故a不符合；

b．MgCl2中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，故b不符合；

c．K2SO4中一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷；故c不符合；

d．Na3P04中一個(gè)磷酸根離子帶3個(gè)負(fù)電荷；故d符合；

綜上所述答案為d。【解析】①④⑦cSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O越強(qiáng)d10、略

【分析】【詳解】

（1）正常雨水的pH為大于5.6。

（2）BaSO4不溶于胃酸，因此通常用BaSO4制作鋇餐。

（3）Mg2+能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀從而除去；同時(shí)不能引入雜質(zhì)離子，因此加入的試劑為NaOH。

（4）氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2十3H22NH3。

（5）碳化硅為共價(jià)化合物；其中的碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接。

（6）氮化硅中氮為-3價(jià)，硅顯+4價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)為4個(gè)，硅原子數(shù)為3個(gè)，化學(xué)式為Si3N4?！窘馕觥?1)大于5.6

(2)BaSO4

(3)NaOH

(4)N2十3H22NH3

(5)共價(jià)。

(6)Si3N411、略

【分析】【分析】

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

乙醇和二氧化碳都是含碳化合物；二者都是非電解質(zhì)；

(2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；利用Na+的焰色反應(yīng)呈黃色判斷物質(zhì)；根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系；從而確定該物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)CH3CH2OH含有碳元素的化合物；能夠燃燒；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

CO2是含有碳元素的化合物；不能燃燒；在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；

Fe2O3是氧化物；不能燃燒，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

FeCl3不是氧化物；不能燃燒，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

NaOH是堿；在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是D；

分類標(biāo)準(zhǔn)A的兩種物質(zhì)是都是氧化物的CH3CH2OH和CO2；二者都是含有碳元素的化合物，都屬于非電解質(zhì)，故合理選項(xiàng)是ac；

(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，得到的物質(zhì)是Fe(OH)3膠體，該分散系稱為膠體；用潔凈的鉑絲蘸取上述五種物質(zhì)中的某種物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該物質(zhì)中含有Na+離子，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaOH；上述五種物質(zhì)中的堿性氧化物Fe2O3能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，上述含有Fe元素的物質(zhì)是FeCl3，則該酸是HCl，反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨析、離子方程式的書寫、膠體的制備等知識，考查了學(xué)生對概念的掌握及應(yīng)用，考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。【解析】Dac膠體NaOHFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12、略

【分析】【詳解】

則氨氣中所含氫原子的物質(zhì)的量為：而1molH2O中含2mol氫原子，則3molH2O中含6mol氫原子，

故答案為54。【解析】5413、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片；則銅被氧化成銅離子，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

(2)FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，銅被氧化成銅離子，據(jù)此書離子方程式；按氯化鐵溶液易水解回答配制FeCl3溶液時(shí)的注意事項(xiàng)及原因；

(3)反應(yīng)①中的氧化劑為所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；

【詳解】

(1)H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能跟銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；

答案為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；

(2)FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，是鐵離子把銅氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；由于Fe3+易水解成Fe(OH)3，因此FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；

答案為：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；

(3)反應(yīng)①中的銅元素的化合價(jià)由+2→+1價(jià)，化合價(jià)降低，因此，氧化劑為Cu2＋；

答案為：Cu2＋?！窘馕觥緾u＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3Cu2＋三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對，HClO電子式為故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風(fēng)、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。19、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。20、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)由不同種元素組成的純凈物是化合物；能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽；

(2)根據(jù)儲藏方法和食用方法確定碘酸鉀的溶水性和熱穩(wěn)定性；

(3)鹽電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子。

【詳解】

(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸鉀(KIO3)均屬于鹽類，HIO3屬于酸；I2O5屬于氧化物；故答案為：化合物；②⑤；

(2)碘酸鉀(KIO3)儲存時(shí)要防潮；說明碘酸鉀易溶于水；由食用方法：烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，故答案為：能；易分解；

(3)碘酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，電離產(chǎn)生K+、故其在水中的電離方程式為：KIO3=K++【解析】化合物②⑤能易分解KIO3=K++22、略

【分析】【分析】

A其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個(gè)電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫；常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；以此解答該題。

【詳解】

A其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H原子；B單質(zhì)在空氣中體積含量最多,為N元素；C原子M層有3個(gè)電子,為Al元素；D為食鹽中的金屬元素,為Na元素；E單質(zhì)在常溫；常壓下是黃綠色的氣體,為Cl元素；

(1)D為Na,對應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B為N，原子的電子式為E為Cl，離子的電子式為

答案是;

(2)N元素的氫化物為NH3，含有10個(gè)電子，所含電子數(shù)相同的分子有多種，可為CH4、H2O；HF等；

答案是：CH4、H2O；HF中的任意2種；

(3)A元素與E元素組成的化合物為HCl，為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為HCl=H++Cl-；

答案是:HCl=H++Cl-?！窘馕觥緾H4H2OHCl=H++Cl-23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期律解答；

（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

（3）①由BC兩組數(shù)據(jù)可知，Cl-的濃度為3×10-2mol·L－1

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O3將I-氧化為I2；反應(yīng)后pH=11.0，呈堿性；

③亞鐵離子被氧化成鐵離子生成難溶的Fe(OH)3，消耗OH-；溶液的酸度提高；

④反應(yīng)H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合，pH減小，促使該平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱；同主族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性Cl>I，離子的還原性Cl--。

(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的O2氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應(yīng)速率慢；反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等。

(3)①由BC兩組數(shù)據(jù)可知，Cl-的濃度為3×10-2mol·L－1，a=3×10-2。

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，O3將I-氧化為I2，反應(yīng)后pH=11.0，呈堿性，其離子方程式是H2O+2I++O3I2+2OH-+O2。

③C中溶液的pH下降，亞鐵離子被氧化成鐵離子生成難溶的Fe(OH)3，消耗OH-，溶液的酸度提高，用離子方程式解釋原因2Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2。

④比較A、B、C，說明Fe2+在實(shí)驗(yàn)B中的作用并解釋：反應(yīng)H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合，pH減小，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了I-的轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)生大量的Fe(OH)3。【解析】原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性Cl>I，離子的還原性Cl--4H++4I-+O2=2I2+2H2O增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動(dòng)，反應(yīng)易于進(jìn)行等3×10-2H2O+2I++O3I2+2OH-+O22Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2反應(yīng)H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結(jié)合，pH減小，促使該平衡正向移動(dòng)，提高了I-的轉(zhuǎn)化率，產(chǎn)生大量的Fe(OH)3五、推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價(jià)是+5價(jià)，氧化物的化學(xué)式為N2O5；

(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣；B錯(cuò)誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣；C錯(cuò)誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化