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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學(xué)上冊階段測試試卷675考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、某溫度時,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下,NH3(g)?H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)為()

A.

B.a

C.

D.aˉ2

2、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:被氧化為和(R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子).由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有()A.5種B.6種C.7種D.8種3、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}代表四種金屬元素rm{.}金屬rm{X}和rm{Z}用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,rm{X}溶解,rm{Z}極上有氫氣放出;若電解rm{Y^{2+}}和rm{Z^{2+}}離子共存的溶液時,rm{Y}先析出;又知rm{M^{2+}}離子的氧化性強于rm{Y^{2+}}離子rm{.}則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為rm{(}rm{)}A.rm{X>Y>Z>M}B.rm{X>Z>Y>M}C.rm{M>Z>X>Y}D.rm{X>Z>M>Y}4、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑;以保證鮮花盛開,S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是()

A.含有羥基、羰基、羧基、酯基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基5、當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度,其結(jié)果是()A.缺少限制條件,無法測定B.H+離子濃度相同C.溫度低時,H+離子濃度大D.溫度高時,H+離子濃度大6、下列元素中,金屬性最強的是rm{(}rm{)}A.鋰B.鈉C.鎂D.鋁評卷人得分二、填空題(共7題,共14分)7、(8分)有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。已知:①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)。①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是____、。(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。8、(12分)一定溫度下,向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2LSO2和1LO2的混合氣體,發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移動,平衡后,活塞停止在“2.1”處該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____。(2)若開始時,充入容器的起始物質(zhì)分別是____①2LSO2和1LO2;②2LSO3(g)和1LN2;③1LSO2、1LO2和1LSO3(g),使活塞固定在“3”處,達到平衡后,容器中SO3(g)占反應(yīng)混合物的體積分數(shù)的大小關(guān)系是:(用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示)。(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2mol的SO3,活塞移動后再次達到平衡時,測得此過程中從外界共吸收了1.96kJ的熱量。寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。9、葡萄糖分子中含有______和______官能團,由于具有______官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng).10、(8分)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。(1)B中含氧官能團的名稱是________。(2)A―→C的反應(yīng)類型是______;A~D中互為同分異構(gòu)體的是_____。(3)由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________。11、據(jù)元素周期表知識回答下列問題.

rm{(1)PH_{3}}分子與rm{NH_{3}}分子的構(gòu)型關(guān)系______rm{(}填“相似”或“不相似”rm{)}.

rm{(2)NH_{3}}與rm{PH_{3}}相比;熱穩(wěn)定性______更強.

rm{(3)NH_{3}}rm{PH_{3}}在常溫、常壓下都是氣體,但rm{NH_{3}}比rm{PH_{3}}易液化,其主要原因是______rm{(}填字母代號rm{)}.

A.鍵的極性:rm{N-H}比rm{P-H}強。

B.相對分子質(zhì)量:rm{PH_{3}}比rm{NH_{3}}大。

C.rm{NH_{3}}分子之間存在特殊的分子間作用力rm{(}氫鍵rm{)}12、rm{A{-}F}是幾種典型有機代表物的分子模型。請看圖回答下列問題。

rm{(1)A}的二氯取代物有______rm{(}填數(shù)字rm{)}種;

rm{(2)}能夠發(fā)生加成反應(yīng)的有______rm{(}填數(shù)字rm{)}種;

rm{(3)}常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}一鹵代物種類最多的是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(5)}寫出rm{E}與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。13、(1)淀粉;纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大;通常稱為______

(2)淀粉;纖維素的組成可表示為______(寫通式);其中淀粉水解后產(chǎn)生的______可為人體活動提供能量;______在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動和分泌消化液,有助于食物消化和廢物排泄。

(3)蛋白質(zhì)在人體中有著重要作用,其組成元素主要有______、______、______、______(寫元素符號)等,它在人體內(nèi)發(fā)生______后最終生成各種氨基酸,再進一步合成人體所需的蛋白質(zhì)。雞蛋白是人類常用的蛋白質(zhì),將雞蛋加熱煮熟就失去了原有的生理活性,我們將這種變化稱為蛋白質(zhì)的______。評卷人得分三、計算題(共6題,共12分)14、在rm{t隆忙}時,稀硫酸和鹽酸混合液中,rm{c(H^{+})=10^{-a}mol隆隴L^{-1}}rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol隆隴L^{-1}}已知rm{c(H^{+})=10^{-a}

mol隆隴L^{-1}}向rm{c(OH^{-})=10^{-b}

mol隆隴L^{-1}}該混合酸溶液中逐滴加入rm{a+b=12.}溶液,生成rm{20mL}的量如圖所示,當加入rm{pH=11Ba(OH)_{2}}溶液時,rm{BaSO_{4}}點溶液的rm{60mLBa(OH)_{2}}體積變化忽略不計rm{C}試計算:

rm{pH=6(}最初混合酸溶液中rm{)}____,rm{(1)}____;rm{c(H_{2}SO_{4})=}點rm{c(HCl)=}____rm{(2)A}rm{pH=}點比最初混合酸的rm{_}增加多少rm{(3)B}寫出計算過程rm{pH}rm{(}rm{)}15、計算配制rm{0.2mol/L}rm{NaOH}溶液rm{500mL}需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是多少?16、已知下列兩個熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3363.2kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的物質(zhì)的量分別是多少?17、(8分)某含氧有機物,它的相對分子質(zhì)量為74。7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g,通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求:(1)該含氧有機物的分子式;(2)該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式18、(10分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:§SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98kJ·mol-1。(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,達到平衡后體積變?yōu)?.6L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是____填字母)。A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0molO2B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1.0molSO3C.降低溫度D.移動活塞壓縮氣體(4)若以右圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為。(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為____________。19、某溫度下,純水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,則此時c(OH-)=▲mol·L-1。在此溫度下,將100mLpH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba(OH)2溶液相混合,充分反應(yīng)后過濾,得0.233g沉淀,濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計)。則原混合酸液中SO42-的物質(zhì)的量=____mol。Cl-的物質(zhì)的量=____mol。Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=▲mol·L-1。評卷人得分四、推斷題(共2題,共10分)20、X;Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素;基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個;

Y;Z同周期且相鄰;第一電離能:Y>Z,Z、R同主族,M核外電子有29種運動狀態(tài);

請回答下列問題:

(1)化合物XCl3的中心原子雜化類型為______;RCl2的立體構(gòu)型為______;

(2)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因______;

(3)H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1>K2的原因______;

(4)Z;M形成的一種化合物晶胞如圖所示:

①該化合物的化學(xué)式為______;

②若晶胞參數(shù)為apm.列式計算該晶胞的密度ρ=______g?cm-3.21、分子式為CxHyBr的幾種一溴代烷水解后,在紅熱銅絲催化下,最后可被空氣氧化成四種不同的醛,則該物質(zhì)的分子式可能為()A.C2H5BrB.C4H9BrC.C3H7BrD.C5H11Br評卷人得分五、其他(共1題,共8分)22、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì),G是藍色沉淀,X是葡萄糖溶液,H是磚紅色沉淀,F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體,所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出;反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是,E是;(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式;(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評卷人得分六、解答題(共4題,共20分)23、稱取一定質(zhì)量的純堿;溶于水中,與適量的鹽酸作用,根據(jù)下列情況填寫鹽酸的用量和氣體的量的變化.

用增加和減少填空.

(1)若純堿中混有K2CO3,鹽酸的用量將______,生成CO2氣體的量______.

(2)若純堿中混有NaHCO3,鹽酸的用量將______,生成CO2氣體的量______.

(3)若純堿中混有NaOH,鹽酸的用量將______,生成CO2氣體的量______.

24、廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al;Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷、鋰.

(1)在上述溶解過程中,S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為______.

。沉淀物開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7(2)除雜時通入空氣的目的______,所得的廢渣成分為______.從廢渣中獲得Al2O3的部分流程如圖甲所示;括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).則步驟I需要的玻璃儀器有______,步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______.

(3)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如圖乙.

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液;LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解.

b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3.

①a中;陰極的電極反應(yīng)式是______.

②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.

25、某河道兩旁有甲、乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子.

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性;故甲廠廢水中含有的三種離子是______;

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子.如果加一定量______(選填:活性炭;硫酸亞鐵、鐵粉);可以回收其中的金屬______(填寫金屬元素符號).

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?;可以使廢水中的______(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含______,可用來澆灌農(nóng)田.

26、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件;按如圖所示裝置進行實驗。

。序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù);回答下列問題:

(1)實驗1中電流由______極流向______極(填“A”或“B”)

(2)實驗4中電子由B極流向A極;表明負極是______電極(填“鎂”或“鋁”)

(3)實驗3表明______A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B.銅的腐蝕是自發(fā)進行的。

(4)分析上表有關(guān)信息;下列說法不正確的是______

A.相對活潑的金屬一定做負極。

B.失去電子的電極是負極。

C.燒杯中的液體;必須是電解質(zhì)溶液。

D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極;是活潑性不同的二種金屬(或其中一種非金屬)

參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、A【分析】

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K=a,故相同溫度時反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)為=故相同溫度時反應(yīng)NH3(g)?H2(g)+N2(g)化學(xué)平衡常數(shù)為=故選A.

【解析】【答案】對同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計量數(shù)相同);在相同溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),同一反應(yīng)若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍,平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪,據(jù)此解答.

2、C【分析】解:C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有:①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C(CH3)CH2CH3、④CH3C(CH3)═CHCH3、⑤CH3CH(CH3)CH═CH2;

①CH2═CH-CH2-CH2-CH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHO、CH3-CH2-CH2-CHO;

②CH3-CH═CH-CH2-CH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3-CHO、CH3-CH2-CHO;

③CH2═C(CH3)CH2CH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHO、CH3COCH2CH3;

④CH3C(CH3)═CHCH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3COCH3、CH3-CHO;

⑤CH3CH(CH3)CH═CH2,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3CH(CH3)CHO;HCHO;

共得到7種氧化產(chǎn)物;

故選C.

先根據(jù)碳鏈異構(gòu)與位置異構(gòu)寫出分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體;然后根據(jù)題中提供的信息,進行分析碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況,即可得出氧化產(chǎn)物的種類.

本題考查了烯烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì),解題關(guān)鍵是正確分析、理解題中的信息,依據(jù)烯烴的碳碳雙鍵被氧化斷鍵情況,即可求算出氧化產(chǎn)物種類,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力.【解析】【答案】C3、B【分析】解:金屬rm{X}和rm{Z}用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,rm{X}溶解,rm{Z}極上有氫氣放出,所以rm{X}是負極,rm{Z}是正極,所以金屬的活動性rm{X>Z}若電解rm{Y^{2+}}和rm{Z^{2+}}離子共存的溶液時,rm{Y}先析出,說明rm{Y^{2+}}氧化性強于rm{Z^{2+}}所以金屬的活動性rm{Z>Y}rm{M^{2+}}離子的氧化性強于rm{Y^{2+}}離子,所以金屬的活動性rm{Y>M}綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為rm{X>Z>Y>M}

故選:rm{B}

原電池中;負極活潑性強于正極;電解池中,在陰極上,是氧化性強的離子先放電,離子的氧化性越強,單質(zhì)的還原性越弱;

本題考查學(xué)生金屬活潑性強弱的判斷方法,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度較大.【解析】rm{B}4、C【分析】【解答】解:根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出;該分子中含有碳碳雙鍵;羥基、羰基、羧基.

故選C.

【分析】根據(jù)S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)圖來分析官能團,并利用官能團的概念來分析判斷.5、D【分析】解:醋酸的電離過程屬于吸熱過程,升高溫度促進電離,當一定濃度的醋酸溶液,在不同溫度下測其H+離子濃度,在溫度高時,H+離子濃度大,溫度低時,H+離子濃度??;故D正確;

故選D.

醋酸的電離過程屬于吸熱過程;升高溫度促進電離,據(jù)此分析.

本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溫度對電離平衡的影響,題目難度不大,注意弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程.【解析】【答案】D6、B【分析】解:rm{Na}rm{Mg}rm{Al}屬于同一周期,原子序數(shù)依次增大,同周期自左而右,元素的金屬性減弱,故金屬性rm{Na>Mg>Al}rm{Na}rm{Li}屬于同一主族,同主族自上而下,金屬性增強,故金屬性rm{Na>Li}

故金屬性最強的是rm{Na}

故選:rm{B}.

同周期自左而右;元素的金屬性減弱,同主族自上而下,金屬性增強,據(jù)此解答.

本題考查同周期、同主族元素的遞變規(guī)律,比較基礎(chǔ),注意把握元素周期律的相關(guān)知識,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.【解析】rm{B}二、填空題(共7題,共14分)7、略

【分析】【解析】【答案】(1)①②④(2分只寫對一個不給分,寫出2個給1分,多寫或?qū)戝e沒有分)(2)羧基碳碳雙鍵(2分)(2分)8、略

【分析】【解析】【答案】(共6分).⑴90%(2分)⑵①=②>③(2分)⑶2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1(2分)9、略

【分析】解:葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,是多羥基醛,分子中含有羥基和醛基;由于葡萄糖含有醛基,所以葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng):CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH(CHOH)4COONH4;

故答案為:羥基;醛基;醛基.

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OH(CHOH)4CHO;根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團名稱,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明葡萄糖中含有醛基,據(jù)此進行解答.

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確官能團的結(jié)構(gòu)與有機物化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系.【解析】醛基;羥基;醛基10、略

【分析】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的含氧官能團是羧基、醛基。(2)C比A多1個碳碳雙鍵,因此是羥基的消去反應(yīng);分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知CD互為同分異構(gòu)體,因為二者的分子式都是C9H8O2。(3)A中含有羥基,所以能發(fā)生催化氧化,方程式為【解析】【答案】(1)羧基、醛基2分(2)消去反應(yīng)1分,CD2分3分11、相似;NH3;C【分析】解:rm{(1)NH_{3}}分子中rm{N}原子呈rm{3}個rm{N-H}鍵,rm{N}原子還原rm{1}對孤對電子對,雜化軌道數(shù)為rm{4}據(jù)此判斷雜化方式;rm{N}原子采取rm{sp^{3}}雜化,rm{N}原子還原rm{1}對孤對電子對;空間構(gòu)型為三角錐型,氮原子和磷原子結(jié)構(gòu)相似,所以分子的構(gòu)型關(guān)系為相似,故答案為:相似;

rm{(2)}氮的原子半徑比磷的原子半徑小,rm{N-H}鍵長比rm{P-H}鍵長短,鍵能更大,分子更穩(wěn)定,所以rm{NH_{3}}熱穩(wěn)定性更強,故答案為:rm{NH_{3}}

rm{(3)NH_{3}}分子之間存在氫鍵,rm{PH_{3}}分子之間為范德華力,氫鍵作用比范德華力強,故rm{NH_{3}}比rm{PH_{3}}易液化,rm{NH_{3}}沸點比rm{PH_{3}}高;與鍵的極性;相對分子質(zhì)量無關(guān),故選C.

rm{(1)}氮原子和磷原子結(jié)構(gòu)相似,rm{NH_{3}}分子與rm{PH_{3}}分子結(jié)構(gòu)相似;空間構(gòu)型都為三角錐型;

rm{(2)}氮的原子半徑比磷的原子半徑小,rm{N-H}鍵能更大;分子更穩(wěn)定;

rm{(3)NH_{3}}比rm{PH_{3}}易液化,是由于rm{NH_{3}}分子間能形成氫鍵;與鍵的極性;相對分子質(zhì)量無關(guān).

本題考查空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、鍵能與性質(zhì)關(guān)系等,比較基礎(chǔ),注意rm{(3)}中常見具有氫鍵的物質(zhì),題目難度不大.【解析】相似;rm{NH_{3}}rm{C}12、(1)1

(2)3

(3)C

(4)F

(5)+Br2【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意rm{(3)}為易錯點,題目難度不大?!窘獯稹縭m{A}為rm{CH_{4}}rm{B}為rm{CH_{3}CH_{3}}rm{C}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{E}為rm{F}為甲苯;

rm{(1)A}為甲烷,為正四面體結(jié)構(gòu),任意rm{2}個rm{H}均為相鄰位置,則rm{A}的二氯取代物有rm{1}種,故答案為:rm{1}

rm{(2)}碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),能夠發(fā)生加成反應(yīng)的有rm{C}rm{E}rm{F}共rm{3}種,故答案為:rm{3}

rm{(3)}常溫下苯、甲苯為液體,含碳量最高的氣態(tài)烴是乙烯,含rm{C}為rm{85.7%}故答案為:rm{C}

rm{(4)}含rm{H}種類越多,一鹵代物種類越多,只有甲苯含rm{4}種rm{H}則一鹵代物種類最多的是rm{F}故答案為:rm{F}

rm{(5)E}發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{+Br_{2}}rm{xrightarrow[]{Fe}}rm{{+}HBr}故答案為:rm{+Br_{2}}rm{xrightarrow[]{Fe}}rm{{+}HBr}

【解析】rm{(1)1}rm{(2)3}rm{(3)C}rm{(4)F}rm{(5)}rm{+Br_{2}}rm{xrightarrow[]{Fe}}rm{{+}HBr}13、高分子(C6H10O5)n葡萄糖纖維素CHON水解變性【分析】解:(1)淀粉;纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大;故淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)通常稱為高分子;

故答案為:高分子;

(2)淀粉、纖維素的通式(C6H10O5)n,故淀粉、纖維素的組成可表示為(C6H10O5)n;淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖;故淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖可為人體活動提供能量;纖維素在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動和分泌消化液,有助于食物消化和廢物排泄;

故答案為:(C6H10O5)n;葡萄糖;纖維素;

(3)蛋白質(zhì)基本組成元素C;H、O、N;故蛋白質(zhì)在人體中有著重要作用,其組成元素主要有C、H、O、N;蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸,故蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解后最終生成各種氨基酸,再進一步合成人體所需的蛋白質(zhì);雞蛋白是人類常用的蛋白質(zhì),將雞蛋加熱煮熟就失去了原有的生理活性,我們將這種變化稱為蛋白質(zhì)的變性;

故答案為:C;H;O;N;水解;變性。

(1)淀粉;纖維素和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大;是高分子化合物;

(2)淀粉、纖維素的通式(C6H10O5)n;淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖;纖維素在人體內(nèi)能刺激腸道蠕動和分泌消化液;有助于食物消化和廢物排泄;

(3)蛋白質(zhì)基本組成元素C;H、O、N;蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸;變性蛋白質(zhì)失去生理活性。

本題考查淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的相關(guān)知識點,本題較為簡單,重在基礎(chǔ)知識的把握。【解析】高分子(C6H10O5)n葡萄糖纖維素CHON水解變性三、計算題(共6題,共12分)14、(1)0.05mol/L0.2mol/L

(2)1

(3)B點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根子物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol,故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol,溶液中剩余氫離子為0.006mol-0.004=0.002,氫離子濃度為此時溶液原混合溶液中氫離子濃度為pH=-lg0.3=0.52,故B點比最初混合酸的pH增加1.48-0.52=0.96【分析】【分析】本題考查混合溶液rm{pH}值的有關(guān)計算,關(guān)鍵是計算該溫度下水的離子積,確定氫氧化鋇的溶液中氫氧根離子的濃度,確定rm{C}點為中性,難度中等。值的有關(guān)計算,關(guān)鍵是計算該溫度下水的離子積,確定氫氧化鋇的溶液中氫氧根離子的濃度,確定rm{pH}點為中性,難度中等。

【解答】rm{C}該溫度下,rm{(1)}該溫度下,rm{K}rm{(1)}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=10}rm{=10}rm{{,!}^{-a}}rm{隆脕10}rm{隆脕10}rm{{,!}^{-b}}rm{=10}的rm{=10}rm{{,!}^{-(a+b)}}溶液中rm{c(O{H}^{-})=dfrac{;{10}^{?12};}{{10}^{?11}};mol/L=0.1mol/L},rm{=10}加入rm{=10}溶液時,沉淀量達最大,鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng),該階段消耗的rm{{,!}^{-12}}由離子守恒可知,rm{pH=11}的rm{Ba(OH)}故原溶液中rm{c({H}_{2}S{O}_{4})=dfrac{;0.001mol;}{0.02mol;}=0.05mol/L};rm{pH=11}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}呈中性,氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),故混合溶液中溶液中rm{c(O{H}^{-})=

dfrac{;{10}^{?12};}{{10}^{?11}};mol/L=0.1mol/L}rm{c(O{H}^{-})=

dfrac{;{10}^{?12};}{{10}^{?11}};mol/L=0.1mol/L}rm{c(Ba^{2+})=1/2c(OH^{-})=0.05mol/L}rm{20mLBa(OH)_{2}}rm{n(Ba^{2+})=0.02L隆脕0.05mol/L=0.001mol}溶液中rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=0.001mol}

故原混合溶液中rm{c(HCl)=dfrac{;0.004mol;}{0.02L;}=0.2mol/L},故答案為:故原溶液中rm{c({H}_{2}S{O}_{4})=

dfrac{;0.001mol;}{0.02mol;}=0.05mol/L}rm{c({H}_{2}S{O}_{4})=

dfrac{;0.001mol;}{0.02mol;}=0.05mol/L}加入rm{60mLBa(OH)}點沉淀量達最大,硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng),溶液中的rm{60mLBa(OH)}沒有反應(yīng),溶液總體積為rm{{,!}_{2}}此時溶液中溶液時,溶液的rm{pH=6}呈中性,氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),故混合溶液中rm{n(H}rm{pH=6}濃度為rm{dfrac{;0.004mol;;}{0.04L}=0.1mol/L},故rm{n(H}故答案為:rm{{,!}^{+}}rm{)=n(OH}點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為rm{)=n(OH}故參加反應(yīng)的氫離子為rm{{,!}^{-}}溶液中剩余氫離子為rm{)=0.06L隆脕0.1mol/L=0.006mol}溶液中rm{n(HCl)=0.006mol-2隆脕0.001mol=0.004mol}氫離子濃度為rm{dfrac{;0.002mol;}{;0.06L}=dfrac{;1;}{30}mol/L},此時溶液rm{pH=-lgdfrac{;1}{;30;}=1.48}原混合溶液中氫離子濃度為rm{dfrac{;0.006mol;;}{0.02L}=0.3mol/L}rm{)=0.06L隆脕0.1mol/L=0.006mol}故B點比最初混合酸的rm{n(HCl)=0.006mol-2隆脕0.001mol=0.004mol}增加故原混合溶液中rm{c(HCl)=

dfrac{;0.004mol;}{0.02L;}=0.2mol/L}

答:rm{c(HCl)=

dfrac{;0.004mol;}{0.02L;}=0.2mol/L}點比最初混合酸的rm{0.05mol/L}增加rm{0.2mol/L}rm{(2)A}點沉淀量達最大,硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng),溶液中的rm{HCl}沒有反應(yīng),溶液總體積為rm{40mL}此時溶液中rm{H}【解析】rm{(1)0.05mol/L}rm{0.2mol/L}rm{(2)1}rm{(3)B}點加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根子物質(zhì)的量為rm{0.04L隆脕0.1mol/L=0.004mol}故參加反應(yīng)的氫離子為rm{=0.004mol}溶液中剩余氫離子為rm{0.006mol-0.004=0.002}氫離子濃度為rm{dfrac{;0.002mol;}{;0.06L}=dfrac{;1;}{30}mol/L}此時溶液rm{pH=-lgdfrac{;1}{;30;}=1.48}原混合溶液中氫離子濃度為rm{dfrac{;0.006mol;;}{0.02L}=0.3mol/L}rm{dfrac{;0.002mol;}{;0.06L}=

dfrac{;1;}{30}mol/L}故B點比最初混合酸的rm{pH=-lgdfrac{;1}{;30;}=1.48

}增加rm{

dfrac{;0.006mol;;}{0.02L}=0.3mol/L}rm{pH=-lg0.3=0.52}15、解:配制的0.2mol/LNaOH溶液500mL;該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.5L=0.1mol;

需要固體NaOH的質(zhì)量為:40g/mol×0.1mol=4.0g;

答:需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是4.0g.【分析】

先根據(jù)rm{n=cV}計算出該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后根據(jù)rm{m=nM}計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量.

本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.【解析】解:配制的rm{0.2mol/L}rm{NaOH}溶液rm{500mL}該溶液中含有rm{NaOH}的物質(zhì)的量為:rm{0.2mol/L隆脕0.5L=0.1mol}

需要固體rm{NaOH}的質(zhì)量為:rm{40g/mol隆脕0.1mol=4.0g}

答:需要稱取固體rm{NaOH}的質(zhì)量是rm{4.0g}.16、略

【分析】考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算?!窘馕觥俊敬鸢浮吭O(shè)混和氣體中氫氣與丙烷的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=5mol根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,571.6kJ·mol-1×x/2+2220.0kJ·mol-1×y=3363.2kJ解得x=4mol,y=1mol。17、略

【分析】考查有機物分子式的判斷及同分異構(gòu)體的書寫等。(1)7.4g有機物是0.1mol濃硫酸吸收的是水,則水的物質(zhì)的量是0.3mol石灰水中生成的沉淀是碳酸鈣,即根據(jù)原子守恒可知CO2是0.3mol所以分子中氧原子的物質(zhì)的量是所以該有機物的分子式是C3H6O2(2)能水解,說明含有酯基,所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3、CH3COOCH3?!窘馕觥俊敬鸢浮浚?)C3H6O2(2)HCOOCH2CH3、CH3COOCH318、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(每空2分)(1)>(2分)(2)60%(2分)(3)A、C(2分)(4)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)(5)16:29(2分)19、略

【分析】【解析】【答案】1.0×10-6(2分);0.001(2分);0.008(2分);0.15(2分)四、推斷題(共2題,共10分)20、略

【分析】解:X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素,M核外電子有29種運動狀態(tài),則M為Cu;基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,原子核外電子排布式為1s22s22p1;則X為B元素;在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z,Z;R同主族,則Y處于Ⅱ族或ⅤA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,若Y處于ⅡA族,R的原子序數(shù)大于Cu,不符合題意,故Y為N元素、Z為O元素、R為S元素;

(1)化合物BCl3中B原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=3+0=3,其B原子雜化方式為sp2;SCl2分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對,所以該分子空間構(gòu)型是V形,故答案為:sp2;V;

(2)H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高,所以水的熔沸點高于硫化氫,故答案為:H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵;

(3)SO32-與H+間的結(jié)合能力強于HSO3-與H+間的結(jié)合能力;導(dǎo)致亞硫酸比亞硫酸氫根離子更易電離出氫離子,電離程度大,對應(yīng)的K值大;

故答案為:SO32-與H+間的結(jié)合能力強于HSO3-與H+間的結(jié)合能力,故H2SO3比HSO3-更易電離出離子;電離程度大,對應(yīng)K值大;

(4)①Cu與O形成的化合物為Cu2O、CuO,黑色球個數(shù)為4、白色球個數(shù)=1+8×=2,則黑色球與白色球個數(shù)之比為2:1,所以其化學(xué)式為Cu2O;

故答案為:Cu2O;

②ρ==g?cm-3=g?cm-3,故答案為:.

X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素,M核外電子有29種運動狀態(tài),則M為Cu;基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,原子核外電子排布式為1s22s22p1;則X為B元素;在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z,Z;R同主族,則Y處于Ⅱ族或ⅤA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,若Y處于ⅡA族,R的原子序數(shù)大于Cu,不符合題意,故Y為N元素、Z為O元素、R為S元素;

(1)化合物BCl3中B原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=3+0=3,SCl2分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對;根據(jù)價層電子對理論判斷原子雜化及微??臻g構(gòu)型判斷;

(2)H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵;

(3)SO32-與H+間的結(jié)合能力強于HSO3-與H+間的結(jié)合能力;

(4)①Cu與O形成的化合物為Cu2O;CuO;根據(jù)均攤法計算晶胞中黑色球、白色球數(shù)目,進而確定化學(xué)式;

②結(jié)合分子中含有原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=計算晶胞密度.

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、微??臻g構(gòu)型判斷等知識點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力,明確價層電子對互斥理論、均攤分是解本題關(guān)鍵,難點是晶胞計算,題目難度中等.【解析】sp2;V;H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵;SO32-與H+間的結(jié)合能力強于HSO3-與H+間的結(jié)合能力,故H2SO3比HSO3-更易電離出離子,電離程度大,對應(yīng)K值大;Cu2O;21、D【分析】【解答】解:先確定烷烴的一溴代物的種類;然后,溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇,且該碳上有氫原子,才能被氧化成醛.A.溴乙烷有1種一溴代物,所以只能生成一種醛,故A錯誤;

B.正丁烷兩種一溴代物,異丁烷兩種一溴代物,共4種,所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種;其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷;1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷,故B錯誤;

C.丙烷有2種一溴代物;不可能生成4種醛,故C錯誤;

D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇,且該碳上有氫原子的鹵代烴為:CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷;CH3CH2CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3C(CH3)2CH2Br2,2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷;被空氣氧化生成4種不同的醛為:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO2﹣甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO3﹣甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO2;2﹣二甲基丙醛,故D正確;

故選D.

【分析】先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將溴原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一溴代烴,溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇,且該碳上有氫原子,才能被氧化成醛,據(jù)此即可解答;五、其他(共1題,共8分)22、略

【分析】(1)從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì),則C為Cu;G是藍色沉淀,則G為Cu(OH)2;H是磚紅色沉淀,則H是Cu2O;F是形成酸雨的無色有害氣體,則F為SO2;所以B為濃H2SO4,A為D為O2,E為強堿,是NaOH或是KOH。(2)電解A溶液,陰極上Cu2+放電,反應(yīng)式為:══(3)電解溶液屬于放氧生酸型,總的電解方程式為:══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══六、解答題(共4題,共20分)23、略

【分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106g2mol1mol

(1)K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138g2mol1mol

故若混有K2CO3,則耗HCl減少,產(chǎn)生的CO2也減少;

故答案為:減少;減少;

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84g1mol1mol

故若混有NaHCO3,則耗HCl減少,產(chǎn)生的CO2增多;

故答案為:減少;增多;

(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O

40g1mol

故若混有NaHO,則耗HCl增加,產(chǎn)生的CO2減少;

故答案為:增加;減少.

【解析】【答案】同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少決定酸的用量;若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿,則酸用量將增大,反之,減?。恚|(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳,則產(chǎn)生的氣體量將增加,反之,減小,結(jié)合方程式判斷.

24、略

【分析】

(1)根據(jù)題意知,酸性條件下,S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ,則LiCoO2被氧化生成Co2+,所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2O32ˉ+8

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