2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷706考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、節(jié)日之際，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物曾經(jīng)被人們廣泛轉(zhuǎn)發(fā)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基相對(duì)位置不變的有機(jī)物還有A.3種B.4種C.5種D.6種2、下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.N2密度小，可用作保護(hù)氣B.氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C.硝酸見光易分解，可用于制氮肥D.NH4Cl受熱易分解，可用作實(shí)驗(yàn)室制備氨氣3、某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是A.PtB.CuC.MgD.Fe4、鋰—空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)，由B極向A極移動(dòng)B.電池放電時(shí)反應(yīng)方程式為C.B電極反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2D.電解液a可以是飽和食鹽水5、如圖在盛有水的燒杯中；鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（）

A.鐵圈和銅圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銅圈向下傾斜6、下列說法不正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.用水鑒別苯、溴苯、乙醇B.室溫下，苯與稀硝酸混合制備硝基苯C.用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸D.用H2除去乙烯中的乙烷評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。9、在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是_______；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_______。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_______。

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。10、體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)常用藥劑氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸點(diǎn)為12.27℃)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷卻麻醉處理；工業(yè)上制取氯乙烷有兩種方案：

a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你認(rèn)為制備氯乙烷的最好方案為___________(填“a”或“b”)，并說出選擇該方案及不選擇另一方案的理由：___________。11、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互為同系物的是_______。

②互為同分異構(gòu)體的是______。

③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機(jī)物的是______。

(2)將下列物質(zhì)按要求填入空格內(nèi)：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白質(zhì)、油脂。

①遇I2變藍(lán)的是______。

②遇濃HNO3呈黃色的是______。

③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是_____。該物質(zhì)若發(fā)生銀鏡反應(yīng)，每3.6g可產(chǎn)生銀單質(zhì)的質(zhì)量是___。12、A；B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為______Sn極附近溶液的pH______。

②C中總反應(yīng)離子方程式為______。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______。

13、按要求填空。

(1)甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式_________

(2)甲烷的電子式_______

(3)正丁烷的分子式______

(4)用電子式表示NaCl的形成過程___________

(5)畫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共8分)19、有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反應(yīng)）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反應(yīng)）△H＜0，體系的總壓強(qiáng)p總和pO2隨時(shí)間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5分解的反應(yīng)速率υ＝0.12pN2O5(kPa?h－1)，t＝10h時(shí)，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa?h－1（結(jié)果保留兩位小數(shù)；下同）。

③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。20、拆開1mol共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

。共價(jià)鍵。

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

(1)1molN2完全反應(yīng)為NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量。

(2)事實(shí)上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是______________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)21、鉻是用途廣泛的金屬；但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I.還原沉淀法是處理含CrO42-和Cr2O72-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系中，pH=0時(shí)溶液呈______色。

（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2CrO7的裝置如圖所示，a極的名稱是_______；第I步中b極直接相連一極的反應(yīng)式為_______________。

（3）第II步的離子方程式為______________；向第II步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，則溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性。

（4）CrO3遇有機(jī)物（如酒精）時(shí)猛然反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘解率隨溫度的變化如圖所示。B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為______。（）。22、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，且兩極板質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)電路中有1moLe-通過時(shí)，兩極板的質(zhì)量差為___________g

當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗的電極的物質(zhì)的量為___________moL。

燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑如反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CO為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則CO應(yīng)通入___________極填“a”或“b”該電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液中向___________極移動(dòng)(填“a”或“b”)。

(4)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Fe+2Fe3+=3Fe2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在下面方框內(nèi)畫出簡(jiǎn)單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液___________。

23、I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5；反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將2支試管編號(hào)為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請(qǐng)將2個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號(hào)加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時(shí)間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s

(1)將對(duì)應(yīng)①②的時(shí)間分別寫出：a.____________，b.____________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、近年來甲醇用途日益廣泛，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉剛性的容器內(nèi)，加入物質(zhì)的量之比為的和400℃時(shí)反應(yīng)：

體系中隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間（s）012350.0200.0110.0080.0070.007

(1)用表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．d．容器內(nèi)密度保持不變。

(3)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為__________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(4)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，若用硫酸做電解質(zhì)溶液形成原電池，應(yīng)通入電池的_________極（“正”、“負(fù)”），且正極的電極反應(yīng)式為_____________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、納米級(jí)復(fù)合材料被認(rèn)為是一種理想的鈉離子電池負(fù)極材料，以鉬精礦[主要成分以及等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)納米級(jí)的工業(yè)流程如下：

已知：i.不溶于水和常見的酸堿，“燒熔”時(shí)可轉(zhuǎn)化為酸性氧化物

ii.經(jīng)“燒熔”后可與沸鹽酸反應(yīng)。

(1)“粉碎”的目的為___________。

(2)濾液②中含有的金屬離子為___________；濾渣②的成分為___________。

(3)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；用溶液代替氨水的不足之處為___________。

(4)已知“硫代”一步生成了則“沉鉬”中加入鹽酸生成的離子方程式為___________。

(5)用“加熱還原”實(shí)際操作時(shí)需注意的問題為___________。

(6)分析化學(xué)上，常利用“沉鉬”反應(yīng)測(cè)定鉬的含量，若稱量54.0g鉬精礦，“沉鉬”時(shí)得到28.8g則鉬精礦中鉬的百分含量為___________(轉(zhuǎn)化工藝中鉬的損失不計(jì)，保留三位有效數(shù)字)。26、作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步，太陽(yáng)能光伏發(fā)電成為重要的新型能源。太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷()還原法是當(dāng)前制備高純硅()的主要方法；生產(chǎn)流程示意如下：

(1)石英砂的主要成分是其能與反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則是_______(酸性氧化物或堿性氧化物)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

(2)“精餾”也是蒸餾的一種形式，通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的_______(填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”)不同。

(3)制取粗的反應(yīng)為：(未配平)，該條件下，氣體和足量硅充分反應(yīng)生成氣體和則化學(xué)式為_______。

(4)整個(gè)制備過程必須達(dá)到無水無氧，在還原過程中若混入除了生成外，還可能引起的后果是_______。

(5)為達(dá)到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是_______。27、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英、美、日籍的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本、電動(dòng)汽車、智能機(jī)器人等產(chǎn)品中。已知鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔；石墨、塑料等；利用以下工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。

已知：LiCoO2在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性。

（1）粉碎廢舊電池后熱處理可以除去___(填物質(zhì)的名稱)。

（2）寫出由濾液I得到Al(OH)3的離子方程式___。

（3）用硫酸酸浸時(shí)要控制溫度為80℃，原因是___，寫出酸浸時(shí)發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）在空氣中煅燒二水合草酸鈷一定用不到的儀器是___(填字母)。

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.瓷坩堝。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。為了減少碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為___，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___。

28、由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)與Ti元素未成對(duì)電子數(shù)相同的同周期主族元素還有_______(填寫元素名稱)；基態(tài)O原子的核外電子排布圖是_______。

(2)鈦精礦、焦炭和氯氣高溫反應(yīng)制取粗TiCl4過程中產(chǎn)生CO和CO2，若產(chǎn)生CO和CO2物質(zhì)的量之比為2：1，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾提純時(shí)所用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、錐形瓶、_______、_______。

(4)用金屬鎂還原TiCl4過程中需要保護(hù)氣，下列氣體可作為保護(hù)氣的是_______。

a.Cl2b.N2c.Ard.CO2

(5)有同學(xué)認(rèn)為用金屬鎂制取鈦生產(chǎn)成本較高，若采用電解TiCl4的方法制取金屬鈦可降低生產(chǎn)成本。你是否認(rèn)同該同學(xué)的設(shè)想？_______(填“是”或“否”)。你的理由是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基相對(duì)位置不變的有機(jī)物還有：如果1號(hào)碳連接F，則Cl的位置可以是2；3、4，如果2號(hào)碳連接F，Cl的位置可以是1、4，因此共計(jì)是5種，故C正確。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．N2可用作保護(hù)氣是由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；故A錯(cuò)誤；

B．液氨可用作制冷劑是由于氨氣也易液化；液氨氣化時(shí)吸收大量熱，故B正確；

C．硝酸可用于制氮肥是由于硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)生成硝酸鹽；故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl受熱易分解；但生成的氨氣；HCl反應(yīng)又生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液；所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，則A極為負(fù)極，A比Ag活潑，則Pt不符合，故A不符合；

B．該金屬不溶于冷的濃硝酸；而Cu可與冷的濃硝酸反應(yīng)，故B不符合；

C．該金屬不溶于冷的濃硝酸；而Mg可與冷的濃硝酸反應(yīng)，故C不符合；

D．該金屬不溶于冷的濃硝酸；Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不溶于冷的濃硝酸，又A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，則A極為負(fù)極，A比Ag活潑，則Fe符合，故D符合；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，A電極是負(fù)極，B電極是正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，放電時(shí)Li+由A極向B極移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像，鋰、水與正極的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鋰，電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O＝4LiOH；B正確；

C．B電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH－，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2；但是題干中為表明氧氣狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．金屬鋰可與水反應(yīng)；電解液不能是水溶液，則電解液a不能為飽和食鹽水，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知鐵的活潑性強(qiáng)于銅，鐵圈和銅圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后；該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，質(zhì)量減??；銅較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銅圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銅圈向下傾斜；

答案選D；6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有些放熱反應(yīng)；加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，A正確；

B．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)；在常溫條件下，H2與O2能穩(wěn)定存在；只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；

C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱；C正確；

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合；常溫下反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在高溫條件下也能發(fā)生，D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A.苯不溶于水而密度比水?。讳灞讲蝗苡谒芏缺人?、乙醇與水互溶；故可用水鑒別苯、溴苯、乙醇，A符合；

B.苯與濃硝酸；濃硫酸混合物在50°C到60°C水浴中加熱制備硝基苯；B不符合；

C.KMnO4/H+具有強(qiáng)氧化性；乙醇具有還原性，能夠被氧化，達(dá)不到分離提純的目的，C不符合；

D.乙烷與氫氣不反應(yīng)，H2會(huì)與乙烯在一定條件下反應(yīng)生成乙烷；乙烯被消耗，達(dá)不到分離分離提純的目的，D不符合；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越?。?/p>

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol9、略

【分析】【分析】

融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl；D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C；W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素，Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵；Si與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，所以Z為N。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)XY2是CaCl2；X與氫元素形成的化合物為CaH2，屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式是

因此，本題正確答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，氧族元素中氫化物為分子晶體(Po除外)，而水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫，H2S分子間作用力較小，故H2S的沸點(diǎn)最低；

因此，本題正確答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W與Cl元素同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則W為Si元素，元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氮元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si3N4；

因此，本題正確答案是：Si3N4；

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價(jià)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)不變，故F元素化合價(jià)還降低，有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，反應(yīng)離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本題正確答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O?！窘馕觥緾aCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O10、略

【分析】略【解析】ba方案中CH3CH3和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中除CH3CH2Cl和HCl外，還有很多副產(chǎn)物，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CH3CH2Cl，產(chǎn)品純度高、產(chǎn)率高11、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)-CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同一類物質(zhì)含有的官能團(tuán)相同；

(2)①淀粉遇I2變藍(lán)；②蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色；③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據(jù)CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的結(jié)構(gòu)相似，都含有碳碳雙鍵和羧基各一個(gè)、類別相同，分子組成上相差多個(gè)-CH2原子團(tuán)，互為同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，都屬于醇類；C．丙醇和甲苯結(jié)構(gòu)不同，類別不同，分子式也不同，不屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，屬于不同物質(zhì)；D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；互為同系物的是A；互為同分異構(gòu)體的是D；既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機(jī)物的是B，故答案為：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2變藍(lán)；故答案為：淀粉；

②蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：某些蛋白質(zhì)；

③油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：油脂；

④葡萄糖含有醛基，為還原性糖，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀；葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.02mol；則生成Ag0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案為：葡萄糖；4.32g。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)④的計(jì)算，要注意葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)方程式的書寫。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白質(zhì)⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g12、略

【分析】【分析】

根據(jù)中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成原電池，總反應(yīng)為電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，據(jù)此解答。

【詳解】

①中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；答案為增大。

②C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為正極：總反應(yīng)方程式為A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；答案為：B＞A＞C?！窘馕觥吭龃驜＞A＞C13、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)甲烷分子中碳原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，電子式為

(3)烷烴的分子通式為CnH2n+2，正丁烷應(yīng)有4個(gè)碳原子，分子式為C4H10；

(4)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其形成過程可以表示為：

(5)Na元素為11號(hào)元素，核電荷數(shù)為11，所以鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】CH4+2O2CO2+2H2OC4H10三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；17、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

①根據(jù)最開始氧氣的壓強(qiáng)得出。

②根據(jù)氧氣壓強(qiáng)求算改變的壓強(qiáng)；再根據(jù)起始?jí)簭?qiáng)求分解到10h時(shí)的壓強(qiáng)，再根據(jù)速率公式計(jì)算。

③根據(jù)三段式計(jì)算；再求平衡時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

【詳解】

①根據(jù)反應(yīng)分析；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣的壓強(qiáng)從0開始逐漸增大，所以乙為氧氣的壓強(qiáng)曲線，故答案為：乙。

②t＝10h時(shí)，pO2=12.8kPa，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)分析，反應(yīng)的五氧化二氮的分壓為25.6kPa，起始?jí)簭?qiáng)為53.8kPa，所以10h時(shí)pN2O5＝53.8kPa-25.6kPa=28.2kPa，N2O5分解的反應(yīng)速率υ＝0.12pN2O5(kPa?h－1)=0.12×28.2=3.38kPa?h－1；故答案為：28.2；3.38。

③2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)，53.8kPa0053.8kPa107.6kPa26.9kPa0107.6kPa26.9kPa2NO2N2O4

起始分壓107.6kPa0

改變分壓2xx

平衡分壓107.6kPa-2xx

有107.6kPa-2x+x+26.9kPa=94.7，解x=39.8kPa，平衡常數(shù)Kp==0.05kPa-1；故答案為：0.05。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)需注意，反應(yīng)“2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)”不是可逆反應(yīng)，最后體系中不存在N2O5?！窘馕觥竣?乙②.28.2③.3.38④.0.0520、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式分別計(jì)算斷鍵吸收和成鍵放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

(2)從可逆反應(yīng)的特征分析。

【詳解】

(1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，1molN2完全反應(yīng)為NH3，斷裂3molH-H鍵、1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成NH3的小于2mol，放出的熱量小于92kJ?！窘馕觥糠懦?2該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值五、原理綜合題(共4題，共36分)21、略

【分析】【詳解】

（1）考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，pH=0，說明溶液顯酸性，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此溶液的顏色顯橙色；（2）考查電解原理以及電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)示意圖中通入的物質(zhì)，交換膜左側(cè)生成H2，溶液中c(OH－)增大，右側(cè)生成O2，溶液中c(H＋)增大，因此a極為負(fù)極，第I步中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以及溶度積的計(jì)算，第II步是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cr3＋，鐵元素的化合價(jià)升高1價(jià)，Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，Cr2O72－共降低6價(jià)，最小公倍數(shù)為6，即有6Fe2＋＋Cr2O72－→6Fe3＋＋2Cr3＋，環(huán)境是酸性，因此有Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；溶液中c(OH－)==因此溶液中c(Cr3＋)=Ksp[Cr(OH)3]/c3(OH－)=6×10－31×2×10－12/4×10－38mol·L－1=3×10－5mol·L－1；（4）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，CrO3中Cr的化合價(jià)降低3價(jià)，C2H6O中C的化合價(jià)整體升高4價(jià)，最小公倍數(shù)為12，即a=4，b=3，c=6，d=2，e=1，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還差18個(gè)H，9個(gè)O，即產(chǎn)物有9個(gè)H2O，R為H2O，f=9，因此b：c：f=3：6：9=1：2：3；（5）考查化學(xué)計(jì)算，假設(shè)起始CrO3的質(zhì)量為100g，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為100×76%g=76g，根據(jù)Cr元素不變，n(Cr3＋)=100/100mol=1mol，B點(diǎn)固體中氧元素的質(zhì)量為(76－52)g=24g，因此有n(Cr):n(O)=1:24/16=2:3，因此B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體為Cr2O3?！窘馕觥砍蓉?fù)極2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O3.0×10-5mol/L1：2：3Cr2O322、略

【分析】【詳解】

(1)Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過時(shí)，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

(2)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL即0.015mol氣體時(shí)，消耗的電極Al物質(zhì)的量為

(3)CO燃料電池中，燃料CO需通在負(fù)極b極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：CO-2e-+4OH-=+2H2O；電解質(zhì)中的陰離子氫氧根離子移向負(fù)極b極；

(4)通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負(fù)極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，注意（2）中不能直接利用金屬活潑性判斷負(fù)極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，題目難度不大?！窘馕觥緾u2++2e-=Cu64.5Al-3e-+4OH-=+2H2O0.01bCO-2e-+4OH-=+2H2Ob23、略

【分析】【分析】

I．(1)據(jù)圖可知1molCl2(g)和1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要釋放93kJ熱量；依據(jù)分解率=×100%計(jì)算PCl5的分解率；吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正向移動(dòng)；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答；

Ⅱ．Na2S2O3在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；兩組實(shí)驗(yàn)的唯一變量為Na2S2O3的濃度；時(shí)間越短說明反應(yīng)速率越大，據(jù)此判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，分解的PCl5為0.2mol，分解率=×100%=25%；PCl5分解的反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，所以分解率α2大于α1；

(2)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成，所以工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5；

(3)根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：

①P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H1=-306kJ/mol；

②Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)；△H2=-93kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律可知：①+②得：P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)，△H=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；

Ⅱ．(1)反應(yīng)物硫代硫酸鈉的濃度②＞①，其他條件相同，所以反應(yīng)速率②＞①，反應(yīng)時(shí)間①＞②，所以a=28s，b=16s；

(2)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)；在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(3)Na2S2O3在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O。

【點(diǎn)睛】

控制變量法探究實(shí)驗(yàn)中要注意變量的唯一，本題中改變Na2S2O3的用量時(shí)同時(shí)也在改變水的體積，使溶液整體體積保持一致，學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意這個(gè)點(diǎn)?！窘馕觥縋Cl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成－399kJ·mol－128s16s反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算υ（CO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（H2）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的某些物理量也不變；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，可先列出反應(yīng)的三段式，再求算甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)；

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；形成的是原電池反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）0～2s內(nèi)，=0.003mol/（L?s），υ（H2）=2υ（CO）=0.006mol?L-1?s-1，故答案為：0.006mol?L-1?s-1；

（2）a．2υ（CH3OH）=υ（H2）未指明反應(yīng)速率的方向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．該反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．2υ逆（CO）=υ正（H2），可說明CO表示的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)中混合的氣體質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；

故答案為：bc；

（3）達(dá)到平衡時(shí)；根據(jù)題中信息及表格數(shù)據(jù)，可列出該反應(yīng)的三段式如下：

則甲醇在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為故答案為38.2%；

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH應(yīng)通入電池的負(fù)極，O2通入電池的正極，由于用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)為氧氣得到電子生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：負(fù)，O2+4e-+4H+=2H2O?！窘馕觥縝c38.2%負(fù)六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

將鉬精礦[主要成分以及等雜質(zhì)]進(jìn)行粉碎后加濃鹽酸進(jìn)行酸浸，與鹽酸不反應(yīng)，過濾后濾渣①的主要成分為將濾渣①進(jìn)行燒熔，轉(zhuǎn)化為酸性氧化物轉(zhuǎn)化為CuO，再次加入沸鹽酸反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，濾渣②為濾液②中主要含有Cu2+、Ca2+、Fe2+，向?yàn)V渣②中加入氨水進(jìn)行堿浸，酸性氧化物與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨和水，不反應(yīng)，則濾渣③為濾液③主要含有鉬酸銨，向?yàn)V液③通入H2S與鉬酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為加入鹽酸“沉鉬”，反應(yīng)生成用“加熱還原”得到納米級(jí)據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)流程中“粉碎”的目的為增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)分析可知，濾液②中含有的金屬離子為Cu2+、Ca2+、Fe2+；濾渣②的成分為

(3)“堿浸”時(shí)酸性氧化物與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若用溶液代替氨水會(huì)使二氧化硅溶解；導(dǎo)致制備的產(chǎn)品不純；

(4)已知“硫代”一步生成了則“沉鉬”中加入鹽酸生成的離子方程式為+2H+=↓+H2S↑；

(5)氫氣時(shí)一種易燃易爆的氣體，用“加熱還原”時(shí)；實(shí)際操作時(shí)需注意的問題為對(duì)使用的氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，避免實(shí)驗(yàn)安全隱患的發(fā)生；

(6)“沉鉬”時(shí)得到28.8g則含有Mo元素的質(zhì)量=×96g/mol=14.4g，則鉬精礦中鉬的百分含量為×100%=26.7%。【解析】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率Cu2+、Ca2+、Fe2++2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O會(huì)使二氧化硅溶解，導(dǎo)致制備的產(chǎn)品不純+2H+=↓+H2S↑對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純26.7%26、略

【分析】【分析】

石英砂的主要成分是與焦炭在高溫下反應(yīng)，制得粗硅與