2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷100考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度大小排列順序正確的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)2、下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2一甲基一3，5一二乙基己烷B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：CH3CH2CH2CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH33、實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗；不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。實驗裝置。

選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

試劑X

試劑Y

A

驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)。

CuSO4溶液。

KMnO4溶液。

B

檢驗CH3CH2Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。

水。

KMnO4溶液。

KMnO4溶液。

C

驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)。

CCl4溶液。

AgNO3溶液。

AgNO3溶液。

D

驗證氧化性Cl2＞Br2＞I2

NaBr溶液。

淀粉-KI溶液。

淀粉-KI溶液。

A.AB.BC.CD.D4、將某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種醇分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH2(OH)CH2CH2(OH)B.CH2(OH)CH(OH)CH3C.D.CH3CH(OH)CH35、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.利用油脂在堿性條件下水解可制得甘油和肥皂C.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲D.生活垃圾需分類投放、分類處理6、“2022年中國十大科技”之一謝和平團(tuán)隊開創(chuàng)全新原理海水無淡化原位直接電解制氫。該技術(shù)以疏水多孔聚四氟乙烯透氣膜作為氣路界面，以氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，將分子擴散、界面相平衡與電化學(xué)結(jié)合，破解科技界難題。下列說法正確的是A.聚四氟乙烯可通過乙烯為單體制備，其孔徑限制海水離子通過B.KOH的電子式：其濃度不影響制氫速率C.該技術(shù)破解了析氯反應(yīng)、鈣鎂沉積、催化劑失活等難題，有極大推廣價值D.有效控制水蒸氣的遷移速率大于水的電解速率時，可實現(xiàn)海水穩(wěn)定制氫評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、25℃時，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液；pH變化曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L-1。

(2)A點對應(yīng)酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是__________。

(4)在C點所得混合溶液中，下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．HA的電高程度大于NaA的水解程度。

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-18、現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①H2②銅③CaO固體④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3?葡萄糖?FeCl3

(1).⑩在水中的電離方程式為___________

(2).以上屬于電解質(zhì)的共有___________種，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。

(3).將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。上述十二種物質(zhì)中有兩物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(4).將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體，寫出該化學(xué)方程式為：___________，是否制備成功可以通過___________(性質(zhì)或現(xiàn)象)檢驗。

(5).物質(zhì)②銅在潮濕的空氣中會生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6).除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，選擇正確的操作并排序___________(填序號)。

①過濾②趁熱過濾③固體溶于水④冷卻結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮9、B.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)有機物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。

①下列有機物不溶于水的是____(填字母)。

a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯。

②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。

a.福爾馬林b.乙烯c.乙酸。

③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。

a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液。

(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結(jié)構(gòu)為

①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。

③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；由甲苯制備化合物C的路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型是____。

②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團(tuán)，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。10、下列各組物質(zhì)：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。請根據(jù)題意；將各組物質(zhì)的編號填入下列空白處。

互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是___，是同一物質(zhì)的是___。11、如圖；A~E是幾種常見烴的分子球棍模型。

根據(jù)上述模型；用模型的對應(yīng)字母填寫下列空白：

(1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的氣態(tài)烴是_____。

(2)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____。12、氨基酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)氨基酸的組成與結(jié)構(gòu)。

羧酸分子烴基上的氫原子被_______取代得到的化合物稱為氨基酸。蛋白質(zhì)水解后得到的幾乎都是α-氨基酸，其通式為_______，官能團(tuán)為_______。

(2)氨基酸的化學(xué)性質(zhì)。

①兩性。

氨基酸分子中既含有酸性基團(tuán)_______，又含有堿性基團(tuán)_______；因此，氨基酸是兩性化合物。

如甘氨酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______；_______。

②成肽反應(yīng)。

兩個氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定條件下，通過氨基與羧基間縮合脫去水，形成含有肽鍵()的化合物；發(fā)生成肽反應(yīng)。

兩分子氨基酸脫水形成二肽；如：

→_______。

多種氨基酸分子間脫水以肽鍵相互結(jié)合，可形成蛋白質(zhì)。13、皂化反應(yīng)實驗的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5g新鮮的動物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液；邊攪拌邊加熱，直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應(yīng)液；滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng)，否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全；

④在另一只燒杯中加入60mL熱的飽和食鹽水；把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實驗步驟；請回答下列問題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤15、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤17、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤18、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤19、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)20、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負(fù)性由大到小的排序為________。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。21、蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液(存在平衡)中注入一種含有蟻酸(即甲酸；分子式為HCOOH)的液體。

(1)HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機弱酸，則HCOOH在溶液中的電離方程式為______。

(1)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時，皮膚上會起小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能痊愈，其原因是_________。有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點_______(填“正確”或“不正確”)。

(3)設(shè)計一個實驗證明甲酸是弱電解質(zhì)：操作：_________；現(xiàn)象：_____；結(jié)論：甲酸是弱電解質(zhì)。

(4)常溫下，將pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以體積比1∶1混合(忽略體積的變化)，所得溶液的pH=__________。

(5)95℃時，Kw=10-12將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合(忽略體積的變化)，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。

(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，則該溶液的pH=___。22、硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp="1."1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為___________________。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)_____________。23、有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)；可由下列路線合成:

請回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（2）C物質(zhì)的名稱是_______，反應(yīng)③的條件是________________________。

（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學(xué)方程式:_________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)②分子中含有兩個一CH3評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)24、有機物F()是一種重要的醫(yī)藥合成中間體；以化合物A為原料合成F的路線如下：

已知：R－ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為_____________。

(3)B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，寫出兩種氣體的化學(xué)式：____。

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(6)試寫出以為原料合成的路線流程圖(無機試劑任選)。______25、氯苯噻乙酸是一種新的甾體消炎鎮(zhèn)痛藥；其合成方法如下：

已知：(X表示或)

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為羧基、_______。

(3)A的核磁共振氫譜只有1組峰，可以水解得到二元酸1個鏈狀的D的酸式酸根離子可通過氫鍵形成1個七元環(huán)，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡式：_______(體現(xiàn)七元環(huán)結(jié)構(gòu)，氫鍵用“”表示)。與D互為同分異構(gòu)體的二元酯中，核磁共振氫譜只有1組峰的有_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)噻唑類商品化試劑是生產(chǎn)維生素B的一種中間體；其合成路線如圖所示：

其中E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

常溫下；將pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液顯酸性，再結(jié)合溶液中的電荷守恒進(jìn)行離子濃度大小判斷。

【詳解】

常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，則有離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；答案選C。

【點睛】

常溫下，pH和為14的兩溶液，等體積混合誰弱顯誰性（弱電解質(zhì)量更多）。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2；5一二甲基一3一乙基庚烷，A錯誤；

B．Na2CO3溶液能與CH3COOH反應(yīng)生成二氧化碳、能溶解CH3CH2OH；與苯；硝基苯均不互溶及反應(yīng)，但苯油狀液體在上層，硝基苯油狀液體在下層，故四種物質(zhì)能完全區(qū)分，B正確；

C．烴中含氫量越大；質(zhì)量不變時消耗的氧氣的量越大，甲烷；乙烯、1，3一丁二烯的含氫量依次減小，故等質(zhì)量時甲烷、乙烯、1，3一丁二烯所耗氧氣的量依次減小，C錯誤；

D．有機物的沸點與結(jié)構(gòu)有關(guān)，烴類中，碳原子個數(shù)越多沸點越高，互為同分異構(gòu)體時，支鏈越多的沸點越低，則按由高到低順序為：D錯誤；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電石的主要成分CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2，其中所含雜質(zhì)CaS與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，然后將混合氣體通入CuSO4溶液中，H2S與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀，然后將氣體通入酸性KMnO4溶液中，C2H2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色；因此可以驗證乙炔的性質(zhì)，A正確；

B．CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇被B中的水溶解除去后，將所得氣體產(chǎn)物CH2=CH2通入酸性KMnO4溶液中，CH2=CH2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，因此可以驗證CH2=CH2的產(chǎn)生；B正確；

C．苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，液溴易揮發(fā)，利用其易溶于有機溶劑的性質(zhì)，用CCl4溶液除去揮發(fā)的Br2單質(zhì)，再將剩余將氣體通入AgNO3溶液，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀；因此可以證明發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；

D．在氣體發(fā)生裝置中制取Cl2，將Cl2通入X中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Br2，然后將氣體再通入Y試管中，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2及過量的Cl2都可以與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此不能證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5molCO2，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成氫氣的物質(zhì)的量為故該醇中-OH數(shù)目為故該醇為丙醇，結(jié)合該醇分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該醇為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3，故選：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．多糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物；單糖；低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；

B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油；可制得甘油和肥皂；B正確；

C．蛋白質(zhì)灼燒時有特殊的羽毛燒焦的氣味。用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲；C正確；

D．生活垃圾需分類投放；分類處理；以充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，D正確；

答案選A。6、C【分析】【分析】

該技術(shù)原理為隔膜兩側(cè)存在濃度差；且膜的孔徑只允許氣體通過，導(dǎo)致海水側(cè)的液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣透過隔膜，進(jìn)入電解質(zhì)側(cè)再液化，完美阻隔了海水離子的通過，從而后續(xù)對水電解制備氫氣。

【詳解】

A．聚四氟乙烯通過四氟乙烯為單體制備；A錯誤；

B．KOH的電子式：其電離出的鉀離子與氫氧根離子可增強溶液的導(dǎo)電性，且其濃度可影響海水中水蒸氣氣的氣化遷移速率，會影響制氫速率。B錯誤；

C．傳統(tǒng)海水電解制氫存在析氯反應(yīng)(氯離子放電生成氯氣)；鈣鎂沉積(氫離子放電；生成的氫氧根離子與海水中鈣鎂離子沉淀)、催化劑失活(海水高濃度氯離子腐蝕、鈣鎂沉積占位催化劑活性中心致使其中毒失活)等難題，海水占據(jù)地球表面72%，該技術(shù)破解了這些難題，有極大推廣價值，C正確；

D．控制水蒸氣的遷移速率等于水的電解速率時；才能維持穩(wěn)定膜兩側(cè)的滲透壓，可實現(xiàn)海水穩(wěn)定制氫，D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

25℃時，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液，根據(jù)圖示，未加入一元酸HA溶液時，NaOH溶液的pH=13，則溶液中c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強電解質(zhì)而完全電離；A點溶質(zhì)為NaA，溶液的pH＞7，呈堿性，說明HA是弱酸，A-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；B點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)；C點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA；溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于NaA水解程度，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)25℃時，NaOH溶液的pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，則溶液中c(OH?)=mol/L=0.1mol/L，NaOH是強電解質(zhì)而完全電離，則c(NaOH)=c(OH?)=0.1mol/L；

(2)根據(jù)分析，A點時溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根據(jù)加入0.2mol·L-1的一元酸HA的體積，酸堿恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為NaA，NaA促進(jìn)水電離，所得混合溶液中由水電離出的c(OH?)==10?4mol/L；

(3)B點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)，則c(Na+)=c(A?)，水的電離較微弱，所以存在c(Na+)=c(A?)＞c(H+)=c(OH?)；

(4)A．根據(jù)分析；C點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，故A正確；

B．C點時，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)可得c(Na+)＜c(A?)；故B錯誤；

C．根據(jù)分析，C點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；故C正確；

D．C點時溶液的總體積增大一倍，則溶質(zhì)濃度降為原來的一半，所以c(HA)+c(A?)═0.1mol/L；故D錯誤；

答案選AC?！窘馕觥竣?0.1②.10?4③.c(Na+)=c(A?)＞c(H+)=c(OH?)④.AC8、略

【分析】【分析】

(1)

因為硫酸鋁是強電解質(zhì)，故電離方程式中用“=”，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；

(2)

根據(jù)常見的電解質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，非電解質(zhì)常見物質(zhì)是大部分有機物、非金屬氧化物等，判斷電解質(zhì)是③⑤⑥⑦⑩?共5種，屬于非電解質(zhì)的是④⑧?，能導(dǎo)電的物質(zhì)有②⑤⑦⑨；

(3)

少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根據(jù)易溶于水的強電解質(zhì)能拆成離子形式判斷Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的離子方程式是H++OH-=H2O；

(4)

FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體方程式：，膠體的檢驗利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行判斷。

(5)

銅在潮濕的空氣中會生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒進(jìn)行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)

除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀隨溫度的變化大，故可利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不同采用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行除雜，順序為：③⑤④①。

【點睛】

對于化合反應(yīng)的特點，生成物只有一種，利用定“1”法進(jìn)行配平方程式，將生成物的系數(shù)定為1可快速配平?！窘馕觥?1)Al2(SO4)3=2Al3++3

(2)5④⑧?②⑤⑦⑨

(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)。

(5)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)③⑤④①9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。

（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)分析。

（3）①甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；

②B分子中苯環(huán)上有3種氫；側(cè)鏈上有1種，B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種；

③D是的一種同分異構(gòu)體；D分子中只有一種官能團(tuán)，有N和O原子的應(yīng)為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱。

④B和的羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）①乙醛；乙醇均易溶于水；乙酸乙酯難溶于水，故選c；

②福爾馬林是甲醛的水溶液，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，乙酸含有羧基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故選b；

③苯和甲苯均難溶于水，密度均比水??；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能，故選c；

（2）①苯環(huán)上有4種不同的氫；水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②水楊酸需密閉保存；其原因是酚羥基容易被空氣中的氧氣氧化；

③酸性-COOH>碳酸>酚羥基>HCO3-，水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，只有羧基反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）①甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

②B分子中苯環(huán)上有3種氫；側(cè)鏈上有1種，B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種；

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團(tuán)，有N和O原子的基團(tuán)應(yīng)為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，B和的羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.容易被空氣中的氧氣氧化⑥.⑦.取代反應(yīng)⑧.4⑨.⑩.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；②12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素，互稱同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，且結(jié)構(gòu)不同互稱同分異構(gòu)體；④CH2=CH2和CH3CH=CH2結(jié)構(gòu)相似相差1個CH2，互稱同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一物質(zhì)?！窘馕觥竣堍邰冖佗?1、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子的球棍模型可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯和甲苯；其中氣態(tài)的烴為乙烯，故答案為：C；

(2)甲烷；乙烷、乙烯、丙烷、甲苯中分別含有1種、1種、1種、2種、4種環(huán)境的氫原子；因此一鹵代物種類最多的是甲苯，共有4種一氯代物，故答案為：E；

(3)所有原子均在同一平面上的是乙烯；故答案為：C；

(4)乙烯和甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：CE。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響?！窘馕觥竣?C②.E③.C④.CE12、略

【分析】【詳解】

（1）羧酸分子烴基上的氫原子被氨基取代得到的化合物稱為氨基酸。蛋白質(zhì)水解后得到的幾乎都是α-氨基酸，其通式為官能團(tuán)為和

（2）①氨基酸分子中既含有酸性基團(tuán)又含有堿性基團(tuán)因此，氨基酸是兩性化合物。

如甘氨酸與反應(yīng)生成和反應(yīng)生成化學(xué)方程式分別為

②兩個氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定條件下，通過氨基與羧基間縮合脫去水，形成含有肽鍵()的化合物；發(fā)生成肽反應(yīng)。

兩分子氨基酸脫水形成二肽；如：

→【解析】(1)氨基和

(2)13、略

【分析】【詳解】

(1).油脂和氫氧化鈉都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能和油脂在溶液表面進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，故答案為：溶解油脂，加快皂化反應(yīng)的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化學(xué)式為發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3C17H35COONa，故答案為：＋3C17H35COONa?！窘馕觥咳芙庥椭?，加快皂化反應(yīng)的速率＋3C17H35COONa三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；15、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、原理綜合題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；就是按電子進(jìn)入軌道的順序，從能量最低的1s軌道排起，共排布23個電子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的作用力和Fe2+與CN-間的作用力；1個[Fe(CN)6]4-內(nèi)共含12個σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵；另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從而得出N的雜化方式；C；N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常；電負(fù)性與非金屬性成正比；

(4)①鈉的熔點比鉀更高；原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析；

②由圖中可知；1個Fe晶胞中含有2個Fe原子。設(shè)晶胞的邊長為x，則。

4r=x=

【詳解】

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵和Fe2+與CN-間的配位鍵；1個[Fe(CN)6]4-內(nèi)共含12個σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價三鍵，另外N原子的最外層還有1對孤對電子，從而得出N的雜化方式sp；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常，即為N>O>C；電負(fù)性與非金屬性成正比，即為O>N>C；

(4)①鈉的熔點比鉀更高；原因是Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高；

②由圖中可知；1個Fe晶胞中含有2個Fe原子，設(shè)晶胞的邊長為x，則。

4r=x==g/cm3。

【點睛】

在金屬晶體中，金屬原子是相互接觸的，不像圖中原子間有很大的距離，解題時，我們要清楚實物與圖形的差異，否則，就難以求出結(jié)果?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵1spN>O>CO>N>CNa的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點高21、略

【分析】【分析】

(1)HCOOH是一元弱酸；存在電離平衡，據(jù)此書寫；

(2)根據(jù)電離平衡移動分析判斷；

(3)根據(jù)酸的濃度與溶液的c(H+)或pH的大小比較；

(4)先計算混合溶液中c(H+)，然后根據(jù)pH=-lgc(H+)；

(5)先根據(jù)95℃時，Kw=10-12計算堿、酸溶液中c(OH-)、c(H+)，二者混合發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，反應(yīng)后所得混合溶液的pH=7，溶液顯堿性，則混合溶液中c(OH-)==10-5mol/L計算；

(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L；水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合水的離子積常數(shù)計算。

【詳解】

(1)HCOOH是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中電離產(chǎn)生HCOO-和H+，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)螞蟻叮咬初期，螞蟻向人體內(nèi)注入甲酸，使血液中的c(H+)增大，電離平衡：H2CO3+H+逆向移動，H2CO3分解產(chǎn)生CO2氣體而出現(xiàn)小皰；一段時間后血液又恢復(fù)酸堿平衡，因此過一段時間小皰也能痊愈；

有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水，能夠消耗溶液中的H+，使血液中c(H+)降低；因此能起到治療作用，這一觀點是正確的；

(3)要設(shè)計一個實驗證明甲酸是弱電解質(zhì)：操作是：取少量0.1mol/L的甲酸溶液；測0.1mol/L醋酸溶液的pH；若溶液的pH＞1，證明HCOOH為弱酸；或取甲酸鈉溶液，用pH試紙測定溶液的pH，若溶液的pH＞7，證明HCOOH為弱酸；

(4)假設(shè)兩個溶液的體積都是1L，則混合溶液的c(H+)=mol/L=5×10-3mol/L，則pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=2.3；

(5)95℃時，Kw=10-12則中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6。將pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L與pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L混合(忽略體積的變化），二者發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，反應(yīng)消耗H+、OH-，若所得混合溶液的pH=7，說明溶液顯堿性，OH-過量，c(OH-)=10-5mol/L假設(shè)酸、堿溶液的體積分別為V(酸)、V(堿)，根據(jù)c(OH-)===10-5mol/L，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(堿)：V(酸)=1：9；

(6)95℃時，Kw=10-12某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若溶液顯酸性，則水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=10-8mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L；則該溶液的pH=4；

若溶液顯堿性，則水電離出H+的濃度為10-8mol/L，溶液中c(H+)水=c(H+)溶液=10-8mol/L；溶液的pH=8。故該溶液的pH可能是4或者8。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡及溶液pH計算。注意從平衡移動原理分析判斷，注意溫度對水的離子積的影響，若某溫度下水電離產(chǎn)生的離子濃度小于純水，要考慮酸性、堿性兩種情況分別解答?！窘馕觥縃COOHHCOO-+H+螞蟻叮咬初期，血液中的c(H+)增大，H2CO3的電離平衡左移，產(chǎn)生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時間后血液又恢復(fù)酸堿平衡正確測0.1mol/L醋酸溶液的pHpH＞1（其他合理答案亦可）2.31∶98或422、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6="1."1×10-4。(2)根據(jù)條件可知，非酸性條件下，MnO4－被還原為MnO2，則H2O2被氧化，產(chǎn)物只能為O2，根據(jù)得失電子守恒，確定出MnO4－和H2O2前的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，確定出產(chǎn)物中含有OH－。(3)由②組數(shù)據(jù)可知沉淀為BaSO4，根據(jù)元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)=n(BaSO4)="0."5825g/233g·mol-1="2."50×10-3mol；由③組數(shù)據(jù)，在結(jié)合反應(yīng)2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑，可得出n(H2O2)=0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol；再根據(jù)樣品的質(zhì)量，通過質(zhì)量的關(guān)系得出樣品中H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)="142"g·mol-1×2.50×10-3mol="0.355"g，m(H2O2)="34"g·mol-1×1.25×10-3mol="0."0425g，所以n(H2O)="[1."7700g×25.00mL/100.00mL－0.355g－0.0425g]/18g·mol-1=2.50×10-3mol，故有：x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2。所以，硫酸鈉－過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。

【考點定位】

物質(zhì)組成的定量檢測【解析】①.1.1×10-4②.2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O③.n(Na2SO4)=n(BaSO4)="0."5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1="1."25×10-3mol

m(Na2SO4)="142"g·mol－1×2.50×10-3mol="0."355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol="0."0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)="2"：1：2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O23、略

【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成則A為發(fā)生反應(yīng)③生成B，B和E通過反應(yīng)⑥生成芳香酯類物質(zhì)F（C11H12O2），則E為含有7個C的醇，只能為故C為C與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為結(jié)合F的分子式可知F為則B為發(fā)生消去反應(yīng)生成的（1）A為含有的官能團(tuán)為羥基和醛基；根據(jù)分析可知，反應(yīng)③為消去反應(yīng)、反應(yīng)④為取代反應(yīng)、反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)、反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的為：④⑤⑥；（2）C為其名稱為甲苯；反應(yīng)③為發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；（3）B為分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：（5）A為B為E為溴水與A、B的反應(yīng)現(xiàn)象相同；酸性高錳酸鉀都能夠與三種有機物反應(yīng)；溴的四氯化碳溶液都能夠與A、B反應(yīng)；只有a．新制的Cu(OH)2濁液能夠鑒別：與A能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀、與B發(fā)生中和反應(yīng)，濁液變澄清、與E不反應(yīng)，答案選a；（6）E為G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28，說明G分子中含有1個苯環(huán)、醇羥基，且側(cè)鏈含有3個C；①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，有機物分子中含有酚羥基；②分子中含有兩個一CH3，滿足以上條件的有機物的苯環(huán)側(cè)鏈為：-OH、-CH3、-CH2CH3或-CH(CH3)2、-OH；取代基為-OH、-CH3、-CH2CH3時可能情況為：①都處于鄰位，有3種結(jié)構(gòu)；②都處于間位，有1種結(jié)構(gòu)；③-OH、-CH3相鄰，-CH2CH3在間位，有2種結(jié)構(gòu)；④-CH3、-CH2CH3相鄰，-OH在間位，有2種結(jié)構(gòu)；⑤-OH、-CH2CH3相鄰，-CH3在間位，有2種結(jié)構(gòu)，總共有10種結(jié)構(gòu)；當(dāng)取代基為-CH(CH3)2、-OH時，存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，所以總共含有13種滿足條件的同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式中，存在5種等效H原子，6為甲基、其中1個1為酚羥基，2為苯環(huán)中4個H，說明該有機物具有對稱結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

點睛：本題考查了有機推斷，題目難度較大，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，（6）為難點、易錯點，需要掌握同分異構(gòu)體的