2025年華東師大版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是（）A.18O和19F具有相同的中子數B.16O和17O具有相同的電子數C.12C和13C具有相同的質量數D.15N和14N具有相同的質子數2、某實驗需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是（）A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL3、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（）A.OB.ZnC.N2D.CO4、“噴水溶液法”是日本科學家最近研制的一種使沙漠變綠洲的技術，先是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙粒結合，在地表下30-50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有蓄積雨水的作用，下列對聚丙烯酸酯的說法中正確的是（）A.它的單體的結構簡式為：CH2=CH-COORB.它在一定條件下能發(fā)生加成反應C.它在一定條件下能發(fā)生縮聚反應D.它有固定的熔沸點5、A、B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結構時，A放出的能量大于B．下列敘述中正確的是（）A.A的還原性小于BB.B-的氧化性大于A-C.A-的還原性大于B-D.A的氧化性大于B評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構；對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2：3．如圖2．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3．

試填空：

（1）X的分子式為____；X的名稱為____．

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為____．

（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：____．

（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式____．

①芳香烴②苯環(huán)上一氯代物有三種。

（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：____．7、（2015春?山西校級月考）學習了元素周期律的有關知識后；某同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選擇由短周期元素組成的化合物設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．

（1）寫出選用物質的化學式：B____、C____．干燥管D的作用是____

（2）該裝置存在缺陷，請指出：____，改進的方法是：____

（3）改進后，進行實驗．根據實驗目的，燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式____；

（4）通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為____；從原子結構的角度簡要分析同周期元素性質遞變的原因：____．8、0.5mol的Fe含____個鐵原子，質量是____g；2.107×1024個鐵原子是____molFe，質量為____g．9、現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯（）：又當苯環(huán)上連鹵原子時；高溫高壓下可以水解．

已知：（1）R-XRCNRCOOH

（2）

（3）

（1）合成G的反應類型是____．

（2）有關A的下列說法正確的是____（填序號）．

a．與苯互為同系物。

b．A的核磁共振氫譜有5個峰。

c．充分燃燒等物質的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等。

d．A的所有原子可能處在同一平面上。

e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色。

（3）寫出C在足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式____．

（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為____．

（5）D在硫酸存在水解生成J，寫出符合下列要求的J同分異構體的結構簡式____（任寫一種）．

①苯環(huán)上有二個支鏈；核磁共振譜有4個峰；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應．

（6）利用該題信息和所學知識寫出由A物質制備高分子化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選；限用4步完成）．合成路線流程圖如圖：

10、H2SO4溶液與KOH溶液反應時放出熱量，若用E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量；請回答下列問題：

（1）用離子方程式表示反應的實質____．

（2）判斷E1、E2的大?。篍1____E2（A大于；B小于，C相等）．

（3）分別向兩個盛有1L1mol?L-1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol?L-1KOH溶液甲、1L2mol?L-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個容器中溶液在反應后的溫度甲____乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．11、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

請根據此表；回答下列問題．

。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40m/kg衛(wèi)生許可證號XX衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調時．待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘．是因為碘是人體內合成①____激素的主要原料，缺碘會引起疾?。@里的“碘”指的是②____（填“元素”或“單質”）；

（2）碘酸鉀的化學式為Kl03其中碘元素的化合價為③____．根據含碘鹽的食用方法可推測，碘酸鉀在受熱時容易④____；

（3）在食物中⑤____等海產品中含碘較多．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、氣體凈化時，一定是先除雜質后干燥____（判斷對錯）．13、因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2____．（判斷對錯）14、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為NA．____（判斷對錯）15、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對錯）16、制備Fe（OH）3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備____（判斷對和錯）17、電解質溶液都能使蛋白質發(fā)生變性．____．（判斷對錯說明理由）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數，核外電子數=核內質子數=原子序數來解答．【解析】【解答】解：A、18O和19F的中子數分別為18-8=10；19-9=10，具有相同的中子數，故A不選；

B、16O和17O的質子數都為8，所以16O和17O具有相同的電子數；故B不選；

C、12C和13C的質量數分別為12；13；不具有相同的質量數，故C選；

D、15N和14N的質子數都為7；具有相同的質子數，故D不選；

故選：C．2、C【分析】【分析】某實驗需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，由于實驗室中沒有240mL的容量瓶，需要選用250mL容量瓶，實際上配制的是250mL0.1mol/L的氯化鈉溶液，據此進行解答．【解析】【解答】解：由于實驗室中沒有240mL容量瓶；需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，實際上配制的溶液為250mL0.1mol/L的NaCl溶液，所以配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是250mL；

故選C．3、B【分析】【分析】根據元素符號、化學式的意義進行判斷．一般來說金屬、固體非金屬、稀有氣體元素的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質【解析】【解答】解：A；O不能表示一種物質；可表示氧元素和一個氧原子，故A不符合題意；

B；Zn即可表示鋅元素；又表示一個鋅原子，還表示鋅這種物質，故B符合題意；

C、N2可表示氮氣；不能表示元素和一個原子，故C不符合題意；

D；C0可表示一氧化碳；不能表示元素和一個原子，故D不符合題意；

故選：B．4、A【分析】【分析】聚丙烯酸酯，為加聚產物，不含碳碳雙鍵，其合成單體為CH2=CH-COOR，結合酯、烯烴的性質來解答．【解析】【解答】解：A．聚丙烯酸酯，為加聚產物，其合成單體為CH2=CH-COOR；故A正確；

B．聚丙烯酸酯中不含碳碳雙鍵；則不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C．分子中不含有羥基；羧基、氨基等官能團；不發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；

D．該高分子化合物聚合度n不確定；為混合物，沒有固定的熔沸點，故D錯誤．

故選A．5、D【分析】【分析】根據非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強分析．【解析】【解答】解：非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱量越多；生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強，由此可知A的非金屬性比B的強，氧化性A＞B；

故選D．二、填空題(共6題，共12分)6、C8H10對二甲苯質譜法將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體【分析】【分析】（1）烴X的物質的量為=0.02mol，生成二氧化碳為=0.16mol，生成水為=0.1mol，則分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為

（2）通過儀器分析得相對分子質量的方法為質譜法；

（3）X與濃硝酸發(fā)生取代反應；由于硝酸足量，苯環(huán)上H原子全部為羥基取代；

（4）X的同分異構體符合下列條件：①芳香烴；②苯環(huán)上一氯代物有三種，苯環(huán)上有3種H原子，為乙苯或間二甲苯；

（5）PTA的溶解度隨溫度升高而變大，且粗產品中雜質不溶于水，所以可以較高溫度溶解，趁熱過濾，結晶析出晶體．【解析】【解答】解：（1）烴X的物質的量為=0.02mol，生成二氧化碳為=0.16mol，生成水為=0.1mol，則分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為名稱為對二甲苯；

故答案為：C8H10；對二甲苯；

（2）步驟二通過儀器分析得知X的相對分子質量；該方法稱為質譜法；

故答案為：質譜法；

（3）X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：

故答案為：

（4）X的同分異構體符合下列條件：①芳香烴，②苯環(huán)上一氯代物有三種，符合條件的同分異構體有：

故答案為：

（5）PTA的溶解度隨溫度升高而變大；且粗產品中雜質不溶于水，提純PTA的實驗方法：將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體；

故答案為：將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體．7、Na2CO3Na2SiO3防倒吸硝酸具有揮發(fā)性，與生成的CO2一起進入裝置C中，則無法證明C、Si的非金屬性強弱在B，C間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-N＞C＞Si同周期元素核外電子層數相同，隨原子序數增大，核電荷數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強【分析】【分析】（1）裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑；C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；

（2）分析裝置圖可知；硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會素二氧化碳進入裝置C，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀分析，改進方法需要除去硝酸但不能引入雜質；

（3）通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱；裝置中為強酸制備弱酸，碳酸酸性大于硅酸；

（4）通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑，根據同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析，最高價含氧酸酸性強弱即為非金屬性強弱；【解析】【解答】解：（1）通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，其離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；由裝置圖可知，裝置圖中D的上端體積較大，可以防倒吸；

故答案為：Na2CO3，Na2SiO3；防倒吸；

（2）硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸會素二氧化碳進入裝置C，和硅酸鈉溶液反應，也會生成白色沉淀干擾判斷，無法證明C、Si的非金屬性強弱，改進措施是在B，C間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶吸收硝酸；

故答案為：硝酸具有揮發(fā)性，與生成的CO2一起進入裝置C中，則無法證明C、Si的非金屬性強弱，在B，C間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；

（3）試管C中為二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，其離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

故答案為：H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-；

（4）裝置中為強酸制備弱酸，A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為：N＞C＞Si，同周期元素核外電子層數相同，隨原子序數增大，核電荷數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；

故答案為：N＞C＞Si，同周期元素核外電子層數相同，隨原子序數增大，核電荷數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．8、3.01×1023（0.5NA）283.5196【分析】【分析】根據有關公式：n==進行相應計算即可．【解析】【解答】解：N（Fe）=0.5mol×NA/mol=3.01×1023（0.5NA）；

m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g；

2.107×1024個鐵原子是n（Fe）=mol=3.5mol；

質量為3.5mol×56g/mol=196g；

故答案為：3.01×1023（0.5NA）；28；3.5；196．9、取代反應ac+3NaOH→2NaCl+H2O+或【分析】【分析】F與I在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成殺滅菊酯，H發(fā)生信息（2）反應生成I，由殺滅菊酯的結構可知，F為I為．結合反應信息（2）可知H為G發(fā)生信息反應（3）生成H，則G為．E發(fā)生信息（1）中第2步反應生成F，則E為C發(fā)生信息（1）中第1步反應生成D，D與CH3CHCHCH3在50%氫氧化鈉條件下反應生成E，根據E的結構可知，D為C為A與氯氣在Fe作催化劑條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下生成C，故A為B為據此解答．【解析】【解答】解：F與I在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成殺滅菊酯，H發(fā)生信息（2）反應生成I，由殺滅菊酯的結構可知，F為I為．結合反應信息（2）可知H為G發(fā)生信息反應（3）生成H，則G為．E發(fā)生信息（1）中第2步反應生成F，則E為C發(fā)生信息（1）中第1步反應生成D，D與CH3CHCHCH3在50%氫氧化鈉條件下反應生成E，根據E的結構可知，D為C為A與氯氣在Fe作催化劑條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下生成C，故A為B為

（1）由溴苯；間甲基苯酚與G的結構可知；酚羥基中的H原子被苯基取代生成G，屬于取代反應；

故答案為：取代反應；

（2）由上述分析可知，A為

a．A分子中側鏈為甲基；是苯的最簡單的同系物，故a正確；

b．A分子中有4種化學性質不同的H原子，其核磁共振氫譜有4個峰，故b錯誤；

c．1molA完全燃燒消耗氧氣為（7+）mol=9mol，1mol環(huán)己烷消耗氧氣為（6+）mol=9mol；等物質的量的A與環(huán)己烷消耗氧氣的量相等，故c正確；

d．甲苯中存在甲烷的四面體結構；所有原子不可能處在同一平面上，故d錯誤；

e．A中含有甲基，能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，使酸性KMnO4溶液褪色；故e錯誤；

故答案為：ac；

（3）C在足量的氫氧化鈉水溶液條件下，發(fā)生充分反應的化學方程式為：+3NaOH→2NaCl+H2O+

故答案為：+3NaOH→2NaCl+H2O+

（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為：

故答案為：

（5）（5）D為在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，則J為符合下列要求的J的所有同分異構體：②能水解成兩種有機物，含有酯基，③可以發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸形成的酯基，①苯環(huán)上有二個支鏈，核磁共振譜有4個峰，側鏈為為-Cl、-CH2OOCH，或-CH2Cl、OOCH，且處于對位，故結構簡式為故答案為：或

（6）由A（）制備高分子化合物的合成路線流程圖為：

故答案為：．10、H++OH-═H2O＞小于【分析】【分析】（1）H2SO4溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和水；

（2）酸堿中和反應為放熱反應；

（3）反應消耗了硫酸和氫氧化鉀越多，放出的熱量越多．【解析】【解答】解：（1）H2SO4溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和水，其反應的離子方程式為：H++OH-═H2O；

故答案為：H++OH-═H2O；

（2）H2SO4溶液與KOH溶液反應時放出熱量，則反應后能量降低，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即E1＞E2；

故答案為：＞；

（3）1L1mol?L-1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol?L-1KOH溶液甲，硫酸過量，反應只消耗了一半的硫酸，1L1mol?L-1H2SO4溶液的容器中加入1L2mol?L-1KOH溶液乙；硫酸與氫氧化鉀恰好反應，由于乙消耗的反應物多，所以放出的熱量多，則溶液的溫度高，即甲小于乙；

故答案為：小于．11、甲狀腺元素+5分解海帶【分析】【分析】食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進行計算，人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，根據化合價代數和為0判斷元素的化合價，由題中信息可知，碘酸鉀易分解．【解析】【解答】解：（1）人體缺碘；易導致甲狀腺疾病，碘是人體內合成甲狀腺激素的主要原料，碘是人體的必需微量元素之一，有“智力元素”之稱，缺碘會引起疾病．這里的“碘”指的是碘元素；故答案為：甲狀