2022年中考化學一輪復習講義-第三單元物質(zhì)構成的奧秘(人教版)

第三單元物質(zhì)構成的奧秘

一、課標要求

1.認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質(zhì)的微粒。

2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

3.知道原子是由原子核和核外電子構成的。

4.知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在

化學反應中的作用。

二、知識網(wǎng)絡

第三單元物質(zhì)構成的奧秘

,定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

地殼中含量居前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、鋁（AD、鐵（Fe）

素「寫法：一個字母大寫，兩個字母一大二小。

f組成，，兀*素'<t;___70

表示一符號1[①表示一種元素；②表示該元素的一

L意義個原子；③由原子構成的物質(zhì)，元素

I符號還表示這種物質(zhì)。

、分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

物廠分子：用化學式表示（詳見第四單元）

「原子核J質(zhì)子（帶正電〉

質(zhì)「結構I中子（不帶電）

、核外電子（帶負電）

原子《電性關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

（不顯表示方法：元素符號（前面加系數(shù)表示原子個數(shù)）

電性）[相對原子質(zhì)量2質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)

l構成

■卜布規(guī)律：第一層最多排2個電子；第二層最多排8

（核外電《個電子；最外層最多排8個電子。

子排布I原子結枸示意圖：圓圈、弧線、數(shù)字的意義

-①最外層有8個電子，不易得失電子，屬于相對

原子結構與

穩(wěn)定結構。

元素化學性-

②最外層電子數(shù)V4個，易失電子，形成陽離子。

質(zhì)的關系

③最外層電子數(shù)N4個，易得電子，形成陰離子。

定義：帶電的扁子或原子團。

分類J陽離子：原子失去電子，帶正電（質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)）

"關I陰離子：原子得到電子，帶負電（質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)）

”①寫法：離子符號右戴帽，先寫數(shù)字后寫號。（離子

表示

（（離子符號）Y所帶的電荷數(shù)與元素化合價的數(shù)值相等。）

②意義：右上角數(shù)字表示一個離子所帶電荷數(shù)，離子

I符號前面數(shù)字表示離子個數(shù)。

概念：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

分子J、性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很??；不斷運動：有間隔。

‘構成

概念：化學變化中的最小粒子。性質(zhì)與分子相同。

、原子4原子與分子的「區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。

物

質(zhì)（區(qū)別與聯(lián)率<聯(lián)系：分子由原子構成；分子、原子都能構成物

、質(zhì)。都既講種類，又講個數(shù)。

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。（由不同種分子組成的物質(zhì)）

【分類

一單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。分為金屬、非金屬和稀有氣體。

先凈物由兩種或兩種氧化物

r由兩種元素組成，其中一

以上元素組成

化合物【酸、破、劫種是氧元素的化合物。

的純凈物。

三、考點精講

（-）分子和原子

1.物質(zhì)是由、等微觀粒子構成的。

2.分子的性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積；（2）分子總在；（3）分子之

間10

溫度越高，分子越快，分子間的越大。

3.分子是的最小粒子。原子是的最小粒子。

4.在物理變化中，分子變成其他分子；在化學變化中，分子變成其他分子。在

化學變化中，分子原子，原子,生成

氯化氫

都很小（H）?

新分子?@

3.保持物質(zhì)化學性質(zhì)化學變化中4.不會會分裂為重新組合

典型例題1：（2021江蘇揚州）下列物質(zhì)由分子構成的是（）

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.水

【答案】D

【解析】A.氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構成的，錯誤;

B.鋁是由鋁原子構成的，錯誤；

C.金剛石由碳原子構成的，錯誤；

D.水由水分子構成的，正確。

典型例題2：（2021湖北荊州）“荷花送香氣”說明了（）

A.分子之間有間隔B.分子具有一定質(zhì)量

C.分子可以分成原子D.分子在不斷運動

【答案】D

【解析】A.荷花送香氣，能聞到荷花香與分子之間有間隔無關，錯誤;

B.荷花送香氣，能聞到荷花香與分子具有一定質(zhì)量無關，錯誤；

C.荷花送香氣，能聞到荷花香與分子可以分成原子無關，錯誤；

D.荷花送香氣，是因為荷花中含有的香味分子在不斷運動，向四周擴散，所以人們能聞到荷

花香味，正確。

典型例題3：（2021四川廣安）下列關于密閉容器中二氧化碳氣體的說法，正確的是（）

A.壓縮容器會使二氧化碳分子變小

B.二氧化碳分子在容器內(nèi)靜止不動

C.1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的

D.碳原子和氧原子是保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒

【答案】C

【解析】A.壓縮容器會使二氧化碳分子之間間隔變小，分子本身不變，錯誤；

B.二氧化碳分子是永遠在不斷運動的，錯誤；

C.分子是由原子構成的，1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，正確；

D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，二氧化碳分子是保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒,

錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021湖南衡陽）生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關知識解釋正確的是（）

A.水沸騰時會掀起壺蓋，是因為分子的體積變大

B.籃球久置會變癟，是因為分子的體積變小

C.水在0℃時結冰不能流動，是因為分子不再運動

D.40L的鋼瓶可充入6000L氧氣，是因為分子之間有間隔

【答案】D

【解析】A.水沸騰時會掀起壺蓋，是因為分子間的間隔變大，錯誤；

B.籃球久置會變癟，是因為分子在不斷運動籃球內(nèi)的氣體分子數(shù)減少引起的，錯誤；

C.0℃時水分子依然在運動，錯誤；

D.因為分子間有間隔，可以被壓縮。所以40L的鋼瓶可充入6000L氧氣，正確。

2.（2021四川成都）氨氣有刺激性氣味，結合表中信息，不能得出的是（）

體積

物質(zhì)分子個數(shù)

0T：/101kPa20TC/101kPa0X：/202kPa

17g氨氣約6一02X1011個22.4L22.IL1L2L

A.氨分子質(zhì)量很小B.聞到氨水的氣味是分子在運動

C.溫度升高，氨分子體積變大D.壓強變大，氨分子間的間隔變小

【答案】C

【解析】A.6.02X1023個氨氣分子質(zhì)量為17g,因此氨分子質(zhì)量很小，正確；

B.聞到氨水的氣味是因為氨氣分子在不停的做無規(guī)則運動，正確；

C.溫度升高，氨分子間隔變大，錯誤；

D.壓強變大，氨分子間的間隔變小，正確。

3.（2021陜西）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實的微觀解釋

不正確的是（）

A.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大一一碳原子的排列方式不同

B.夏天汽車輪胎爆炸一一輪胎內(nèi)氣體分子變大

C.化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變一一反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變

D.氯化鈉溶液能導電一一溶液中存在可自由移動的離子

【答案】B

【解析】

A.物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，碳原子的排列方式不同使得碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，正

確;

B.夏天汽車輪胎爆炸，是因為溫度升高氣體分子之間的間距增大，錯誤;

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后參加反應的總質(zhì)量不變，微觀解釋是因為反應前后原子的種

類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變，正確;

D.溶液能導電是因為溶液中存在能自由移動的離子，正確。

4.（2021河北）按圖所示進行實驗。當觀察到熱水大面積變成紅色時,冷水中只有品紅周

圍變成紅色。對該現(xiàn)象的微觀解釋合理的是（）

A.溫度越高,分子質(zhì)量越小

B.溫度越高,分子體積越大等

的品紅

C.溫度越高,分子間隔越小

D.溫度越高,分子運動越快

【答案】D

【解析】分子是不斷運動的，分子的運動與溫度有關，溫度越高，分熱水冷水

子運動越快。D正確。

5.（2021廣西賀州）下列物質(zhì)直接由原子構成的是（)

A.食鹽B.水C.金剛石D.空氣

【答案】C

【解析】A.食鹽是由鈉離子和氯離子構成的，錯誤;

B.水是由水分子構成的，錯誤;

C.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的,正確;

D.空氣是混合物，含有多種物質(zhì)，錯誤。

6.（2021甘肅定西）下列對事實的微觀解釋不正確的是()

A.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了

B.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香一一分子在不斷地運動

C.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起一一水分子間的間隔增

D.氧氣和液氧都能支持燃燒一一構成物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同

【答案】A

【解析】A.蔗糖放入水中溶解是一個物理變化,蔗糖分子在不斷地運動,分子本身沒有改變,

錯誤；

B.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香，說明分子在不斷地運動，運動到人周圍被聞到花香，正確；

C.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，是因為溫度升高，水分子間的間隔增大了，正確;

D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；氧氣和液氧都能支持燃燒，說明構成物質(zhì)的分子相

同，其化學性質(zhì)相同，正確。

7.（2021黑龍江齊齊哈爾）通過對宏觀現(xiàn)象的觀察推理，可以建立起對微觀粒子的認識。

下列對于宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）

A.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同一一碳原子排列方式不同

B.水銀溫度計的汞柱升高或降低一一汞分子間有間隔

C.品紅在熱水中比在冷水中擴散的更快一一溫度越高分子運動速率越快

D.氫氣在氧氣中燃燒生成氯化氫一一化學變化中分子分為原子，原子又結合成新的分子

【答案】B

【解析】A.金剛石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性質(zhì)不同，正確；

B.水銀溫度計的汞柱升高或降低，汞原子間有間隔，錯誤；

C.溫度越高分子運動速率越快，故品紅在熱水中比在冷水中擴散的更快，正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,化學變化中分子分為原子,原子又結合成新的分子,正確。

8.（2021黔西南州）化學既需要“見微知著”，又需要“見著知微”。下列分析不合理的是

()

選項宏觀現(xiàn)象辨識微觀原因探析

A墻內(nèi)開花墻外香分子在不停地運動

B很多果汁有酸味這些果汁中含有氫離子

C冰融化后體積變小分子間間隔可以改變

DC60與C18的性狀不同分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人

們聞到花香，正確；

B.很多果汁有酸味，是因為這些果汁中含有氫離子，正確；

C.冰融化后體積變小，是因為分子間由間隔，且分子間間隔可以改變，正確；

D.C60與C18的性狀不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不同，分子

是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，錯誤。

9.（2021西寧）下列宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）

A.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中一一分子體積變小

B.氧氣和液氧都能支持燃燒一一物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同

C.品紅在水中擴散一一分子在不斷運動

D.1滴水中大約有1.67義1021個水分子——分子很小

【答案】A

【解析】A.6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔,

氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，錯誤；

B.氧氣和液氧都能支持燃燒，是由于物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同，正確；

C.品紅在水中擴散，是由于分子在不斷運動，品紅的分子通過運動分散到水分子之間去了，

正確；

D.1滴水中大約有1.67X1021個水分子，說明了分子很小，正確。

10.（2021盤錦）在氧氣轉(zhuǎn)化為液氧的過程中，發(fā)生改變的是（）

A.分子大小B.分子種類C.分子間隔D.分子數(shù)目

【答案】C

【解析】氧氣轉(zhuǎn)化為液氧，氧分子釋放能量，運動速度減小，分子之間間隔變小，分子大小、

種類、數(shù)目都不變，C正確。

11.（2021丹東）對下列事實的微觀解釋錯誤的是（）

A.干冰升華一一分子的體積變大

B.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同一一碳原子排列方式不同

C.香水要密閉保存一一分子是不斷運動的

D.氮氣可壓縮儲存于鋼瓶中一一分子間有間隔

【答案】A

【解析】A.干冰升華是因為二氧化碳分子運動速率加快、分子間隔變大造成的，而不是分子

體積變大，錯誤；

B.金剛石、石墨的物理性質(zhì)存在明顯差異，是因為碳原子的排列方式不同，正確；

C.分子是在不斷運動的，所以香水要密閉保存，正確；

D.分子間存在著間隔，壓強增大，分子間隔變小，所以氮氣可壓縮儲存于鋼瓶中，正確。

12.（2021吉林）請用化學知識解釋下列問題。

（1）博物館把貴重的書畫保存在充滿N?的圓桶中，使用N?的原因是。

（2）從微觀角度解釋，變癟的乒乓球放在熱水中又鼓起來的原因是。

【答案】（1）岫的化學性質(zhì)不活潑（2）氣體分子間的間隔變大

【解析】

（1）博物館把貴重的書畫保存在充滿N?的圓桶中，使用用的原因是氮氣的化學性質(zhì)不活潑，

不易于其他物質(zhì)發(fā)生反應；

（2）變癟的乒乓球放在熱水中又鼓起來體積變大，從微觀角度解釋，原因是氣體分子之間

的間隔變大。

13.(2021黑龍江哈爾濱)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、請根據(jù)下

列圖示回答問題：

反應前反應后

(1)在A圖中將“反應中”的相關粒子圖形補充完整_______。

(2)A圖所示的化學變化的微觀實質(zhì)是：在點燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分

解成氯原子，每1個氫原子和

(3)B圖中“反應后”的物質(zhì)屬于化合物中的(填物質(zhì)分類)。

(4)對比A圖和B圖可以總結出，化學反應前后分子總數(shù)(填字母)。

A.一定改變B.可能改變C.一定不變

【答案】②.每1個氯原子自由組合，生成一個氯化氫

分子

【解析】(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類、個數(shù)不變，在A圖中將“反

應中”的相關粒子圖形補充完整

反應中

（2）化學變化的實質(zhì)：分子破裂程原子，原子重新組合生成新的分子，A圖所示的化學變

化的微觀實質(zhì)是：在點燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每1個氫原

子和每1個氯原子自由組合，生成一個氯化氫分子；

（3）B圖中“反應后”的物質(zhì)是水，是由兩種元素組成的化合物，有一種元素是氧元素的

物質(zhì)，屬于氧化物；

（4）對比A圖和B圖可以總結出，化學反應前后分子總數(shù)可能改變，B正確。

（-）原子的結構「質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位）

1.r______（帶—電）_

（1）原子（不顯電性）1（不帶電）

1核外電子a個電子子帶1個單位）

⑵核電荷數(shù)=_______L=___________=；并不是所有的原子都有（例

如氫原子）。

2.在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量_______,

離核越遠的電子能量________。離核最近的電子層為第層，次之為第一層，以此類

推為三到七層。離核最遠的叫最外層電子。元素的原子核外電子最少的只有,最多的

有，最外層電子數(shù)不超過個（只有一層的，電子數(shù)不超過個。）

氫（He）

…、、…、、

鋰（Li）鉞（Be）硼CB)碳(C)氮(N)氧（O）氟(F)M(Ne)

_\\\

回?曾廣包切

1]⑨用

鈉（

Na5鎂（Mg）鋁（A1）睢（Si）磷硫(S)氯（C1）氫(Ar)

（1）1-18號原子結構示意圖中，同一列的規(guī)律相同；同一行的規(guī)律是相同。

（2）稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應，化學性

個電子），這樣的結構是一種的結構。金屬原子的最外層電子一般都少于

個，在化學反應中易電子；非金屬原子的最外層電子一般都多于個，在化學反

應中易電子；都趨于達到相對穩(wěn)定的結構。

（3）離子是帶電的一或o帶—電的原子叫陽離子；

帶電的原子叫離子。離子也是構成物質(zhì)的粒子。

3.相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所

得的O

相對原子質(zhì)量=+

4.分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子離子

區(qū)化學變化中可以______不能_______原子團在有些化學變化中可以______

別電性不顯電性不顯電性陽離子帶_____電，陰離子帶_____電

（1）都是構成物質(zhì)的________;（2）質(zhì)量和體積都_________；

相同點（3）粒子之間都有一定的_________；（4）都在不停地_____________；

聯(lián)系分子____成為原子，原子_____成為分子；原子______成為離子，離子______成為原子。

【答案】1.（1）原子核正正電荷中子負電荷（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子

數(shù)原子序數(shù)中子2.較低越高一二一層七層82（1）最外

層電子數(shù)電子層數(shù)（2）比較穩(wěn)定82相對穩(wěn)定4失去4得到（3）

原子原子團正負陰3.1/12比質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4.再分再分

再分正負（1）粒子（2）很?。?）間隔（4）運動分裂結合得

失電子得失電子

典型例題4：（2021云南昆明）嫦娥五號完成我國首次月球采樣任務，帶回1731g月壤，月

壤中含有豐富的氫3.已知氨3的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1.M3的核外電子數(shù)為

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氮3的質(zhì)子數(shù)為2,故核外電子數(shù)為2,B

正確。

典型例題5：（2021江蘇南京）下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（）

【答案】A

【解析】A.質(zhì)子數(shù)=9＞核外電子數(shù)=10,為陰離子，正確；

B.質(zhì)子數(shù)=10,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯誤;

C.質(zhì)子數(shù)=n,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，錯誤。

典型例題6：(2021湖南岳陽)元素周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一

部分，請回答下列問題：

1H2He

氫

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰鍍硼碳氮氧氟現(xiàn)

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁睢磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)原子序數(shù)為11的元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)原子序數(shù)為9的元素的原子結構示意圖為。

(3)地殼中含量最多的元素是(填元素符號)。

(4)含有原子序數(shù)為1.7.17三種元素的化合物的化學式為。

(5)化學符號201r表示的意義為。

【答案】金屬(+9^270NH4C12個氫氧根離子

【解析】(1)原子序數(shù)為11的元素為11號鈉元素，屬于金屬元素。

(2)原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子序數(shù)為9的元素為9號元素氟元素，原子

核外有2個電子層，每層電子數(shù)分別為2.7,原子結構示意圖為27。

(3)地殼中含量最多的元素是氧元素0。

(4)原子序數(shù)為L7.17三種元素分別為氫、氮、氯元素，三者可以組成化合物氯化鐵，化

學式為NH￡L

(5)表示微粒的個數(shù)在微粒前面加對應數(shù)字;化學符號20匹表示的意義為2個氫氧根離子。

【鞏固提升】

1.(2021浙江衢州)2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核

污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有笳，如圖為笳原子結構示意圖，由圖可知

病原子()

質(zhì)子

S：。中子

電子

A.含有2個質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

C.相對原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，旅原子含有1個質(zhì)子，錯誤;

B.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氟原子含有1個質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1,正確;

C.相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知窟原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此相對原

子質(zhì)量=3,錯誤;

D.據(jù)圖可知笳原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，錯誤。

2.（2021泰州）含有“瓶”的核廢水直接排放會對人類生存環(huán)境造成一定的影響。旅原子

的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子，其核外電子數(shù)是（）

A.1B.2C.3D.6

【答案】A

【解析】因為原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意氤原子的原子核內(nèi)含有1

個質(zhì)子,故其核外電子數(shù)是1,A正確。

3.(2021山東東營）1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的a粒子轟擊金箔實驗（如圖）,

根據(jù)這個實驗獲得的正確結論是（）

a

A.金原子核帶正電荷B.金原子是實心球體，緊密排列

C.金原子中有帶負電的電子D.金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當

【答案】A

【解析】A.a粒子帶正電，一小部分a粒子改變了原來的方向，說明遇到了帶正電的微粒才

改變了方向，因此金原子核帶正電，正確;

B.由a粒子轟擊金箔實驗，絕大多數(shù)a粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可得金原子并非是實心球體，緊密

排列，錯誤;

C.該實驗的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，錯誤;

D.有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來,說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大,錯誤。

4.（2021江蘇蘇州）下列物質(zhì)由陰、陽離子構成的是（）

A.銅B.二氧化碳C.氯化鈉D.金剛石（碳）

【答案】C

【解析】陰、陽離子構成的物質(zhì)應是離子化合物，銅是由銅原子構成的；二氧化碳是由二氧

化碳分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；金剛石（碳）是由碳原子構成的，C

正確。

5.（2021四川自貢）不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭論。核廢水中含有危、

鋸、鈉等放射性元素。已知瓶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2.下列關于瓶、氫兩種原子

的說法正確的是（）

A.屬于不同種元素B.都有中子，但數(shù)目不同

C.最外層電子數(shù)相同D.相對原子質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】A.病原子和氫原子質(zhì)子數(shù)都為1,屬于同種元素，錯誤；

B.氫原子沒有中子，病原子中子數(shù)為2,錯誤；

C.瓶原子和氫原子質(zhì)子數(shù)都為1,最外層電子數(shù)相同也為1,正確；

D.氫原子相對原子質(zhì)量1,氤原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2相對原子質(zhì)量1+2=3,不

相同，錯誤。

6.（2021濟南）如圖是甲、乙兩種粒子的結構示意圖。下列有關兩種粒子的說法中，合理

A.甲、乙兩種粒子都不顯電性

B.乙粒子在化學反應中易失去電子

C.甲粒子是金屬陽離子

D.甲、乙兩種粒子不能結合成化合物

【答案】A

【解析】A.粒子甲、乙中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，原子不顯電性，正確；

B.乙粒子的最外層電子數(shù)為7,大于4容易得電子，錯誤；

C.粒子甲中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，錯誤；

D.甲是鎂原子，鎂原子的最外層電子數(shù)是2,易失去最外層的2個電子，而形成+2價的

陽離子，乙是氯原子，氯原子最外層電子數(shù)是其7,易得到1個電子而形成-1價的陰離

子，所以鎂原子和氯原子可以形成化合物氯化鎂，錯誤。

7.（2021錦州）下列有關微粒的說法正確的是（）

A.分子都由原子構成

B.原子核都由質(zhì)子和中子構成

C.保持水的化學性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子

D.原子不顯電性是因為原子中沒有帶電的粒子

【答案】A

【解析】A.分子都是由原子構成的，正確；

B.氫原子核中沒有中子，錯誤；

C.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，保持水的化學性質(zhì)的粒子是水分子，錯誤；

D.原子不顯電性的原因：原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，錯誤。

8.（2021內(nèi)江）A.B兩種粒子的結構如圖所示。A粒子表示的是—（填“原子”或“離

子”），B粒子的符號是—。

AB

【答案】原子S2'

【解析】從A的粒子結構示意圖可知該元素的核內(nèi)有11個質(zhì)子，是鈉元素，質(zhì)子數(shù)=電子

數(shù)，故A是鈉原子；B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16,核外電子數(shù)是18,是硫離子，符號為S'-。

9.（2021湖南株洲）下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示原子序數(shù)。

1

8

1217

（1）1號元素原子與17號元素原子相結合形成的化合物的化學式—

（2）8號元素的原子結構示意圖__________；

（3）12號元素原子形成的離子符號o

【答案】HC1⑹）6Mg2+

【解析】（I）1號元素為氫元素，17號元素為氯元素，它們結合形成的化合物為氯化氫，化

學式為：HC1；

（2）8號元素是氧元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故氧原子核外第一層有2

個電子，第二層有6個電子，氧原子的原子結構示意圖為：（+￡）26；

（3）12號元素是鎂元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鎂原子最外層電子數(shù)為2,

小于4,在化學反應中，容易失去2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，故形成的離子符

號為：Mg。

10.（2021濱州）如圖是A.B.C.D四種粒子的結構示意圖，分析圖像并回答下列問題。

（2）D為某原子的原子結構示意圖，x=—；與D化學性質(zhì)相似的原子有—（填字母

序號）。

【答案】38A

【解析】（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，BC核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元

素，圖中共表示3種元素，。

（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x,x=8。

D屬于原子，且最外層電子數(shù)為8,為稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；A屬于原子，

但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，故與D化學性質(zhì)相似

的原子有A。

11.（2021湖南湘潭）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學學習和研究變得有規(guī)律

可循。左圖是1至18號元素、右圖是38號元素銀（元素符號為Sr）的原子結構示意圖:

1H2He

弟一

周期@)

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

ZK--

不一一\一\一\一\

(3為

周期⑨;⑨;

11Na12Mg13Al14Si15P16SXCl18Ar

ZK--

弗二

嘲減8；二'\\

周期包中兇;雄,

（+38）281882

力力

（1）左圖中，x=。

（2）銀原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為0

（3）你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期（橫行）從左往右依次遞增（寫一種即可）。

【答案】17失去Sr2+質(zhì)子數(shù)

【解析】（1）根據(jù)元素周期表，X是氯元素的質(zhì)子數(shù)，所以是17；

（2）銀原子的最外層電子數(shù)為2,因此銀原子容易失去兩個電子變成穩(wěn)定結構，失去兩個

電子形成帶正電的陽離子：Sr"；

（3）根據(jù)題意可知，從左到右，同一周期的質(zhì)子數(shù)依次增加。

（三）元素

1.元素是具有相同（即）的一類原子的總稱。在物質(zhì)發(fā)生化學

變化時，原子的種類不變，也不會改變。地殼中元素含量由多到少的順序

是O

2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

__________（即___________）相同的一

含義類原子的總稱化學變化中的________________

區(qū)別只講，不講。既講，又講。

適用范用于描述物質(zhì)的__________組成用于描述分子或某些微粒的

圍構成

聯(lián)系元素和原子是_______和_______的關系（填“總體”或“個體”），元素是一類原

子的總稱。

3.元素符號是國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的（大寫）來表示，如果第一

個字母相同，就附加一個來區(qū)別。

元素符號的意義①表示一種;②表示這種元素的;③表示一

種O

4.元素周期表共有個橫行，個縱行。每一個橫行叫做

每一個縱行叫做一個—（三個縱行共同組成一個族）。在元素名

稱中金屬元素“—”部首（金、汞除外）；固態(tài)非金屬“—”部首、液

態(tài)非金屬“”部首、氣態(tài)非金屬“”部首。

【答案】1.質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫2.質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)

最小粒子種類個數(shù)種類個數(shù)宏觀微觀總體個體3.第一個字母

小寫字母①元素②一個原子③單質(zhì)4.718周期族8.9.10年

石？氣原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量

典型例題7：（2021四川成都）科學家利用“基因剪刀”技術降低了水稻中碑的含量。結合

圖示，有關碑的說法正確的是（）

A.屬于金屬元素

B.中子數(shù)為33

C.原子質(zhì)量為74.92g

D.+33表示原子核及核電荷數(shù)

【答案】D

【解析】A.碑屬于非金屬元素，錯誤；

B.中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核電荷數(shù)=74.92-33=42（中子數(shù)為整數(shù)），錯誤；

C相對原子質(zhì)量為74.92,錯誤；

D.+33表示原子核及核電荷數(shù)，正確。

典型例題8：（2021山東濰坊）2021年4月19日《中國科學報》報道：中科院近代物理研

究所首次合成新型鈾-214,鈾-238與鈾-214相關信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鈾-214的中子數(shù)為146B.鈾-238原子的核外電子數(shù)為92

C.鈾-238與鈾-214屬于同種元素D.鈾-238原子的質(zhì)量大于鈾-214

【答案】A

【解析】A.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原

子序數(shù)=92,元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)

=214-92=122,錯誤；

B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電

子數(shù)=92,正確；

C.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈾-238與鈾-214質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，正

確；

D.相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，鈾-238的相對原子質(zhì)量為238,鈾-214的相對

原子質(zhì)量為214,故鈾-238原子的質(zhì)量大于鈾-214,正確。

典型例題9(2021湖北荊州)如圖為A.B.C.D.E五種粒子的結構示意圖，請按要求填空：

ABCDE

(1)X的值是o

(2)微粒A對應的元素位于元素周期表第周期。

(3)微粒D和微粒E形成化合物的化學式為。

(4)A.B.C.D.E五種粒子對應的元素有種。

【答案】8二Na2s四

【解析】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，尸2+6=8；

(2)微粒A的原子核外有2個電子層，位于元素周期表第二周期；

(3)D.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號元素是鈉元素，該微粒中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鈉

原子失去一個電子后形成的鈉離子，E.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號元素是硫元素，該微粒中，

質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),是硫原子得到2個電子后形成的硫離子,故形成化合物的化學式為:

Na2S；

(4)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，B.C質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A.B.C.D.E

五種粒子對應的元素有4種。

【鞏固提升】

1.(2021天津)我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)應用了高精準度的鋤原子鐘，右圖為鋤在

元素周期表中的部分信息，下列有關鋤的說法正確的是()

o

A.屬于非金屬元素

B.元素符號是Rb

C.相對原子質(zhì)量為85.47g

D.鋤原子的最外層電子數(shù)為37

【答案】B

【解析】A.鋤元素漢字名稱中，有“車”字旁可知，該元素屬于金屬元素，錯誤；

B.鋤的元素符號是Rb,正確；

C.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47,錯誤；

D.原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為37,而不是最外層電子數(shù)為37,

錯誤。

2.（2021重慶）鈦合金具有記憶效應，下圖為鈦元素在周期表中的信息。下列說法錯誤的

B.鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子

C.鈦的元素符號是Ti

D.鈦元素的原子質(zhì)量為47.87

【答案】D

【解析】A.由“金”字旁可知，鈦元素屬于金屬元素，正確；

B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子