九年級化學溶液復習課件

九年級化學溶液復習課件復習目標掌握溶液的基本概念和性質。理解溶解度、影響溶解度的因素等重要概念。熟練掌握溶液濃度的表示方法和溶液配制方法。溶液及其組成溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質是溶解在溶劑中的物質，溶劑是溶解溶質的物質。例如，糖水中的糖是溶質，水是溶劑。溶液具有以下特點：均一性：溶液中溶質和溶劑均勻分布，各部分性質相同。穩(wěn)定性：溶液在一定條件下能保持穩(wěn)定，不會發(fā)生分離。溶質和溶劑1溶質溶液中被溶解的物質，通常是固體、液體或氣體。2溶劑溶解溶質的物質，通常是液體。3溶液溶質和溶劑均勻混合而成的物質。飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，溶液中不能再溶解溶質的溶液稱為飽和溶液。飽和溶液中，溶質和溶劑之間達到動態(tài)平衡，溶解速率等于析出速率。不飽和溶液在一定溫度下，溶液中還能繼續(xù)溶解溶質的溶液稱為不飽和溶液。不飽和溶液中，溶解速率大于析出速率。溶解度與溶解度曲線1定義在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的該物質的質量2曲線表示不同溫度下物質溶解度變化規(guī)律3因素影響因素：溫度、壓強影響溶解度的因素溫度大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如氣體的溶解度隨溫度升高而減小。溶劑的性質不同的溶劑對不同物質的溶解能力不同，例如，水是極性溶劑，能溶解大部分極性物質，而汽油是非極性溶劑，能溶解大部分非極性物質。溶液的濃度當溶液中已溶解了較多溶質時，繼續(xù)溶解該溶質會變得更加困難。攪拌攪拌可以加快溶解速度，但不會改變溶解度。溶質的分類電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如，鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅等。非電解解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。例如，蔗糖、酒精、甘油等。電解質與非電解質電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。酸堿中和反應1定義酸和堿反應生成鹽和水的反應2實質H+和OH-反應生成水3現(xiàn)象溶液的pH值發(fā)生變化4應用農業(yè)、工業(yè)、生活中的應用酸堿中和滴定1準備準備滴定管、錐形瓶、滴定管夾、滴定管架、移液管、容量瓶等儀器。2滴定用已知濃度的標準溶液滴定未知濃度的待測溶液，直到反應完全。3指示劑指示劑變色時，表示滴定到達終點，此時記錄所用標準溶液的體積。4計算根據標準溶液的濃度和所用體積，計算出待測溶液的濃度。溶液濃度的表示方法質量分數溶質質量占溶液質量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質的摩爾數。物質的量濃度每升溶液中所含溶質的物質的量。質量分數溶質溶劑質量分數是指溶質質量占溶液質量的百分比摩爾濃度定義每升溶液中所含溶質的摩爾數符號c單位mol/L公式c=n/V物質的量濃度定義每升溶液中所含溶質的物質的量符號c單位mol/L計算公式c=n/V溶液的稀釋1溶液體積增加加入溶劑，溶液體積變大2溶質質量不變溶質的質量保持不變3溶液濃度降低溶質的質量分數或物質的量濃度降低溶液的配制計算根據實驗要求，計算所需溶質的質量或體積。稱量或量取用天平稱量或量筒量取所需的溶質。溶解將溶質放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，使溶質完全溶解。轉移將溶液轉移到容量瓶中，并用洗瓶器洗滌燒杯，將洗滌液一并轉移到容量瓶中。定容向容量瓶中加水至刻度線，用膠頭滴管逐滴加入水，直到液面與刻度線相平。搖勻蓋上瓶塞，反復顛倒搖勻，使溶液濃度均勻。離子反應式的書寫1判斷反應物和生成物是否可溶根據溶解性規(guī)則判斷反應物和生成物中哪些物質可溶于水，哪些物質不溶于水。2將可溶性物質寫成離子形式將可溶性物質寫成水溶液中的離子形式，不溶性物質、氣體、弱電解質寫成化學式。3刪去方程式兩邊相同的離子將方程式兩邊相同的離子刪去，得到離子反應式。4檢查離子反應式是否配平檢查離子反應式是否配平，如果未配平，需要進行配平。酸堿中和反應離子反應式1生成鹽和水H+和OH-結合生成水2離子反應只寫參加反應的離子3反應本質H+和OH-的反應沉淀反應離子反應式1反應物可溶性鹽溶液2生成物難溶性鹽3離子方程式只寫參加反應的離子溶液的pH值7中性pH值為7的溶液稱為中性溶液，如純凈水。7酸性pH值小于7的溶液稱為酸性溶液，如鹽酸。7堿性pH值大于7的溶液稱為堿性溶液，如氫氧化鈉溶液。pH值的測定pH試紙將pH試紙浸入待測溶液中，然后與標準比色卡比較，即可測得溶液的pH。pH計將pH計的電極插入待測溶液中，讀取顯示屏上的數值，即可測得溶液的pH。緩沖溶液抵抗pH變化緩沖溶液能夠抵抗少量酸或堿的加入而使pH值保持相對穩(wěn)定。組成由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。重要應用在生物化學、醫(yī)藥、化工等領域廣泛應用，例如人體血液的pH值穩(wěn)定。酸堿指示劑顏色變化指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)一種顏色，在堿性溶液中呈現(xiàn)另一種顏色。酸堿性判斷通過指示劑的顏色變化，可以判斷溶液的酸堿性。滴定終點指示劑可用于滴定實驗中，指示滴定終點。電離平衡可逆反應在一定條件下，電解質在溶液中既能電離又能結合，達到平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。平衡常數電離平衡常數K表示電解質電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。影響因素溫度、濃度、溶液的pH值等因素都會影響電解質的電離平衡。溶解度平衡固體溶解平衡在一定溫度下，當固體溶質在溶液中達到飽和狀態(tài)時，溶解過程和結晶過程達到平衡。氣體溶解平衡在一定溫度下，當氣體溶質在溶液中達到飽和狀態(tài)時，溶解過程和揮發(fā)過程達到平衡?；瘜W平衡常數平衡常數K值越大，說明正反應進行的程度越深溶解度積Ksp溶解度積難溶鹽在飽和溶液中，金屬陽離子濃度和陰離子濃度乘積10^-5小值難溶鹽溶解度積值通常很小，一般小于10的負5次方化學平衡性質可逆性化學反應在一定條件下既可以正向進行，也可以逆向進行。動態(tài)平衡正逆反應速率相等，體系中各物質的濃度保持不變。條件影響溫度、濃度、壓強等因素會影響化學平衡移動方向。復習思路與建議系統(tǒng)回顧知識點，整理思維導圖，構建知識框架，理清概念之間的聯(lián)系。多做習題，鞏固知識，提升解題能力，注重理解和靈活運用。主動思考，提出問題，查閱資料，解決疑難，不斷深化理解?？偨Y1理解