原子結(jié)構(gòu)-核素(練好題)(解析版)

4.1.1原子結(jié)構(gòu)、核素（練好題）解析版A-基礎(chǔ)過關(guān)1．放射性物質(zhì)銥-192可使人的紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。則中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A.115B.38C.269D.15答案B解析中質(zhì)子數(shù)是77．質(zhì)量數(shù)是192，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為192-77-77=38。2．2016年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og，至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿。下列關(guān)于Og的說法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．核外電子數(shù)為118D．Og的相對(duì)原子質(zhì)量為297答案D解析原子序數(shù)等于元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A正確；的質(zhì)子數(shù)是118，質(zhì)量數(shù)是297，所以中子數(shù)=297-118=179，B正確；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，C正確；該元素有幾種同位素不清楚，每種核素在該元素巾所占比例也不知道，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。3．下列各組中，互為同位素關(guān)系的是()A.??K與3?KB.1?O與1?O2?C.T?O與H?OD.金剛石與石墨答案A解析??K和3?K的質(zhì)子數(shù)都是19，中子數(shù)分別為21和20，屬于同位素，A正確；1?O與1?O2ˉ是同一種元素的同種核素形成的不同微粒，B錯(cuò)誤：T?O與H?O是化合物不是元素，所以不是同位素，C錯(cuò)誤；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D錯(cuò)誤。4．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中表示質(zhì)子或核外電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A解析由題圖可知①表示，②表示，③表示，三者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5．硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，下列關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是()A．原子核中有34個(gè)質(zhì)子B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.96答案B解析Se是34號(hào)元索，原子核中有34個(gè)質(zhì)子，Se原子最外層有6個(gè)電子，A、C正確；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，B錯(cuò)誤；最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，D正確6.原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為()A．A－X B．A－X－nC．A－X＋n D．A＋X－n答案B解析Rn＋核外有X個(gè)電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，故選B項(xiàng)。7.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是()A．該原子有3個(gè)電子層B．該元素屬于金屬元素C．該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子D．該元素的最高正化合價(jià)為＋6答案B解析由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)A正確；最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，選項(xiàng)B不正確、C正確；最外層電子數(shù)是6，最高正化合價(jià)為＋6，選項(xiàng)D正確。8.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，則該元素的符號(hào)是()A．LiB．SiC．AlD．K答案B解析根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，K層排滿2個(gè)電子后再排L層，L層需排滿8個(gè)電子后再排M層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2)，即M層電子數(shù)為4，則該元素的核外電子數(shù)是2＋8＋4＝14，即原子序數(shù)為14，該元素是Si元素。9.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a－b，L層電子數(shù)是a＋b，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2答案B解析因?yàn)锽的L層電子數(shù)為a＋b且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。10.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)答案(從左到右，從上到下)硅硼鈉氧解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)則，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。B-能力提升1．粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，，，下列判斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素答案C解析分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，A錯(cuò)誤；它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)也不相同，故B、D錯(cuò)誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。2．若兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在原子序數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．3組B．4組C．5組D．6組答案D解析兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有如下情況：①當(dāng)為1∶2時(shí)，兩元素為H與Be或He與C；②當(dāng)為1∶3時(shí)，兩元素為H與Al或He與S；③當(dāng)為2∶3時(shí)，兩元素為Be與Al或C與S。故D正確。3．A、B兩種原子，A的M電子層的電子數(shù)比B的M電子層的電子數(shù)少3個(gè)電子，B的L電子層的電子數(shù)恰為A的L電子層的電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案D解析A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B分別為第二、三周期元素；L層最多排8個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個(gè)電子，A原子的L層有4個(gè)電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，故B為鋁。4．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質(zhì)子數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)＋n＋3C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)－n＋3答案B解析設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可得，a＋3＝b－n，即b＝a＋3＋n。5．已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為+n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)b，則該同位素的原子符號(hào)是()A．RB．RC．RD．R答案C解析根據(jù)題意可知，在化合物AmRn中A的化合價(jià)為+n，則R的化合價(jià)為-m．已知一個(gè)R?ˉ的核外電子數(shù)為n，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a-m，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其質(zhì)量數(shù)為a-m+6，用原子符號(hào)表示為R。6．已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(mA－N,A)mol B.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)mol D.eq\f(mA＋N－2,A)mol答案C解析R2＋的核外電子數(shù)為A－N－2，mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg,Ag·mol－1)＝eq\f(m,A)mol，mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)(A－N－2)mol。7.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則這4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D答案A解析根據(jù)題意可知，A是C元素，B是0元素，C是Si元素，D是Na元素，則這4種元素原子序數(shù)關(guān)系為C>D>B>A。8..(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：____。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、1?C、1?N、1?O。①以上6種微粒共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________、________、________。③質(zhì)量數(shù)相等的是_____和_____，中子數(shù)相等的是_____和_____。(3)相同物質(zhì)的量的1?CO?與S1?O?的質(zhì)量之比為_____；中子數(shù)之比為____；電子數(shù)之比為__________。答案:(1)(2)①6；4②③1?C；1?N；1?C；1?O(3)23：34；2：3；11：16解析：(3)相同物質(zhì)的量的CO?，與S1?O?，的質(zhì)量比為其摩爾質(zhì)量之比，即46：68=23：34;1個(gè)1?CO?中含24個(gè)中子，1個(gè)S1?O?中含36個(gè)中子，相同物質(zhì)的量的1?CO?與S1?O?的中子數(shù)之比為24：36=2：3；分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以兩者電子數(shù)之比為22：32=11：16。9.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________________________________________。(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________________________。②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________________________________________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，常見的微?？赡転?填元素符號(hào))____________、____________、____________、K＋、____________。答案(1)(2)①②Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)①原子②ArCl－S2－Ca2＋解析(1)設(shè)該元素原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，該元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x