第2章-海水中的重要元素-鈉和氯(選拔卷)(解析版)

第2章海水中的重要元素——鈉和氯選拔卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910111213141516BCCBBBDCDCCBDAAA第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是A．都是白色固體 B．與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉C．都可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源 D．都屬于堿性氧化物【答案】B【解析】A．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B正確；C．過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。2．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．上述反應(yīng)放出熱量【答案】C【分析】由題意可知，熔化的鈉與無(wú)水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4。【解析】A.由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B.由分析可知，加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；C.由分析可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)瞬間會(huì)產(chǎn)生耀眼的火花，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D正確；故選C。3．已知硫有多種同素異形體，其中一種同素異形體的分子式為S8。下列關(guān)于S8的說(shuō)法中，正確的是A．1個(gè)這種硫分子的質(zhì)量為256g，是硫原子質(zhì)量的8倍B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molS8的體積約為22.4LC．1molS8和1molH2O所含分子數(shù)相同D．1molS8與NA個(gè)H2O所含原子數(shù)相同【答案】C【解析】A．1個(gè)這種硫分子的質(zhì)量為，1個(gè)這種硫分子由8個(gè)硫原子構(gòu)成，則1個(gè)這種分子的質(zhì)量是硫原子質(zhì)量的8倍，A錯(cuò)誤；B．S8在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固體，1molS8的體積原因小于22.4L，B錯(cuò)誤；C．1molS8和1molH2O所含分子數(shù)相同，均為6.02×1023，C正確；D．1molS8含8mol原子，NA個(gè)H2O含3mol原子，1molS8與NA個(gè)H2O所含原子數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；選C。4．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】鈉在氧氣中加熱反應(yīng)產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉、在常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素均從0價(jià)升高到+1價(jià)，則等質(zhì)量的鈉失去的電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤、B正確；根據(jù)元素守恒可知，等質(zhì)量的鈉產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量大于氧化鈉的摩爾質(zhì)量，則產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，因此第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量大，故C、D錯(cuò)誤。故選：B。5．Li2O2可用作宇宙飛船的供氧劑。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Li2O2中陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)之比為2∶1B．可用Li在空氣中燃燒制備Li2O2C．Li2O2做供氧劑時(shí)既生成了O2又“固定”了CO2D．分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時(shí)，Li2O2產(chǎn)生的O2較多【答案】B【解析】A．Li2O2中陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+、陰離子為，陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，A正確；B．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O，B錯(cuò)誤；C．類比Na2O2的性質(zhì)可知，Li2O2也能與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Li2O2+2CO2==2Li2CO3+O2，故Li2O2做供氧劑時(shí)既生成了O2又“固定”了CO2，C正確；D．由于Li2O2的相對(duì)分子質(zhì)量小于Na2O2，所以分別用等質(zhì)量的Li2O2、Na2O2做供氧劑時(shí)，Li2O2產(chǎn)生的O2較多，D正確；故選B。6．向與反應(yīng)后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：①取反應(yīng)后的溶液加入。后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為B．與反應(yīng)需要作催化劑C．實(shí)驗(yàn)②③證明使酚酞褪色的不是NaOH和D．與反應(yīng)可能生成了具有強(qiáng)氧化性的【答案】B【分析】與反應(yīng)后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先變紅后褪色，實(shí)驗(yàn)①②③現(xiàn)象可知，與反應(yīng)后生成了雙氧水，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使酚酞褪色，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為，故A正確；B．與反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要作催化劑，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是NaOH和，故C正確；D．根據(jù)向反應(yīng)后所得溶液中加入后迅速產(chǎn)生大量氣體且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，可判斷與反應(yīng)可能生成了具有強(qiáng)氧化性的，故D正確；答案選B。7．（2021·廣東高一期中）失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色溶液，某同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，均會(huì)產(chǎn)生沉淀，且?guī)缀鯚o(wú)先后順序，無(wú)法區(qū)分，①不選；②Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，滴加酚酞溶液，均變?yōu)榧t色，②不選；③NaHCO3固體熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，產(chǎn)生，但溶液不行，③不選；④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，會(huì)先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，④正確；⑤NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正確；故答案選D。8．（2020·浙江高一期中）焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B．鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替【答案】C【解析】A．為防止其它離子干擾，每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，故A正確；B．鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，故B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；D．鐵的焰色幾乎為無(wú)色，對(duì)其它元素的焰色無(wú)影響，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；選C。9．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D．氯水放置數(shù)天后pH將變小，說(shuō)明氯水吸收空氣中的CO2【答案】D【解析】A．氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺綠色，所以氯水中含有氯氣，故A正確；B．氯化銀為白色沉淀，硝酸排除了碳酸根和氫氧根的可能性，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有氯離子，故B正確；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸不穩(wěn)定，一段時(shí)間后會(huì)分解為HCl和氧氣，HCl為強(qiáng)酸而次氯酸為弱酸，所以pH將變小，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10．（2021·四川高一期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將氯氣溶于水制備次氯酸：B．鈉和冷水反應(yīng)：C．用溶液腐蝕銅線路板：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】A．次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．得失電子不守恒，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式正確，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。11．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法中，正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A．17g氨氣含有的原子總數(shù)為NAB．2.4g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A．17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子總數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)：×2×NA=0.2NA，故C正確；D．常溫常壓下的Vm≠22.4L/mol，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，所以11.2L氯氣含有的分子數(shù)不是0.5NA，也不是NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12．（2021·江蘇高一期末）某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)方案制備少量碳酸氫鈉。下列說(shuō)法正確的是

A．乙裝置中盛放的是NaOH溶液B．丙裝置中的溶液變渾濁，因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出C．丁裝置是為了吸收丙裝置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【分析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳與氯化氫均能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，選項(xiàng)B正確；C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，不能吸收二氧化碳，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13．利用如圖裝置可以制備無(wú)水氯化鐵(氯化鐵遇水會(huì)發(fā)生水解)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置F的目的是檢驗(yàn)有無(wú)氯氣逸出D．裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，才能制得無(wú)水氯化鐵【答案】D【分析】裝置E為鐵與氯氣反應(yīng)加熱生成氯化鐵，則燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，D中用濃硫酸除去水蒸氣，裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置。【解析】A．燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，D中用濃硫酸除去水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，故C錯(cuò)誤；D．為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個(gè)干燥裝置，故D正確；故答案為D。14．下列是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有Na+，可能含K+B．加入NaOH溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定一定含有NH4+C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定含有Cl－D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－【答案】A【解析】A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+，故A正確；B．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，顏色不正確，故B錯(cuò)誤；C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不一定為AgCl沉淀，可能為Ag2CO3等，如檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加入硝酸，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．先加入稀硝酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-等，如檢驗(yàn)SO42﹣，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說(shuō)明含有SO42﹣，故D錯(cuò)誤。故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意熟練掌握常?jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。15．欲用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水中充分溶解配成溶液C．轉(zhuǎn)移溶液前需要將容量瓶烘干D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，則需要用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/L的硫酸銅溶液，稱取膽礬的質(zhì)量為0.100mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，則需要用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/L的硫酸銅溶液，稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.100mol/L×0.5L×160g/mol=9.0g，所需溶液的體積為500mL，不是水的體積為500mL，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是精量器，不能烘干，故C錯(cuò)誤；D．若定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。16．VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度約為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【答案】A【解析】ag鐵離子的物質(zhì)的量為，VmLFe2(SO4)3溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，液中的物質(zhì)的量濃度為：；答案為A。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共52分。17．（8分）按要求完成下列填空（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。（2）40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。（4）將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_(kāi)______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。（5）將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）25%7:33（2）64（3）106g/mol（4）11.7g0.2mol/L（5）362.75mol/L【解析】（1）設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的體積分?jǐn)?shù)=，兩者的質(zhì)量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案為：25%；7:33；（2）金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，由組成可知氯離子的物質(zhì)的量是金屬氯化物的2倍，則金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.3mol，金屬氯化物的質(zhì)量為40.5g，則氯化物的摩爾質(zhì)量==135g/mol，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量=135-71=64，故答案為：64；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物質(zhì)的量為0.04mol，則其摩爾質(zhì)量=g/mol，故答案為：106g/mol；（4）10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物質(zhì)的量=mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，鈉離子的濃度=0.2mol/L，加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則氯化鈉的濃度為0.2mol/L，氯離子的濃度為0.2mol/L，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol/L×1L=0.2mol，其質(zhì)量為58.5g/mol×0.2mol=11.7g，故答案為：11.7g；0.2mol/L；（5）4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，則H2O的物質(zhì)的量為2mol，H2O的質(zhì)量為36g，該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液的體積為：，溶液中c(Na+)為=2.75mol/L，故答案為：36g；2.75mol/L；18．（11分）下列圖示中，為一種金屬單質(zhì)，、、、是含有元素的常見(jiàn)化合物，為淡黃色固體。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：_______，_______。（2）寫(xiě)出基本反應(yīng)類型：反應(yīng)①_______，反應(yīng)②_______。（3）反應(yīng)③的離子方程式_______。（4）向溶液中通入，反應(yīng)的離子方程式為：_______。（5）小蘇打是圖中的_______(填字母)，小蘇打做發(fā)酵粉的原理，用化學(xué)方程式表示：_______?！敬鸢浮浚?）NaNa2CO3（2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）+CO2+H2O=2（5）E2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】A為一種金屬單質(zhì)，B是含有A元素的常見(jiàn)化合物，且為淡黃色固體，所以B為Na2O2，則A為Na單質(zhì)，據(jù)圖可知A與水反應(yīng)生成C，則C為NaOH，B與二氧化碳反應(yīng)生成D，則D為Na2CO3，C與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成E，則E為NaHCO3?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知A為Na，D為Na2CO3；（2）反應(yīng)①為鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②為Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，屬于置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）碳酸鈉溶液可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為+CO2+H2O=2；（5）小蘇打即為碳酸氫鈉，即圖中的E；小蘇打受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，所以可以作發(fā)酵粉，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19．（12分）（2021·湖南衡陽(yáng)市八中高一期末）Cl2O又稱為次氯酸酐，是強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)，受熱時(shí)容易燃燒、高濃度時(shí)容易爆炸。其熔沸點(diǎn)分別為-116℃和3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)是-34.6℃?，F(xiàn)利用HgO和Cl2以及以下裝置制備Cl2O：回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱：___________。用酸性高錳酸鉀制備Cl2應(yīng)采用氣體發(fā)生裝置：___________(填“甲”或“乙”)（2）②、③中盛放的試劑分別是___________、___________。（3）寫(xiě)出HgO和Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式：___________。（4）通入干燥空氣的目的是___________。（5）實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請(qǐng)指出___________。（6）要想進(jìn)一步分離得到Cl2O，采用的操作方法是___________。【答案】（1）分液漏斗甲（2）飽和食鹽水濃硫酸（3）HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O（4）稀釋高濃度的Cl2O，防止爆炸（5）⑤后應(yīng)該加一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(能吸收水蒸氣的可以)的干燥管（6）蒸餾【分析】由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，先通過(guò)裝置①制備Cl2，根據(jù)Cl2O的性質(zhì)，制得的Cl2必須純凈、干燥，所以需要經(jīng)過(guò)裝置②和③進(jìn)行除雜、干燥處理，然后將純凈、干燥的Cl2和HgO發(fā)生反應(yīng)制備Cl2O；Cl2O受熱時(shí)容易燃燒、高濃度時(shí)容易爆炸，所以需要在低溫環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)，故在水浴裝置④中進(jìn)行反應(yīng)；因Cl2O的熔沸點(diǎn)分別為-116℃和3.8℃，所以最終在液氨中冷凝收集產(chǎn)品Cl2O?！窘馕觥浚?）由裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；用酸性高錳酸鉀制備Cl2，利用的原理是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備Cl2，應(yīng)采用固體+液體不加熱裝置，所以應(yīng)該選裝置甲；故答案為：分液漏斗；甲；（2）Cl2O易溶于水且與水反應(yīng)，故制得的Cl2必須進(jìn)行除雜、干燥處理，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，用飽和食鹽水可除去HCl氣體，用濃硫酸干燥Cl2；故②、③中盛放的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）由題意可知，反應(yīng)物有HgO和Cl2，反應(yīng)產(chǎn)物有Cl2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)原理，可得化學(xué)方程式為；故答案為：；（4）Cl2O高濃度時(shí)容易爆炸,所以通入干燥的目的是將Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度；故答案為：稀釋高濃度的Cl2O，防止爆炸；（5）由Cl2O易溶于水且與水反應(yīng)可知，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)行裝置⑤中導(dǎo)致Cl2O與水反應(yīng)，應(yīng)在裝置⑤后加一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(能吸收水蒸氣的可以)的干燥管，故答案為：⑤后應(yīng)該加一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(能吸收水蒸氣的可以)的干燥管；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣可能不能充分反應(yīng)，由于氯氣易液化，所以收集的Cl2O中會(huì)含有雜質(zhì)液氯，根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同的特征，要想進(jìn)一步分離得到Cl2O，可采用蒸餾的操作方法進(jìn)行分離、提純；故答案為：蒸餾。20．（11分）（2021·云南高一學(xué)業(yè)考試）應(yīng)用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。某小同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，并回答問(wèn)題。[觀察]（1）Na2CO3和NaHCO3均為_(kāi)______色的固體，（2）從物質(zhì)的類別來(lái)看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的_______類，能溶于水，可與部分_______、_______、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或者現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I利用傳感器探究?jī)煞N物質(zhì)分別溶水時(shí)的溫度變化實(shí)驗(yàn)II探究?jī)煞N物質(zhì)得到熱穩(wěn)定性一段時(shí)間后，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中…實(shí)驗(yàn)III探究?jī)煞N物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)A中開(kāi)始無(wú)大量氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡。（3）實(shí)驗(yàn)II試管B中的現(xiàn)象為_(kāi)______。[分析與解釋]（4）實(shí)驗(yàn)I所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_______。（5）實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象證明，Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)于NaHCO3（6）實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象證明，Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：_______。【答案】（1）白（2）鹽酸堿（3）澄清石灰水變渾濁（4）NaHCO3（5）強(qiáng)（6）HCO+H+=H2O+CO2↑【分析】Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖象，實(shí)驗(yàn)I，溶解NaHCO3固體時(shí)的溫度降低，為吸熱過(guò)程，溶解Na2CO3固體時(shí)溫度升高，為放熱過(guò)程，實(shí)驗(yàn)II中，一段時(shí)間后，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明NaHCO3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒(méi)有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，實(shí)驗(yàn)III中，兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，A中開(kāi)始無(wú)大量氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑?！窘馕觥浚?）Na2CO3和

NaHCO3均為白色的固體，故答案為：白。（2）從物質(zhì)的類別來(lái)看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故答案為：酸、堿。（3）Na2CO3較穩(wěn)定，加熱不分解，而

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實(shí)驗(yàn)II試管中，一段時(shí)間后，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁。（4）根據(jù)圖象，實(shí)驗(yàn)I，溶解NaHCO3固體時(shí)的溫度降低，為吸熱過(guò)程，溶解Na2CO3固體時(shí)溫度升高，為放熱過(guò)程，故答案為：NaHCO3。（5）實(shí)驗(yàn)II中，一段時(shí)間后，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明NaHCO3加熱發(fā)生分解了，而Na2CO3加熱沒(méi)有發(fā)生分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故答案為：強(qiáng)。（6）實(shí)驗(yàn)III中，兩種物質(zhì)分別