【2020秋備課】高中化學(xué)教案新人教版必修1-4.3-硫和氮的氧化物(第1課時)

4.3硫和氮的氧化物（第1課時）教學(xué)目標(biāo)一、學(xué)問目標(biāo)1．把握二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)。2．了解大氣污染的緣由及其把握。二、力氣目標(biāo)通過對SO2氧化性和還原性的推想及驗證，培育同學(xué)的試驗設(shè)計與綜合分析力氣。三、情感目標(biāo)使同學(xué)體會化學(xué)對環(huán)保的重要意義，培育同學(xué)關(guān)注社會的意識和責(zé)任感。教學(xué)重點二氧化硫和氮的氧化物的性質(zhì)。教學(xué)難點SO2的氧化性與還原性。教學(xué)過程一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2點燃SO2過渡：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過兩種非金屬氧化物CO2和SiO2的性質(zhì)，并且知道它們都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相像。學(xué)問回顧：酸性氧化物的性質(zhì)：（1）與堿反應(yīng)生成鹽和水。（2）與某些堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。學(xué)與練：分別寫出CO2與NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納整理并板書：CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(足量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3過渡：SO2是一種非金屬氧化物，也是酸性氧化物。它與CO2的性質(zhì)上有何異同呢？同學(xué)分組試驗：（1）課本第90頁試驗4-7。（2）向澄清石灰水中通入SO2。歸納整理現(xiàn)象：（1）試管中液面上升，用pH試紙測定溶液顯酸性，滴入品紅溶液后紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色，同時聞到刺激性氣味。（2）澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。歸納整理并板書：2．二氧化硫SO2物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物指導(dǎo)同學(xué)依據(jù)酸性氧化物的通性，寫出SO2與Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3注：當(dāng)SO2與堿或堿性氧化物反應(yīng)時，性質(zhì)與CO2相像。(2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質(zhì)褪色。同學(xué)閱讀教材第90頁第三自然段，了解SO2的漂白原理。敘述：SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)簡潔分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。試驗探究：=1\*GB3①向石蕊試液中通入SO2。=2\*GB3②向石蕊試液中滴入新制氯水。=3\*GB3③向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2。歸納整理：現(xiàn)象：（1）石蕊試液變紅不褪色；（2）石蕊試液先變紅后褪色；（3）高錳酸鉀溶液的紫色褪去。思考與溝通：=1\*GB3①SO2與次氯酸的漂白原理是否相同？=2\*GB3②SO2能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，是由于它具有漂白性嗎？同學(xué)思考溝通回答，老師補充。敘述：次氯酸具有漂白作用是由于它的強氧化性，它可以使大多數(shù)的有機色質(zhì)褪色，并且過程是不行逆的，與SO2的漂白原理是不同的。SO2使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，不是由于它具有漂白性，而是由于它具有還原性。在SO2中硫是＋4價，它在反應(yīng)中可以上升，也可以降低，故SO2既有氧化性又有還原性，SO2通常表現(xiàn)出還原性，可被氧氣在適當(dāng)溫度并有催化劑的條件下氧化為SO3。2SO2+O22SO3板書：⑶還原性：可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr思考與溝通：如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？歸納整理：利用SO2的氣味、漂白性、還原性等進行鑒別=1\*GB3①收集SO2、CO2各一瓶，聞氣體氣味。=2\*GB3②將SO2氣體通入品紅溶液中。=3\*GB3③分別將SO2、CO2氣體通入酸性KMnO4溶液中。學(xué)與練：硫的最高價氧化物SO3也是一種酸性氧化物，請寫出SO3與水、Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納整理并板書：3．三氧化硫SO3(酸性氧化物)SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們知道了硫元素在自然界中的存在與性質(zhì)，重點學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，對SO2的化學(xué)性質(zhì)要重點把握，主要有：①能與水和堿反應(yīng)(酸性氧化物)，②漂白性(臨時的，有選擇性的)，③既有氧化性，也有還原性。四、板書設(shè)計第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1．硫：黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。S+O2點燃SO22．二氧化硫SO2物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3(2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質(zhì)褪色。(3)還原性：可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO33．三氧化硫SO3(酸性氧化物)SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4五、作業(yè)布置整理歸納對比SO2和CO2的性質(zhì)。六、鞏固練習(xí)1．酸雨有很大的危害。下列氣體在空氣中達到確定含量時，可形成酸雨的是()A．NH3B．COC．H2D．SO22．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)()A．馬上褪色B．漸漸褪色C．先