2022年高考化學一輪復習知識梳理+題組訓練-2.5氧化還原反應的計算及方程式的配平-

第5講氧化還原反應的計算及方程式的配平[考綱要求]1.把握常見氧化還原反應的配平和相關計算。2.能利用得失電子守恒原理進行相關計算。3.了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用?？键c一氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必定等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價上升總數(shù))，依據(jù)這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價上升和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價上升和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀看法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。[典例]依據(jù)FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________。(2)元素化合價上升的元素為________，元素化合價降低的元素為________。(3)1“分子”還原劑化合價上升總數(shù)為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為____________________。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、8失誤防范配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出化合價，找準1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價上升總數(shù)，在計算時，往往簡潔忽視氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。題組一正向配平類1．(1)____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=,\s\up7(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258題組二逆向配平類2．(1)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3答案(1)36213(2)29335題組三缺項配平類3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()→eq\x(AlN)＋eq\x()答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O3＋3C＋N2=2AlN＋3CO解析(3)依據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。題組四信息型氧化還原反應方程式的書寫4．按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，并配平________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該試驗中涉及反應的離子方程式________________________________________________________________________。(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，爭辯顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2KMnO4＋C2HCl3=2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl解析(1)①依據(jù)信息，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被還原成Mn2＋。②留意NaBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑，把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，本身被還原成Bi3＋。(3)依據(jù)信息，MnOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物為MnO2，C2HCl3中C被氧化為CO2，H、Cl的化合價不發(fā)生變化。配平的基本技能1．全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。2．自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3．缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀看兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。4．當方程式中有多個缺項時，應依據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?？键c二電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用對于氧化還原反應的計算，要依據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)——反應中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可快速獲得正確結(jié)果。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5答案B解析題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)確定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2B．3C．4D．5答案D解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。Na2eq\o(S,\s\up6(－2/x))x→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得關系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。守恒法解題的思維流程1．找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2．找準一個原子或離子得失電子數(shù)(留意化學式中粒子的個數(shù))。3．依據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價—低價)。題組二多元素之間得失電子守恒問題3．在反應3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參與反應，被水還原的溴元素為()A．1molB.eq\f(2,3)molC.eq\f(4,3)molD．2mol答案C解析設被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5molH2O參與反應，失去電子4mol，依據(jù)電子守恒得：3x＝4mol，x＝eq\f(4,3)mol。4．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參與反應的P的物質(zhì)的量為________mol。答案1.52.2解析設7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y依據(jù)得失電子守恒得：7．5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol所以參與反應的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數(shù)量關系較為簡潔，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關系，則解題就變得很簡潔。解這類試題時，留意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44答案B解析反應流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg(OH)2,Cu(OH)2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。6．足量銅與確定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL答案A解析由題意可知，HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。依據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL?？键c三氧化還原反應原理的綜合應用題組一從定性和定量兩個角度探究有關氧化還原反應的試驗(一)關于物質(zhì)氧化性、還原性強弱的試驗1．某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下試驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。試驗記錄如下：試驗操作試驗現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開頭時顏色無明顯變化；連續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液漸漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)A中反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)試驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。(4)試驗操作Ⅲ，混合液漸漸變成紅棕色，其對應的離子方程式是________________________________________________________________________。(5)由上述試驗得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。(6)試驗反思：①有同學認為試驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是________________________________________________________________________。②試驗操作Ⅲ，開頭時顏色無明顯變化的緣由是(寫出一條即可)________________________________________________________________________答案(1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸取尾氣NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干擾，無論熱空氣是否參與氧化H2SO3，只要觀看到產(chǎn)生白色沉淀的同時混合液顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素均可)解析操作Ⅰ的反應為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；操作Ⅱ，吹入熱空氣的目的是吹出Br2，然后在B中，Br2把H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀；操作Ⅲ，H2O2把Br－氧化成Br2而使溶液變成紅棕色。綜上所述，氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3。(6)①若是O2氧化H2SO3，則溶液顏色有變化(變?yōu)榧t棕色)。(二)氧化還原反應在定量試驗中的應用2．(2022·江蘇省高考壓軸卷)CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通過下述試驗確定該晶體的組成。(已知：MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。)步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO4溶液。有關反應：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)整pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa2S2O3溶液。滴定時反應為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是________________________________________________________________________。(3)請完成下列確定樣品組成的計算過程。①計算樣品中n(C2Oeq\o\al(2－,4))(寫出計算過程)________________________________________________________________________。②計算樣品中n(Cu2＋)(寫出計算過程)________________________________________________________________________。③依據(jù)________原理可求出n(K＋)，再依據(jù)________原理求得n(H2O)。④該樣品晶體的化學式為________。答案(1)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2(2)除去微量的MnOeq\o\al(－,4)，以免影響試驗結(jié)果的測定(1)①2MnOeq\o\al(－,4)～5C2Oeq\o\al(2－,4)250.2000×8.00×10－3mol4.00×10－3moln(C2Oeq\o\al(2－,4))＝4.00×10－3mol②2S2Oeq\o\al(2－,3)～I2～2Cu2＋220.2500×8.00×10－3mol2.00×10－3moln(Cu2＋)＝2.00×10－3mol③電荷守恒質(zhì)量守恒④K2Cu(C2O4)2·H2O題組二氧化還原反應原理在化工生產(chǎn)中的應用3．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、平安的殺菌消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)覺濾液中仍含有確定量的SOeq\o\al(2－,4)，其緣由是________________________________________________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]②該法工藝原理如下圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：eq\x()__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋18H2O＋eq\x()________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。答案(1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)1C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4(3)2.5解析(1)①依據(jù)Ksp相差不大，沉淀轉(zhuǎn)化不徹底來回答。②依據(jù)工藝原理可以推斷，在氯化鈉電解槽中生成NaClO3和H2，在ClO2發(fā)生器中除生成ClO2外，還有Cl2產(chǎn)生，所以可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。生成ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素最終水解生成葡萄糖(C6H12O6)，依據(jù)原子守恒可以推斷最終一種產(chǎn)物為Na2SO4。(3)1molCl2得2mol電子，而1molClO2得5mol電子，所以處理相同物質(zhì)的量的CN－，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。氧化還原反應命題的4大趨向氧化還原反應是高中化學的核心內(nèi)容，是高考考查的重點和熱點。命題的趨向：(1)以社會實際問題或典型實例為載體，考查對氧化還原反應有關概念的理解與應用。(2)將氧化還原反應與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起，考查學科內(nèi)學問的綜合應用力氣。(3)將氧化還原反應與酸堿中和滴定相結(jié)合進行考查。(4)將氧化還原反應與電化學原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。探究高考明確考向1．(2022·大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且eq\f(c(Cl－),c(ClO－))的值與溫度凹凸有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的是()A．若某溫度下，反應后eq\f(c(Cl－),c(ClO－))＝11，則溶液中eq\f(c(ClO－),c(ClO\o\al(－,3)))＝eq\f(1,2)B．參與反應的氯氣的物質(zhì)的量等于eq\f(1,2)amolC．轉(zhuǎn)變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：eq\f(1,2)amol≤ne≤eq\f(5,6)amolD．轉(zhuǎn)變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,7)amol答案D解析A項，設反應后溶液中n(Cl－)＝11nmol，則n(ClO－)＝nmol，依據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol電子，生成nmolClO－失去nmol電子，而生成1molClOeq\o\al(－,3)失去5mol電子，因此反應生成的ClOeq\o\al(－,3)應為2nmol，正確；B項，由于產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，依據(jù)原子守恒可知，Cl原子與K原子的量始終相等，故參與反應的Cl2的物質(zhì)的量為KOH的eq\f(1,2)，正確；C項，當只有KCl、KClO生成時，1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故整個反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)amol，當只有KCl、KClO3生成時，依據(jù)電子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，有eq\f(5,6)的Cl2生成了KCl，故轉(zhuǎn)移電子eq\f(5,6)amol，正確；D項，當只有KCl、KClO3生成時，產(chǎn)物中KClO3的量達到了最大值，依據(jù)電子守恒可知，有eq\f(1,6)的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理論產(chǎn)量為eq\f(1,6)amol，錯誤。2．(2022·上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA答案C解析本題考查氧化還原反應。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl=2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。依據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50mg，物質(zhì)的量為0.02mmol，被還原的砒霜為0.02mmol÷2×198g·mol－1＝1.98mg，和砒霜反應的鋅為3.90mg。2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As＋3H2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為0.03mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10－4NA。3．(2021·上海，22)確定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0L B．13.5LC．15.7L D．16.8L答案A解析若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為eq\f(12.0g,80g·mol－1)＝0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15×(6＋2)＝1.2mol，混合氣體中NO與NO2體積相等，設NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，氣體體積V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10＝0.75mol，3x＋x＝0.75，計算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L＜V＜13.44L，故A項正確。4．(2021·四川理綜，7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL答案D解析分析清楚反應過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(24g·mol－1×x＋64g·mol－1×y＝1.52g(質(zhì)量),2x＋2y＝\f(2.54g－1.52g,17g·mol－1)(電子守恒)))解之得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.01mol,y＝0.02mol))，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1；B項該硝酸的濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(50×1.40×63%,63)mol,50×10－3L)＝14.0mol·L－1；C項NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，依據(jù)電子守恒得x＋(0.05mol－x)×2＝0.06mol，x＝0.04mol，NO2的體積分數(shù)為80%；D項得到2.54g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64mol，則NaOH溶液的體積是640mL。5．[2022·江蘇，20(2)]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。(2)反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為______。(3)在溫度確定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可實行的措施有____________________________________。答案(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)(2)0.5mol(3)提高混合氣體中空氣的比例解析(1)依據(jù)圖示可知，整個過程中－2價的S與0價的S之間相互轉(zhuǎn)化，還存在Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化。(2)依據(jù)電子守恒和化學反應方程式知，1molH2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，因此需消耗O20.5mol。(3)依據(jù)圖示，可增大空氣的量，使S2－完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，使其沒有機會和Cu2＋結(jié)合生成CuS。6．[2022·新課標全國卷Ⅱ，27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________。答案PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O7．[2022·新課標全國卷Ⅰ，27(2)①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(2)①＋1②H3PO4(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑解析(2)①H3PO2中P元素化合價為＋1價。②依據(jù)H3PO2與Ag＋反應中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4molAg＋在反應中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)依據(jù)氧化還原反應方程式配平原則，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。8．(2022·高考試題組合)(1)[2022·天津理綜，7(6)]KClO3可用于試驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________答案4KClO3eq\o(=,\s\up7(400℃))KCl＋3KClO4(2)[2022·天津理綜，9(7)]Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________________________。答案S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(3)[2022·天津理綜，10(1)]自然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸取，產(chǎn)物為NH4HS。確定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸取液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(確定條件))2NH3·H2O＋2S↓(4)(2022·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和很多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。________________________________________________________________________答案3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O解析考查氧化還原反應方程式的書寫：依據(jù)所給出的反應物和生成物配平含變價元素物質(zhì)的計量系數(shù)，再依據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計量系數(shù)，所以化學方程式為3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。9．[2022·福建理綜，23(3)]工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，通電),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室溫，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H2O=NaClO3＋__________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的緣由是________________________________________________________________________。答案①eq\x(1)NaCl＋eq\x(3)H2O=eq\x(1)NaClO3＋eq\x(3)H2↑②復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體10．[2022·重慶理綜，11(1)(2)]氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________________。(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________________________________________________________________。答案(1)H2O(2)NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑4NA或2．408×102411．(2021·新課標全國卷Ⅱ，27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：濾液eq\o(→,\s\up7(Zn),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(→,\s\up7(煅燒),\s\do5(⑤))ZnO提示：在本試驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌潔凈的方法是________________。(4)反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于__________。答案(1)Fe2＋和Mn2＋MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌潔凈(4)1解析從分析整個流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應，從而解決相關問題。(1)在反應②中，通過調(diào)整溶液的pH，高錳酸鉀能將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，將Mn2＋氧化為MnO2而除去；若溶液的pH過低，F(xiàn)e2＋、Mn2＋將很難生成沉淀而除去。(2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入鋅后可將Ni置換出來，故濾渣中還含有金屬鎳。(3)反應④生成的沉淀為ZnCO3，同時生成Na2SO4，若沉淀未洗滌潔凈，洗滌液中應含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，故只要對洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)進行檢驗即可。(4)煅燒過程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應生成ZnO，依據(jù)關系式ZnCO3·xZn(OH)2～(x＋1)ZnO，可得eq\f(125＋99x,81(x＋1))＝eq\f(11.2g,8.1g)，故x＝1。12．配平下列方程式(1)[2011·福建理綜，23(6)]在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)整pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分別。完成反應的離子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O=Ce(OH)4↓＋________答案21626H＋(2)[2010·福建理綜，24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()________=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－答案211H2O21(3)[2011·安徽理綜，27(2)改編]配平反應的離子方程式：eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()________。答案524518H＋(4)[2010·重慶理綜，26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe答案2531513．(2021·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)整溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消逝，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分別，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x(1)Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開頭沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的________________________________________________________________________。(4)已知：確定條件下，MnOeq\o\al(－,4)可與Mn2＋反應生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。答案(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的MnOeq\o\al(－,4)解析(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，F(xiàn)eO·xFe2O3也同時被溶解，濾液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。(2)步驟Ⅰ所得溶液中會有過量H2SO4，故反應在酸性條件下進行，由氧化還原反應中得失電子守恒可知MnOeq\o\al(－,4)和Fe2＋的化學計量數(shù)之比為1∶5，然后觀看配平。得MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)步驟Ⅱ中，加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。調(diào)整pH約為3，由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，從而達到分別Fe3＋和Al3＋的目的。(4)①聯(lián)想Cl2的試驗室制法，很簡潔分析試驗設計的意圖，即通過是否產(chǎn)生Cl2來推斷沉淀中有無MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫紅色消逝，說明過量的MnOeq\o\al(－,4)因加入MnSO4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過濾除去MnOeq\o\al(－,4)，保證產(chǎn)品的純度。練出高分一、單項選擇題1．已知反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，則可用來檢驗氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是()A．稀硝酸 B．濃硝酸C．鹽酸 D．濃硫酸答案C解析依據(jù)信息，應選用非氧化性酸。2．宋代出名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列說法正確的是()A．X的化學式為AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mol電子答案D解析依據(jù)原子守恒X應為Ag2S，A項錯誤；B項，O2作氧化劑應得電子，錯誤；C項，依據(jù)化合價變化，Ag作還原劑，錯誤。3．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是(A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl＋HCl答案D解析CuH中Cu呈＋1價，當“某物質(zhì)”與CuSO4溶液反應時，該物質(zhì)作還原劑，A正確；B項，CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑，正確；C項，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正確；D項，CuH在Cl2中燃燒應生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CuCl2＋2HCl。4．a(chǎn)molCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量確定是()A．(b－2a)mol B.eq\f(1,4)bmolC.eq\f(2,3)amol D．2amol答案A解析表現(xiàn)酸性的HNO3為2amol，所以被還原的HNO3為(b－2a)mol。5．5.6gCu、Mg合金與確定量的硝酸恰好完全反應，收集到NO和NO2的混合氣體VL(標準狀況)；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7g。則V等于()A．2.24 B．4.48C．6.72 D．7.84答案B解析合金中Cu、Mg失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子數(shù)，也等于Mg2＋、Cu2＋結(jié)合的OH－個數(shù)。則Mg(OH)2、Cu(OH)2的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH－質(zhì)量之和，故有：5.6g＋17n(OH－)＝10.7g，n(OH－)＝0.3mol。假設生成的氣體全部為NO，則V(NO)＝2.24L，假設全部為NO2，則V(NO2)＝6.72L，所以混合氣體的體積范圍為2.24L<VL<6.72L，對比選項只有B項符合。6．某金屬和硝酸反應，已知參與反應的被還原的硝酸和參與反應的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為()A．N2B．N2OC．NOD．NO2答案A解析設還原產(chǎn)物的化合價為x，依據(jù)電子守恒得1×(5－x)＝(6－1)x＝0，故還原產(chǎn)物為N2。7．(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．4∶3D．1∶3答案A解析(NH4)2PtCl6分解反應的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是Pt，依據(jù)電子得失守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。二、不定項選擇題8．NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1mol，則下列推斷正確的是()A．轉(zhuǎn)移電子2.4NA個B．生成氣體的體積42.56L(標準狀況)C．還原劑比氧化劑多0.2molD．被還原的氮原子是11.2g答案AC解析設還原產(chǎn)物為3x，則氧化產(chǎn)物為4x,4x－3x＝0.1mol，x＝0.1mol，即有0.8molNH3和0.6mol的NO2反應生成0.7molN2。B項，N2在標準狀況下的體積為0.7mol×22.4L·mol－1＝15.68L；C項，NH3比NO2多0.8mol－0.6mol＝0.2mol；D項，被還原的N質(zhì)量為0.6mol×14g·mol－1＝8.4g。9．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：______KMnO4＋______FeSO4＋________H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋______H2O下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強于Mn2＋C．取反應后的溶液加入KSCN溶液，可觀看到溶液變成血紅色D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案BC解析A項，F(xiàn)eSO4為還原劑，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，錯誤；B項，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性有Fe2＋＞Mn2＋，正確；D項，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該反應為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反應中轉(zhuǎn)移10mol電子生成8mol水，錯誤。10．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化為()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)答案D解析設m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由電子得失守恒得：0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0.100mol·L－1×2×m，解得m＝4。Na2S2O3中S為＋2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)。三、非選擇題11．與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋________(沒有配平)(1)上述方程式中，缺項物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。eq\x()NaClO2＋eq\x()HCl→(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－amg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2________mol答案(1)NaCl、H2O5NaClO2＋4HCl(2)1∶40.2(3)eq\f(50a,13)(或3.85a)解析依據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，鹽酸供應酸性環(huán)境；。(2)作還原劑的NaClO2為4mol，作氧化劑的NaClO2為1mol；當有4molClO2生成時，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以當有0.2molClO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol。(3)依據(jù)電子守恒得eq\f(105×10－3·ag,26g·mol－1)×(2＋3)＝5xx＝eq\f(50a,13)mol。12．(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2POeq\o\al(－,2)，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：Ni2＋＋____H2POeq\o\al(－,2)＋__________→____Ni＋____H2POeq\o\al(－,3)＋__________①請配平上述化學方程式。②上述反應中，若生成1molH2POeq\o\al(－,3)，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑②若生成2molNa2FeO4，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水體樣本，需要1.2mg·L－1高鐵酸鉀________L。(3)S2Oeq\o\al(2－,8)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解確定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將確定量的鐵紅溶于160mL5mol·L－1鹽酸中，在加入確定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L(標準狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參與反應的鐵粉的質(zhì)量為________________________________________________________________________。答案(1)①1Ni2＋＋1H2POeq\o\al(－,2)＋1H2O=1Ni＋1H2POeq\o\al(－,3)＋2H＋②2mol(2)①10②2(3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4(4)①6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2OKNO3②11.2g解析(1)H2POeq\o\al(－,2)中P顯＋1價，H2POeq\o\al(－,3)中P顯＋3價，所以若生成1molH2POeq\o\al(－,3