【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年魯科版化學(xué)檢測(cè)題-必修一：第一章-認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

第1章《生疏化學(xué)科學(xué)》檢測(cè)卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()A．氯氣 B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氫解析潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它們能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成次氯酸。答案B2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1molH2O所含電子數(shù)為10NAB．1molAl與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣1.5molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NACl2所占的體積約是11.2LD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)肯定不是NA解析肯定物質(zhì)的量的氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，其他條件不變時(shí)，溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越小，體積越大。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2也可能是1molO2，所以所含分子數(shù)有可能為NA。答案D3．下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL3mol·L－1KCl溶液D．75mL3mol·L－1FeCl3溶液解析離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。1mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1，C選項(xiàng)中3mol·L－1的KCl中c(Cl－)＝3mol·L－1。答案C4．下列說(shuō)法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣④氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤C．②④ D．①④⑤解析鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置換出銅；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；氯氣與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClOeq\o(=,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑，最終剩下的是稀鹽酸。故只有③④正確。答案A5．下列試驗(yàn)操作中，正確的是()A．配制5%NaCl溶液時(shí)，將已精確?????稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液馬上注入容量瓶C．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D．配制1mol·L－1Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤(pán)天平右盤(pán)稱量解析B項(xiàng)應(yīng)將溶解后的NaOH溶液冷卻至室溫再向容量瓶中轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)，容量瓶不能用于溶解(或稀釋)藥品，故濃H2SO4不能在容量瓶中稀釋；D項(xiàng)用托盤(pán)天平稱量物品時(shí)，應(yīng)“左物右碼”。答案A6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有氧氣，另一個(gè)裝有甲烷，兩瓶氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．密度 D．分子數(shù)解析由于V(O2)＝V(CH4)，所以n(O2)＝n(CH4)、N(O2)＝N(CH4)，D項(xiàng)正確；由于O2是雙原子分子，CH4是四原子分子，則分子數(shù)相等時(shí)原子數(shù)不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于M(O2)≠M(fèi)(CH4)，而n(O2)＝n(CH4)，所以m(O2)≠m(CH4)，又由于V(O2)＝V(CH4)，所以ρ(O2)≠ρ(CH4)，A、C項(xiàng)都錯(cuò)誤。答案D7．當(dāng)足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時(shí)，均有MCl2型化合物生成的是()A．Fe B．MgC．Cu D．Ag解析Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，Cu、Ag均和鹽酸不反應(yīng)。答案B8．試驗(yàn)室要用固體氯化鈉精確?????配制0.5L0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必需使用的()A．試管 B．膠頭滴管C．500mL的容量瓶 D．托盤(pán)天平解析精確?????配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有容量瓶、天平(量筒)、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，不用試管。答案A9．關(guān)于1mol·L－1的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是()A．1L該溶液中含溶質(zhì)98gB．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol·L－1C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液D．該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣解析1mol·L－1的硫酸指每1L硫酸溶液中含1molH2SO4；4.9g濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量不是0.05mol，加入到50mL蒸餾水中所得溶液也不肯定是0.05L，所以C項(xiàng)不正確。答案C10．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都精確?????無(wú)誤。下列狀況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是()A．稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0gB．定容時(shí)，仰視觀看刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置時(shí)發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線解析Na2CO3晶體久置空氣中易風(fēng)化，因此選項(xiàng)A中的狀況使Na2CO3的質(zhì)量偏大，造成所測(cè)結(jié)果偏高，選項(xiàng)B、C、D中的狀況均使所測(cè)結(jié)果偏低。答案A11．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)肯定相等的是()①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2A．①② B．②③C．①③ D．③④解析N2和CO摩爾質(zhì)量相同，同質(zhì)量時(shí)，同物質(zhì)的量，所以同原子數(shù)，①符合；只同溫、同體積，不肯定同壓，H2和N2的物質(zhì)的量不肯定相同，原子數(shù)不肯定相同，②不符合；同體積、同密度即同質(zhì)量，C2H4和C3H6中含相同數(shù)目的CH2，所以含原子數(shù)相同，③符合；同壓強(qiáng)、同體積，不肯定同溫，N2O和CO2中不肯定含相同數(shù)目的原子，④不符合。答案C12．下列說(shuō)法中，正確的是()A．人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)和設(shè)備制造新的原子B．人們可以利用催化劑使水變成汽油C．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造新的分子D．化學(xué)科學(xué)只能通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探討物質(zhì)的性質(zhì)解析化學(xué)的特征是生疏分子和制造分子，利用化學(xué)變化既不能制造新的原子，也不能使水變成汽油，A、B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；化學(xué)爭(zhēng)辯的手段主要是試驗(yàn)，但化學(xué)的進(jìn)展使其不再是一門(mén)純?cè)囼?yàn)的科學(xué)，借助理論學(xué)問(wèn)(或再結(jié)合試驗(yàn))同樣能探究物質(zhì)的性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C13．50g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入肯定量的水稀釋成0.5cmol·L－1A．小于50mL B．等于50mLC．大于50mL D．等于50/ρmL解析設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：eq\f(50g,ρ×103g·L－3)·cmol·L－1＝eq\f(50g＋1g·cm－3·V,ρ后×103g·L－3)×0.5cmol·L－1，化簡(jiǎn)可得：V·ρ＋50ρ＝100·ρ后V＝100·eq\f(ρ后,ρ)－50，由于氨水的密度隨濃度的減小而增大，即ρ后＞ρ，所以V＞50mL，C項(xiàng)正確。答案C14．依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．相同溫度下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比解析氣體的摩爾質(zhì)量與其溫度、壓強(qiáng)及體積均無(wú)關(guān)，因而A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量與它們的體積成正比。但由于體積并不與密度成正比，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；從阿伏加德羅定律可直接推斷出D項(xiàng)也是錯(cuò)誤的；對(duì)于兩種氣體，eq\f(ρ,ρ′)＝eq\f(\f(M,Vm),\f(M′,Vm′))在同溫同壓下，Vm＝Vm′，即得摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C項(xiàng)正確。答案C15．將10gCO2和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．32% B．44%C．56% D．88%解析Na2O2與CO不反應(yīng)，Na2O2與CO2反應(yīng)增重質(zhì)量可看做是CO的質(zhì)量，由此可得含0.2molCO2，質(zhì)量為8.8g，D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)16．(11分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，依據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，質(zhì)量比為_(kāi)_______。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，假如ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_(kāi)______(5)現(xiàn)要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，求：①需要固體Na2CO3________g；②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)________g；③需要物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。解析(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32):eq\f(m,48)＝3:2，則所含分子個(gè)數(shù)之比為3:2，原子個(gè)數(shù)之比為1:1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1:1，則原子個(gè)數(shù)比為2:3，質(zhì)量比為2:3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(a·NA,b)g·mol－1，則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V＝eq\f(cg,M)·Vm＝eq\f(cg,\f(a·NA,b)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,a·NA)L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000mL·L－1ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18．4mol·L－1。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，解之得V＝5.4mL。(5)n(Na2CO3)＝250mL÷1000L·mL－1×1mol·L－1＝0.25mol。則：①m(Na2CO3)＝0.25mol×106g·mol－1＝26.5g；②m(Na2CO3·10H2O)＝0.25mol×286g·mol－1＝71.5g；③V(Na2CO3)＝eq\f(0.25mol,4mol·L－1)＝0.0625L，即62.5mL；④12%的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000×1.12×12%,106)＝1.27mol·L－1，所需該溶液體積為：eq\f(0.25mol,1.27mol·L－1)＝0.1972L，即197.2mL。答案(1)3:21:13:2(2)1:12:32:3(3)eq\f(22.4bc,a·NA)L(4)5.4(5)①26.5②71.5③62.5④197.217．(12分)常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請(qǐng)注明條件)：A＋H2O_________________________________________。A＋NaOH_______________________________________。解析A為黃綠色氣體，則為氯氣，且B、C、D、E均含氯元素，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO。答案(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O18．(12分)欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取________g碳酸鈉。(2)稱量的操作挨次為_(kāi)_______(填選項(xiàng)字母)。A．調(diào)天平零點(diǎn)B．游碼歸零C．向小燒杯中加碳酸鈉D．稱量空燒杯E．向右盤(pán)加砝碼并將游碼移到所需位置F．將砝碼歸盒G．記錄稱量結(jié)果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯)，天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是________。(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________。A．稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量H．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液。解析(1)n(Na2CO3)＝c·V＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1mol×106g·mol－1＝10.6g。配制時(shí)用Na2CO3·10H2O，則需稱取的固體質(zhì)量為28.6g。(2)用托盤(pán)天平稱量已知質(zhì)量的物質(zhì)，其稱量挨次為：①調(diào)天平：游碼歸零(B)，調(diào)天平零點(diǎn)(A)；②稱空燒杯(D)，記錄結(jié)果(G)；③稱燒杯＋藥品：依據(jù)所稱藥品的質(zhì)量和空燒杯的質(zhì)量向天平上加砝碼和游碼(E)，再向燒杯中加Na2CO3至天平平衡(C)；④稱量結(jié)束，將砝碼歸盒(F)，游碼歸零(B)，將天平放回盒中保存。(4)B項(xiàng)中因砝碼生銹，砝碼成分之一的鐵(Fe)在空氣中氧化生成鐵銹(Fe2O3·nH2O)，使砝碼質(zhì)量增加，最終導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。答案(1)10.6(2)BADGECFB(3)9.4g(4)B19．(12分)某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一會(huì)兒加熱銅絲。依據(jù)反應(yīng)中觀看到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象___________________