【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年魯科版化學(xué)檢測(cè)題-選修三：第二章化學(xué)鍵與分子間作用力

單元過(guò)關(guān)(二)一、選擇題(每小題3分，共42分)1．下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2) B．六氟化硫C．三氯化硼 D．五氯化磷解析光氣的電子式為全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，六氟化硫中，硫原子最外層12個(gè)電子，三氯化硼中，硼原子最外層6個(gè)電子，五氯化磷中，磷原子最外層10個(gè)電子。答案A2．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的緣由是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能漸漸減小B．范德華力漸漸增大C．原子半徑漸漸增大D．氧化性漸漸減弱解析F2、Cl2、Br2、I2，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔、沸點(diǎn)依次上升，F(xiàn)2和Cl2常溫、常壓下為氣態(tài)，Br2常溫常壓下為液態(tài)，I2常溫常壓下為固態(tài)。答案B3．下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl解析A選項(xiàng)中，H2S為含有極性鍵的極性分子；C選項(xiàng)中，Cl2為含非極性鍵的非極性分子；D中NH3和HCl都為含極性鍵的極性分子；B選項(xiàng)中兩種分子都為含極性鍵的非極性分子。答案B4．能證明AlCl3為共價(jià)化合物的方法是()A．AlCl3溶液簡(jiǎn)潔導(dǎo)電B．AlCl3水溶液呈酸性C．熔融AlCl3不能導(dǎo)電D．AlCl3溶于水可以電離出Al3＋和Cl－解析共價(jià)化合物熔化時(shí)，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，不能電離產(chǎn)生離子，所以共價(jià)化合物的熔融態(tài)仍不能導(dǎo)電。答案C5．下列分子中的鍵的極性最強(qiáng)的是()A．H2O B．NH3C．HF D．HCl解析由于O、N、F、Cl幾種原子中，F(xiàn)原子的電負(fù)性最大，所以H—F鍵的極性最強(qiáng)。答案C6．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不肯定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不肯定是離子鍵D．非金屬原子之間不行能形成離子鍵解析相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3、BeCl2是由金屬與非金屬通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；H原子和Cl原子結(jié)合成的HCl是通過(guò)共價(jià)鍵形成的，C項(xiàng)正確；NHeq\o\al(＋,4)是由非金屬元素形成的陽(yáng)離子，銨鹽為離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AD7．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)依次增高，與之直接有關(guān)的是()A．離子半徑 B．原子半徑C．離子電荷 D．核電荷數(shù)解析金屬鍵的強(qiáng)弱與離子半徑的大小、離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。金屬陽(yáng)離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，其熔點(diǎn)越高。答案AC8．下列原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是()A．Na B．MgC．Br D．Ne解析Br與活潑金屬元素如Na之間形成離子鍵，與其他的非金屬元素的原子間形成極性鍵，Br與Br之間形成非極性鍵。答案C9．下列分子中，分子間不能形成氫鍵的是()A．NH3 B．HFC．C2H5OH D．CH4解析在氫鍵X—H…Y中，X原子和Y原子所屬的元素通常具有很強(qiáng)的電負(fù)性和很小的原子半徑，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D中CH4不符合條件。答案D10．下列化合物中陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑的比值最小的是()A．CaF2 B．KClC．NaI D．CsF解析F－、Cl－、I－中，F(xiàn)－半徑最小，Ca2＋、K＋、Na＋、Cs＋中Cs＋半徑最大，所以CsF中陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑的比值最小。答案D11．某物質(zhì)的試驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是()A．協(xié)作物中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該協(xié)作物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．協(xié)作物中Cl－和Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析PtCl4·2NH3的水溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明協(xié)作物溶于水后不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀并且用強(qiáng)堿處理也沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明Cl－和NH3都參與配位，配位數(shù)是6，中心原子的電荷數(shù)為4；配位數(shù)是6的協(xié)作物不行能是平面結(jié)構(gòu)。答案C12．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是()A．次氯酸的電子式H:Ceq\o(l,\s\up15(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up15(··),\s\do4(··)):解析次氯酸的電子式為，甲基的電子式為，乙醇的電子式為答案B13．試驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可推斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子解析Be—Cl鍵為極性鍵，因鍵角為180°，BeCl2是直線形分子，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以BeCl2為非極性分子。答案B14．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是()A．Na2O2 B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH解析NH4Cl的電子式，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間存在離子鍵，N、H之間3個(gè)N—H共價(jià)鍵，1個(gè)N→H配位鍵。答案C二、填空題(58分)15．(8分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A．HF B．HClC．HBr D．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)：________。(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸取的熱量最多的是________。解析破壞1mol化學(xué)鍵消耗能量越大，說(shuō)明鍵能越大，鍵能越大，物質(zhì)本身能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。相反生成物越穩(wěn)定，形成該鍵時(shí)，放出的能量就越多。答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)F216．(16分)在下列物質(zhì)中：①CO2②NaCl③MgBr2④I2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧H2S⑨NH3eq\o(○,\s\up1(10))K2O2(1)只有非極性鍵的是_________________________________；(2)只有極性鍵的是___________________________________；(3)只有離子鍵的是___________________________________；(4)有離子鍵，也有非極性鍵的是_______________________；(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______________________；(6)屬于離子化合物的是_______________________________；(7)屬于共價(jià)化合物的是_______________________________；(8)含有配位鍵的物質(zhì)是_______________________________。解析電負(fù)性相差較大的較活潑的金屬元素與較活潑的非金屬元素易形成離子化合物。銨鹽為離子化合物，含配位鍵。Na2O2為離子化合物，含有非極性鍵O—O(過(guò)氧鍵)。答案(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)eq\o(○,\s\up3(10))(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥eq\o(○,\s\up3(10))(7)①⑧⑨(8)⑤17．(14分)下圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，a、b、c分別為三種氫化物，(1)其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________(填標(biāo)號(hào)，下一空同)，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________。(2)a的電子式為_(kāi)_______，b的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，c的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次上升，其緣由是________________。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其緣由是__________。解析據(jù)ⅦA族中HF分子間形成氫鍵，ⅥA族H2O分子間形成氫鍵，ⅤA中NH3分子間形成氫鍵，ⅣA族的氫化物分子間不會(huì)形成氫鍵，確定曲線④為ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)曲線，又由于H2O常溫為液態(tài)，NH3易液化，所以①表示ⅥA族氫化物的沸點(diǎn)曲線，③表示ⅤA族氫化物的沸點(diǎn)曲線，②表示ⅦA族氫化物的沸點(diǎn)曲線。a、b、c分別為H2O、HF、SiH4。答案(1)①④(2)H:eq\o(O,\s\up15(··),\s\do4(··)):H直線形SiH4(3)相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，故沸點(diǎn)依次上升存在氫鍵18．(20分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的挨次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4(1)寫(xiě)出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫(xiě)出D2A2、EB4電子式，D2A2：__________，EB(3)比較EA2與EB4的熔點(diǎn)凹凸(填化學(xué)式)________>________。解析E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si，且可知EA2為Si