【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提能演練(六)-2.2-電-解-質(zhì)(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提能演練(六)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1的全部一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L－1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度確定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥2.(猜想題)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH－＋HCl=H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑3.(2022·大綱版全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CQUOTE===CaCO3↓+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑4.(2022·四川高考)下列離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiQUOTE+2H+===H2SiO3↓C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NQUOTE+Al3++2SQUOTE+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NQUOTE+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5.欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來加以分別，加入試劑①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al(2－,3)的正確挨次是()A.①②③④ B.③⑤①②C.②①③⑤ D.①⑤③②6.試驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NQUOTE、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCQUOTE、SQUOTE中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SQUOTEC.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+8.(易錯題)下表中評價合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶29.(2021·渭南模擬)下列各組離子在指定條件下,確定能大量共存的是()A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CQUOTE、NQUOTEB.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SQUOTE、NQUOTEC.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、NQUOTE、S2-、Br-D.水電離出的c(H+)為1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SQUOTE10.如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫的物質(zhì)有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.鐵；f.Cu(NO3)2溶液。圖中編號②代表的物質(zhì)是()A.e B.d C.a D.c二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(10分)某Y形河流上游兩旁有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示。經(jīng)某化學(xué)課外活動小組檢測，已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)經(jīng)該小組檢測，甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中所含的三種離子是___________；(2)該小組認(rèn)為，乙廠的廢水中含有另外三種離子，假如加確定量的_________(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_________(填寫金屬元素符號)，達(dá)到變廢為寶的目的。(3)該小組有一個設(shè)想是，建議甲廠和乙廠聯(lián)合起來，把廢水按適當(dāng)比例混合排放，可以使廢水中的_________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。在丙地建立一個澆灌站，河水可用來直接澆灌農(nóng)田。他們的理由是經(jīng)過濾后的廢水主要含_______，還有利于農(nóng)作物的生長。12.(12分)(探究題)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。(2)下列三種狀況下，離子方程式與(1)相同的是____________________。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電力氣(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中心，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此試驗(yàn)過程中，小球?qū)____________________________________________。13.(18分)(2021·漳州模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+、陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先毀滅沉淀，連續(xù)滴加氨水，沉淀消逝；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)試驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)E溶液是_________,推斷依據(jù)是____________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A____________、C____________、D____________、F____________。答案解析1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯；0.5mol·L－1一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5mol·L－1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5mol·L－1，故③錯；0.0001mol·L－1鹽酸中氫離子濃度小于1mol·L－1CH3COOH中氫離子濃度，故④錯；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑥錯誤；⑤正確。綜上所述，選C。2.【解析】選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H＋＋OH－=H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。3.【解析】選C。氨水是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,A錯誤;澄清石灰水作為反應(yīng)物要寫成離子形式,B錯誤;C項(xiàng)符合事實(shí),正確;D項(xiàng)體現(xiàn)了鐵與弱氧化劑反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的價態(tài),應(yīng)生成亞鐵離子,錯誤。4.【解析】選C。A項(xiàng),電荷不守恒;B項(xiàng),醋酸屬于弱電解質(zhì),應(yīng)當(dāng)寫化學(xué)式;D項(xiàng),過量的鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子。5.【解析】選A。Cl－僅和Ag＋生成沉淀，SOeq\o\al(2－,4)能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，COeq\o\al(2－,3)能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SOeq\o\al(2－,4)，再加過量的OH－，最終再通入CO2，使AlOeq\o\al(－,2)生成沉淀。6.【解析】選D。A項(xiàng)，若四種離子的濃度均為1mol·L－1，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2＋，溶液為藍(lán)色；C項(xiàng)，H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。【誤區(qū)警示】解答該題易毀滅的錯誤是簡潔忽視題中的部分信息，推斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯選A項(xiàng)，或忽視“無色溶液”7.【解題指南】解答本題時應(yīng)留意以下三點(diǎn)：(1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均易溶于水；(2)由②知乙溶液應(yīng)為二元強(qiáng)酸；(3)甲和其他三種溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀?！窘馕觥窟xD。依據(jù)②所給信息可知乙為H2SO4，結(jié)合①所給信息可知甲溶液中含有Ba2＋，依據(jù)③所給信息可知丙溶液中含有Cl－，若要滿足信息①，則甲溶液應(yīng)為Ba(OH)2，丙應(yīng)為MgCl2，丁應(yīng)為NH4HCO3，由此可知D錯誤。8.【解析】選B。本題考查離子方程式的正誤推斷，意在考查考生的分析評價力氣。A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中的Fe2＋能夠被硝酸氧化，應(yīng)生成NO氣體，無H2生成；C項(xiàng)，應(yīng)同時生成NH3·H2O；D項(xiàng)，氯氣先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評價不合理。9.【解析】選B。A錯,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液,CQUOTE不能存在;B對,c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液為酸性溶液,不與其他離子反應(yīng)且該離子組本身又不反應(yīng);C錯,能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液為強(qiáng)氧化性溶液,S2-不能存在;D錯,水電離出的c(H+)為1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,當(dāng)溶液為堿性溶液時,Mg2+不能存在。10.【解題指南】(1)生疏所供應(yīng)的六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)狀況。(2)爭辯圖示信息，得出②能與其他4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥窟xC。六種物質(zhì)兩兩混合時每種物質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)的種數(shù)分別為：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，F(xiàn)e～2，Cu(NO3)2～2，結(jié)合圖可知②應(yīng)為Na2CO3，即選C。11.【解析】(1)甲廠排放的工業(yè)廢水明顯顯堿性，確定含有OH-，與OH-可共存的離子有K+、Cl-、NO3-，考慮到Ag+與Cl-不能共存，所以甲廠廢水含OH-、K+、Cl-，乙廠廢水中含Ag+、Fe3+和NO3-。(2)在乙廠廢水中加入確定量的鐵粉可以回收銀。(3)若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將Ag+與Cl-、Fe3+與OH-分別轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾后溶液中主要含有KNO3，KNO3是鉀、氮的復(fù)合肥料。答案：(1)OH-、Cl-、K+(2)鐵粉Ag(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO312.【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3