2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-專題二十二物質(zhì)的檢驗與定量分析-

專題二十二物質(zhì)的檢驗與定量分析物質(zhì)的檢驗、鑒別與鑒定1.(2021年福建理綜,10,6分)下列有關試驗的做法不正確的是()A.分液時,分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗QUOTE時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體2.(2021年江蘇化學,13,4分)下列依據(jù)相關試驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液確定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液確定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體確定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中確定含F(xiàn)e2+3.(2021年浙江理綜,13,6分)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下試驗:已知:把握溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()A.依據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.依據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.依據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.依據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中確定含有Fe2+4.(2022年浙江理綜,13,6分)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下試驗:下列推斷正確的是()A.氣體甲確定是純潔物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、和確定存在于溶液X中D.和確定不存在于溶液X中5.(2022年新課標全國理綜,7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使潮濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質(zhì)確定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液確定含有Ag+6.(2011年天津理綜,3,6分)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D滴加稀NaOH溶液,將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無7.(2011年重慶理綜,11,6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們間的相互反應)的試劑組是()A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液8.(2010年天津理綜,3,6分)下列鑒別方法可行的是()A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、和C.用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO9.(2010年上?；瘜W,10,3分)下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸10.(2010年浙江理綜,13,6分)某鈉鹽溶液中可能含有、、、、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品,分別進行了如下試驗:①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含、、Cl-三種陰離子。請分析,該同學只需要完成上述哪幾個試驗,即可得出此結(jié)論()A.①②④⑤ B.③④C.③④⑤ D.②③⑤11.(2021年四川理綜,9,15分)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學愛好小組設計了如下試驗。Ⅰ.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下試驗。可選用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)請完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入,振蕩

存在Fe2+【試驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的試驗裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是。

(3)經(jīng)小組爭辯并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是

。

(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O?！驹囼烌炞C】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體放入試管中,進行了如下試驗。試驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生【試驗評價】依據(jù)上述試驗,不能確定固體產(chǎn)物成分的試驗是(填試驗編號)。

【試驗結(jié)論】依據(jù)上述試驗結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。

物質(zhì)的定量分析與數(shù)據(jù)處理1.(2009年全國理綜Ⅰ,11,6分)為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2A.QUOTE B.QUOTEC.QUOTE D.QUOTE2.(2021年安徽理綜,27,13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計試驗流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是除去(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是。

(2)第②步反應的離子方程式是,

濾渣B的主要成分是。

(3)萃取是分別稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。試驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為。

3.(2021年安徽理綜,28,14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2QUOTE轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組爭辯發(fā)覺,少量鐵明礬[Al2FeQUOTE·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步爭辯有關因素對該反應速率的影響,探究如下:(1)在25℃試驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測得試驗①和②溶液中的Cr2QUOTE濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為(填化學式)。

(3)試驗①和②的結(jié)果表明;

試驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2FeQUOTE·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:假設一:Fe2+起催化作用;假設二:;

假設三:;

……(5)請你設計試驗驗證上述假設一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述試驗供應的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2QUOTE·24H2O、Al2QUOTE等。溶液中Cr2QUOTE的濃度可用儀器測定)試驗方案(不要求寫具體操作過程)預期試驗結(jié)果和結(jié)論4.(2021年廣東理綜,31,16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬爭辯。(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3總反應的化學方程式為,

其反應熱ΔH=。

(2)在溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I-(aq)QUOTE(aq),其平衡常數(shù)表達式為。

(3)為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響(反應體系如圖1),某爭辯小組測定兩組試驗中QUOTE濃度和體系pH,結(jié)果見圖2和下表。編號反應物反應前pH反應后pH第1組O3+I-5.211.0第2組O3+I-+Fe2+5.24.1①第1組試驗中,導致反應后pH上升的緣由是

。

②圖1中的A為。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,緣由是。

③第2組試驗進行18s后,QUOTE濃度下降。導致下降的直接緣由有(雙選)。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加(4)據(jù)圖2,計算3～18s內(nèi)第2組試驗中生成QUOTE的平均反應速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。5.(2022年江蘇化學,18,12分)硫酸鈉—過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列試驗測定:①精確稱取1.7700g樣品,配制成100.00mL溶液A。②精確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g。③精確量取25.00mL溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c()≤1.0×10-6mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,被還原為MnO2,其離子方程式為:。

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。6.(2022年廣東理綜,33,17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl試驗方法:確定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g(1)操作Ⅰ為,操作Ⅱ為。

(2)無色液體A是,定性檢驗A的試劑是,現(xiàn)象是。

(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)覺其在115℃開頭熔化,達到130序號試驗方案試驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中,加熱溶解,

得到白色晶體和無色濾液②取少量濾液于試管中,

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體,

白色晶體是苯甲酸(4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為,計算結(jié)果為(保留兩位有效數(shù)字)。

7.(2011年福建理綜節(jié)選,25)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行試驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)試驗過程回答下列問題:(1)試驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:。

(2)C中反應生成BaCO3的化學方程式是

。

(3)下列各項措施中,不能提高測定精確度的是(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A～B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B～C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(4)試驗中精確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

(5)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。試驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,緣由是

。

物質(zhì)的檢驗、鑒別與鑒定1.(模擬題組合)下列說法不正確的是()A.(2022嘉興一模)Cu2+與過量氨水反應無沉淀生成,而是生成深藍色透亮溶液;牙膏中的甘油可用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗,現(xiàn)象是變?yōu)榻{藍色B.(2022寧波模擬)將3～4個火柴頭浸于水,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若毀滅白色沉淀,說明含有氯元素C.(2022諸暨模擬)濃硝酸、硫酸銅溶液、茚三酮、雙縮脲試劑分別與雞蛋清反應時,均會呈現(xiàn)出特殊的顏色,可用于蛋白質(zhì)的檢驗D.(2022寧波十校模擬)用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液2.(2021浙江測試)固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下試驗:①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍色分析以上試驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中確定不存在FeOB.不溶物Y中確定含有Fe和CuOC.Z溶液中確定含有KCl、K2CO3D.Y中不愿定存在MnO23.(2021紹興一中考試)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液,分別由K+、、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、、、中的陽離子和陰離子各一種組成(五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同)。已知:①室溫時,0.1mol·L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7,③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀,④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。依據(jù)以上試驗事實可以推斷()A.甲為K2SO4溶液 B.乙為K2CO3溶液C.戊為Fe(NO3)3溶液 D.丁為NH4Cl溶液物質(zhì)的定量分析與數(shù)據(jù)處理4.(2022學軍中學期中)某同學設計如下試驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù):下列說法中不正確的是()A.收集到的VL氣體全為NOB.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ應是洗滌D.銅的質(zhì)量分數(shù)為:QUOTE×100%5.(2022浙江鎮(zhèn)海中學五月模擬)下列有關試驗說法正確的是()A.在“鍍鋅鐵皮厚度測量”試驗中,當鋅在酸中完全溶解后,產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,可借此推斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應B.做“食醋總酸含量的測定”試驗時,必需先將市售食醋稀釋10倍,然后用洗凈的酸式滴定管量取確定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中,錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗C.鐵釘鍍鋅前,先要用砂紙打磨直至表面變得光滑,然后放入45℃D.在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體,再加等量等體積的鈉,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性6.(2021浙江五校聯(lián)盟聯(lián)考)鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,61℃時晶體開頭失去結(jié)晶水,100請回答:(1)步驟③中調(diào)整溶液pH至8～10,宜選用的試劑為。

A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是(填化學式)。

(2)若濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol·L-1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為。

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-177.(2021浙江理綜押軸卷)某強酸性溶液可能含有Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)試驗,試驗過程如下:依據(jù)以上信息,下列推斷正確的是()A.沉淀C可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4的混合物B.沉淀G確定含有Fe(OH)3,可能含有Fe(OH)2C.溶液B與溶液J混合能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀能被溶液E溶解D.從化合價變化看,A和F不行能發(fā)生氧化還原反應8.(2022浙江鎮(zhèn)海中學模擬)某混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Ca2+、、,現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列試驗:試驗編號試驗步驟試驗現(xiàn)象①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L(標準狀況)③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余2.33g下列說法正確的是A.c(K+)≥0.2mol/LB.確定存在的離子:Cl-、、、C.確定不存在的離子:Ca2+、K+、Cl-D.c(K+)+c()=c()+c()9.(2021安徽師大附中、安慶一中聯(lián)考)NaF是一種重要的氟鹽,主要用作農(nóng)作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設計了以氟硅酸(H2SiF6)等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯化銨的試驗,其工藝流程如下:已知:20℃時氯化銨的溶解度為37.2g,氟化鈉的溶解度為4g,Na2SiF6(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是,

操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是(填寫序號)。

a.過濾 b.加熱蒸發(fā)c.冷卻結(jié)晶 d.洗滌(2)上述流程中①的化學反應方程式:H2SiF6+NH4HCO3NH4F+

H2SiO3↓+CO2↑+

(3)流程①中NH4HCO3必需過量,其緣由是

。

(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2g氟硅酸理論上最多能生產(chǎn)g氟化鈉。

10.(2021浙江測試)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。試驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO42FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O2+5C2QUOTE+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列問題:(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸取。下列吸取裝置正確的是。

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是;

在將Fe2+氧化的過程中,需把握溶液溫度不高于40℃,理由是;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是

。

(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶體通過如下圖所示裝置的減壓過濾與母液分別。下列操作不正確的是。

A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B.放入濾紙后,直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀,再打開水龍頭抽濾C.洗滌晶體時,先關閉水龍頭,用蒸餾水緩慢淋洗,再打開水龍頭抽濾D.抽濾完畢時,應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,以防倒吸(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復②～④至恒重,⑥計算。步驟③需要在干燥器中進行,理由是;

步驟⑤的目的是

。

(5)晶體中C2QUOTE含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。滴定過程中發(fā)覺,開頭時滴入一滴KMnO4標準溶液,紫紅色褪去很慢,滴入確定量后紫紅色很快褪去,理由是

。

(6)下列關于酸式滴定管的使用,正確的是。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量酸液,使尖嘴布滿酸液C.滴定管中溶液體積應讀數(shù)至小數(shù)點后其次位D.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴11.(2022安徽省城名校第一次聯(lián)考)目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關反應。某化學愛好小組在爭辯某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設計了下列試驗?！驹囼灑瘛苛虻馁|(zhì)量確定:按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應的雜質(zhì)),在試管B中加入50mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)覺固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00mL該溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關反應:①2MnQUOTE+2H2O+5SO22Mn2++5SQUOTE+4H+②2MnQUOTE+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O【試驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定:將試驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。試回答下列問題:(1)檢查“試驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是