【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第1章-第2節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第3課時(shí)(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液解析：A項(xiàng)NaOH固體溶于1L水所得溶液的體積不是1L，故NaOH溶液的濃度不是1mol/L；B項(xiàng)22.4LHCl氣體所處的外界條件(如溫度、壓強(qiáng))不確定，其物質(zhì)的量不愿定是1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度不愿定是1mol/L；C項(xiàng)混合后溶液體積并不是10L，則濃度不是1mol/L；D項(xiàng)中c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V)＝eq\f(\f(10g,40g/mol),0.25L)＝1mol/L.答案：D2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液解析：A、B中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C中為0.5mol/L，D中為2.5mol/L.答案：D3．用膽礬配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L解析：n(膽礬)＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×250g/mol＝25g，所以配制時(shí)應(yīng)將25g膽礬溶于水配成1L溶液．答案：C4．將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.25mol/LC．0.1mol/L D．0.5mol/L解析：依據(jù)稀釋定律：c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5mol/L×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol/L，從中取出5mL，濃度不變．答案：B5．300mL0.2mol/LKCl溶液與100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9解析：0.2mol/LKCl溶液中，c(Cl－)＝0.2mol/L，0.3mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9mol/L.兩者之比為2∶9.答案：D6．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：A項(xiàng)俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致溶液體積大于實(shí)際體積，溶液濃度偏小；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是精確?????的，不會影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因NaOH溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．答案：D7．關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L解析：1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝n·M＝1L×0.1mol/L×98g/mol＝9.8g，A正確；0.1mol/LH2SO4溶液中H＋濃度為0.2mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，照舊是0.1mol/L，C錯(cuò)誤；10mL溶液加水稀釋至100mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，即0.01mol/L，D正確．答案：C8．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦解析：稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最底處相切，⑥錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒，⑦錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確．答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(8分)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________.解析：n(Mg2＋)＝eq\f(2.4g,24g/mol)＝0.1mol，則c(MgSO4)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol/L.MgSO4供應(yīng)的c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L，則K2SO4供應(yīng)的c(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol/L－0.1mol/L＝0.9mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9mol/L.答案：0.1mol/L0.9mol/L10．(10分)依據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試推斷并求解．(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的________是________．(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________．解析：(1)物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n/NA,V)mol/L.(2)由Na＋與H2O的個(gè)數(shù)比可知NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(40,40＋18a)×100%.答案：(1)物質(zhì)的量濃度eq\f(n,VNA)mol/L(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(40,40＋18a)×100%11．(8分)常溫下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L.解析：依據(jù)溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1＝c2V2＝c3V3.稀釋到500mL時(shí)，[]c2(H2SO4)＝eq\f(c1H2SO4×V1,V2)＝eq\f(1.0mol/L×10.0mL,500mL)＝0.020mol/L；濃縮到2.40mL時(shí)，c3(H2SO4)＝eq\f(c1H2SO4×V1,V3)＝eq\f(1.0mol/L×10.0mL,2.40mL)＝4.2mol/L.答案：0.0204.212．(13分)試驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作挨次為________________．本試驗(yàn)必需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________．(2)某同學(xué)欲稱量確定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________g，要完成本試驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必需進(jìn)行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制溶液的幾個(gè)步驟為：②計(jì)算→①稱量→③溶解→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻．主要儀器為250mL容量瓶．(2)配制240mL溶液，需使用250mL容量瓶，計(jì)算時(shí)按250mL計(jì)算，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.25L＝0.25molm(NaOH)＝10.0g稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼＋右盤＝左盤，故燒杯的質(zhì)量為30g－2.6g＝27.4g(3)容量瓶必需查漏后，才能使用．(4)①沒洗滌會削減溶質(zhì)，引起濃度偏低．②溶液灑到外面，引起濃度偏低．③含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響．④俯視刻度線，導(dǎo)致液面不到刻度線，引起濃度偏高．⑤未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積削減，濃度偏高．⑥定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低．答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)④⑤13．(13分)試驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．其次階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張潔凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)成天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼．(1)其正確的操作挨次是(填序號)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________.(3)其次階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________．然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________．A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩解析：(1)使用托盤天平的步驟為：調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零