2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷811考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A.當(dāng)△HB.已知說明碳的燃燒熱為110kJ/molC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷；其中推斷錯(cuò)誤的是（）

A.氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱。

B.相同條件下；同樣大小的金屬鈉；鉀與水反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)更劇烈。

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（鍶與鎂；鈣同族）

D.已知F元素非金屬性比Cl元素強(qiáng)；則氫氟酸的酸性比鹽酸酸性強(qiáng)。

3、根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D.圖Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量4、2014年2月，我國(guó)中東部地區(qū)遭遇嚴(yán)重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級(jí)別高達(dá)6級(jí)，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物）.下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說法正確的是()A.CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.PM2．5屬于膠體，可以通過靜電除塵裝置除去D.治理汽車尾氣中的CO和NO2，可以通過催化轉(zhuǎn)化裝置，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2和NH35、在純水中加入下列固體物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響的是（）A.NaIB.NH4ClC.K2CO3D.NaHSO46、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的rm{NO_{2}}加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成rm{NH_{3}}的反應(yīng)C.加入催化劑有利于rm{SO_{2}}的合成D.工業(yè)制取金屬鉀rm{Na(l)+KCl(l)}rm{NaCl(l)+K(g)}選取適宜的溫度，使rm{K}變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來7、久置的rm{FeCl_{2}}溶液常含有rm{Fe^{3+}}為檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}可選用下列哪種試劑rm{(}rm{)}A.稀rm{H_{2}SO_{4}}B.rm{NaCl}溶液C.rm{KSCN}溶液D.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol1

則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____．9、某共價(jià)化合物含C、H、N三元素,分子內(nèi)有4個(gè)N原子,且4個(gè)N原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu)),每?jī)蓚€(gè)N原子間都有一個(gè)C原子,分子內(nèi)無(wú)C－C單鍵和C＝C雙鍵。(1)試確定該化合物的分子式_____________(2)假若某大分子,分子內(nèi)只含C、H、P二種元素,其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如上圖當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為____________________。10、按要求回答下列各題：

rm{壟脵}降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為其分子式為______；降冰片烯的一種同分異構(gòu)體rm{(}含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物rm{)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

rm{壟脷2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯的鍵線式為______；

rm{壟脹}的rm{H-NMR}譜圖中有______個(gè)信號(hào)峰；它在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物有______種；它______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}手性分子；

rm{壟脺CH_{3}-C隆脭C-CH=CH_{2}}分子中最多有______個(gè)碳原子共線；______個(gè)碳原子共面．

rm{壟脻}丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為合成成這種橡膠的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

為______．11、C9H8O2有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色．12、右圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

（1）維生素A中的含氧官能團(tuán)是____，維生素A的分子式是____；

（2）1mol維生素A最多能與____mol溴發(fā)生加成反應(yīng)．

13、（9分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ?mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1則反應(yīng)CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=____kJ?mol-1（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(4)在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2①K1K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b．NH3的濃度保持不變c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變14、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液；量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．

（2）該實(shí)驗(yàn)可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是______．

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了三次，三次實(shí)驗(yàn)的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為______kJ（填表達(dá)式），△H=______kJ/mol（填表達(dá)式）．評(píng)卷人得分三、其他(共8題，共16分)15、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。19、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；20、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。21、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共24分)23、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔镏?，含?5.7%，．又測(cè)得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．24、某含氧有機(jī)物rm{A}的蒸汽密度是相同狀況下rm{N_{2}}密度的rm{4.8}倍rm{.}現(xiàn)取rm{13.4gA}樣品在氧氣中充分燃燒；并將產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和濃燒堿溶液的吸收瓶．

rm{(1)}若測(cè)得盛濃硫酸的吸收瓶增重rm{5.4g}則由此可求得樣品中______元素的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(2)}若繼續(xù)測(cè)得盛濃燒堿溶液的吸收瓶增重rm{17.6g}請(qǐng)據(jù)以上數(shù)據(jù)求算出rm{A}的分子式rm{(}請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的相應(yīng)位置上寫出計(jì)算過程rm{)}．

rm{(3)A}有多種同分異構(gòu)體，其中的異構(gòu)體rm{X}具有如下性質(zhì)：

rm{壟脵1molX}與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{2mol}氣體；

rm{壟脷1molX}與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{1.5mol}氣體；

rm{壟脹X}分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基rm{.}

請(qǐng)寫出rm{X}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．25、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO_{2}(g)+H_{2}(g)}已知rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}

CO_{2}(g)+H_{2}(g)}和rm{CO(g)}的起始濃度均為rm{H_{2}O(g)}經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)rm{2mol隆隴L^{-1}}試判斷：rm{K=1}當(dāng)rm{(1)}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？rm{25%}達(dá)到平衡時(shí)，rm{(2)}的轉(zhuǎn)化率為多少？rm{CO}當(dāng)rm{(3)}的起始濃度仍為rm{CO}rm{2mol隆隴L^{-1}}的起始濃度均為rm{H_{2}O(g)}求平衡時(shí)rm{6mol隆隴L^{-1}}的轉(zhuǎn)化率？rm{CO}26、有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品rm{4.40g}加入rm{50mL}稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和rm{1.28g}固體銅rm{.}并放出rm{H_{2}.}試計(jì)算：

rm{(1)}固體銅的物質(zhì)的量為______rm{mol}該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為______．

rm{(2)}硫酸的物質(zhì)的量的濃度______rm{mol?L^{-1}}產(chǎn)生rm{H_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______L.評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共32分)27、某含苯環(huán)的化合物A；其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．

（1）A的分子式為______：

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)類型是______；

（3）已知：．

請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（4）一定條件下；A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

（5）在一定條件下；由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

28、有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑；可用以下方法合成．A與足量的D充分反應(yīng)生成E；E；F的相對(duì)分子質(zhì)量相等．

（1）①的反應(yīng)類型______③的反應(yīng)類型______．

（2）②的化學(xué)方程式______；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；

（4）E和F的相互關(guān)系屬______．（填序號(hào)）

①同系物②同分異構(gòu)體③同一物質(zhì)④同一類物質(zhì)。

（5）F在熱的NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式是______．

29、鐵和鋁是兩種重要的金屬；它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．

（1）在一定溫度下；氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體；10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①______②______

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：______

欲使上述體系中Al3+濃度增加；可加入的物質(zhì)是______．

30、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；名稱為______．

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？______（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體______（填“是”或“否”）．

（3）已知A；B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)31、（6分）下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；F是。（填化學(xué)式）（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（3）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式。32、有機(jī)物rm{A?M}有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與rm{F}分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)；rm{F}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}且不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{M}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。請(qǐng)回答：rm{(1)B}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________、____________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵?壟脽}中，屬于消去反應(yīng)的是________rm{(}填反應(yīng)序號(hào)rm{)}rm{(3)D}發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程為____；反應(yīng)rm{壟脽}的化學(xué)方程為____。rm{(4)A}的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{180?260}之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)rm{A}中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為____。rm{(5)}符合下列條件的rm{F}的同分異構(gòu)體共有________種。rm{a.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{b.}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{c.}核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為rm{1:1:2:6}33、化合物rm{G}是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體，以化合物為原料合成rm{G}工藝流程如下：rm{(1)}化合物rm{E}和rm{G}中含氧官能團(tuán)的名稱分別為____、____。rm{B隆煤C}的反應(yīng)類型為____。rm{(2)D}的分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{4}Cl}其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(3)F}生成rm{G}的過程中可能生成副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。rm{(4)}寫出滿足下列條件的rm{E}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}分子中只有rm{3}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。rm{(5)}請(qǐng)以和rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}為原料制備寫出相應(yīng)的合成路線流程圖rm{(}無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}34、rm{M}是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成rm{M}的一種途徑如下：

rm{A隆蘆F}分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：rm{壟脵Y}的核磁共振氫譜只有rm{1}種峰；rm{壟脷}rm{壟脹}兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；請(qǐng)同答下列問題：rm{(1)Y}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，rm{D}中官能團(tuán)的名稱是_____________。rm{(2)}步驟rm{壟脵}的反應(yīng)類型是________________。rm{(3)}步驟rm{壟脹}的化學(xué)方程式為_____________。，rm{(4)}步驟rm{壟脽}的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。rm{(5)M}經(jīng)催化氧化得到rm{X(C_{11}H_{12}O_{4})}rm{X}的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。rm{a.}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有rm{2}種rm{b.}水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有rm{2}種峰參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】試題分析：A、當(dāng)△H考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、燃燒熱的概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】

A．鈹與鎂同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱；故A正確；

B．鈉；鉀是同主族；從上到下，金屬和水反應(yīng)越來越劇烈，則同樣大小的金屬鈉、鉀與水反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)更劇烈，故B正確；

C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體；故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故選D．

【解析】【答案】A．同主族元素的原子；從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

B．同主族；從上到下，金屬的活潑性增強(qiáng)，和水反應(yīng)越來越劇烈；

C．同主族元素的性質(zhì)具有相似性；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；它的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

3、D【分析】A：T1時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后繼續(xù)升溫，反應(yīng)物X的量增大，平衡左移，則正反應(yīng)的△H＜0B：由圖知反應(yīng)在t3、t6處均向逆向移動(dòng)，故反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最??；C：t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均降低，且平衡向逆向移動(dòng)，可知降低了壓強(qiáng)；D：從圖可知反應(yīng)中各物質(zhì)均有0.12mol的物質(zhì)的量的變化，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量【解析】【答案】D4、B【分析】試題分析：A、NO、NO2都是大氣污染氣體，CO2不是大氣污染氣體，NO在空氣中與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中存在，故A錯(cuò)誤；B、使用清潔能源，減少了化石燃料的使用，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故B正確；C、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（即250納米）的細(xì)小顆粒物，直徑在1～100nm之間才能形成膠體，所以PM2.5不一定是膠體，故C錯(cuò)誤；D、治理汽車尾氣中的CO和NOX，可以通過催化轉(zhuǎn)化裝置，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2和N2，故D錯(cuò)誤；故選：B?？键c(diǎn)：考查常見的大氣污染物和治理【解析】【答案】B5、A【分析】解：A；加入NaI；碘離子和鈉離子不水解，所以加入NaI不影響水的電離，故A正確；

B、加入NH4Cl；銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；

C、加入K2CO3；碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)碳酸，水的電離平衡向著正向移動(dòng)，促進(jìn)了是電離，故C錯(cuò)誤；

D、加入NaHSO4；溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-；加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離；氫氧化鈉和氯化氫都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了影響水的電離的因素，題目難度不大，注意水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。【解答】A.rm{2NO_{2}(g)}rm{?}rm{?}加壓開始時(shí)組分的濃度的增大，氣體顏色加深，隨后平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{?}加壓平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能用勒夏特列原理解釋，符合題意，故C選；D.從體系中分離出rm{?}降低生成物的濃度，使平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選C。

rm{2NH_{3}(g)}【解析】rm{C}7、C【分析】解：檢驗(yàn)鐵離子常用的試劑為：硫氰化鉀溶液；苯酚、氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)中稀硫酸、氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液不與鐵離子反應(yīng)；無(wú)法檢驗(yàn)，只有選項(xiàng)C硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)，現(xiàn)象為：加入硫氰化鉀，若溶液變成紅色，說明溶液中存在鐵離子；

故選C．

氯化亞鐵若變質(zhì)，溶液中會(huì)存在鐵離子，由于rm{FeCl_{3}}溶液遇rm{KSCN}時(shí)溶液變?yōu)檠t色，而rm{FeCl_{2}}不能；據(jù)此檢驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子．

本題考查了鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)鐵離子常用試劑及反應(yīng)現(xiàn)象，特別注意檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)加入氧化劑與加入硫氰化鉀溶液的順序．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1

TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的化學(xué)方程式為：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO；

由蓋斯定律可知2×①-②+③得到2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，其△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+566kJ?mol-1+141kJ?mol-1+（=-221kJ?mol-1）=-80kJ?mol-1．

故答案為：-80kJ?mol-1．

【解析】【答案】先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式．

9、略

【分析】【解析】【答案】(l)C6H12N4；(2)C2nH3nPn10、略

【分析】解：rm{壟脵}根據(jù)結(jié)構(gòu)可知降冰片烯含有rm{7}個(gè)rm{C}原子，根據(jù)每個(gè)rm{C}形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵的原則可知應(yīng)含有rm{10}個(gè)rm{H}原子，所以分子式為rm{C_{7}H_{10}}分子式為rm{C_{7}H_{10}}的烴的同分異構(gòu)體且含有含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物為

故答案為：rm{C_{7}H_{10}}

rm{壟脷2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯，rm{1}rm{2}和rm{3}rm{4}號(hào)rm{C}上含有碳碳雙鍵，在rm{2}號(hào)rm{C}含有rm{1}個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}所以鍵線式為

故答案為：

rm{壟脹(CH_{3})_{2}C(OH)CH_{2}CH_{3}}為rm{2-}甲基rm{-2-}丁醇；分子中含有rm{4}種不同的rm{H}原子，分子中含有rm{-OH}且鄰位碳原子上含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物分別為rm{(CH_{3})_{2}CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH_{2}CH_{3}}共rm{2}種，rm{C}原子連接相同的原子團(tuán)；不存在手性碳原子；

故答案為：rm{4}rm{2}不是；

rm{壟脺}在rm{CH_{3}-C隆脭C-CH=CH_{2}}分子中，甲基中rm{C}原子處于乙炔中rm{H}原子的位置，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，有rm{4}個(gè)碳原子共線，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所以最多有rm{5}個(gè)rm{C}原子共面；

故答案為：rm{4}rm{5}

rm{壟脻}該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有rm{6}個(gè)碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開在將雙鍵中的rm{1}個(gè)rm{c-c}打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是rm{壟脵}rm{壟脻CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}．

rm{壟脵}根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷rm{C}rm{H}原子數(shù)；以此確定分子式；根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同的特點(diǎn)判斷同分異構(gòu)體；

rm{壟脷}首先寫出結(jié)構(gòu)式，根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式；碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式rm{.}拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，rm{H}不必標(biāo)出，雜原子rm{(}非碳、氫原子rm{)}不得省略；并且其上連有的氫也一般不省略；

rm{壟脹}為rm{2-}甲基rm{-2-}丁醇；分子中含有rm{-OH}且鄰位碳原子上含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)；

rm{壟脺}在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線；共面分析判斷；

rm{壟脻}為加聚產(chǎn)物；單體為二烯烴和烯烴．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，解答本題時(shí)注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，是決定有機(jī)物性質(zhì)的主要因素．【解析】rm{C_{7}H_{10}}rm{4}rm{2}不是；rm{4}rm{5}rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}11、略

【分析】

C9H8O2的不飽和度為=6，苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，說明分子中含有酚羥基-OH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基-CHO，能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)；含有不飽和的碳碳鍵，由于苯環(huán)的不飽和度為4，-CHO的不飽和度為1，故不飽和的碳碳鍵的不飽和度為6-4-1=1，故為C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體有。

等，故答案為：等．

【解析】【答案】C9H8O2的不飽和度為=6，苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，說明分子中含有酚羥基-OH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基-CHO，能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)；含有不飽和的碳碳鍵，由于苯環(huán)的不飽和度為4，-CHO的不飽和度為1，故不飽和的碳碳鍵的不飽和度為6-4-1=1，故為C=C雙鍵，據(jù)此書寫．

12、略

【分析】

（1）根據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出含有的官能團(tuán)為羥基，分子式為C20H30O；

故答案為：羥基或（-OH）；C20H30O；

（2）1mol維生素A中含有碳碳雙鍵5mol；碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：5．

【解析】【答案】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來尋找官能團(tuán)以及書寫有機(jī)物的分子式；

（2）碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

13、略

【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量是368kJ－134kJ＝234kJ，所以熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1。（2）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知（①＋②）÷2即得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)，所以反應(yīng)熱是（180kJ?mol-1－746kJ?mol-1）÷2＝－283kJ/mol。（3）氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，則消耗氮?dú)馐?.1mol，氫氣是0.3mol，所以氫氣轉(zhuǎn)化率是0.3mol÷0.6mol×100％＝50％。平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝（4）①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以a不正確。該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此c正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不正確。答案選bc?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）－283（2分）（3）50%（1分）K=（1分）（4）①＞（1分）②bc（2分）14、略

【分析】解：（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中；用到的玻璃儀器有大燒杯；小燒杯、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失；

故答案為：大燒杯；小燒杯、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管；環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失；

（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度；使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；如果溫度過低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過造成的誤差較大；

故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；

（3）0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.60mol?L-1=0.03mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.30℃來計(jì)算，則生成0.03mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.30℃=100×4.18×3.3×10-3kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-kJ/mol；

故答案為：100×4.18×3.3×10-3；-．

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來確定實(shí)驗(yàn)的儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失；

（2）為了保證HCl完全反應(yīng)；堿應(yīng)過量；溫度過低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過造成的誤差較大；

（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱．

本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．【解析】大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失；保證鹽酸完全被中和；散熱太快；100×4.18×3.3×10-3；-三、其他(共8題，共16分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、計(jì)算題(共4題，共24分)23、略

【分析】

根據(jù)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C；H原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式．

本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確氣體的密度與氣體摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．【解析】解：該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L；則相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28；

烴分子中C原子數(shù)目==2，H原子數(shù)目==4；

故烴的分子式為C2H4；

答：該化合物的分子式為C2H4．24、略

【分析】解：某含氧有機(jī)物rm{A}的蒸汽密度是相同狀況下rm{N_{2}}密度的rm{4.8}倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{4.8隆脕28=134}

rm{(1)}若測(cè)得盛濃硫酸的吸收瓶增重rm{5.4g}應(yīng)為水的質(zhì)量，說明有機(jī)物含有rm{H}元素，rm{n(H_{2}O)=dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{n(H)=0.6mol}

故答案為：氫rm{m(H)=0.6g}或rm{(}rm{H)}

rm{0.6}對(duì)所給rm{(2)}樣品：rm{n(A)=dfrac{13.4g}{134g/mol}=0.1}rm{13.4g}

則樣品中：rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac{17.6g}{44g/mol}=0.4}rm{n(A)=dfrac

{13.4g}{134g/mol}=0.1}

又知rm{mol}rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac

{17.6g}{44g/mol}=0.4}

rm{mol}rm{n(H)=0.6}rm{mol}rm{n(O)=(13.4g-0.6}rm{mol隆脕1g/mol-0.4}rm{mol隆脕12g/mol}

所以rm{)隆脗16}rm{g/mol=0.5}rm{mol}rm{n(A)}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=0.1}rm{0.4}rm{0.6}rm{0.5=1}且相對(duì)分子質(zhì)量為rm{4}

可知rm{6}的分子式為rm{5}

答：rm{134}的分子式rm{A}

rm{C_{4}H_{6}O_{5}}與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{A}氣體，說明含有rm{C_{4}H_{6}O_{5}}個(gè)羧基，rm{(3)壟脵1molX}與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{2mol}氣體，說明含有rm{2}個(gè)羧基、rm{壟脷1molX}個(gè)羥基，結(jié)合rm{1.5mol}分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

某含氧有機(jī)物rm{2}的蒸汽密度是相同狀況下rm{1}密度的rm{壟脹X}倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為rm{A}rm{N_{2}}樣品的物質(zhì)的量為rm{4.8}

rm{4.8隆脕28=134}若測(cè)得盛濃硫酸的吸收瓶增重rm{13.4gA}應(yīng)為水的質(zhì)量，說明有機(jī)物含有rm{0.1mol}元素，結(jié)合水的質(zhì)量計(jì)算rm{(1)}的質(zhì)量；

rm{5.4g}若繼續(xù)測(cè)得盛濃燒堿溶液的吸收瓶增重rm{H}為二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算rm{H}樣品中rm{(2)}的質(zhì)量，并計(jì)算rm{17.6g}的質(zhì)量；計(jì)算出實(shí)驗(yàn)式，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算分子式；

rm{13.4g}與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{C}氣體，說明含有rm{O}個(gè)羧基，rm{(3)壟脵1molX}與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{2mol}氣體，說明含有rm{2}個(gè)羧基、rm{壟脷1molX}個(gè)羥基，結(jié)合rm{1.5mol}分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重考查分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，題目難度中等，根據(jù)原子守恒計(jì)算確定有機(jī)物的分子式是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．rm{2}【解析】氫rm{(}或rm{H)}rm{0.6}25、（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，生成CO2和H2濃度均為0.5mol/L，未反應(yīng)的CO和H2O濃度均為1.5mol/L，Q=所以反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進(jìn)行。（2）設(shè)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為xCO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始(mol/L)2200轉(zhuǎn)化(mol/L)2x2x2x2x平衡(mol/L)2-2x2-2x2x2xK=x=50%答：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（3）設(shè)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為yCO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始(mol/L)2200轉(zhuǎn)化(mol/L)2y2y2y2y平衡(mol/L)2-2y6-2y2y2y溫度不變，K不變，則K=y=75%答：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算，注意理解掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用，注意三段式法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}當(dāng)rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{25%}時(shí)，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}濃度均為rm{0.5mol/L}未反應(yīng)的rm{CO}和rm{H_{2}O}濃度均為rm{1.5mol/L}rm{Q=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{1}{9}<K=1}所以反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進(jìn)行；故答案為：反應(yīng)未達(dá)到平衡，rm{Q=dfrac{1}{9}<k=1}平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

rm{Q=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{1}{9}<K=1}設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，rm{Q=

dfrac{1}{9}<k=1}平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；轉(zhuǎn)化率為rm{Q=

dfrac{1}{9}<k=1}rm{(2)}rm{CO}起始rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{2x}平衡rm{2x}rm{2x}rm{2x}rm{(mol/L)2-2x}rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}rm{2-2x}故答案為rm{2x}rm{2x}設(shè)平衡時(shí)rm{K=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}轉(zhuǎn)化率為rm{x=50%}rm{50%}rm{(3)}起始rm{CO}rm{y}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{6}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}平衡rm{2y}rm{2y}rm{2y}rm{2y}溫度不變，rm{(mol/L)2-2y}不變，則rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2y隆脕2y}{left(2-2yright)left(2-2yright)}=1}rm{6-2y}故答案為：rm{2y}rm{2y}【解析】rm{(1)}當(dāng)rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{25%}時(shí)，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}濃度均為rm{0.5mol/L}未反應(yīng)的rm{CO}和rm{H_{2}O}濃度均為rm{1.5mol/L}rm{Q=}rm{dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{1}{9}<K=1}所以反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向右進(jìn)行。rm{

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{1}{9}<K=1}設(shè)平衡時(shí)rm{(2)}轉(zhuǎn)化率為rm{CO}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}起始rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}rm{2}rm{0}轉(zhuǎn)化rm{0}rm{(mol/L)}rm{2x}rm{2x}rm{2x}平衡rm{2x}rm{(mol/L)2-2x}rm{2-2x}rm{2x}rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}rm{2x}rm{K=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{2x隆脕2x}{left(2-2xright)隆脕left(2-2xright)}=1}的轉(zhuǎn)化率為rm{x=50%}答：平衡時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}設(shè)平衡時(shí)rm{CO}轉(zhuǎn)化率為rm{50%}rm{(3)}rm{CO}起始rm{y}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}轉(zhuǎn)化rm{2}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{2y}平衡rm{2y}rm{2y}rm{2y}rm{(mol/L)2-2y}溫度不變，rm{6-2y}不變，則rm{K=dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=dfrac{2y隆脕2y}{left(2-2yright)left(2-2yright)}=1}rm{2y}rm{2y}的轉(zhuǎn)化率為rm{K}rm{K=

dfrac{cleft(C{O}_{2}right)隆隴cleft({H}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}=

dfrac{2y隆脕2y}{left(2-2yright)left(2-2yright)}=1}26、略

【分析】解：rm{(1)}鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品rm{4.40g}加入rm{50mL}稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和rm{1.28g}固體銅，說明反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，rm{CuO}中的銅元素完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成rm{Cu}單質(zhì)，rm{1.28g}銅的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.28g}{64g/mol}=0.02mol}根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可知原混合物中rm{dfrac

{1.28g}{64g/mol}=0.02mol}的物質(zhì)的量為rm{CuO}質(zhì)量為：rm{0.02mol}則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為：rm{80g/mol隆脕0.02mol=1.6g}鐵粉的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.8g}{56g/mol}=0.05mol}所以該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比rm{4.4g-1.6g=2.8g}rm{dfrac

{2.8g}{56g/mol}=0.05mol}rm{=0.05mol}

故答案為：rm{0.02mol=5}rm{2}rm{0.02}

rm{5}反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)硫酸根離子守恒可知rm{2}稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：rm{(2)}該稀硫酸的濃度為：rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.05mol}{0.05L}=1.0mol/L}

根據(jù)rm{50mL}可知原混合物中含有rm{n(H_{2}SO_{4})=n(FeSO_{4})=n(Fe)=0.05mol}rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.05mol}{0.05L}=1.0mol/L}根據(jù)根據(jù)電子守恒可知：rm{(1)}則rm{0.05molFe}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{0.02molCuO}氫氣的體積為：rm{2n(Fe)=2n(H_{2})+2n(CuO)}

故答案為：rm{n(H_{2})=0.05mol-0.02mol=0.03mol}rm{0.03mol}．

rm{22.4L/mol隆脕0.03mol=0.672L}反應(yīng)后得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和rm{1.0}固體銅，說明反應(yīng)后恰好生成硫酸亞鐵，氧化銅完全轉(zhuǎn)化成銅單質(zhì)，根據(jù)rm{0.672}計(jì)算出rm{(1)}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅元素守恒得出rm{1.28g}的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算出rm{1.28gCu}的質(zhì)量，然后根據(jù)混合物總質(zhì)量計(jì)算出鐵粉的質(zhì)量，再結(jié)合rm{CuO}計(jì)算出計(jì)算出該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比；

rm{m=nM}根據(jù)硫酸根離子守恒可得出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{CuO}計(jì)算出硫酸的濃度；根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算出產(chǎn)生rm{(2)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{0.02}rm{5}rm{2}rm{1.0}rm{0.672}五、解答題(共4題，共32分)27、略

【分析】

（1）1molA中n（C）==8mol，n（H）==8，則分子式為C8H8；

故答案為：C8H8；

（2）該物質(zhì)含有苯環(huán)，能與溴發(fā)生反應(yīng)，說明A應(yīng)為苯乙烯，結(jié)構(gòu)為與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成則反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）A中含有C=C，由可知生成

反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，應(yīng)為其中ω（C）==85.7%，故答案為：

（5）含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，即故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和含碳量可計(jì)算含氫量；進(jìn)而計(jì)算C；H原子數(shù)目，可知分子式；

（2）該物質(zhì)含有苯環(huán)；能與溴發(fā)生反應(yīng)，說明A應(yīng)為苯乙烯；

（3）A中含有C=C；結(jié)合信息可知生成物；

（4）一定條件下；A與氫氣反應(yīng)，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，結(jié)合含氫量判斷；

（5）含有C=C；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯．

28、略

【分析】

（1）由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)③為加成反應(yīng)，故答案為：取代；加成；

（2）反應(yīng)②為氯代烴的水解反應(yīng)生成醇，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）由以上分析可知，B為故答案為：

（4）E和F的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：②；

（5）F為脂類位置，在堿性條件下可發(fā)生水解，反應(yīng)的方程式為

故答案為：．

【解析】【答案】本題主要考查酯類反應(yīng)方程式，一個(gè)是芳香醇和乙酸的反應(yīng)，另一個(gè)是芳香酸和乙醇的反應(yīng)，通過審題，很快注意到有一個(gè)熟悉的鹵代烴水解反應(yīng)條件“NaOH溶液”，所以A為B為而CH3CHO在“O2、催化劑”條件下氧化可得D為CH3COOH，所以A和D在“濃硫酸，加熱”條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為B和C的反應(yīng)條件也是酯化反應(yīng)的條件，結(jié)合CH2═CH2水化后的產(chǎn)物C為CH3CH2OH，所以F為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

29、略

【分析】

（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），平衡常數(shù)K=故答案為：

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．物質(zhì)的量為0.2mol，消耗一氧化碳物質(zhì)的量為0.3mol，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率==0.015mol/（L?min）；故答案為：0.015mol/（L?min）；

（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離，是多元弱堿一步寫出電離，電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-；欲使上述體系中Al3+濃度增加，使電離平衡正向進(jìn)行，可以加入酸如鹽酸，故答案為：Al（OH）3?Al3++3OH-；鹽酸．

【解析】【答案】（1）①依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計(jì)算；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念；

②依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗一氧化碳；利用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算得到反應(yīng)速率；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變分析；

（3）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離；生成鋁離子和氫氧根離子，依據(jù)電離平衡影響因素分析判斷．

30、略

【分析】

（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)；而4個(gè)甲基與不飽和碳原子又直接相連，所以6個(gè)碳原子處于同一平面上，因C=C中每個(gè)C連接烴基相同，則不存在順反異構(gòu)，故答案為：是；否；

（3）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為則反應(yīng)的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；

故答案為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；消去反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

（2）根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)；結(jié)合順反異構(gòu)的特點(diǎn)判斷；

（3）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為以此可寫出反應(yīng)的方程式．

六、推斷題(共4題，共40分)31、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意及圖示可知：A是Al；B是AlCl3；C是Na；D是NaOH；E是Al(OH)3；F是Na2CO3；G是NaAlO2；H是NaHCO3；（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是F是Na2CO3；（2）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是：（3）Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式是Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖、氧化還原反應(yīng)的單線橋法表示、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。【解析】【答案】（1）（每空1分）Na2CO3；（2）（2分，方程式1分，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目1分，如果是雙線橋標(biāo)明也給分）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）32、（1）

（2）④

（3）

（4）取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液；若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子。

（5）2

【分析】【分析】

本題考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等，綜合分析確定rm{F}的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵；較好的考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，同分異構(gòu)體的判斷是易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

rm{A}與rm{F}分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)，均含有rm{-COOH}rm{F}的分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕9+2-10}{2}=5}且不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，rm{F}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{M}rm{M}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為rm{M}為rm{.}由rm{A隆煤B隆煤C}的轉(zhuǎn)化可知，rm{C}中含有rm{-COOH}rm{C}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{D}rm{D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合rm{F}的結(jié)構(gòu)可知，rm{C}為故D為rm{B}為rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{180?260}之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，rm{A}的結(jié)構(gòu)為rm{X}相對(duì)原子質(zhì)量大于rm{180-28-76-45=31}小于rm{260-28-76=111}rm{X}可能為rm{Cl}或rm{Br.C}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F.C}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{H}為

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：