2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)下冊月考試卷235考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在熔融狀態(tài)下，Na與KCl存在可逆反應(yīng)：Na＋KClNaCl＋K，通過調(diào)整溫度，可利用金屬Na來制取K。。物質(zhì)KNaKClNaCl熔點(diǎn)（℃）63.697.8770801沸點(diǎn)（℃）77488315001413根據(jù)上表的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，確定由Na與KCl反應(yīng)制取K的合適溫度為（）A.770℃B.801℃C.850℃D.770℃～801℃2、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A.H2B.SO2C.NH3D.N23、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B.根據(jù)物質(zhì)是否能導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)4、菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會生成有毒的三價(jià)砷．下列說法正確的是（）A.因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用B.“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C.五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)D.已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價(jià)為+55、下列反應(yīng)符合圖所示的是()

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)B.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{Na隆煤Na_{2}O_{2}隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaHCO_{3}}B.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤NaAlO_{2}}C.rm{Fe隆煤FeCl_{2}隆煤Fe(OH)_{2}隆煤Fe(OH)_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NaOH隆煤NaHCO_{3}隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaOH}7、下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是rm{(}rm{)}A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化B.碘和干冰的升華C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.汞和硫的氣化8、.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bｇ·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－19、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料；納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀．A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像；其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯誤的是。

A.a是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH>0B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象11、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)12、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}13、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}14、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題：（1）沉淀A的成分是（填化學(xué)式），沉淀B的成分是（填化學(xué)式）；（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為：、；（3）在操作Ⅰ的名稱是，其中玻璃棒的作用是。16、實(shí)驗(yàn)室有如圖所示儀器；請從A～E中選擇適當(dāng)?shù)难b置填入①～④題的空裕內(nèi)（填字母）

①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是____

②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是____．

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是____

④D容器上除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有____．

17、下列五種物質(zhì)中①Ne②HI③H2O2④KOH⑤Na2O⑥Na2O2，只存在極性鍵的是______，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是______，不存在化學(xué)鍵的是______；（填寫序號）18、海洋資源的利用具有廣闊前景。rm{(1)}如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：rm{壟脵}工業(yè)上常用于沉淀rm{Mg^{2+}}的試劑rm{A}是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{Mg(OH)_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{MgCl_{2}}的離子方程式是________。rm{壟脷}由無水rm{MgCl_{2}}制取rm{Mg}的化學(xué)方程式是________。rm{(2)}海帶灰中富含以rm{I^{-}}形式存在的碘元素rm{.}實(shí)驗(yàn)室提取rm{I_{2}}的途徑如下所示：rm{壟脵}灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________。rm{壟脷}向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，其目的是________。19、（9分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1．5倍。（1）B元素符號是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。（3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開______；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：。20、（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。?）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。21、以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4____+11O22Fe2O3+8SO2

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）____．

a．為使黃鐵礦充分燃燒；需將其粉碎。

b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。

d．沸騰爐排出的礦渣可制造水泥或制磚；含鐵品位高的礦渣可煉鐵。

（4）每160gSO3氣體與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．

①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是____．

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）22、在下列物質(zhì)中：①Na②Fe（OH）2固體③Na2O固體④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．

屬于氧化物的是____，屬于鹽的是____，屬于電解質(zhì)的是____，能導(dǎo)電的是____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化24、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）25、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．26、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、解答題(共3題，共18分)28、（1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒；B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是______（填字母）；

（2）在容量瓶的使用方法中；下列操作不正確的是______（填字母）；

A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配溶液洗滌．

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．

D．配制溶液時(shí)；如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．

E．蓋好瓶蓋；用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

（3）濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該______；

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況；對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”；“偏低”或“不變”）

①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：______；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：______；

④容量瓶中原有少量蒸餾水：______．

29、一支容積為12mL的試管內(nèi)充滿O2和NO2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，（1）若無氣體剩余，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？（2）若氣體剩余2mL，原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？

30、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖表示．

（1）寫出離子反應(yīng)方程式______

（2）在下列因素中①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度不能影響該反應(yīng)速率的因素有______（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因______；

（4）解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】K、Na的活潑性相近，要從上述可逆的置換反應(yīng)中制取K，主要是利用K的沸點(diǎn)比Na的低而控制溫度使K氣化。其余三種物質(zhì)均為液體，便于生成的K蒸氣不斷逸出，使反應(yīng)向生成K的方向進(jìn)行而制得K。應(yīng)在801℃～883℃間合理?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【解析】試題分析：氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，其余選項(xiàng)都是可以的，答案選C。考點(diǎn)：考查濃硫酸干燥氣體的有關(guān)判斷【解析】【答案】C3、D【分析】解：A；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；

B；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯誤；

C；分散系的本質(zhì)是微粒直徑大??；分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯誤；

D；化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選D．

A；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

B；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

C；分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大小；

D；化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；

本題考查了物質(zhì)分類，物質(zhì)性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是分散系分類的依據(jù)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】D4、C【分析】解：A；河蝦中含有砷元素為五價(jià)砷；是無毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，故A錯誤；

B；根據(jù)維生素C的作用是將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷；所以五價(jià)砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；

C；由信息可知；反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，所以五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；

D；五價(jià)砷是無毒的；三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3，故D錯誤．

故選C．

A；五價(jià)砷是無毒的；三價(jià)砷有毒；

B；氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)；

C；根據(jù)維生素C的作用：將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷來回答；

D；五價(jià)砷是無毒的；三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性．

本題以生活中的信息來考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中砷元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，信息的獲取和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本題考查學(xué)生常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。【解答】根據(jù)圖示：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；所以表示吸熱反應(yīng)．

A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故B正確；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D.甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)；故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化；熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

【解答】

A.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A不選；B.三氧化二鋁不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，故C不選；D.氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D不選；故選B?！窘馕觥縭m{B}7、B【分析】解：rm{A.}二氧化硅和氫氧化鈉的熔化；分別破壞共價(jià)鍵；離子鍵，故A不選；

B.碘和干冰的升華；均破壞分子間作用力，故B選；

C.氯化氫和氯化鈉的溶解于水；分別破壞共價(jià)鍵；離子鍵，故C不選；

D.汞的氣化破壞金屬鍵；硫的氣化破壞分子間作用力，故D不選；

故選B．

根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵；原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．

本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．【解析】rm{B}8、D【分析】【解析】【答案】D9、B【分析】解：“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料；納米碳就是其中一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；

故選B．

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料；納米碳就是其中一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；

本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘馕觥俊敬鸢浮緽二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

A．升高溫度；平衡向吸熱方向移動，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；C．A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動。

【詳解】

A．根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時(shí)的曲線，故B正確；C．不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖像分析，會根據(jù)圖像中曲線變化趨勢、拐點(diǎn)、交點(diǎn)來確定平衡移動方向，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后平衡的移動，為易錯點(diǎn)。11、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無法確定；A錯誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}13、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：由分離流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，則操作I為過濾，得到沉淀A為SiO2，濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，再加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則操作為過濾，得到沉淀B為Fe(OH)3，濾液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入過量的二氧化碳，與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，分解生成氧化鋁，（1）由上述分析可知，沉淀A為SiO2，沉淀B為Fe(OH)3；（2）濾液A中含氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）由上述分析可知，操作I為過濾，玻璃棒的作用為引流?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。【解析】【答案】（1）SiO2，F(xiàn)e(OH)3（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）過濾，引流。16、BCD20℃【分析】【解答】①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器只有燒杯；即B，故答案為：B；

②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是試管；故答案為：C；

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是容量瓶；故答案為：D；

④D容器只能在常溫下使用；除標(biāo)有容量外，還標(biāo)有20℃，故答案為：20℃．

【分析】題中A為量筒，可用于量取一定體積的液體，B為燒杯，可用于溶解，C為試管，可用作反應(yīng)容器，可直接加熱，D為容量瓶，可用于配制一定濃度的溶液，E為錐形瓶，可用作反應(yīng)容器，以此解答該題．17、略

【分析】解：不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，①Ne中不含化學(xué)鍵、②HI中只含極性鍵、③H2O2中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，④KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，⑤Na2O中只含離子鍵、⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O-O原子之間存在非極性鍵；所以只存在極性鍵的是②，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是⑥、不存在化學(xué)鍵的是①；

故答案為：②；⑥；①．

不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中不含化學(xué)鍵．

本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意單原子分子中不存在化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)．【解析】②；⑥；①18、（1）①Ca(OH)2或CaOMg(OH)2+2H2=Mg++2H+O②（2）①坩堝②將I2+氧化成I2+2【分析】【分析】本題考查了海水資源的利用，鎂的制取，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，加熱儀器的選擇，過氧化氫的作用等，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀rm{Mg^{2+}}rm{CaO}和rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{Ca(OH)}rm{2}，rm{2}rm{Ca(OH)}和鎂離子反應(yīng)生成rm{2}rm{2}；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{2}所以離子方程式為rm{+2HCl=MgCl}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}或rm{Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{+2H^{+}=Mg^{2+}+2H}rm{2}rm{2}rm{O}故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}rm{CaO}；rm{Mg(OH)}鎂是活潑金屬，常采用電解方法制取鎂，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為rm{MgC{l}_{2}(脠脹脠脷)overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+Mg}rm{2}rm{2}rm{MgC{l}_{2}(脠脹脠脷)overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+Mg}rm{+2H}灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝；故答案為：坩堝；rm{+2H}加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘；rm{{,!}^{+}}將rm{=Mg}氧化成rm{=Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}【解析】rm{(1)壟脵C(jī)a(OH)}rm{2}或rm{2}rm{CaO}rm{Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{壟脷MgC{l}_{2}(脠脹脠脷)overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+Mg}rm{+2H^{+}=Mg^{2+}+2H}坩堝rm{2}將rm{2}氧化成rm{2}rm{O}rm{壟脷MgC{l}_{2}(脠脹脠脷)

overset{碌莽陸芒}{=}C{l}_{2}隆眉+Mg}19、略

【分析】試題分析：假設(shè)B的原子序數(shù)是a,則A是a-1,C是a+8,D是a+9．根據(jù)題意可得(a-1)+(a+9)=1．5(a+8)。解得a=8,所以這幾種元素分別是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符號是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以這四種元素中原子半徑最大的是S。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同的微粒，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它們的氫化物的結(jié)構(gòu)相似，而沸點(diǎn)H2O的比H2S高是因?yàn)樗肿娱g有氫鍵,增加了分子之間的相互吸引，使物質(zhì)汽化消耗的能量高；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物NH4Cl的電子式是其中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵；（4）活動性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能夠把活動性弱的元素從化合物中置換出來，證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱的一個離子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及相互反應(yīng)的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子間有氫鍵；離子、極性；（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-20、略

【分析】【解析】【答案】21、FeS22SO2+O22SO3abdSO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/molSO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣14.562.31g【分析】【解答】（1）依據(jù)題意，黃鐵礦是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化學(xué)式為FeS2，故答案為：FeS2；

（2）沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內(nèi)發(fā)生的催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫；2SO2+O22SO3故答案為：2SO2+O22SO3；

（3）粉碎礦石增大接觸面積提高反應(yīng)速率；增加空氣的量會使平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉(zhuǎn)化率；生產(chǎn)過程中的礦渣中含有三氧化二鐵；所以正確的是abd；故答案為：abd；

（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol；與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量，1mol三氧化硫和水反應(yīng)放熱130.3kJ；熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol

故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=﹣130.3kJ/mol；

（5）①SO2吸收Br2的反應(yīng)中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；

②從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物；本反應(yīng)歷程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH﹣再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大；放出的氨氣的量會為0．

由題知銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，產(chǎn)生0.04molNH3．該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應(yīng)，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有當(dāng)NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O．據(jù)此判斷銨鹽質(zhì)量為10.00g時(shí)NaOH溶液過量，銨鹽質(zhì)量為20.00g和30.00g時(shí)，消耗的NaOH質(zhì)量相等．設(shè)10.00g銨鹽中NH4HSO4與（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為X、Y，n（NH3）=n（OH﹣）﹣n（H+），則有：。銨鹽質(zhì)量/g10.0020.0030.0040.00含NH4HSO4、（NH4）2SO4/molX、Y2X、2Y3X、3Y4X、4Y產(chǎn)生NH3/molX+2YX+2Y0.040消耗NaOH/mol2X+2Y3X+2Y3X+0.043X+0.04因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.064mol．則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=14.56%．計(jì)算15.00g銨鹽與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NH3；由上面討論可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，當(dāng)銨鹽質(zhì)量為15.00g時(shí)含0.096molNH4HSO4和0.03mol（NH4）2SO4，共有NH4+和H+0.252mol，故NaOH不足，此時(shí)產(chǎn)生n（NH3）=（0.232﹣0.096）mol=0.136mol，NH3的質(zhì)量=0.136mol×17g/mol=2.31g．

故答案為：14.56；2.31g．

【分析】（1）利用工業(yè)制硫酸的原理分析；需要的原料是黃鐵礦；

（2）接觸室內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化；

（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動的影響因素分析解答；

（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mol；與液態(tài)H2O化合放出260.6kJ的熱量；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的反應(yīng)熱；

（5）二氧化硫吸收溴單質(zhì)利用的是二氧化硫的還原性和溴單質(zhì)的氧化性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫離子方程式；

（6）本反應(yīng)歷程是：OH﹣首先是和NH4HSO3中的H+反應(yīng)，隨后有多的OH﹣再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，所以隨著銨鹽的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨氣的量會為0．濃硫酸增加的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量．第一次和第二次放出的氨氣的量是一樣的，所以說第一次肯定是OH﹣的量過量．利用第二次的量計(jì)算（因?yàn)槭荗H﹣不足）．22、③④|⑦⑧|②③⑦⑧|①⑤⑦【分析】【解答】解：①Na是單質(zhì)；能導(dǎo)電，但不是氧化物；鹽和電解質(zhì)；

②Fe（OH）2固體不能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

③Na2O固體不能導(dǎo)電；是氧化物，是電解質(zhì)；

④CO2不能導(dǎo)電；是氧化物；

⑤FeCl3溶液能導(dǎo)電；是混合物，故不是氧化物；鹽和電解質(zhì)；

⑥蔗糖溶液不能導(dǎo)電；是混合物，既不是氧化物；也不是鹽和電解質(zhì)；

⑦熔融MgSO4能導(dǎo)電；是鹽，是電解質(zhì)；

⑧NaCl晶體不能導(dǎo)電；是鹽，是電解質(zhì)．

故是氧化物的是③④；是鹽的是⑦⑧，是電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①⑤⑦．

故答案為：③④；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．

【分析】由兩種元素組成；其中一種為氧元素的為氧化物；

陰離子是酸根離子；陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

有自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電．四、判斷題(共4題，共16分)23、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；24、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．25、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．26、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C