2024年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有8個主族B.短周期是指第一、二周期C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.元素周期表有7個周期2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或敘述中，不正確的是（）A.氫氣在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.實(shí)驗(yàn)室制氯氣用飽和食鹽水除去氯化氫D.銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色煙3、反應(yīng)rm{A+B隆煤C(}放熱rm{)}分兩步進(jìn)行：rm{壟脵A+B隆煤X(}吸熱rm{)}rm{壟脷X隆煤C(}放熱rm{).}下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.4、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O；與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.C+CO22CO

5、已知煤油的密度是0.8g?cm﹣3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（）A.小于0.8g?cm﹣3B.大于1.0g?cm﹣3C.介于0.8～1.0g?cm﹣3D.無法推測6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.LB.LC.LD.L7、下列說法中，不正確的是rm{(}rm{)}

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.由圖示可知rm{CO+H_{2}O(g)dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CO_{2}+H_{2}}的反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{CO+H_{2}O(g)dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CO_{2}+H_{2}}8、乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是rm{(}rm{)}

A.和金屬鈉作用時，鍵rm{壟脵}斷裂B.乙醇燃燒時所有鍵斷裂C.和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵rm{壟脷}斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵rm{壟脵}和rm{壟脹}斷裂評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（）A.Na、Mg、AlB.Na、K、ZnC.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K10、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在rm{105隆忙}時rm{1L}該混合烴與rm{9L}氧氣混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為rm{10L}下列混合烴不符合此條件的是A.rm{CH_{4}.C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}.C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}.C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}.C_{3}H_{6}}11、下列說法不正確的是()A.分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機(jī)物一定互為同系物B.具有相同通式的有機(jī)物一定互為同系物C.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差rm{14}D.分子組成相差一個或幾個rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物必定互為同系物12、rm{1L1mol/LNaCl}溶液表示()A.rm{1L}溶液中含有rm{1molNaCl}B.rm{1molNaCl}溶于rm{1L}水中C.rm{58.5g}氯化鈉溶于rm{741.5g}水中D.rm{1L}溶液中含有rm{58.5gNaCl}13、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{NH_{4}^{+}}所含質(zhì)子數(shù)為rm{10N_{A}}B.rm{10}克氖氣所含原子數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4}rm{L}rm{SO_{2}}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.常溫常壓下，rm{32}rm{g}rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的混合氣體所含氧原子數(shù)為rm{2N_{A}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B；C。（2）用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程：。（3）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是。15、（10分）某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸____________mL(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有____________、____________等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價(jià)是()A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度____________0.9mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度____________0.9mol·L-1。16、(8分)某有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g。（1）若有機(jī)物的質(zhì)量為3g，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（2）若有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，此有機(jī)物的分子式為（3）若有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物lmol能和足量的金屬鈉反應(yīng)生成lmolH2，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(兩個羥基不能連在同一個碳原子上)（4）等物質(zhì)的量的三種有機(jī)物完全燃燒時，消耗O2最多的是17、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為______，正極材料為______，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：______，正極：______．電解質(zhì)溶液PH的變化______（填“變大”；“變小”，“不變”）

（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：______，正極：______

電解質(zhì)溶液PH的變化______（填“變大”；“變小”，“不變”）

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是______．

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．

①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為______．

②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有______molK2FeO4被還原．

（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+LixLiMnO4，下列有關(guān)說法不正確的是______．

A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4

B．放電過程中；石墨沒有得失電子。

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作。

D．充電時電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．18、綠礬rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分rm{(Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2}}不考慮其它雜質(zhì)rm{)}的含量并制備了綠礬，流程如下：請回答下列問題：rm{(1)}溶液rm{A}中含有的陰離子主要有rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}和______________。rm{(2)}試劑rm{C}是_________________。rm{(3)壟脹}中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。rm{(4)}燒渣中rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2}}的物質(zhì)的量之比是_____________________。19、寫出鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況．____．20、rm{2mol}rm{H_{2}}含有______個氫分子，______個氫原子______rm{mol}rm{H}．評卷人得分四、其他(共4題，共8分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件；在I；II、III階段中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）化學(xué)方程式中a：b：c=___。

（2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小的排列順序?yàn)開__。

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是___，其值是___(保留2位有效數(shù)字)。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___(填“左”或“右”)移動，采取的措施是___。

（5）其他條件不變，只改變溫度，則第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低T2___T3(填“<”“>”或“=”)，判斷的理由是___。26、控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

已知：H2（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1

（2）已知：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。在兩個固定容積均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x_____（填大于；小于或等于）2.0；

②列式計(jì)算P點(diǎn)時的Kx=______（Kx指用平衡時用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來代替該物質(zhì)的平衡濃度來計(jì)算平衡常數(shù)的一種新的表達(dá)式）。

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KP____KQ（填大于、小于或等于），理由是____。

（3）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴；工作原理如圖所示。

①H+的移動方向是_____（填從左至右或從右至左）；

②產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。元素周期表共有18列，分為7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ。周期表共有7行，分為7個周期，前者前三周期是短周期，其他周期是長周期，IA中的氫元素是非金屬，所以正確的答案是D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】解：A、氫氣在Cl2中燃燒；生成氯化氫液體小液滴，發(fā)出蒼白色火焰，故A正確；

B；銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯誤；

C；氯化氫極易溶于水；而氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，所以實(shí)驗(yàn)室制氯氣用飽和食鹽水除去氯化氫，故C正確；

D；因紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成固體氯化銅；則會觀察到棕黃色的煙，故D正確；

故選B．

A、氫氣在Cl2中燃燒；生成氯化氫液體小液滴；

B；銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣；氨氣是堿性氣體，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

C；氯化氫極易溶于水；而氯氣在飽和食鹽水中溶解度??；

D；銅與氯氣反應(yīng)生成黃色的固體氯化銅．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與金屬、非金屬、與水的反應(yīng)即可解答，特別注意氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】

本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷rm{.}根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：rm{triangleH=E(}生成物的總能量rm{)-E(}反應(yīng)物的總能量rm{)}當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題。

【解答】

由反應(yīng)rm{A+B隆煤C(triangleH<0)}分兩步進(jìn)行rm{壟脵A+B隆煤X(triangleH>0)壟脷X隆煤C(triangleH<0)}可以看出，rm{A+B隆煤C(triangleH<0)}是放熱反應(yīng)，rm{A+B隆煤C(triangle

H<0)}和rm{壟脵A+B隆煤X(triangle

H>0)壟脷X隆煤C(triangleH<0)}的能量之和大于rm{A+B隆煤C(triangle

H<0)}由rm{壟脵A+B隆煤X(triangleH>0)}可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，rm{X隆煤C(triangleH<0)}是放熱反應(yīng)，故rm{A}的能量大于rm{B}rm{C}的能量大于rm{壟脵A+B隆煤X(triangle

H>0)}rm{X隆煤C(triangle

H<0)}的能量大于rm{X}圖象rm{A+B}符合；

故選D。

rm{A+B}【解析】rm{D}4、C|D【分析】

A；化合價(jià)變化的分別是溴元素和氯元素；不是歸中反應(yīng)類型，故A錯誤；

B；反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化；不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C；硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升到0價(jià)；還有的從+4價(jià)降到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型，故C正確；

D；化合價(jià)變化的是碳元素；一種是有0價(jià)升高到+2價(jià)，一種是由+4價(jià)降到+2價(jià)，是歸中反應(yīng)類型，故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；只有溴元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是高價(jià)+5價(jià)和低價(jià)-1價(jià)均變?yōu)?價(jià)的一種氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型．

5、C【分析】【解答】鈉能保存在煤油中，且沉在沒有底部，說明鈉的密度比煤油大，即鈉的密度大于0.8g?cm﹣3；

金屬鈉與水反應(yīng)，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，即鈉的密度小于1.0g?cm﹣3；

則應(yīng)介于0.8～1.0g?cm﹣3之間；

故選C．

【分析】鈉能保存在煤油中，且沉在沒有底部，說明鈉的密度比煤油大，金屬鈉與水反應(yīng)，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水?。?、A【分析】【解答】解：由n=可知，同種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為由N=n×NA可知，氣體的物質(zhì)的量為則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)為L；

故選A．

【分析】根據(jù)n=N=n×NA、V=n×Vm來計(jì)算．7、C【分析】解：rm{A.}化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；由于斷開舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵需要釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化，故按正確；

B.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，由于斷開舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起，故B正確；rm{C.}化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不僅可以表現(xiàn)為熱量的變化；還可以表現(xiàn)為電能；光能等的變化，故C錯誤；

D.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選C．

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為rm{CO(g)+H_{2}O(g)dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41kJ/mol}任何反應(yīng)中均伴隨能量變化，均由化學(xué)鍵的斷裂和生成引起的能量變化，以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量變化的實(shí)質(zhì)、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度不大．rm{CO(g)+H_{2}O(g)dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41kJ/mol}【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}故乙醇斷鍵的位置為：rm{壟脵}故A正確；

B.燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)；生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，故B正確；

C.乙醇和rm{CH_{3}COOH}共熱時，生成乙酸乙酯，可以rm{{,!}^{18}O}標(biāo)記，研究反應(yīng)機(jī)理，rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}故C錯誤；

D.乙醇在rm{壟脵}催化下與rm{Ag}反應(yīng)生成乙醛和水：rm{O_{2}}rm{xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}}和rm{xrightarrow[triangle

]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故D正確．

故選C．

乙醇含有rm{壟脵}可發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷可能的共價(jià)鍵的斷裂方式解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意乙醇的性質(zhì)，難度不大．rm{壟脹}【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)9、A|D【分析】解：A．Na；Mg、Al都是活潑金屬；工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故A選；

B．Zn是較活潑金屬；可以采用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故B不選；

C．Fe；Cu是較活潑金屬；可以采用通常化學(xué)還原劑制得，Ag是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故C不選；

D．Na；Ca、K都是活潑金屬；工業(yè)上采用電解熔融鹽的方法冶煉，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故D選；

故選AD．

金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原；通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．

本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，明確常見金屬冶煉方法，注意：Al不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉，應(yīng)該用電解熔融氧化鋁冶煉．【解析】【答案】AD10、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的確定，題目難度中等，注意利用烴燃燒通式、平均值法計(jì)算解答，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹吭O(shè)有機(jī)物的平均式為rm{C_{x}H_{y}}則有rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4}

)O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}時生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}解答rm{105隆忙}即混合氣中平均含有rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}

}原子數(shù)為rm{y=4}由于是任意比混合，故各組分分子中rm{H}原子數(shù)目均為rm{4}

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}符合題意，故A正確；

B.rm{H}rm{4}rm{CH_{4}}不符合題意；故B錯誤；

C.rm{C_{3}H_{4}}混合后氫原子數(shù)一定大于rm{4}不符合題意中rm{4}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}符合題意，故C正確；

D.rm{C_{3}H_{4}}rm{H}按物質(zhì)的量rm{4}rm{C_{2}H_{2}}混合時平均rm{C_{3}H_{6}}原子數(shù)目為rm{1}不符合任意比，故D錯誤。

故選BD。

rm{1}【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】本題考查同系物的概念，難度不大?！窘獯稹緼.分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}與rm{C}rm{C}均為烷烴，且分子式相差rm{{,!}_{6}}個rm{H}故二者一定互為同系物，故A正確；B.具有相同的通式的物質(zhì)不一定互為同系物，如丙烯和環(huán)丙烷，故B錯誤；C.rm{H}，故C正確；D.rm{{,!}_{14}}rm{3}rm{CH_{2}}兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差rm{14}rm{14}【解析】rm{BD}12、AD【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度的概念，難度不大，掌握相關(guān)概念是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

A.從物質(zhì)的量濃度概念可知是正確的，故A正確；

B.水的體積不能做為溶液的體積，故B錯誤；

C.不能用水的體積當(dāng)做溶液體積，故C錯誤；

D.從物質(zhì)的量的濃度概念可以計(jì)算如下：rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{m}{M}}{V}=dfrac{dfrac{58.5g}{58.5{g}big/{mol}}}{1L}=1{mol}big/{L}}故D正確。

D.從物質(zhì)的量的濃度概念可以計(jì)算如下：rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{

dfrac{m}{M}}{V}=dfrac{dfrac{58.5g}{58.5{g}big/{mol}}}{1L}=1{mol}

big/{L}}故D正確。

rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{

dfrac{m}{M}}{V}=dfrac{dfrac{58.5g}{58.5{g}big/{mol}}}{1L}=1{mol}

big/{L}}【解析】rm{AD}13、rCD【分析】解：rm{A.1mol}銨根離子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為rm{11mol}所含質(zhì)子數(shù)為rm{11N_{A}}故A錯誤；

B.rm{10g}氖氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{20g/mol}=0.5mol}rm{dfrac

{10g}{20g/mol}=0.5mol}氖氣分子中含有rm{0.5mol}氖原子，所含原子數(shù)約為rm{0.5mol}故B錯誤；

C.標(biāo)況下rm{3.01隆脕10^{23}}二氧化硫的分子數(shù)為rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}所含的分子數(shù)為rm{22.4L}故C正確；

D.常溫常壓下，rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}rm{N_{A}}和rm{32g}中含有rm{O_{2}}氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為rm{dfrac{32g}{16g/mol}=2mol}混合氣體所含氧原子數(shù)為rm{O_{3}}故D正確；

故選CD．

A.銨根離子中含有rm{32g}個質(zhì)子，rm{dfrac

{32g}{16g/mol}=2mol}銨根離子含有rm{2N_{A}}質(zhì)子；

B.氖氣的摩爾質(zhì)量為rm{11}為單原子分子；

C.標(biāo)況下rm{1mol}二氧化硫的物質(zhì)的量為rm{11mol}

D.氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)rm{20g/mol}計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，rm{22.4L}為易錯點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．rm{1mol}【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】考點(diǎn)：考查元素推斷，元素名稱、化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】(1)氧鈉(2)2Na+SNa2S(3)2H2O22H2O+O2↑作該反應(yīng)的催化劑15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在濃硫酸的稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以需要量取濃硫酸的體積是（2）稀釋濃硫酸、向容量瓶中轉(zhuǎn)移硫酸時都需要玻璃棒。另外定容時還需要膠頭滴管。（3）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)可知，瓶頸越粗，精確度越低，所以該建議不可取，答案選B。（4）根據(jù)n＝c·V可知，如果容量瓶沒有干燥，則溶質(zhì)的溶液的體積不受影響，濃度不變；如果定容時俯視刻度線，則所得溶液的體積偏少，濃度偏高?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和誤差分析【解析】【答案】（共10分）（1）10.0(2分)（2）玻璃棒膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于大于（每空2分）16、略

【分析】【解析】【答案】(8分)（1）CH3—CH3；（2）C2H6O（3）HO—CH2—CH2—OH；（4）CH3—CH317、略

【分析】解：（1）在酸性氫氧燃料電池中，石墨作電極，在負(fù)極由氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+；在正極由氧氣得電子生成氫氧根離子，生成的氫氧根離子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，由于正負(fù)極消耗與生成的氫離子等量，所以氫離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O22H2O；水的總量增加，故PH變大；

故答案為：石墨；石墨；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；

（2）在堿式介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正負(fù)極消耗與生成的氫氧根離子等量，所以氫氧根離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O；水的總量增加，故PH變?。?/p>

故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變??；

（3）A、電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)；故A正確；

B、氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染；能有效保護(hù)環(huán)境，故B正確；

C、以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：H2-2e-═4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O；不相同，故C錯誤；

D、以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O2=2H2O；故D正確．

故選C；

（4）①放電時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故答案為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；

②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe（OH）3，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故答案為：1；

（5）A、根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為：xLi-xe-═xLi+，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時的正極反應(yīng)式為Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4；故A正確；

B、放電過程中，根據(jù)總反應(yīng)式Li1-xMnO4+LixLiMnO4；可判斷石墨沒有電子得失，故B正確；

C、Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)；導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，故C錯誤；

D；充電過程是放電的逆向過程；外界電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確．

故答案為：C．

（1）在酸性氫氧燃料電池中電極本身不放電；氫氣在負(fù)極失電子，被氧化，氧氣在正極得電子，被還原；

（2）在堿式介質(zhì)中；氫氣失去電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水；

（3）A；太陽能催化分解水制氫氣將太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B；氫氧燃料電池產(chǎn)物無污染；

C、以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極在不同介質(zhì)中反應(yīng)式不同；

D、以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同；

（4）①放電時；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②放電時，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe（OH）3；

（5）放電時的反應(yīng)為Li1-xMnO4+Lix=LiMnO4；化合物中Li元素的化合價(jià)降低，單質(zhì)L中i元素的化合價(jià)升高，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答．

本題考查電解池與原電池，需要明確電極反應(yīng)中放電為原電池，而充電為電解池，氫氧燃料電池的負(fù)極在不同介質(zhì)中反應(yīng)式不同，題目難度較大．【解析】石墨；石墨；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；變大；2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；C；Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；1；C18、（1）OH-（2）H2SO4（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）5:5:1【分析】【分析】

燒渣主要成份為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2}}與過量rm{NaOH}溶液混合，離子反應(yīng)方程式為rm{SiO_{2}+2OH^{-}=SiO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{NaOH}不反應(yīng)，然后過濾得到的固體rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}為rm{8.0g}溶液rm{A}中含有rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}和rm{OH^{-}}加入過量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為離子反應(yīng)方程式為rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}隆媒}然后過濾得到的固體rm{F}為rm{H_{2}SiO_{3}}沉淀，灼燒脫水得rm{SiO_{2}}為rm{0.6g}固體rm{B}為rm{Fe_{2}O_{3}}為加過量試劑rm{C}溶解，因?yàn)橐苽鋜m{FeSO_{4}?7H_{2}O}所以試劑rm{C}為稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}所得溶液rm{D}為硫酸鐵和過量稀硫酸的混合溶液，再加試劑rm{E}將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，所以試劑rm{E}為鐵單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}最后將硫酸亞鐵溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬，據(jù)此分析?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}通過以上分析知，溶液rm{A}中含有的陰離子主要有rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}和rm{OH^{-}}故答案為：rm{OH^{-}}rm{(2)}通過以上分析知，試劑rm{C}是稀硫酸，故答案為：稀硫酸；rm{(3)}通過以上分析知，rm{壟脹}中反應(yīng)的離子方程式是rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}故答案為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{(4)}通過以上分析知，rm{SiO_{2}}為rm{0.6g}rm{Fe_{2}O_{3}}為rm{8.0g}所以rm{Al_{2}O_{3}}為rm{13.7-8.0-0.6=5.1g}則燒渣中rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2}}的物質(zhì)的量之比是rm{dfrac{8.0}{160}攏潞dfrac{5.1}{102}攏潞dfrac{0.6}{60}=5攏潞5攏潞1}故答案為：rm{dfrac{8.0}{160}攏潞dfrac{5.1}{102}攏潞

dfrac{0.6}{60}=5攏潞5攏潞1}rm{5}rm{5}rm{1}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{OH^{-}}rm{(2)}rm{(2)}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{(3)}rm{(3)}rm{2Fe^{3+}}19、略

【分析】

鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是鐵元素，失去電子，化合價(jià)降低元素是氫元素，得到電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：故答案為：．

【解析】【答案】化合價(jià)升高元素在反應(yīng)物中失去電子；化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中得到電子，得失電子數(shù)相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

20、略

【分析】解：rm{2mol}rm{H_{2}}含有rm{2N_{A}}個氫分子，氫氣是雙原子分子，所以含rm{4mol}的氫原子，含rm{4N_{A}}氫原子，故答案為：rm{2N_{A}}rm{4N_{A}}rm{4}．

根據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}}結(jié)合氫氣的組成分析解答．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生要學(xué)會應(yīng)用公式的同時，要結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答，比較容易．【解析】rm{2N_{A}}rm{4N_{A}}rm{4}四、其他(共4題，共8分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示，第二階段，改變條件后，C的濃度突然變?yōu)?，A、B在改變條件的瞬間濃度不變，所以改變的條件是分離出C，平衡正向移動，一段時間后達(dá)到平衡II；第三階段，改變條件后，A、B濃度逐漸減小，C濃度逐漸增大，說明平衡正向移動，A(g)+3B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱；所以改變的條件是降低溫度，一段時間后達(dá)到平衡I