2024年北師大版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學下冊月考試卷391考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于實驗操作的敘述中正確的是A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B.可燃性氣體點燃之前必須驗純C.用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將膠頭滴管伸入試管中D.選用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸2、下列無色溶液中既能在強酸性溶液，又能在強堿性溶液中大量共存的離子組是A.Na+、K+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NOC.Na+、HCOSOCa2+D.Mg2+、K+、NOCl-3、SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下：

下列說法錯誤的是A.溶解時，不可將SnCl2固體直接溶解在水里B.反應1的離子方程式為Sn2++=SnO↓+H++CO2↑C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈D.操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥4、一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打呢？”媽媽說：“面團沒發(fā)酵，不能用純堿?！蓖ㄟ^查閱資料，小影發(fā)現(xiàn)小蘇打是一種常用的膨松劑，加熱后可轉(zhuǎn)化為純堿。下列有關推斷不合理的是（）A.小蘇打?qū)θ梭w無害B.小蘇打能用作膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳氣體C.吃這種饅頭可中和過多的胃酸D.小蘇打能和酸反應，所以小蘇打?qū)儆趬A5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A.1molCH4含有的中子數(shù)為10NAB.5.3gNa2CO3晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)為3NAD.6.4gCu與S完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、甲~己元素在周期表中的相對位置如圖。甲是形成化合物種類最多的元素；乙比甲原子序數(shù)多6，??；戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是。

A.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵B.丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近C.丁與已核外電子數(shù)相差12D.戊和己是過渡元素7、用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.3:2:3B.3:1:2C.2:6:3D.1:1:1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是A.將SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，說明SO2具有強氧化性B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，說明氧化性：Fe3＋>I2C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于AlD.向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，說明溶液中含有SO42-9、如圖；將甲；乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗：

下列說法正確的是（）。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀CSO2H2S出現(xiàn)淡黃色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D10、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應情況如下：①5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O②NaClO2+4HCl(濃)=NaCl+2Cl2↑+2H2O。則根據(jù)上述信息得出的下列有關說法中正確的是A.鹽酸濃度越大，其還原性也越強B.兩個反應中HCl均同時表現(xiàn)出酸性和還原性C.反應①中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子量為4molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO12、A．B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法中正確的是A.離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子至少有3種C.D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族D.丁物質(zhì)屬離子化合物13、用無水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.溶液未冷卻立即定容C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥14、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A.過量的氫氣與氮氣B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸15、短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列關系正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.氫化物沸點：W＞ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.化合物熔點：Y2X3＜YZ3D.簡單離子的半徑：X＞Y評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）．

請回答下列問題：

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是____（填對應的元素符號）．

（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為____．

（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學式是____．

（4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是____，能夠證明這一結(jié)論的化學事實是____．17、I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)；①食鹽晶體：②乙醇：③Cu；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧CO2

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號；下同)，可以導電的是_______。

(2)寫出④溶于水時的電離方程式________。

II.已知如下反應，回答下列問題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(1)用雙線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的的方向和數(shù)目：_________

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____；氧化產(chǎn)物是____(填化學式)。

(3)當反應消耗3molNaOH時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______。18、用電子式表示下列化合物的形成過程。

CO2：______

H2O：_____

NH3：_____

HCl：______19、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應：+=+3得到。該元素在周期表中的位置是_______，其質(zhì)子數(shù)為_______，與互為_______。

(2)元素N的一種氫化物為N2H4，寫出該化合物分子的電子式_______。該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有_______。

(3)與元素N同族的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中最高價含氧酸的酸酐是_______，+3價含氧酸的分子式為_______。

(4)已知非金屬性比較：S>P，請從原子結(jié)構的角度解釋：_______，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是_______

(5)鈹、鋁二者的單質(zhì)、化合物均具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合的化學方程式_______。20、在肉制品加工中；常使用來硝酸鈉作發(fā)色劑，但必須嚴格控制亞硝酸鈉的用量，以確保使用安全。亞硝酸鈉也是一種常見的水污染物，在工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的含量較高，如不做處理排放在環(huán)境中，對人體；水生物有毒害作用。

Ⅰ．某一反應體系中反應物和生成物共六種：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生還原反應。

（1）該反應的還原劑__________。

（2）寫出該反應的化學方程式_____________________________________，該反應中，氧化劑和氧化產(chǎn)物的微粒數(shù)之比為_____________，當有n個氧化產(chǎn)物生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____e-。

（3）HI在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________________。

（4）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2

引起的中毒。下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是_________。

A．中毒過程NaNO2是還原劑B．解毒過程維生素C是還原劑。

C．解毒過程，維生素C能把Fe2+氧化Fe3+D．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應。

Ⅱ．工業(yè)廢水中亞硝酸鹽的處理這一研究已有很久的歷史了，傳統(tǒng)常見的方法有離子交換法、反滲透法、電滲析法、生物及反硝化法、化學還原法和化學催化硝化法，其中化學還原法是利用加NH4Cl進行處理含亞硝酸鹽的廢水；轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)進行排放。

（5）寫出該處理方法的離子方程式________________________________________。21、寫出下列反應的離子方程式。

(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：________________；

(2)向FeCl3溶液中加入過量的硫化鈉：_______________；

(3)向硫酸鋁KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀的質(zhì)量最大：______________；

(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉：___________________；

(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：______；

(6)向CuSO4溶液中通入硫化氫：_____________。22、金屬鋁；鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應冶煉金屬錳。用化學方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應，其方程式為C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應連接直流電源的__________(填寫電極名稱)。

②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫_______。

③陰極產(chǎn)物有______，陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法錯誤的是___________(填寫字母代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應。

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為________(填寫離子符號)發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。23、運用化學知識完成下列問題：

(1)潛艇中常用Na2O2作供氧劑，請寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式：___。

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固體混合物中的NaHCO3可選用的方法是：___。

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金屬Na，將有紅色的固體生成___(填“正確”或“錯誤”)。

(4)配平以下反應方程式前系數(shù)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+H2O___。24、根據(jù)要求；回答下列問題：

(1)下列各組微粒：①與②O2和O3③H(氕)、D(氘)、T(氚)④金剛石和石墨⑤和互為同位素的是________，互為同素異形體的是_______，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_______。(填序號)

(2)等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_______。

(3)等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，生成的氫氣的質(zhì)量之比為_______，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為__________。評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)25、將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12ＬH2。求：

(1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.

(2)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)26、印刷電路板廢液主要含以及少量的等物質(zhì)，以廢液為原料制備實現(xiàn)資源回收再利用，流程如圖所示。

(1)粗溶液的制備。

①上述流程中能加快反應速率的措施有_______

②加入鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應有_______

(2)溶液的精制。

i.經(jīng)檢驗，粗溶液含有

ii.向粗溶液滴加3%的溶液，當溶液中完全氧化后，加粉末調(diào)節(jié)溶液的

ⅲ.將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制溶液。

①用離子方程式說明加入溶液的作用_______

②已知25℃時，調(diào)節(jié)溶液此時_______已沉淀完全。

③時判斷尚未開始沉淀，根據(jù)是_______(已知25℃時飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為)

(3)制備晶體。

向精制的溶液中加一定量硫酸，加熱蒸發(fā)，再冷卻至品體析出，過濾得到晶體。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_______27、氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物；必須進行處理。

(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)；這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一；

①汽車尾氣中的CO來自于___________，NO來自于___________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有___________(至少填兩種)。

②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應的化學方程式可表示為___________。

(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是___________。

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是___________。28、電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：。陽離子Fe3+Fe2+Cr3+開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6

I．腐蝕電池法。

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于鐵屑的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．作原電池的正極b．在反應中作還原劑c．鐵屑生成Fe3+可以進一步還原

II．電解還原法。

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出；從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應的電極反應式為_______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉(zhuǎn)化，寫出對應的離子方程式：__________________；

②寫出酸性環(huán)境中Fe2+還原的離子方程式_______________________。29、鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

(1)濾渣的成分為________(填化學式)，過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理：____________________________。

(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.化學實驗剩余的藥品大多是不可以放回原瓶的；但金屬鈉還原性強，易與空氣中的氧氣；水等發(fā)生反應，實驗時切下一小塊鈉后，剩余的金屬鈉要放回原瓶，故A錯誤；

B.不純的可燃性氣體點燃時可能發(fā)生爆炸；則可燃性氣體點燃之前必須驗純，故B正確；

C.用膠頭滴管向試管中滴加液體；不能將滴管伸入試管中，若伸入試管中會污染滴管中的液體，故C錯誤；

D.量筒是粗量器；精確度只有±0.1mL，則用100mL量筒無法量取4.53mL稀硫酸，應選用10mL量筒量取4.5mL稀硫酸，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．強酸性溶液中H+和CO反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；不能共存，故A錯誤；

B．Ba2+、K+、Cl-、NO相互之間、H+、和OH-不反應；可以電離共存，故B正確；

C．HCO在強堿溶液中不能存在，發(fā)生反應HCO-+OH-=CO+H2O；故C錯誤；

D．Mg2+在強堿溶液中不能存在，和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SnCl2易水解，溶解時，需要先加濃鹽酸酸化，不可將SnCl2固體直接溶解在熱水里；A錯誤；

B．反應1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+CO2↑；B錯誤；

C．SnO沉淀帶有Cl-雜質(zhì)，可用檢驗Cl-的方法檢驗最后一次洗滌液判斷其是否已被洗滌干凈；C正確；

D．因得到的產(chǎn)品帶結(jié)晶水；不能直接蒸干，故操作1為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；

故選AB。4、D【分析】【詳解】

A．小蘇打（）是對人體無害的化學物質(zhì)；故A正確；

B．小蘇打受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳；可用作膨松劑，故B正確；

C．小蘇打能與酸反應；受熱分解生成的碳酸鈉也能與酸反應，故吃加有小蘇打的饅頭可以中和過多的胃酸，故C正確；

D．小蘇打?qū)儆邴}類物質(zhì)；不是堿類物質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．1個CH4含有6個中子，因此1molCH4含有的中子數(shù)為6NA；故A錯誤；

B．碳酸根帶兩個負電荷，5.3gNa2CO3晶體物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA；故B正確；

C．標準狀況下，SO3是非氣態(tài)的物質(zhì)；無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．6.4gCu(物質(zhì)的量為0.1mol)與S完全反應生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【分析】

甲是形成化合物種類最多的元素；應為C元素，由元素在周期表中的位置可知丙為Si，己為Ge，乙比甲原子序數(shù)多6，應為Mg元素，則丁為Ca；戊為Sc元素,據(jù)此回答。

【詳解】

A．乙為Mg，在空氣中燃燒生成的化合物有MgO、等，只含有離子鍵，A正確；

B．丙為Si，己為Ge，位于金屬與非金屬過渡線附近，B正確；

C．丁為Ca，己為Ge，核外電子數(shù)分別為20、32，核外電子數(shù)相差12，C正確；

D．戊為Sc元素，為過渡元素，己為Ge，為主族元素，D錯誤。

答案選D。7、C【分析】【詳解】

設等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，由反應Ba2++=BaSO4↓可知，的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2物質(zhì)的量分別為mol、1mol、mol，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1:=2:6:3，故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A、將SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性；故A錯誤；

B、向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，又氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以說明氧化性：Fe3+>I2；故B正確；

C、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al；故C正確；

D、白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，白色沉淀可能為氯化銀，不能確定含SO42-；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

關于SO2相關性質(zhì)的實驗：（1）通入至品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性，需注意該褪色過程是可逆的，在加熱該溶液，溶液又可恢復至淺紅或紅色；（2）通入至酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，溶液褪色，說明SO2有還原性，該過程不可逆；（3）通入H2S溶液中，溶液中有黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性；需注意把握實質(zhì)進行區(qū)分。9、AC【分析】【詳解】

A．H2S與CuSO4溶液能反應生成硫化銅黑色沉淀；故A正確；

B．H2S與FeSO4溶液不能反應；故B錯誤；

C．H2S和SO2反應2H2S+SO2＝3S+2H2O；析出淺黃色固體，故C正確；

D．SO2通入紫色石蕊溶液中；溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯誤；

故答案為AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①中鹽酸僅表現(xiàn)酸性未表現(xiàn)還原性；反應②中濃鹽酸為還原劑，所以鹽酸濃度越大，還原性越強，故A正確；

B．反應5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，4NaClO2→4ClO2，+3價的氯元素化合價升高到+4價，所以NaClO2是還原劑；HCl不是還原劑，未表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C．反應5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，由反應可知1份+3價的氯元素化合價降低到-1價，4份+3價氯元素化合價升高為+4價，每生成4molClO2轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子量為1mol；故C錯誤；

D．NaClO2+4HCl(濃)=NaCl+2Cl2↑+2H2O，NaClO2→Cl2，+3價的氯元素化合價降低到0價，所以NaClO2是氧化劑；3HCl→Cl2；-1價的氯元素的化合價升高到0價，所以部分HCl作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:3，故D正確；

故選：AD。11、AB【分析】【詳解】

由題意可知，混合氣體無色，故無Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；能使品紅溶液褪色，說明有SO2；剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明產(chǎn)生了NO2，進而說明原混合氣體中有NO，無O2，故答案選AB。12、BCD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BC【分析】【詳解】

A．稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水；則碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B．溶液未冷卻立即定容；恢復至室溫時，溶液體積減小，溶液濃度偏高，故B符合題意；

C．定容時俯視容量瓶刻度線；導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；

D．容量瓶沒有干燥；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，溶液濃度無影響，故D不符合題意；

答案選BC。

【點睛】

定容時俯視容量瓶刻度線，定容的溶液體積是不正確的，溶液的凹液面并沒有達到刻度線，故實際液體的體積偏小，是易錯點。14、AC【分析】【詳解】

A．過量的氫氣與氮氣反應生成氨氣；由于是可逆反應，氮氣不能完全反應，故A符合；

B．二氧化錳只與濃鹽酸反應；稀鹽酸不反應，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應，故B不符合；

C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應；與稀硫酸不反應，故C符合；

D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應；首先生成二氧化硫，當濃變稀的時候生成氫氣，故D不符合；

故答案選AC。15、AD【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y和Z；由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4＝21，解得：n＝3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。

【詳解】

A.W為N元素；氨氣分子之間可形成氫鍵，氨氣的沸點比HCl高，即沸點：W＞Z，故A正確；

B.Y為Al；氧化物對應水化物為弱堿，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，故B錯誤；

C.Al2O3為離子化合物，其熔點較高，AlCl3為共價化合物，其熔點較低，化合物熔點：Al2O3＞AlCl3；故C錯誤；

D.X為O；Y為Al；對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X＞Y，故D正確；

故選：AD。

【點睛】

本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，結(jié)合元素周期律解答．

解：A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，則A為H元素，C為O元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，則D為Na，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素．

（1）同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?，故上述A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na，故答案為Na；

（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH4+，故答案為NH4+；

（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學式是Na2O、Na2O2，故答案為Na2O、Na2O2；

（4）同周期自左而右元素非金屬性增強；故非金屬性Cl＞S，能夠證明這一結(jié)論的化學事實是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強，21·cn·jy·com

故答案為Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．【解析】（1）Na；（2）NH4+；（3）Na2O、Na2O2；（4）Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．17、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮谝掖饥郈O2是化合物，乙醇和二氧化碳分子不導電，二這溶于水自身不能電離，故均為非電解質(zhì)；能導電的物質(zhì)，必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬③銅中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，⑤KNO3溶液⑥熔融的氫氧化鈉中有能自由移動的正負離子；能導電；

故答案為：②⑧；③⑤⑥；

(2)④NaHSO4是強電解質(zhì)溶于水完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

II.由反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，碘單質(zhì)在反應中部分化合價升高轉(zhuǎn)化成NaIO3，碘單質(zhì)做還原劑，NaIO3為氧化產(chǎn)物；部分碘單質(zhì)化合價降低為NaI，碘單質(zhì)做氧化劑，NaI為還原產(chǎn)物，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1；電子轉(zhuǎn)移過程的雙線橋表示為：由反應可知，6molNaOH反應時轉(zhuǎn)移5mol電子，則3molNaOH反應時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，即2.5NA；

故答案為：5:1；NaIO3；2.5NA；【解析】②⑧③⑤⑥5:1NaIO32.5NA18、略

【分析】【分析】

分析共價化合物分子中各原子的成鍵狀態(tài)和特點；注意各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構，各原子的最外層電子均需全部表示出，由此分析解答。

【詳解】

CO2是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，碳原子和兩個氧原子各形成兩對共用電子對，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構，用電子式表示形成過程為：

H2O為共價化合物，氧原子和兩個氫原子各形成一對共用電子對，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構，用電子式表示形成過程為：

氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，用電子式表示形成過程為：

HCl為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構，一個氫原子和一個氯原子形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為：【解析】19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mc的原子序數(shù)為115，原子結(jié)構為位于第七周期第VA族；質(zhì)子數(shù)為115，與質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故填第七周期第VA族；115、同位素；

(2)中H周圍滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構，N周圍滿足8電子結(jié)構，其電子式為其中N—H鍵為極性鍵，N—N鍵為非極性鍵，故填極性鍵和非極性鍵；

(3)P的最高價為+5，最高價含氧酸為其酸酐為其中+3價的含氧酸為故填

(4)S和P均位于第三周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多原子核對核外電子的束縛能力強，失電子能力變?nèi)?，非金屬性強，故非金屬性S>P；第三周期中形成的簡單離子有其中均為10電子，其余為18電子，10電子離子半徑小于18電子離子半徑；對于離子而言，相同電子數(shù)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以半徑最小，故填S和P都有三個電子層，但是S的原子半徑更小，核電荷數(shù)更大，核對電子的束縛力更大，所以得電子能力更強，非金屬性更強、

(5)根據(jù)題意，BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合反應生成氫氧化鈹沉淀，其反應為故填【解析】第七周期ⅤA族115同位素極性鍵和非極性鍵P2O5H3PO3S和P都有三個電子層，但是S的原子半徑更小，核電荷數(shù)更大，核對電子的束縛力更大，所以得電子能力更強，非金屬性更強。Al3+BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓20、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．反應中NaNO2只發(fā)生還原反應，故NaNO2是氧化劑，NaNO2→NO，由電荷守恒可知，還生成NaI，HI是還原劑，被氧化為I2，反應方程式為2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O；

(1)該反應的還原劑是HI；

(2)該反應的化學方程式為2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該反應中，氧化劑NaNO2和氧化產(chǎn)物I2的微粒數(shù)之比為2：1，當有n個氧化產(chǎn)物生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ne-；

(3)反應物HI中碘元素部分化合價升高；發(fā)生氧化反應，部分價態(tài)不變，生成了鹽，因此碘化氫在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；

(4)A.亞硝酸鹽具有氧化性；是氧化劑，選項A錯誤；

B．維生素C解毒過程：Fe3+→Fe2+，在這個過程中Fe3+被還原；發(fā)生還原反應，做氧化劑，則維生素C做還原劑，選項B正確；

C．解毒過程，維生素C能把Fe3+還原為Fe2+；選項C錯誤；

D．中毒時亞硝酸鹽作為氧化劑；發(fā)生還原反應，選項D正確；

答案選BD；

Ⅱ．(5)化學還原法是利用加NH4Cl進行處理含亞硝酸鹽的廢水，轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)N2進行排放，處理方法的離子方程式為【解析】HI2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O2：12n還原性和酸性BD21、略

【分析】【分析】

(1)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣；發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；溴；

(2)鐵離子將硫離子氧化成亞S單質(zhì)；硫化鈉過量，反應生成FeS沉淀；

(3)硫酸根離子完全沉淀時生成沉淀質(zhì)量最大；此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子；

(4)金屬鈉與硫酸銅溶液反應；鈉性質(zhì)活潑，鈉先和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，為氧化還原反應，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；

(5)少量的氫氧化鈣Ca(OH)2溶液完全反應；生成碳酸鈣；碳酸鈉和水；

(6)氯化銅不溶于強酸；二者反應生成硫化銅沉淀。

【詳解】

(1)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；

(2)向FeCl3溶液中加入過量的硫化鈉，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；

(3)向硫酸鋁KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀的質(zhì)量最大，硫酸根離子完全沉淀，反應的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；

(4)鈉先和水反應為氧化還原反應，氧化劑H2O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，總反應為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)少量的氫氧化鈣Ca(OH)2溶液完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

(6)硫酸銅和硫化氫發(fā)生復分解反應生成硫化銅沉淀，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+?！窘馕觥?Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCu2++H2S=CuS↓+2H+22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）工業(yè)上常用鋁熱反應放出大量的熱制取一些熔點高的金屬，4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；（2）①陰陽兩極上均有氣體產(chǎn)生，根據(jù)電解池的放電順序，鐵不參加反應，作陰極連接電源的負極；②陽極上產(chǎn)生無色無味的氣體，根據(jù)反應元素守恒，缺少的是N2，3Cl2＋2CNO－＋8OH－=6Cl－＋2CO32－＋4H2O＋N2；③陰極上陽離子放電，因產(chǎn)生無色無味的氣體，應是H＋放電2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物的化學反應，陽極上的產(chǎn)物是Cl2、CNO－，CN－中C的價態(tài)是＋4價，N的價態(tài)是－5價，CNO－中C＋4價、N－3價、O－2價，CN－－2e－→CNO－，根據(jù)反應前后電荷守恒，OH－作為反應物參加反應，生成H2O，所以電極反應式：CN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2O；（3）a、電能在轉(zhuǎn)化過程中一部分轉(zhuǎn)化成了熱能，錯誤；b、粗銅提純，根據(jù)電解池的工作原理，應失電子被氧化，因此粗銅接電源的正極，發(fā)生氧化反應，正確；c、電解池工作原理：陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，錯誤；d、粗銅中含有Ag、Au、Pt等金屬，因為活潑性比銅弱，不參與電解，作為沉淀沉降出來，可以回收這些金屬，正確，因此答案ac符合題意；（4）硫酸鋁銨屬于強酸弱堿鹽，其中NH4＋、Al3＋水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，硫酸鋁銨相當于向硫酸鋁溶液中加入NH4＋，抑制了Al3＋的水解，因此硫酸鋁銨中c(Al3＋)大。

考點：考查鋁熱反應、電解池、氧化還原反應的配平、精煉銅、鹽類水解等知識?！窘馕觥?Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn負極N2H2、NaOHCN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2OacNH4＋、Al3＋硫酸鋁銨23、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2和CO2反應可以產(chǎn)生氧氣，因此潛艇中常用Na2O2作供氧劑，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

(2)碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此除去Na2CO3和NaHCO3固體混合物中的NaHCO3可選用的方法是加熱。

(3)鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則在CuSO4溶液中加入少量的金屬Na生成氫氧化銅藍色沉淀；硫酸鈉和氫氣；不會有紅色的銅單質(zhì)出現(xiàn)。

(4)反應中碳元素化合價從0價升高到+4價失去4個電子，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥?Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2加熱錯誤C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，故①③互為同位素；同素異形體則是同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故②④互為同素異形體；和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤，故答案為：①③；②④；⑤；

(2)假設D2O和H2O的質(zhì)量均為mg，則所含的中子數(shù)之比為電子數(shù)之比為故答案為：9：8；9：10；

(3)假設D2O和H2O的物質(zhì)的量均為1mol，則分別與足量的金屬鈉反應，生成的氫氣的質(zhì)量分別為：故質(zhì)量之比為2：1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1，故答案為：2：1；1：1。【解析】①、③②、④⑤9∶89∶102∶11∶1四、計算題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算；

(2)根據(jù)總質(zhì)量分別計算Na和Na2O的物質(zhì)的量；進而計算生成NaOH的總物質(zhì)的量，可求得濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可以推知：46gNa~1molH2，所以：46g：1mol=m(Na)：0.05mol，計算結(jié)果m(Na)==2.3g；

答：原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g；

(2)原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為2.3g，則m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g，n(Na)==0.1mol，n(Na2O)==0.05mol，則與水反應生成的總NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L；

答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L。【解析】2.3g5mol/L五、原理綜合題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

印刷電路板廢液主要含以及少量的等物質(zhì)，加適量的鐵粉，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，過濾得到粗銅，在氧氣中氧化生成粗氧化銅，加入過量的硫酸，得到粗硫酸銅溶液，制備實現(xiàn)資源回收再利用。

【詳解】

(1)①上述流程中能加快反應速率的措施有：將原料粉碎；適當提高溶液的濃度、提高反應溫度；故答案為：將原料粉碎、適當提高溶液的濃度、提高反應溫度；

②印刷電路板廢液主要含以及少量的等物質(zhì)，加適量的鐵粉，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；

(2)①向粗溶液滴加3%的溶液，將溶液中完全氧化，便于生成氫氧化鐵沉淀，從而與銅離子分離。用離子方程式說明加入溶液的作用：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

②調(diào)節(jié)溶液此時=2.8×10-9小于1.0×10-5已沉淀完全。故答案為：2.8×10-9

③時，c(Cu2+)==2.2>尚未開始沉淀，根據(jù)是時，c(Cu2+)=2.2>(已知25℃時飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度為)，故答案為：時，c(Cu2+)=2.2>

(3)向精制的溶液中加一定量硫酸，抑制銅離子水解，加熱蒸發(fā)，再冷卻至品體析出，過濾得到晶體。故答案為：抑制銅離子水解?！窘馕觥繉⒃戏鬯?、適當提高溶液的濃度、提高反應溫度Fe＋2Fe3＋=3