2025年蘇人新版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示；下列敘述正確的是（）

A.Y與濾紙接觸處有氧氣生成B.X為正極，發(fā)生氧化反應C.Y為陰極，發(fā)生還原反應D.X與濾紙接觸處變紅2、下列反應的離子方程式錯誤的是A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．過量的鐵和稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳氣體ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－3、將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后，對所得溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A.c（HCOO-）＜c（Na+）B.c（HCOO-）＞c（Na+）C.c（HCOO-）=c（Na+）D.c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH）4、下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是（）A.通入品紅溶液B.通入澄清石灰水中C.通入溴水中D.通入酸性KMnO4溶液中5、用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如下圖所示：下列說法正確的是A.常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應B.④的反應類型屬于酯化反應，不屬于取代反應C.用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯．D.淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說法不正確的是（）A.CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同B.二氯甲烷沒有同分異構體C.丁二烯和丁烯為同系物D.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高7、（雙選）下列各項關于催化劑的敘述正確的是（）A.使用催化劑，可以改變化學反應速率B.只要是催化劑對所有的反應均可使其速率提高C.催化劑的使用可以不考慮外界因素的影響，比如溫度、雜質(zhì)等D.催化劑還可以降低反應速率，這種催化劑一般稱之為負催化劑8、下列說法錯誤的是（）A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定是同系物C.相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構體D.烯烴的各同系物中，碳的質(zhì)量分數(shù)都相等9、對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D.加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-10、欲將轉(zhuǎn)化為可以加入（）A.水B.碳酸氫鈉溶液C.碳酸D.鹽酸11、能鑒別SO2和CO2的試劑是（）A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.高錳酸鉀溶液12、下列有關化學用語表達不正確的是（）A.CO2分子的結(jié)構式：O=C=OB.氯氣分子的電子式Cl：ClC.Cl-的離子結(jié)構示意圖：D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子13、以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.2mol/L的CuSO4溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（）A.小于7B.大于7C.小于或等于7D.大于7或等于714、室溫時，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正確的是（）A.向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促進CH3COOH的電離，溶液的pH降低B.當?shù)稳氲腘aOH與CH3COOH恰好反應時，所得溶液呈中性C.當兩者恰好完全反應時：D.所得溶液中各離子濃度的關系為：評卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)15、鐵-鎳蓄電池充電放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關于此蓄電池的下列說法中不正確的是（）A.放電時負極附近溶液的堿性不變B.充電時陰極的電極反應式為Ni（OH）2═NiO2+2H++2e-C.放電時NiO2的反應為NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-D.利用蓄電池電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生標準狀況下8.4LCl2，則理論上電路中通過電子物質(zhì)的量為0.75mol16、下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是()A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸17、rm{25隆忙}時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}溶液：rm{c(Na^{+})>c(HCOrlap{_{3}}{^{-}})>c(COrlap{_{3}}{^{2-}})>c(H_{2}CO_{3})}B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液中通入rm{SO_{2}}氣體至rm{pH=7}rm{c(Na^{+})=c(HSOrlap{_{3}}{^{-}})+2c(SOrlap{_{3}}{^{2-}})+c(H_{2}SO_{3})}C.等物質(zhì)的量濃度的rm{CH_{3}COOH}溶液與rm{NaOH}溶液等體積混合后所得rm{pH=9}的溶液：rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)-c(CH}rm{)-c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH)=c(H}rm{COOH)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=1隆脕10}D.rm{20mL0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液與rm{)=1隆脕10}溶液混合得到的溶液：rm{{,!}^{-9}}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{20mL0.1

mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}HCl}rm{c(CH}rm{c(CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH)+2c(H}rm{COOH)+2c(H}rm{{,!}^{+}}18、下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{a-}模擬工業(yè)制純堿B.

rm{b-}制乙酸乙酯實驗中接受產(chǎn)物C.

rm{c-}除去氯氣中的氯化氫D.

rm{d-}實驗室制乙炔19、海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源；對今后世界經(jīng)濟發(fā)展有著決定性作用。下列有關說法正確的是（）

A.工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B.工段②是風化過程C.在工段③⑤中溴元素均被氧化D.工段④主要反應為：SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr20、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（）A.PbO2是電池的負極B.Pb是負極C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時，溶液酸性減弱評卷人得分四、填空題(共4題，共12分)21、鐵；鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失；尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．

（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜；其分布曲線如圖1．

①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：____．

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：____．

③由圖示可知，密度等于1.35g/mL的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是____；請用一句話概括該圖2反映出的基本結(jié)論____．

（2）以下為鋁材表面處理的一種方法。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是____．

③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____．22、按要求書寫：

（1）羥基的電子式____

（2）乙烯的結(jié)構式____

（3）含氫質(zhì)量分數(shù)最高的烴的分子式____

（4）間甲基苯乙烯的結(jié)構簡式____

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為____

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為____．23、Methylon（1；3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的分子式為____；B的結(jié)構簡式為____

（2）D中含氧官能團的名稱為____

（3）反應⑤的反應類型是____．

（4）B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構）

a．屬于芳香族化合物b．能與NaOH溶液反應c．結(jié)構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構。

其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體是____（填結(jié)構簡式）．24、據(jù)報道；一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．

已知：

①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

（1）寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學方程式______．

（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．請寫出該燃料電池負極上的電極反應式為______．

（3）用乙醇燃料電池電解400mL飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為______；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是______；當陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為______．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）評卷人得分五、判斷題(共4題，共24分)25、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA．____（判斷對錯）26、放熱反應在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯）27、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+____．（判斷對確）28、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)29、甲、乙、丙、X是中學化學中常見的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：甲乙丙。

（1）若X是O2，則甲不可能是____（填代號）

a．Mgb．N2c．Sd．Al

（2）若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙為紅棕色氣體．寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學方程式：____．

（3）若乙是一種常見的溫室氣體，則X的化學式為____．

（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與水反應的離子方程式為____；1mol丙與水發(fā)生反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol．

（5）若X是一種常見的金屬單質(zhì)；常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液．

①檢驗乙是否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為____（填試劑名稱）．

②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____．30、如圖表示有關中學常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略）；其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應②可用于工業(yè)制玻璃．

請回答下列問題：

（1）F的組成元素在周期表中的位置是____（指明周期和族）；

G的電子式____．

（2）寫出上圖中下列反應的化學方程式：

C+G→I：____

A（濃）+B：____

E+F：____

（3）若1gAl參加④反應放出QkJ的熱量，則該熱化學方程式為：____．

（4）向圖中反應⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式____．31、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（）A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯32、有X；Y、Z三種單質(zhì)；其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y、Z單質(zhì)為固體．

①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒；發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；

③ZZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一種具有強氧化性的酸．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進行推斷：

（1）寫出X單質(zhì)與水反應的化學方程式：______；

（2）寫出Y單質(zhì)與水反應的化學方程式：______；

（3）寫出將一小塊Y單質(zhì)放入滴有酚酞水中時，你所看到的實驗現(xiàn)象：______；

（4）寫出銅與H2ZO4濃溶液在加熱時反應的化學方程式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】該裝置中，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，右邊裝置是電解池，X為陽極、Y為陰極，陽極上電極反應為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．Y電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；所以Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故A錯誤；

B．X為陽極；失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C．通過以上分析知；Y是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故C正確；

D．X電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；所以X和濾紙接觸處不變紅，故D錯誤．

故選C．2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】甲酸為弱電解質(zhì)；溶液中部分電離，pH=3的甲酸溶液溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則甲酸的濃度一定大于0.001mol/L；

pH=11NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，兩溶液等混合后溶液顯示中性，則：c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（HCOO-）=c（Na+）；由于醋酸為弱酸，反應后的溶液中存在醋酸分子，則c（Na+）＜c（HCOO-）+c（HCOOH）．【解析】【解答】解：pH=11NaOH溶液的濃度為0.001mol/L；由于甲酸為弱酸，pH=3的甲酸溶液甲酸的濃度一定大于0.001mol/L，混合液為中性，則：c（H+）=c（OH-）；

A．根據(jù)電荷守恒可得：c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（H+）=c（OH-），則c（HCOO-）=c（Na+）；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒及c（H+）=c（OH-）可得：c（HCOO-）=c（Na+）；故B錯誤；

C．反應后的溶液為中性溶液，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（HCOO-）=c（Na+）；故C正確；

D．反應后的溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO-）=c（Na+），由于溶液中存在醋酸分子，則c（Na+）＜c（HCOO-）+c（HCOOH）；故D錯誤；

故選C．4、B【分析】【分析】二氧化硫和二氧化碳都屬于酸性氧化物，都能和澄清石灰水反應生成白色沉淀鈣鹽，但二氧化硫具有漂白性、還原性，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．二氧化硫能使品紅溶液褪色；但二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫，故A不選；

B．二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反應生成白色沉淀鈣鹽；二者反應現(xiàn)象相同，所以澄清石灰水不能鑒別，故B選；

C．二氧化硫具有還原性，二氧化碳沒有還原性，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；所以二氧化硫能使溴水褪色，所以溴水能鑒別二氧化硫和二氧化碳，故C不選；

D．二氧化硫具有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳沒有還原性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液能鑒別二氧化硫和二氧化碳，故D不選；

故選B．5、C【分析】由題知，M是葡萄糖，在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應；反應④是酯化反應，也可看做是取代反應；用飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙醇，反應乙酸。淀粉和纖維素雖通式一樣，但n值不同，不是同分異體?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】A．根據(jù)最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；

B．甲烷為正四面體；二氯甲烷只有一種；

C．丁二烯和丁烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同；

D．正戊烷、異戊烷、新戊烷為同分異構體，支鏈越多，沸點越低．【解析】【解答】解：A．CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同，都為CH2；故A正確；

B．甲烷為正四面體；二氯甲烷只有一種，沒有同分異構體，故B正確；

C．丁二烯中含有兩個碳碳雙鍵；丁烯為單烯烴，二者的結(jié)構不同，所以二者一定不屬于同系物，故C錯誤；

D．正戊烷；異戊烷、新戊烷為同分異構體；支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸降低，故D錯誤；

故選CD．7、AD【分析】【分析】催化劑有正催化劑和負催化劑，正催化劑加快反應速率，負催化劑可降低反應速率，使用催化劑時要考慮外界因素，使催化劑的活性最大，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．催化劑可改變活化能；改變反應速率，故A正確；

B．催化劑具有轉(zhuǎn)移性；不同的化學反應需要不同的催化劑，故B錯誤；

C．使用催化劑時要考慮外界因素；使催化劑的活性最大，如使用蛋白酶，溫度不能過高，防止蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D．負催化劑可降低反應速率；故D正確．

故選AD．8、BC【分析】【分析】結(jié)構相似，分子組成上相差1個或者若干個基團的化合物互稱為同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構的物質(zhì)，為同分異構體；根據(jù)同系物的通式可判斷出物質(zhì)含碳量的變化規(guī)律．【解析】【解答】解：A、C2H6和C4H10根據(jù)通式判斷為烷烴；所以二者一定是同系物，故A正確；

B、C2H4和C4H8根據(jù)通式和結(jié)構判斷C2H4一定是烯烴，C4H8可以是烯烴也可以是環(huán)烷烴；所以不一定是同系物，故B錯誤；

C；相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)可以是有機物和無機物；也可以是分子式不同式量相同的有機物，所以不一定是同分異構體，同分異構體是分子式相同，結(jié)構不同的化合物，故C錯誤；

D、烯烴的通式為CnH2n；所以烯烴的各同系物中含碳量相同，故D正確；

故選BC．9、BC【分析】【分析】A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應生成二氧化碳；

B．根據(jù)SO42-的檢驗方法；

C．加入氫氧化鈉，Cu2+溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，Mg2+溶液中出現(xiàn)白色沉淀；NaCl溶液沒有現(xiàn)象；

D．根據(jù)加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的．【解析】【解答】解：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應生成二氧化碳；故A錯誤；

B．加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-；故B正確；

C．有顏色的離子為銅離子，加入氫氧化鈉，Cu2+溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，Mg2+溶液中出現(xiàn)白色沉淀；NaCl溶液沒有現(xiàn)象，故C正確；

D．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的；故D錯誤．

故選BC．10、AB【分析】【分析】欲將轉(zhuǎn)化為改變的是將醇鈉轉(zhuǎn)化為醇，但酚鈉不參加反應，說明給予物質(zhì)酸性小于苯酚而大于醇，該物質(zhì)能和醇鈉反應生成醇但和酚鈉不反應，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：欲將轉(zhuǎn)化為改變的是將醇鈉轉(zhuǎn)化為醇，但酚鈉不參加反應，說明給予物質(zhì)酸性小于苯酚而大于醇，該物質(zhì)能和醇鈉反應生成醇但和酚鈉不反應；

A．水的電離能力大于醇而小于酚，所以加入水能將轉(zhuǎn)化為故A正確；

B．碳酸氫根離子電離能力大于醇而小于酚，所以加入水能將轉(zhuǎn)化為故B正確；

C．碳酸電離能力大于酚和醇，所以碳酸和反應生成故C錯誤；

D．HCl電離能力遠遠大于酚和醇，所以鹽酸和反應生成故D錯誤；

故選AB．11、AD【分析】【分析】SO2與CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性和漂白性，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；

B．SO2與CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，故B錯誤；

C．SO2與CO2都是酸性氧化物，與水反應生成碳酸和亞硫酸，SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅；不能鑒別，故C錯誤；

D．二氧化碳與高錳酸鉀不反應；二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確．

故選AD．12、BD【分析】【分析】A．二氧化碳是直線形結(jié)構；每個氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵；

B．氯氣分子中存在一對共用電子對；氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，漏掉了氯原子中的未成鍵電子；

C．氯離子有17個質(zhì)子；核外有18個電子，最外層有8個電子；

D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解析】【解答】解：A．二氧化碳是直線形結(jié)構；每個氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構式為：O=C=O，故A正確；

B．氯氣分子中，兩個氯原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，氯氣正確的電子式為：故B錯誤；

C．氯離子有17個質(zhì)子，核外有18個電子，Cl-的離子結(jié)構示意圖：故C正確；

D．氧原子的核電荷數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：；故D錯誤；

故選BD．13、AC【分析】【分析】n（NaCl）=0.06mol，n（CuSO4）=0.06mol，兩個電解池串聯(lián)，分別發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，各電極上轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目相等，結(jié)合方程式偏大兩個燒杯中生成酸和堿的物質(zhì)的量，進而計算混合后溶液的PH．【解析】【解答】解：（NaCl）=0.06mol，n（CuSO4）=0.06mol；

兩個電解池串聯(lián)，分別發(fā)生的反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

如轉(zhuǎn)移電子≤0.06mol，兩個燒杯生成的H+、OH-相等；混合后溶液硫酸銅過量，水解呈酸性；

如轉(zhuǎn)移電子＞0.06mol，NaCl溶液生成0.06molOH-，CuSO4溶液生成的H+大于0.06mol；則混合后溶液呈酸性；

故選A．14、CD【分析】【分析】A．向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧根離子和氫離子反應生成水，所以促進醋酸電離；

B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽；醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；

C．根據(jù)物料守恒判斷；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．【解析】【解答】解：A．向醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧根離子和氫離子反應生成水，所以促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故A錯誤；

B．當?shù)稳氲腘aOH與CH3COOH恰好反應時生成醋酸鈉；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，故B錯誤；

C．當二者恰好反應時生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，所以所得溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故D正確；

故選CD．三、雙選題(共6題，共12分)15、A|B【分析】解：A．放電時，負極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；氫氧根離子參加反應導致溶液堿性減弱，故A錯誤；

B．充電時，陰極反應式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；故B錯誤；

C．放電時，正極反應式為NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-；故C正確；

D．氯氣物質(zhì)的量==0.375mol，根據(jù)2Cl-2e-=Cl2↑知；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.375mol×2=0.75mol，故D正確；

故選AB．

放電時，F(xiàn)e作負極、NiO2作正極，負極反應式為：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時；發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極、陰陽極是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，知道正負極與陰陽極電極反應式關系，題目難度中等．【解析】【答案】AB16、A|C【分析】解：A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體；應在點燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤；

C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用；可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故C正確；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4；該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯誤；

故選：AC．【解析】【答案】AC17、CD【分析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，知道溶液中存在的電荷守恒及物料守恒，題目難度不大。A.碳酸氫鈉溶液呈堿性；

B.rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液中通入rm{SO_{2}}氣體至rm{pH=7}所以得溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)電荷守恒分析解答；

C.等物質(zhì)的量濃度的rm{CH_{3}COOH}溶液與rm{NaOH}溶液等體積混合后所得醋酸鈉溶液；根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；

D.rm{20mL0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液與rm{20

mL0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液混合得到的溶液得到物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷和物料守恒分析解答?！窘獯稹緼.碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度rm{10mL0.1mol?L^{-1}HCl}所以離子濃度大?。?，，，，，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}，故rm{c}錯誤；B.rm{c}rm{(}rm{H}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{C}rm{C}rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}溶液中通入rm{O_{3}^{-}}rm{O_{3}^{-}}rm{)}氣體至rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}所以得溶液是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合溶液rm{c}根據(jù)電荷守恒：rm{(}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{)}rm{(}rm{(}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{3}rm{O}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{>}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c}rm{c}rm{(}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O_{3}}rm{{,!}^{2?}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}而溶液rm{{,!}^{2?}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{A}說明rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.1}rm{0.1}rm{m}所以rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{L}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{?1}}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{S}rm{O}rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}，故rm{S}rm{O}rm{2}錯誤；C.等物質(zhì)的量濃度的rm{S}rm{O}rm{2}rm{S}rm{O}rm{2}rm{S}rm{S}rm{O}rm{2}rm{O}rm{O}溶液與rm{O}rm{2}rm{2}rm{2}溶液等體積混合后所得醋酸鈉溶液rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，根據(jù)質(zhì)子守恒得：rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{7}rm{7}，，，，，，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{+}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}所以rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}，故rm{c}正確；D.物質(zhì)的量濃度相等的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸rm{c}溶液中根據(jù)電荷守恒可知：rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{S}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{c}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O}rm{3}rm{(}rm{(}rm{(}rm{S}rm{S}rm{O}rm{3}rm{O}rm{3}rm{O}rm{3}rm{O}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{{,!}^{2-}}rm{)+}rm{)+}rm{c}而rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}，rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，代入rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，得：rm{p}rm{H}rm{=}rm{7}，rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}rm{7}rm{7}，rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}，rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{c}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{(}根據(jù)物料守恒：rm{(}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}，rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{=}rm{c}rm{c}rm{(}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{)}將rm{)}代入rm{)}得：rm{=}rm{=}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{+}rm{2}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O_{3}}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{(}rm{H}rm{H}rm{S}rm{S}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{)}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{c}rm{c}rm{(}rm{S}rm{O_{3}}rm{(}rm{(}rm{(}rm{S}rm{S}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}，故rm{O_{3}}正確。故選rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{{,!}^{2-}}rm{)}rm{)}【解析】rm{CD}18、rCD【分析】解：rm{A.}應先通入氨氣；且氨氣易發(fā)生倒吸，則氨氣的進氣導管應在液面上方，故A錯誤；

B.利用飽和碳酸鈉吸收產(chǎn)物；不能利用食鹽水，故B錯誤；

C.rm{HCl}極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除去氯氣中的氯化氫，故C正確；

D.固體與液體反應制備乙炔；食鹽水使反應平穩(wěn)，則圖中反應裝置可制備乙炔，故D正確；

故選CD．

A.應先通入氨氣；且氨氣易發(fā)生倒吸；

B.利用飽和碳酸鈉吸收產(chǎn)物；

C.rm{HCl}極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解；

D.固體與液體反應制備乙炔；食鹽水使反應平穩(wěn)．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備實驗、實驗技能及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{CD}19、CD【分析】解：海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液；粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉；氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)；

A、除鈣離子之前先除去硫酸根離子，所以鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；故A錯誤；

B．風化是指某些含結(jié)晶水的礦物類藥物；因與干燥空氣接觸，日久逐漸脫水而成為粉末狀態(tài)，該過程需要加熱，所以不是風化，故B錯誤；

C．第③步中；溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，故C正確；

D、溴單質(zhì)與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，所以反應的方程式為：SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr；故D正確；

故選：CD。

海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液；粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉；氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)；

A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙；可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；

B．風化是指某些含結(jié)晶水的礦物類藥物；因與干燥空氣接觸，日久逐漸脫水而成為粉末狀態(tài)；

C．溴元素失電子化合價升高時被氧化；

D；溴單質(zhì)與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸。

本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)的分離和提純，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥緾D20、B|D【分析】解：A．原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極；故A錯誤；

B．根據(jù)電池反應可知，Pb在反應中失去電子生成PbSO4，所以Pb為電池的負極；故B正確；

C．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極；反應中被還原；故C錯誤；

D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸；電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D正確；

故選BD．

根據(jù)放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原；所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進行解答．

本題考查了常見的化學電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應式．【解析】【答案】BD四、填空題(共4題，共12分)21、鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重NO2、NO硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價越高2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑b2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+中和表面的酸溶液HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀【分析】【分析】（1）①冷的濃硝酸具有強的氧化性，鐵在濃HNO3中會“鈍化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜；

②濃硝酸具有易揮發(fā)；見光分解，生成產(chǎn)物污染空氣等性質(zhì)；

③根據(jù)圖象知，該條件下，硝酸主要被還原為NO2；NO；依據(jù)硝酸的密度結(jié)結(jié)合圖象分析硝酸還原產(chǎn)物百分含量的變化規(guī)律；

（2）①有氣泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；因堿洗槽液中有AlO2-，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或。

CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀還會繼續(xù)溶解．

②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；根據(jù)氨顯堿性分析；

③HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．【解析】【解答】解：（1）①濃硝酸具有強的氧化性，鐵在濃HNO3中會“鈍化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜；

故答案為：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜；

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理；濃硝酸具有易揮發(fā)，見光分解，生成產(chǎn)物污染空氣等性質(zhì)；

故答案為：硝酸易揮發(fā)；不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重；

③從圖中可以看出，當其他條件一致時，在濃硝酸（密度等于l.35g?mL-1）中，主要產(chǎn)物NO2、NO，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多；該圖反映出的基本結(jié)論：硝酸的密度越大；濃度越大；其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高；

故答案為：NO2；NO；硝酸濃度（密度）越大；其還原產(chǎn)物化合價越高；

（2）①鋁能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應也能與強酸反應生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；b；

②鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；因為氨顯堿性；所以電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液；

故答案為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；中和表面的酸溶液；

③加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解．或HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀；

故答案為：HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．22、CH4對二甲苯2，2，5-三甲基-3-己炔【分析】【分析】（1）羥基為-OH；O原子周圍有7個電子；

（2）乙烯中含碳碳雙鍵和C-H鍵；為平面結(jié)構；

（3）含氫質(zhì)量分數(shù)最高的烴為甲烷；

（4）間甲基苯乙烯中；甲基與乙烯基在間位上；

（5）分子式為C8H10的芳香烴；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則苯環(huán)上只有一種H，為對二甲苯；

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，則C≡C加成后每個C上至少2個H．【解析】【解答】解：（1）羥基為-OH，O原子周圍有7個電子，電子式為故答案為：

（2）乙烯中含碳碳雙鍵和C-H鍵，為平面結(jié)構，乙烯的電子式為乙烯的結(jié)構式故答案為：

（3）H、C原子個數(shù)比越大，含氫越多，含氫質(zhì)量分數(shù)最高的烴為甲烷，其分子式為CH4，故答案為：CH4；

（4）間甲基苯乙烯，主鏈為苯乙烯，在苯環(huán)的間位上有一個甲基，該有機物的結(jié)構簡式為故答案為：

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子，則2個碳原子不可能是形成1個乙基，只能是2個甲基，且處于對角位置，其結(jié)構簡式為名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯；

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，則C≡C加成后每個C上至少2個H，則該炔烴只能為（CH3）2CHC≡CC（CH3）3，名稱為2，2，5-三甲基-3-己炔，故答案為：2，2，5-三甲基-3-己炔．23、C6H6O2羰基和醚鍵取代反應5【分析】【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構可知其分子式為C6H6O2，比較A和C的結(jié)構簡式及轉(zhuǎn)化條件可知，B為

（2）根據(jù)D的結(jié)構簡式可知其所含官能團名稱；

（3）比較E和F的結(jié)構簡式可知；反應⑤為E與氨基甲烷發(fā)生取代，E中的溴原子被取代生成F；

（4）根據(jù)條件a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，b．能與NaOH溶液反應，說明有酚羥基或羧基可酯基，c．結(jié)構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構，結(jié)合（1）中分析得的B的結(jié)構可判斷同分異構體的種類，其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，說明有4種位置的氫原子，且不能發(fā)生銀鏡反應說明沒有醛基，據(jù)此可寫出B的同分異構體的結(jié)構簡式；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)A的結(jié)構可知其分子式為C6H6O2，比較A和C的結(jié)構簡式及轉(zhuǎn)化條件可知，B為

故答案為：C6H6O2；

（2）根據(jù)D的結(jié)構簡式可知D中含氧官能團的名稱為羰基和醚鍵；

故答案為：羰基和醚鍵；

（3）比較E和F的結(jié)構簡式可知；反應⑤為E與氨基甲烷發(fā)生取代，E中的溴原子被取代生成F；

故答案為：取代反應；

（4）B為根據(jù)條件a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，b．能與NaOH溶液反應，說明有酚羥基或羧基可酯基，c．結(jié)構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構，則符合條件的同分異構體為苯環(huán)上連有-OOCH或苯環(huán)上連有-CHO、-OH，有鄰間對三種，或苯環(huán)上連有-COOH，共有5種類，其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，說明有4種位置的氫原子，且不能發(fā)生銀鏡反應說明沒有醛基的B的同分異構體的結(jié)構簡式為：

故答案為：5；．24、略

【分析】解：（1）①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，②×3-①可得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol；

故答案為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-348kJ/mol；

（2）在乙醇燃料電池中，負極上是燃料乙醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下的電極反應為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

故答案為：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

（3）根據(jù)圖示可知，左側(cè)的電極連接電源的負極，為電解池的陰極，所以左側(cè)發(fā)生還原反應生成氫氣；右側(cè)連接原電池的直接，所以電解池的右側(cè)為陽極，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極飽和食鹽水的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

鐵棒上水電離的氫離子放電；使水的電離平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大，所以帶有酚酞的溶液變紅；

陰極生成標況下的448mL氣體，該氣體為氫氣，標況下448mL氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH可知，生成0.02mol氫氣會生成0.04mol氫氧化鈉，則該溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=c（NaOH）==0.1mol/L，溶液中氫離子濃度為：1×10-13mol/L；溶液的pH=13；

故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；溶液變紅；13．

（1）根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合熱化學方程式①、②寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學方程式；

（2）原電池的負極發(fā)生氧化反應；乙醇燃料電池中，乙醇被氧化，所以負極為乙醇在堿性溶液中失去電子生成碳酸根離子；

（3）根據(jù)兩個電極與電源的連接方式判斷電解池的陰陽極；寫出電解飽和食鹽水的方程式；然后根據(jù)電解飽和食鹽水中兩極的反應判斷反應現(xiàn)象，計算出生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后計算出溶液的pH．

本題考查了熱化學方程式的書寫、原電池工作原理及電極反應式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，能夠根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學方程式寫出新的熱化學方程式；明確原電池、電解池工作原理，能夠正確書寫電極反應式．【解析】2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-348kJ/mol；C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；溶液變紅；13五、判斷題(共4題，共24分)25、×【分析】【分析】D2O的相對分子質(zhì)量為20，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：D2O的相對分子質(zhì)量為20，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，則所含的電子數(shù)為9NA．故答案為：×．26、×【分析】【分析】放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應，故錯誤，故答案為：×．27、√【分析】【分析】鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，此說法正確，故答案為：√．28、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．六、推斷題(共4題，共16分)29、ad4NH3+5O24NO+6H2OC2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑1硫氰化鉀溶液防止Fe2+被氧化成Fe3+【分析】【分析】由反應的轉(zhuǎn)化關系可知甲可與X連續(xù)反應；如甲為金屬，應為變價金屬，如X為氧氣，則甲可為變價非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或為多元弱酸對應的鹽；

（1）若X是O2；則甲不可能是Mg或Al；

（2）若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙為紅棕色氣體，則甲為NH3，乙為NO，丙為NO2，X為O2；

（3）若乙是一種常見的溫室氣體，則乙為CO2，甲為O2；丙為CO，X為C；

（4）若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙為Na2O2；

（5）常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，則甲為濃硝酸或濃硫酸，X是一種常見的金屬單質(zhì)，X為Fe，丙為淺綠色溶液，則丙為含有Fe2+的溶液，乙為含有Fe3+的溶液．【解析】【解答】解：由反應的轉(zhuǎn)化關系可知甲可與X連續(xù)反應；如甲為金屬，應為變價金屬，如X為氧氣，則甲可為變價非金屬或Na，圖中轉(zhuǎn)化關系可符合鋁三角的轉(zhuǎn)化，或為多元弱酸對應的鹽；

（1）若X是O2；則甲不可能是Mg或Al，故答案選：ad；

（2）若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙為紅棕色氣體，則甲為NH3，乙為NO，丙為NO2，