2021年高考化學(xué)真題試卷（湖北卷）

2021年高考化學(xué)真題試卷（湖北卷）

閱卷人

,一、單選題（共15題；共30分）

得分

1.（2分）"碳中和''有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO?的說法錯(cuò)誤的是（）

A.CO2是V形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸

C.CO2晶體可用于人工增雨D.CO2是侯氏制堿法的原料之一

【答案】A

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；常見的生活環(huán)境的污染及治理

【解析】【解答】A.CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,無孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線

形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)符合題意；

B.CO?可以被Hz在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)不符合題意；

C.固態(tài)二氧化碳（干冰）升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)不符合題意：

D.侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4CI,CO2是生產(chǎn)原料之一，D

項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Ao

【分圻】A.依據(jù)二氧化碳中心原子形成的3鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷；

B.二氧化碳中碳為最高正價(jià)，具有氧化性；

C.干冰升華吸熱，可用于人工增雨；

D.侯氏制堿原理：將二氧化碳、氨氣通入到飽和食鹽水中.

2.（2分）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人

用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A,銅的金屬活動(dòng)性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑

【答案】D

【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)不符合題意；

B.通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)不符合題意；

C.銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)不符合

題意；

D.銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)符合題意;

故答案為：Do

【分析】A.由金屬活動(dòng)順序表判斷；

B.汗水為鹽溶液；

C.銀為不活潑金屬；

D.銅的活潑性弱于鋁，銅與氧化鋁無法反應(yīng)。

3.（2分）氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有

關(guān)該化合物敘述正確的是（）

A.分子式為C23H33。1B.能使濱水褪色

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】B

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.由圖可知該化合物的分子式為C23H32O6,故A不符合題意；

B.由圖可知該化合物含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故B項(xiàng)符合題意；

C.由圖可知該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；

D.由圖可知該化合物含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反

應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)（或不飽和度）確定氫原子數(shù)目;

B.含碳碳雙鍵具有烯炫的性質(zhì)；

c.含有酯基具有酯的性質(zhì)；

D.發(fā)生消去反應(yīng)的條件為：含醇羥基，且羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子。

4.（2分）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I=AgIi

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2*

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：C1O+CO2+H2O=HCIO-HCO3

【答案】D

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.化學(xué)方程式為BQ（OH）2+2”a=8aC72+2”2O，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆

+

開，離子方程式H+0H~=H20,A項(xiàng)不符合題意；

+

B.化學(xué)方程式為AgNO3+KI=KNO3+Agll,鉀鹽，硝酸鹽耍拆開，離子方程式為Ag+

/"=AgIl,B項(xiàng)不符合題意；

C.億學(xué)方程式為24+2NaOH+6H2O=2NQ⑷（OH']+3H2T，離子方程式24+

2。"一+6u2。=2[4（?！保?「+3H2T，C項(xiàng)不符合題意；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量。。2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成以。。3和HClO,Ca2++2ClO~+

H204-CO2^CaCO3I+2HCIO,D項(xiàng)符合題意；

故答案為：Do

【分析】氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水：硝酸銀和KI反應(yīng)生成Agl沉淀和硝酸鉀；鋁和氫

氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OHM和氫氣；向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w生成HCIO和碳

酸鈣沉淀。根據(jù)可溶的強(qiáng)電解質(zhì)可拆、原子和電荷守恒判斷離子方程式的正誤。

5.（2分）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光在與光束垂直的方向看到一條光

A.

筆照射燒杯中的液體亮的“通路”

向盛有少量Mg（OH”沉淀的試管中加入適量飽和

B.白色沉淀溶解

NHC1溶液，振蕩

C.向盛有3.0mL無水乙靜的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生

向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性

D.紫色不變

KMnO4,溶液，用力振蕩

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B.Mg(0H)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(0H)2(s)=Mg2+Qq)+2。(aq)，NH1可與

0H-結(jié)合為NH3-H20,使c(OAT)減小，溶解平衡正向移動(dòng)，因此白色沉淀溶解，B項(xiàng)不符合

題意；

C.向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應(yīng)：2cH3cHzOH+2NCLT2cH3cH2()Na+電弋，有氣泡產(chǎn)

生，C項(xiàng)不符合題意：

D.曰苯能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項(xiàng)符合題意。

故答案為：Do

【分圻】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特性；

B.NH4C1電離出的彼根離子與氫氧化鎂溶解產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)；

C.鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣；

D.甲苯可被酸性高錦酸鉀溶液氧化。

6.(2分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中款的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.lmol[Cu(H2O)4產(chǎn)中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

33

【解析】【解答】A.C2HSOH中C和。均為sp雜化，23g乙醇為0.5mol,sp雜化的原子數(shù)為

1.5M，選項(xiàng)A符合題意；

B.XeF4中沉的孤電子對(duì)數(shù)為8'4=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2=6,則O.SmolXeF4中頷

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA,選項(xiàng)B不符合題意;

2+

C.1個(gè)[CU（H2O）4]中含有4個(gè)配位鍵，Imol[C”（H2O）4『十含配位健的個(gè)數(shù)為4NA,選項(xiàng)C

不符合題意；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和H2的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為0.5刈,選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.乙醇分子中C和O原子均為sp3雜化；

B.根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)二成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)弓（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子

數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算；

C.根據(jù)化學(xué)式判斷；

D.根據(jù)。=丘V=心N判斷。

7.（2分）某興趣小組為制備1?氯2甲基丙烷（沸點(diǎn)69℃）,將2?甲基?1?丙醇和POCb溶于CH2cL

中，加熱回流（伴有HC1氣體產(chǎn)生）。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCh,分液收集CH2CI2

層，無水MgSCh干燥，過濾、蒸儲(chǔ)后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是（夾持及

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A.將2?甲基?1?丙醇和POCh溶于盛在三口燒瓶中的CH2cL中，攪拌、加熱回流

（反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流），制備產(chǎn)物，A項(xiàng)不符合題意；

B.產(chǎn)生的HC1可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項(xiàng)符

合題意；

C.分液收集CH202層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項(xiàng)不符合題意；

D.蒸僧時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.兩種反應(yīng)物在三頸燒瓶中攪拌加熱，球形冷凝管可冷凝回流；

B.HC1與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)管口在液面下會(huì)發(fā)生倒吸；

C.萃取、分液需要分液漏斗；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，冷凝管中冷水下進(jìn)上出。

8.（2分）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短

周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是（）

A.Z兀素的最高價(jià)態(tài)為+7

B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M

【答案】D

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知：Z為F元素，無正化合價(jià)，故A不符合題意；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為0元素。C原子的電子排布式為Is22s22P2,未成對(duì)電

子數(shù)為2,O原子的電子排布式為Is22s22P4,未成對(duì)電子數(shù)也為2,故B不符合題意；

C.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)溝，故C不符合題意：

D.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，最簡(jiǎn)單氫化物NH3,NH3的水溶液星堿性；M為S元素，最

簡(jiǎn)單氫化物H2s,H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3>H2s,故D符合題意；

故答案為：Do

【分圻】W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，根據(jù)圖示W(wǎng)是有機(jī)分子的骨

架元素，則W為C元素：Y形成1個(gè)雙鍵，M形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、M位于VIA族，則X為O,M

為S；X介于C、O之間，則X為N元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于S,則Z為F元

素，以此分析解答。

9.（2分）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（)

A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NC13分子的極性比PCh的大

B.N與N的兀鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N三N的穩(wěn)定性比P三P的高

C.NHa的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷N%的鍵角比PH3的大

D.HNCh的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3Po4的低

【答案】A

【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

【解析】【解答】A.P和C1的電負(fù)性差值比N和C1的電負(fù)性差值大，因此PCh分子的極性比NCh

分子極性大，A項(xiàng)符合題意；

B.N與N的兀鍵比P與P的強(qiáng)，故N三N的穩(wěn)定性比P=P的高，B項(xiàng)不符合題意；

C.N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PHa中成鍵電子對(duì)距離P近，N%中成鍵電子

對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH,的大，C項(xiàng)不符合題意；

D.相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3VH3Po4,因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致

HNO的熔點(diǎn)比H3PO」的低，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Ao

【分圻】A.分子中原子間的電負(fù)性差值越大，分子的極性越大；

B.共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定；

C.分子中成鍵電子對(duì)間的排斥力大，分子中的鍵角越大：

D.相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

10.（2分）某立方晶系的睇鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)

圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是（）

A.該晶胞的體積為a3xl0,6cm-3B.K和Sb原子數(shù)之比為3：1

C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4D.K和Sb之間的最短距離為1叩m

【答案】B

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】A.該晶胞的邊長(zhǎng)為cx10-10cm,故晶胞的體積為（axl0-10cm）3=a3x

10-30cm3，A項(xiàng)不符合題意；

B.該晶胞中K的個(gè)數(shù)為12xJ+9=12,Sb的個(gè)數(shù)為8x：+6x4=4,故K和Sb原子數(shù)之

4oL

比為3：1,B項(xiàng)符合題意；

C.以面心處Sb為研究對(duì)象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8,C項(xiàng)不符合題意；

D.K和Sb的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的1,即^.apm，D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Bo

【分圻】A.根據(jù)邊長(zhǎng)計(jì)算體積；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，注意樓上有12個(gè)K原子，晶胞內(nèi)有9個(gè)K原子，頂點(diǎn)有8個(gè)Sb原子，面上有

6個(gè)Sb原子；

C.觀察圖a,以面心處Sb為例，面上有四個(gè)最鄰近的K原子，晶胞內(nèi)還有4個(gè)；

D.由圖b知，K和Sb的最短距離為品胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的l/4o

11.（2分）聚酸碉是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對(duì)苯二酚和4,二氯二苯颯在堿性條件下

反應(yīng)，經(jīng)酸化處理后得到。下列說法正確的是（）

HOOHc|"--a

-0"Oi-OH+°^O"0"O-|-O±CI

O0

對(duì)苯二酚4,4-二氯二苯硼聚犍砌

A.聚醛碉易溶于水

B.聚酸颯可通過縮聚反應(yīng)制備

C.對(duì)苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰

D,對(duì)苯二酚不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】B

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.聚酸碉為縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物、不溶于水，A不符合題意；

B.聚酸颯是由單體對(duì)苯二酚和單體4,4二二氯二苯碉通過縮聚反應(yīng)制得，B項(xiàng)符合題意；

c.HO-Q^OH為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，含有2種環(huán)境氫原子，苯環(huán)上4個(gè)H原子相同，2個(gè)羥基上的

H原子相同，所以對(duì)苯二酚在核磁共振氫譜中能出核磁共振譜有2組峰，C不符合題意；

D.對(duì)苯二酚含有酚羥基，遇FeCh溶液顯紫色，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.聚醒砍屬于高分子化合物：不溶于水；

B.對(duì)苯二酚與4,4」二氯二苯碉反應(yīng)生成聚酸堿，同時(shí)還有小分子的H。生成；

C.對(duì)苯二酚分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

D.對(duì)苯二酚含有酚羥基，可顯色。

12.(2分)甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是6氧化CH,生成CH30H的催化劑，反

應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

,s-mo

D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H+2e-SCH3OH+H2O

【答案】C

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為[4r]3d64s2,A項(xiàng)不符合

題意：

B.步蝶③中斷裂。-。非極性鍵，形成。一Fe(W)極性鍵，B項(xiàng)不符合題意；

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)符合題意；

+S

D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：CH4+02+2H+2e~~T°CH3OH+H20，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

【分所】A.Fe是26號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布；

B.同種元素組成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性鍵；

C.電子轉(zhuǎn)移伴隨著化合價(jià)的變化；

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為氧氣，甲烷和氫離子，得到電子，生成甲醇和水。

13.(2分)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴酸類配體L,得到

首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Na-的半徑比F■的大

B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)

C.Na-的第一電離能比H的大

D.該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性

【答案】C

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.Na-核外有3個(gè)電子層、F-核外有2個(gè)電子層，故Na~的半徑比F-的

大，A項(xiàng)不符合題意；

B.Na~的半徑比Na的大，Na-中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故Na的還原

性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.H-的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na~的第一電離能比H~的

小，C項(xiàng)符合題意；

D.該事實(shí)說明Na可以形成Na-,得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.電子層數(shù)越多半徑越大；

B.Na-的離子半徑大于Na,失電子能力強(qiáng)；

C.根據(jù)H-離子不易失電子，Na-易失電子判斷電離能；

D.Na原子也能得到電子生成Na、表現(xiàn)為非金屬性。

14.(2分)常溫下，已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmo卜LL溶液中各含磷物種的pc—

pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含璘物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-Igc),pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH=-lgc(OH)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是

()

A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

OH

B.H3Po3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2Po3)<0.1molL“-2aHpO)

D.H3PO3+HPO2-#2H2PO3的平衡常數(shù)K>L0xl()5

【答案】D

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3PO3為二元弱酸。隨著c(0/T)逐漸增

大，pOH減小，根據(jù)H3PO3+0H~=H2POi+H20、H2POi+0H~=HPOj"+H20,知

c(H3PO3)逐漸減小，cC/P。*)先增大后減小，c(HPOg)逐漸增大，pc=-lgc,則

pc(H3PO3)逐漸增大，pc(H2P。3)先減小后增大，pc(”P。歹)逐漸減小，故曲線③表示

pc(H3PO3),曲線②表示pc(H2POi),曲線①表示pc(HP。。)；根據(jù)x點(diǎn)知，c(HPOj-)=

73+67

c(H2PO3■)時(shí)，pOH=7.3,c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-mol/L,則H3PO3的Ka2=

I2一

67

c",手熙3)=c("+)=10"-，根據(jù)Z點(diǎn)知，c{H2POi)=c(W3P03),pOH=12.6,

126+l414

c(OH)=10mol/L,6<H)=10mol/L,則H3PO3的Kal=二四學(xué))=?"+)=io--,

尸。3)

曲線①表示pc(HPOl~)隨pOH的變化，故A不符合題意；

0

B.H3PO3為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-P-OH，故B不符合題意；

C.pH=4即pOH=10,由圖可知,此時(shí)，pc(HP俏一)=pc(H3P。3)，即c(H3PO3)=

c(HPOf-)，而C(H3PO3)+c(%P03)+c(HPOj-)=0.1m。)?L,故c(H2P。3)=O.lmol?

L-1-2c(HP0l~)，故C不符合題意;

DHp

-由H3Po3="2「。3一+”+減去H2PO3-UHP0『+H+，可得303+

HP0l-2H.P0^一，則平衡常數(shù)K=a="M=105.3>ixl0S，故D符合題意;

§/3Ka210

故答案為：Do

【分圻】由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3P03濃度減小，H2P03-濃度先增加后減小，

HPO產(chǎn)濃度逐漸增大，可知HPO3?一中的氫不能電離，說明H3P03是二元弱酸，由此可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式，H3Po3溶液中含磷物有H3Po3、H2P。3和HPO32-。根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH)的增大，

C(H3Po3)逐漸減小，則PC(H3Po3)逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線③；C(H2Po3一)先增大后減小，則pC(H2P。3-)先

減小后增大，對(duì)應(yīng)曲線②，C(HPCV-)逐漸增大，pc(HPCh2-)逐漸減小，對(duì)應(yīng)曲線①。點(diǎn)y(10.0,

2

3.6)表示當(dāng)POH=10時(shí)，即pH=4,pc(HPO3-)=pc(H3PO3),根據(jù)物料守恒可判斷C選項(xiàng)。根據(jù)

點(diǎn)z(12.6,1.3)表示當(dāng)POH=12.6時(shí)，pc(H2P03)=pc(H3Po3),據(jù)此可得H3PO3電離的Ka”根據(jù)

2

點(diǎn)x(7.3,1.3)表示當(dāng)POH=7.3時(shí),pc(HPO3)=pc(H2PO3),可求出H3PO3電離的Ka?,據(jù)此判

斷D選項(xiàng)。

15.(2分)NazCnO?的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CQ。電解法制備CrCh的原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

離子交換腴

A.電解時(shí)只允許H+通過離子交換膜

B.生成02和H2的質(zhì)量比為8：1

C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大

+

D.CrCh的生成反應(yīng)為：Cr2O2-+2H=2CrO3+H2O

【答案】A

【考點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.由分析知，電解時(shí)通過離子交換膜的是Na+,A項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成。2和H2的物質(zhì)的量之比為

1：2,其質(zhì)量比為8：1,B項(xiàng)不符合題意；

C.根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液。〃一的濃度增大，C項(xiàng)不符合題意：

+

D.電解過程中陽極區(qū)H的濃度增大，Na2Cr2O2轉(zhuǎn)化為仃。3：仃2。歹+24+(32CrO3+”2。，

D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Ao

+

【分圻】電解池的左極區(qū)中的水失電子生成氧氣，為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H4-O2T，

Na2c「2O2的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3；右極區(qū)的水得電子生成氫氣，為陰極，電

極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH+H2T。

閱卷人

二、非選擇題(共4題；共33分)

得分

16.(9分)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIno.5Gao.5Se2。某探究

小組回收處理流程如圖：

H2SO4,H2O2

ScO2注液1灌渣加。3

回答下列問題：

(1)(2分)硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù)為；錢(Ga)和錮(In)位于元素周

期表第IIIA族，CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合價(jià)為o

(2)(1分)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(3)(3分)25℃時(shí)，已知：Kb(NH3H2O)-2.0xl0\Kp[Ga(OH)3卜LOxlO",

KsplIn(OH)3]-l.Ox10-3\KsP[Cu(OH)2]-1.0xlO-2°,“浸出液，中c(CM+)=0.01molLL當(dāng)金屬陽離子濃度

小于1.0x104moi?L”時(shí)沉淀完全，I/+恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；若

繼續(xù)加入6.0molL」氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然

后;為探究Ga(0H)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)

Ga(OH)3+NHyH2O=lGa(OH)4]+NH+的平衡常數(shù)K=。

r-,c([Ga(0H)4】)

(己知：Ga3++4OH-[Ga(OH)JKz=-.；4C-l.OxlO34)

4c(Gl3+)xc4(OH)

(4)(2分)“濾渣”與SOCL混合前需要洗滌、干燥，檢驗(yàn)濾渣中SO2-是否洗凈的試劑

是：“回流過濾”中SOCL的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物

和o

(5)(1分)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

為。

【答案】(1)6；+1

(2)CU2O+H2O2+2H2SO4=2CUSO4+3H2O

(3)4.7：藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；2.0x10-6

(4)HC1溶液、BaCb溶液；作溶劑

高溫

(5)GaCh+NHi-GaN+3HCl

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】廢舊CIGS首先焙燒生成金屬氧化物，之后再用硫酸和過氧化氫將氧化亞銅中+1價(jià)

銅氧化為+2價(jià)，再加氨水分離氫氧化銅，過濾，氨水過量氫氧化銅再溶解，用SOCb溶解，以此解

題。

(1)硫?yàn)榈赩IA族元素，硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，故Se的最外層電子數(shù)為6,錢(Ga)和錮(In)位于

元素周期表第IIIA族,則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零則可以知道CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合價(jià)為+1；

(2)“酸浸氧化”為酸性條件下H2O2燒渣中Cu2O反應(yīng)，其方程式為：

CU2O+H2O2+2H2SO4=2CUSO4+3H2O；

(3)In"恰好完全沉淀時(shí)C(0/T)=31.0X1噢工10X10-9-3,n“+)=10X10-4.7,故答案

J1.0x10-3

是PH=4.7；藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，這時(shí)氫氧化銅會(huì)溶解，故答

案是藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色；由反應(yīng)方程式可知K=4黑空續(xù)2綏瞥，由K』

C(N“3"2°)XC(OH)

C([GQ(0H)4「)qoxIO34得(=小/&謫+刖氣?！?)，吧心xc(0/T)=

CQXC-

(G3+)4(O/T)?，，-C(NH3H2O)XC(OH~)

1.0xl034xc(Ga3+)xc3(OH-)xc(/V/74)xc(077-)即長(zhǎng)=

H

c(/VW3W2O)―

343+

1.0xl0xc(Ga)xc3(O//-)xc(/VH：)xc(OH-)_34lxK(NH斤。)，代

以.％々。)-LUX1UxKspYbayUti)^XKb^NH3n2U)?N

入數(shù)據(jù)可知K=2.0xl06；

（4）檢驗(yàn)濾渣中SOJ-是否洗凈可以加入強(qiáng)酸和含鋼離子的鹽，故試劑是HC1溶液、BaCb溶

液；通過“回流過濾''分為兩部分濾渣和濾液，故SOCb的另一個(gè)作用是作溶劑；

高溫

（5）高溫氣相沉積”過程中是氨氣和GaC13反應(yīng)，其方程式為：GaCla+NHs-GaN+3HCL

【分析】（1）根據(jù)同族元素最外層電子數(shù)判斷，像（Ga）和錮（In）位于元素周期表第川A族，說明在

化合物中都為+3價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算Cu元素的化合價(jià)；

（2）“酸浸氧化”為酸性條件下有氧化性的H2O2與有還原性的Cu2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)書寫：

（3）根據(jù)KSp[ln（OH）3]和恰好完全沉淀時(shí)14+的濃度為1.0x1ormolu計(jì)算c（OH＞利用Kw求

出pH。藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會(huì)生成四氨合銅離子。將NH3H2O電離的方程式+

Ga（OH）3溶解平衡的方程式+Ga3++4OH-=[Ga（OH）4]-即可得到所求反應(yīng)，K=

,

Kb（NH3H2O）Ksp[Ga（OH）3]K；

（4）檢驗(yàn)硫酸根的方法為先加稀鹽酸酸化，再加BaCL溶液，“回流過濾”后可得到濾渣和濾液，

因此SOCh的另一個(gè)作用是作溶劑；

（5）根據(jù)反應(yīng)物為GaCb和NH3生成了GaN可知該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則另一產(chǎn)物為HCL

17.（8分）甲氧葦咤（G）是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）（2分）E中的官能團(tuán)名稱是、o

（2）（2分）B-C的反應(yīng)類型為；試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）（1分）若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Bn,產(chǎn)物中手性碳個(gè)數(shù)為o

（4）（1分）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①屬于A的同系物：②苯環(huán)上有4個(gè)取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。

o

II

C—H

（5）（2分）以異煙醛（I）和乙醉為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙腫的合成路線如圖:

6N

O

M

C

CH3cH20H

C-H02IHN-NH.HO異煙朧

—>^222

催化劑濃HSO4,A^

N

寫出生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式;異煙腓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【答案】（1）醛基；醛鍵

（2）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；CHsOH

（3）2

（4）10

O0

IIII

c-H僮"泓c(diǎn)—OH

⑸201+02色的201

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；醛的化學(xué)性質(zhì)；酯化反應(yīng)

CHO

【解析】【解答】（1）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：E中的官能團(tuán)名稱是醛基和雁鍵,

H,CO<?rOCH3

OCH,

故答案：醛基；醯鍵。

COOHCOOCHj,

試劑

XHCOOCH

（2）由框圖,X^3可知，B-C是叛基發(fā)生了酯化反應(yīng)生成

H,CO<T^OCH3濃硫酸、△

OCH,

OCH3

了酯基，試劑X甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH30H,故答案：酯化反應(yīng)；CHQH。

（3）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，每分子F的碳碳雙鍵加上一分子Br2,產(chǎn)物為

Br共，地

人Br,與Br相連的兩個(gè)碳原子為手性碳，故答案：2。

OCH3

COOHCOOH

JQL，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)①屬

(4)由框圖B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H3CC<TOCH.HOA「OH

OCH3OH

于A的同系物，知含有3個(gè)酚羥基、1個(gè)竣基；根據(jù)②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，知4個(gè)取代基分別為

-OH、-OH、-0H、-C3H6C00H；根據(jù)③苯環(huán)上一氯代物只有1種，知該同分異構(gòu)體為

儼6coOH

C3H6COOH

或

A7J°H,又—C3H6C00H有5種，所以滿足條件的同分異構(gòu)體

HO人廣OH

OHOH

有10種。故答案：10。

oO

II八II

C—OHC-H

(5)根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y為0人,則生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為201

O

II

+0吧」2￡~0H,

0生成異煙肺發(fā)生類似流程中催化劑C-D的反應(yīng)，故異煙腫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

0O0

IIH?II

式為9~N—NH2,故答案：21"0C-0H

+催化劑?

009

0

IIH

C—N—NH,

0「

【分圻】(1)需熟悉各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、名稱和性質(zhì);；(2)B和試劑X發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,結(jié)

合C的結(jié)構(gòu)可知X為CH3OHO

（3）先寫出加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳分析：

（4）根據(jù)題意確定B的同分異構(gòu)體需滿足以下條件：含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)竣基；苯環(huán)上有4個(gè)取

代基；苯環(huán)上只有一種氫原子；說明三個(gè)酚羥基處于對(duì)稱結(jié)構(gòu)相鄰或相間，含有竣基的取代基有5

矛巾一CH2cH2cH2coOH、一CH（CH3）CH2coOH、-CH2cH（CH3）COOH、-C（CH3）2COOH.-CH

（CH2cH3）COOH,則B的同分異構(gòu)體共有2x5=10種；

（5）異煙醛被催化氧化生成異煙酸Y,Y和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，酯和H2N-NH2?H2O反應(yīng)生

成異煙脫，鍛基所連的基團(tuán)與D相似，據(jù)此書寫。

18.（9分）超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸

80℃

HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化睇（SbCb）制備HSbFe的反應(yīng)如下：SbCb+CL二

SbCL，、SbC15+6HF=HSbF6+5HCL制備SbCk的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸人

極少量空氣，防止液體暴沸；火持、加熱及攪拌裝置略）：

相關(guān)性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)

SbCh73.4℃220.3℃極易水解

SbC1.53.5℃140c分解79℃/2.9kPa極易水解

回答下列問題：

（1）（1分）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管（填“能''或"不能''）交換使用。

（2）（2分）試劑X的作用

為、o

（3）（3分）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移（填儀器名稱）中生成

的SbCL至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸儲(chǔ)前，必須關(guān)閉的活塞是（填"a”或"b”）；用減

壓蒸懈而不用常壓蒸儲(chǔ)的主要原因是o

（4）（1分）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCk制備HSbFe時(shí)，沒有選擇玻璃儀器，其原因

為O(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)

(5)(1分)為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中

表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CHKOOH+H2sC)4=[CH3c(0H)『[HS04「。以此類推，H2s0,與HSbFe之間的化學(xué)反應(yīng)方程式

為_______________________________

(6)(1分)實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbFe中，同時(shí)放出氫氣。已知烷燒分

子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆?一CH3)〈亞甲基(一CHL)〈次甲基(—CH-)寫出2—甲基

丙烷與HSbFe反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

【答案】(1)不能

(2)吸收氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三口燒瓶使SbCh、SbCb水解

(3)三口燒瓶；b；防止SbCb分解

(4)SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

+

(5)H2SO4+HSbF6=lH3SO4][SbF6]-

(6)CH3cH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++SbF屋+H2T

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】(1)與直形冷展管相比，球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝

管的內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸馀液，故不適宜用于傾斜式蒸儲(chǔ)裝置，多用于垂直蒸儲(chǔ)裝

置，故實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管不能交換使用；

(2)根據(jù)表中提供信息，SbCh、SbCk極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三口燒

瓶，同時(shí)吸收氯氣，防止污染空氣；

(3)由熨驗(yàn)裝置知，反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移三口燒瓶中生成的SbCL至雙

口燒瓶中；減壓蒸飾前，必須關(guān)閉活塞b,以保證裝置密封，便于后續(xù)抽真空：根據(jù)表中提供信息

知，SbCk容易分解，用減壓蒸儲(chǔ)而不用常壓蒸譙，可以防止SbCh分解；

(4)在由SbCk制備HSbF6時(shí)，需用到HF,而HF可與玻璃中的SiCh反應(yīng)，故不能選擇玻璃儀

器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF41+2H2O；

(5)H2s04與超強(qiáng)酸HSbF6反應(yīng)時(shí)，H2s04表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，則化學(xué)方程式為H2sO4+HSbF6二

+

[H3S04][ShF6]~;

(6)2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(CH3)CH3,根據(jù)題目信息知，CH3cH(CH3)CH3中上的

+

氫參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CH￡H(CH3)CH3+HSbF6=SbFg+(CH3)3C+H2T。

【分圻】（1）球形冷凝管用于冷凝回流，直形冷凝管用于冷凝收集；（2）根據(jù)圖表信息，產(chǎn)物易

水解：且反應(yīng)有氯氣產(chǎn)生；（3）由實(shí)驗(yàn)裝置可知，SbCb三頸燒瓶中生成，減壓蒸儲(chǔ)前，必須關(guān)閉

活塞b,產(chǎn)物受熱易分解所以用減壓分溜；

（4）制備時(shí)用到的HF會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；

（5）由于HSbF6具有強(qiáng)酸性，則硫酸表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，根據(jù)題目所給方程式類比書寫即可；

（6）已知烷燒分子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆磥喖谆创渭谆蕛?yōu)先反應(yīng)的為次甲基的

H,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式。

19.（7分）丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。

反應(yīng)I（直接脫氫）：C3H8（g）=C3H6（g脫H2（g）AHi=+125kJmor'

反應(yīng)H（氧化脫氫）：C3H8（g）+1O2（g）=C3H6（g）+H2O（g）AH2=-l18kJmol-'

（1）（1分）已知鍵能：E（C—H）=4l6kJmor,,E（H—H）=436kJmol,,由此計(jì)算生成Imol碳碳兀

鍵放出的能量為kJ。

（2）（2分）對(duì)于反應(yīng)I,總壓恒定為lOOkPa,在密閉容器中通入C汨8和N2的混合氣體（N2不參

與反應(yīng)），從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N2”的作用

是。在溫度為Ti時(shí)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通

入氣沐中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算Ti時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp二

kPa（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。

興

京

3

汽

率

A

號(hào)

H

O

通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時(shí)間/s

圖a圖b

（3）（2分）在溫度為T?時(shí)，通入氣體分壓比為p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=10：5：85的混合氣體,

各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0?1.2s生成C3H6的平均速率為kPas-

在反應(yīng)一段時(shí)間后，C3H8和。2的消耗速率比小于2：1的原因?yàn)椤?/p>

（4）（2分）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p（C3H8）：p（O2）：p（N2）=2：13：85