2024-2025學(xué)年2025屆高三第一(上)學(xué)期11月期中抽測(11.7-11.8)化學(xué)試卷

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中抽測2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑涂滿；如需改動(dòng)，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na1.古代壁畫中常用的藍(lán)色顏料是石青[2CUCO3A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙B.裝置乙蒸發(fā)NaCl有機(jī)金屬化合物是一類含有金屬—碳鍵的化合物。蔡斯鹽K[ptCl3(C2H4).H2O由乙劑和抗爆劑，熔點(diǎn)為172℃;三甲基鋁(CH3)3Al可用作許多反應(yīng)的催化劑；B.過量鐵與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2點(diǎn)燃FeCl2C2H4+K2[ptCl4]+H2O[ptCl3(C2H4)]·H2O+KC高三化學(xué)第3頁共6頁A.MgCl2aq石灰乳MgOH2s點(diǎn)燒MgOsD.HClOaq光照Cl2gFeCl2aqFeCl3aqAH,前者的pH大BCD向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢枰欢▔簭?qiáng)下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完B.圖中a線對(duì)應(yīng)物質(zhì)為H2①提高錳元素浸出率的措施▲(任寫—條)。水礦比大于2∶1時(shí)，錳的浸出率逐漸減小的原因?yàn)椤＂谌珙}14圖-2所示，pH小于10.5時(shí)，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：▲。③金屬材料銅銀合金的晶胞如題14圖-3所示，該銅銀合金的化學(xué)式是▲。(3)“酸浸”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO4·H2O,煅燒MnSO4·H2O生產(chǎn)錳氧體材料，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如題14圖-4所示。該曲線中B段所示物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲(寫出計(jì)算過程)。高三化學(xué)第5頁共6頁(1)B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為▲。(3)D→E的反應(yīng)類型為▲。(4)E→F中加入K2CO3是為了除去反應(yīng)中產(chǎn)生的▲。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機(jī)產(chǎn)物。M分子中含有一個(gè)手性碳原子；N分子只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖▲(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(16分)鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I.[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水,易溶于熱水,難溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、濃氨水、cOcl??6H?O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3,裝置如題16圖所示。②cONH?)?2?具有較強(qiáng)的還原性，cONH?)?3?性質(zhì)穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)過程:在三頸燒瓶中將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃,依次打開分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序?yàn)椤?3)活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實(shí)驗(yàn)選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點(diǎn)是▲。(4)洗滌時(shí)使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為▲。(5)測定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水，以K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測量溶液中Cl-含量。為使滴定終點(diǎn)時(shí)Cl-沉淀完全(濃度小于1.8×10??mOl?L?1),加入指示劑后溶液中CrO42-濃度不應(yīng)超過(忽略滴加過程的體積增加)▲。[已知：KAgcl)=1.8×10?1?,K(Ag?crO?)=2.0×10?12]高三化學(xué)第6頁共6頁Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Fe)為原料制備COOH2。已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃O3+>H2O2>Fe3+;LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液，▲,過濾、洗滌、真空烘干得到(COOH2。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試17(15分)用煙氣中SO2制S是一種重要的脫硫技術(shù)。(1)用電解法將SO2轉(zhuǎn)化為S的原理如題17圖-1所示。電極a表面的電極反應(yīng)式為▲。隨稀硫酸的濃度增大，SO2轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因?yàn)椤?2)利用乙烯與SO2反應(yīng)制S的機(jī)理如題17圖-2所示Cu+的基態(tài)核外電子排布式▲,此過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3)H2S與SO2在鹽溶液中反應(yīng)制備S，該過程生成含S懸浮顆粒的懸濁液，含S懸浮顆粒帶負(fù)電。SO2g+①SO2轉(zhuǎn)化率受溫度影響如題17圖-3