第一章能力提升卷

絕密★啟用前第一章能力提升卷注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題(共48分)1．(本題3分)釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α﹣Po和β﹣Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．Po和Po互為同位素B．Po和Po中子數(shù)差為20C．α﹣Po和β﹣Po互為同素異形體D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素2．(本題3分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z+的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的比值分別為1、2、3、4，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZB．非金屬性：X>YC．Y與Z形成的化合物一定屬于離子化合物D．由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽只有一種3．(本題3分)若把元素周期表原有的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18縱行。如堿金屬元素為第1縱行，稀有氣體元素為第18縱行。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第2縱行元素的原子最外層有2個(gè)電子B．第14縱行元素形成的化合物種類(lèi)最多C．第3縱行元素種類(lèi)最多D．第16、17縱行元素都是非金屬元素4．(本題3分)13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．元素S在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2SC．第一電離能：I1(Mg)<I1(Al)<I1(S)D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Mg(OH)2<Al(OH)35．(本題3分)W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖，農(nóng)業(yè)上常用作肥料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：X>Y>W>ZB．X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：X>YC．化合物M既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．W與X或Z均可形成既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物6．(本題3分)下列說(shuō)法中正確的是A．表示能級(jí)上有兩個(gè)軌道B．層中的原子軌道數(shù)目為C．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D．、、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增7．(本題3分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。上述四種元素能形成一種高效消毒劑和漂白劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．四種原子核外電子層數(shù)相同B．原子半徑：X>Y>Z>WC．Z與X、Y、W均可以形成兩種或兩種以上二元化合物D．X的氫化物的沸點(diǎn)是上述四種元素中最低的8．(本題3分)下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的個(gè)數(shù)是①CO2的比例模型：②基態(tài)釩原子價(jià)層電子排布圖為③原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子C④NaCl的結(jié)構(gòu)式Na—Cl⑤次氯酸的電子式A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)9．(本題3分)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．電負(fù)性：Y>Z>MC．離子半徑：M->Z2->Y-D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為10．(本題3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。Y與W位于同一主族，Y是地殼中含量最多的元素，XY2在常溫下是一種紅棕色的氣體，Z是所在周期中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z＞X B．Y、Z組成的化合物中一定含離子鍵C．X、W的氧化物均屬于酸性氧化物 D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的低11．(本題3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種弱堿12．(本題3分)高效消毒液(TCCA)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列敘述不正確的是A．原子半徑：W>X>YB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．14W與14X屬于不同元素，但屬于同一核素D．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．(本題3分)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，氨催化還原法可用來(lái)消除某些污染氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤A．V的價(jià)電子排布式為3d34s2B．V5+—OH和V4+—OH在該反應(yīng)過(guò)程中作催化劑C．總反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3+3O22N2+6H2OD．當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移6mole-14．(本題3分)已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．X、Y、Z元素不可能處于元素周期表中的第二周期B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Y的最高價(jià)氧化物一定能與溶液反應(yīng)D．W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵15．(本題3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高。下列說(shuō)法一定正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．單質(zhì)Z是制作芯片和光電池的關(guān)鍵材料C．氧化物的熔點(diǎn)：D．W的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸16．(本題3分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物。已知有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為28，Z是短周期原子半徑最大的元素，N分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：MRQ+W2。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y的氫化物沸點(diǎn)：X一定低于YB．Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵C．Z與N反應(yīng)比Z與R反應(yīng)更劇烈D．1molZ2Y2和足量N反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題(共24分)17．(本題10分)根據(jù)要求完成下列各小題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。②一段時(shí)間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學(xué)方程式是_________________________________________________。③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式____________________________________________寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。18．(本題14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；___________與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。(3)寫(xiě)出裝置B中儀器a的名稱___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇___________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。三、元素或物質(zhì)推斷題(共28分)19．(本題12分)如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。例如，考古時(shí)利用___________(填核素符號(hào))測(cè)定一些文物的年代。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________。(3)寫(xiě)出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。(4)元素①與⑧形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是___________。A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱B．比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C．將⑤和⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)D．將⑤和⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)20．(本題16分)(1)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素，其單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常用化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)D通常情況下，D在化合物中顯負(fù)價(jià)，A、B、C都能與D形成中學(xué)常見(jiàn)化合物EE元素的一種同位素原子無(wú)中子①這五種元素的原子半徑最大是______(用元素符號(hào)表示)。②E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M中共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(2)已知：某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。③分析圖像，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。④若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18mol·L-1，試判斷原廢水中NO是否存在______，若存在，c(NO)=______mol·L-1(若不存在或不確定則此空不填)。參考答案1．B【詳解】A．和質(zhì)子數(shù)相同為84，屬于同種元素，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．和中子數(shù)分別為204﹣84=120，194﹣84=110，二者中子數(shù)之差為120﹣110=10，故B錯(cuò)誤；C．不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α﹣和β﹣，是釙元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D．和的核外電子總數(shù)相同為84，中子數(shù)不同，是釙元素的不同核素，故D正確。故選：B。2．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4，W的電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為1，所以W為；X的電子層數(shù)為1，最外層電子數(shù)為2，X為，不屬于主族，不符合題意，若X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，X為；Y的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Y為；Z+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，Z為?！驹斀狻緼．微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，Y()>Z()，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W為H，X為,可組成烴類(lèi)化合物，隨著原子數(shù)目較多，形成的烴類(lèi)化合物沸點(diǎn)越來(lái)越高，就有可能比由W與Y組成的化合物（或）的沸點(diǎn)高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y與Z形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；D．由W、X、Y、Z四種元素組成的鹽有、?，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷。3．D【分析】在周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族,18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)?！驹斀狻緼．第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，A正確；B．第14列為碳族元素,可以形成多種有機(jī)物，所以形成化合物的種類(lèi)最多，B正確；C．第3列為ⅢB族，有鑭系和錒系元素，元素種類(lèi)最多，C正確；D．第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素，例如85號(hào)元素釙為金屬元素，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．B【詳解】A．元素S原子序數(shù)為16，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，故A錯(cuò)誤；B．元素S最低負(fù)價(jià)為-2，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，故B正確；C．鎂的第一電離能大于鋁，所以第一電離能為：I1(Al)＜I1(Mg)＜I1(S)，故C錯(cuò)誤；D．鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選B。5．D【分析】W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，可知W為第一周期元素為H，X為第二周期元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知其形成2對(duì)共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X最外層電子數(shù)為6，X為O，Y為第三周期元素，其形成5對(duì)共用電子，且化合物M常用作肥料，可知M中含N或P，則Y應(yīng)為P，Z為第四周期元素，形成+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為K，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期元素電負(fù)性從左到右遞增，同主族元素電負(fù)性從上到下遞減，則電負(fù)性：O>P>H>K，故A正確；B．X、Y分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物分別為H2O和PH3，H2O分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故B正確；C．化合物M為KH2PO4，屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成磷酸，故C正確；D．H和O之間只能形成共價(jià)鍵，且只能形成共價(jià)化合物，H和K之間只形成離子鍵，不能形成非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．C【詳解】A．表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，p軌道含有三個(gè)軌道，A錯(cuò)誤；B．M層有s、p、d能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道，軌道數(shù)=

1+

3+5=

9，B錯(cuò)誤；C．該原子中2s能級(jí)軌道沒(méi)有排滿電子卻排了其較高能級(jí)軌道，所以該原子是激發(fā)態(tài)的原子，C正確；D．、、元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而減小，D錯(cuò)誤；故選C。7．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是O元素，上述四種元素能形成一種高效消毒劑和漂白劑，根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)圖，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是Cl元素?！驹斀狻緼．C、N、O電子層有2層，Cl電子層有3層，故A錯(cuò)誤；B．Cl電子層有3層，C、N、O電子層有2層，Cl原子半徑最大，故B錯(cuò)誤；C．O與C、N、Cl以形成CO、CO2、NO、NO2、ClO2、Cl2O7等二元化合物，故C正確；D．C能形成多種氫化物，含碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以C的氫化物沸點(diǎn)不一定是最低的，故D錯(cuò)誤；選C。8．B【詳解】①碳原子半徑大于氧原子，故①錯(cuò)誤；②釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子價(jià)層電子排布圖為，故②正確；③原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)子數(shù)是14，表示為C，故③正確；④NaCl是離子晶體，寫(xiě)不出結(jié)構(gòu)式，故④錯(cuò)誤；⑤次氯酸的電子式是，故⑤錯(cuò)誤；正確的個(gè)數(shù)是2，選B。9．A【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，可知X為He，Y為F、M為Cl、Z為S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．SCl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，S、Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F＞Cl＞S，即Y＞M＞Z，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，故C錯(cuò)誤；D．Z為S元素，最外層含有6個(gè)電子，其基態(tài)原子的最外層電子排布圖為，故D錯(cuò)誤；故選A。10．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Y與W位于同一主族，W為S元素，XY2在常溫下是一種紅棕色的氣體為NO2，X為N元素，Z是所在周期中原子半徑最大的元素，Z為Na元素。X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。【詳解】A．S2-電子層數(shù)最多，N3-、O2-、Na+三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．O、Na組成的化合物Na2O、Na2O2中一定含離子鍵，故B正確；C．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，NO、NO2的氧化物均不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．水在常溫下呈液態(tài)，而NH3在常溫下呈氣態(tài)，水的沸點(diǎn)比氨高，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，Z是O元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Y為N元素，X上一周期的主族元素，只能是H元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W為Na元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑減小Z＜Y，原子半徑：X＜Z＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物如HNO3等和離子化合物如NH4NO3等，故B正確；C．氧的非金屬性強(qiáng)于氮，N的單質(zhì)的氧化性比O的弱，故C錯(cuò)誤；D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一種強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選B。12．C【分析】由TCCA結(jié)構(gòu)可知，W形成4個(gè)共價(jià)鍵、X形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，由W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和Z位于不同周期可知，W為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O，故A正確；B．氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，肯定不是同一核素，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知、C、N、O、Cl四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。13．C【分析】由圖中可知NH3、O2、NO參加反應(yīng)，N2、H2O生成；V5+—OH和V4+—OH在整個(gè)過(guò)程中先被消耗掉，后面又生成，參與循環(huán)，作為催化劑?！驹斀狻緼．V是23號(hào)元素，3d軌道能量比4s高（都是空軌道時(shí)），故電子優(yōu)先進(jìn)入4s軌道，故V的價(jià)電子排布式為3d34s2，A正確；B．由圖可知V5+—OH和V4+—OH在該反應(yīng)過(guò)程中邊消耗，邊生成，質(zhì)量和性質(zhì)未發(fā)生改變，故作為催化劑，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中還有NO參加了反應(yīng)，總方程為：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，C錯(cuò)誤；D．，由4NH3+O2+4NO4N2+6H2O可知NH3中N元素化合價(jià)升高；而O2中O元素化合價(jià)降低，NO中N元素化合價(jià)降低；又有化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，有0.5mol的氧氣參加反應(yīng)，那一定消耗了2molNH3，化合價(jià)降低了3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為：3×2mol=6mol，D正確；故選C。14．D【分析】由于W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，并且Z為金屬元素，故XYZ不可能處于第二周期，故XYZ處于第三周期，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，故Z為Na，X元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故X為S，W、X同主族，故W為O，X、Y、Z同周期，故Y可能為P也可能為Si；【詳解】A．根據(jù)分析可知X、Y、Z元素不可能處于元素周期表中的第二周期，A項(xiàng)正確；B．因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S>Si或者P，故氫化物的熱穩(wěn)定性O(shè)>S>Si或者P，B項(xiàng)正確；C．Y的最高價(jià)氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以與溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O和Na形成的過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15．C【分析】X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高，說(shuō)明X形成的簡(jiǎn)單氫化物間含有氫鍵，則X可能為N、O、F。若X為N，W為P，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y是Mg，Z為Si元素。若X為O，W為S，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y為Al，Z為Si或P。若X為F，W為Cl，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，沒(méi)有元素符合該條件?！驹斀狻扛鶕?jù)分析X、Y、Z、W可能分別為N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。A．X分別為N3－、O2－，Y為Mg2＋、Al3＋，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Y代表的元素原子序數(shù)大于X代表的原子，因此簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y，A錯(cuò)誤；B．Z元素可能是P，不用于制作芯片和光電池，B錯(cuò)誤；C．Y的氧化物為MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等，W的氧化物均為共價(jià)分子，而Y的氧化物為離子化合物。一般情況下，離子化合物的熔點(diǎn)高于共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)，C正確；D．W可能是P，其最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。16．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，M、N、R、Q為上述元素組成的化合物，Z是短周期原子半徑最大的元素，Z為Na元素；有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為28，M為C2H4，所以W為H元素，N分子中含有10個(gè)電子，則N為氫化物；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系MRQ+W2，C2H4能和N反應(yīng)，且N為氫化物，則N為H2O，R為C2H5OH，C2H5OH和Na反應(yīng)生成C2H5ONa和H2，Q為C2H5ONa；所以X為C元素；Y為O元素?！驹斀狻緼．氫化物的沸點(diǎn)一般由分子的相對(duì)分子質(zhì)量決定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以X、Y的氫化物沸點(diǎn)：X不一定低于Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z為Na元素，Y為O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，Na2O中只含有離子鍵，所以Y和Z形成的化合物可能只含有離子鍵，B項(xiàng)正確；C．鈉和水反應(yīng)比鈉和乙醇反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；D．Z2Y2為Na2O2，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有方程式可知1molNa2O2和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)正確；答案選A。17．檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OA中品紅溶液沒(méi)有褪色，析出白色沉淀溶液變渾濁2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的Cu2+，硫酸被還原成+4價(jià)的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗(yàn)SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒(méi)有褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被H2S中-2價(jià)的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價(jià)的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性?！驹斀狻?1)①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先連接儀器并檢查裝置氣密性；②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；③SO2具有漂白性，當(dāng)A中品紅溶液沒(méi)有褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應(yīng)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出白色沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性；(2)②SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應(yīng)，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價(jià)的，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。18．鈉鋁+2H+=H2SiO3↓分液漏斗AC12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【分析】I．(1)金屬性Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，均1mol時(shí)Al失去電子最多；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀生成硅酸，利用強(qiáng)酸制弱酸；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2，氯氣有毒，用堿吸收，在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【詳解】I．(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁；

(2)利用強(qiáng)酸制弱酸，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀生成硅酸，離子方程式為：+2H+=H2SiO3↓；故答案為：+2H+=H2SiO3↓；Ⅱ．(3)裝置B中儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(4)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A，故答案為：A；(5)①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：C12+2Br-=2Cl-+Br2；②氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19．HClO4KOHAl(OH)3+OH-=+2H2O共價(jià)C【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測(cè)出①C、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca?！驹斀狻?1)考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。除F無(wú)含氧酸外，表中在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH；(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳為共價(jià)化合物；(5)A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，因?yàn)镹a的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀着c溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，置換出氫氣，所以⑤不能置換出單質(zhì)⑥，這不能說(shuō)明⑤的金屬性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通過(guò)比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱，而不能看其水溶性的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、元素的金屬性越強(qiáng)，越容易把水或酸中的氫置換出來(lái)。因此將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D、看元素金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該看元素的原子失去的電子的難易，而不是看相應(yīng)的氧化物的顏色的深淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20．Mg3CONH+OH-＝NH3·H2O10.7存在0.08【分析】(1)A為地殼中含量?jī)H次于氧的