專題一-化學(xué)實驗基本方法-B卷(人教版必修1)(解析版)

從實驗學(xué)化學(xué)專題一化學(xué)實驗基本方法B卷滾動提升檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題5分，共60分）1．某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②①C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【解析】檢驗氯離子用AgNO3溶液；檢驗氫氧根離子可用Mg(NO3)2溶液；檢驗碳酸根離子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先檢驗碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的AgOH極不穩(wěn)定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子；綜上所述，正確的實驗操作順序是④②①②③。2．現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①【答案】A【解析】首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。3．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是（）A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體【答案】A【解析】A、氯化鉀易溶于水，碳酸鈣不溶，因此可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，A正確；B、酒精與水混溶，則酒精不能作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；C、直接加熱蒸餾易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸餾使含水酒精變?yōu)闊o水酒精，故C錯誤；D、氯化鈉的水中溶解度雖然隨溫度的下降而減小，但是其減小的幅度較小，使用冷卻法提純氯化鈉不可行，D錯誤。故選A。4．植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾【答案】B【解析】植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。5．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（）A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．萃取【答案】A【解析】A．過濾所用儀器的燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈，無漏斗，不可完成過濾操作，故A選；B．蒸發(fā)實驗中所用的酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈，這些儀器都已具備可完成蒸發(fā)操作，故B不選；C．分液操作必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完成分液操作，故C不選；D．萃取操作必須使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完成萃取操作，故D不選；答案選A。6．下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是（）A．過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實驗方法B．蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實驗方法C．過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺D．加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出【答案】C【解析】A.過濾是用過濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來實驗方法，選項A正確；B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程，選項B正確；C.在過濾和蒸發(fā)的實驗操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項C錯誤；D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，選項D正確；答案為C。7．某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊【答案】C【解析】過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。8．下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是()A．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置B．除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D．振搖分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞【答案】C【解析】A．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故A正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成硝酸鉀的熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，可得KNO3晶體，故B正確；蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口，不能高于或低于支管口，故C錯誤；振搖分液漏斗時為了防止內(nèi)部液體流出，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，故D正確。9．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的乙醚（沸點34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故A錯誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；D.丁醇和乙醚的沸點相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。10．從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘【答案】D【解析】A.灼燒時用到坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B.過濾時還要用到玻璃棒引流，故B錯誤；C.四氯化碳的密度比水大，則碘的四氯化碳溶液應(yīng)從分液漏斗下口放出，故C錯誤；D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；答案為D。11．下列實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中【答案】C【解析】A.分液時，為了防止上下層液體污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確，不符合題意；B.蒸餾時，溫度計測量的是從支管口處出去的蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球與支管口保持水平，B項正確，不符合題意；C.蒸發(fā)時當有大量晶體形成出，即可停止加熱，用余熱蒸干，C項錯誤，符合題意；D.稱量時，防止藥品腐蝕托盤，需要將樣品放在稱量紙上，此外物品防止遵循“左物右碼”，D項正確，不符合題意；答案選C。12．下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A．將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清B．銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進行分離C．氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D．粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉【答案】D【解析】渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點較高；粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)。A.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；C.碘易升華，氯化鈉熔沸點較高，C正確；D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯誤；答案為D?！军c睛】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無法除去。二、非選擇題（共40分）13.（10分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收)，把適當?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳?yīng)的括號內(nèi)。a．加適量鹽酸、過濾b．加適量水、過濾、蒸發(fā)c．加適量水、過濾d．加熱(高溫或灼燒)e．加適量鹽酸、蒸發(fā)f．冷卻熱的飽和溶液、過濾（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（____）（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（____）（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（____）（4）二氧化錳中混有少量的炭粉（____）（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽（____）【答案】ceddf【解析】（1）利用CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，加適量水充分攪拌溶解、過濾即可除雜，故選c。（2）KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離，因為K2CO3可與鹽酸反應(yīng)生成KCl、水和CO2氣體，所以可加適量鹽酸、蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體，故選e。（3）CaCO3高溫分解生成CaO和CO2氣體，所以可用加熱(高溫或灼燒)的方法除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣，故選d。（4）二者均不溶于水，故不能用過濾法分離，因為炭粉易燃，所以可加熱(高溫或灼燒)使炭粉燃燒而除去，故選d。（5）硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，而氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，所以可利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜，故選f。14．（8分）過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：①將100g樣品溶于水得到溶液A。②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g。(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。(3)如何洗滌固體C：__________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮緼gNO3除去溶液中的CO32-沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次偏大【解析】操作步驟中：(1)根據(jù)上述分析可知沉淀劑B是AgNO3溶液；(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3，向其中加入稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，達到除去溶液中的CO32-離子的目的；(3)沉淀C是AgCl，洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次；15．（12分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填字母)。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重(3)在進行②③④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③_______；④_______。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子?！敬鸢浮窟^濾蒸發(fā)B攪拌引流攪拌氣體CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-【解析】草木灰含可溶性鉀鹽和不溶性雜質(zhì)，用水浸、過濾、蒸發(fā)的方法提取鉀鹽，由此分析玻璃棒在各步中所起作用。檢驗所提純的鉀鹽中的陰離子，應(yīng)防止與其共存的離子的干擾。【詳解】(1)從草木灰中提取可溶性鉀鹽，實驗操作為：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濃縮，⑤冷卻結(jié)晶；(2)用托盤天平稱量樣品時，左盤放樣品，右盤放砝碼。若指針偏向右邊，則表示左盤輕、砝碼重，選B；(3)溶解時，用玻璃棒攪拌加速樣品溶解；過濾時，用玻璃棒引流，防止濾液濺到漏斗外；蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，使溶液受熱均勻，防止液體飛濺；(4)所得草木灰的主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀；①樣品溶液中加入稀鹽酸，有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子；②樣品溶液中加入足量稀鹽酸除去CO32-后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子；③樣品溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀，過濾后，向濾液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl－離子。【點睛】檢驗混合溶液中某種離子時，應(yīng)防止共存離子的干擾。如用BaCl2溶液檢驗SO42-離子時，先用過量的鹽酸排除CO32-的干擾；用AgNO3溶液檢驗Cl－離子時，先用過量Ba(NO3)2溶液排除CO32-、SO42-的干擾。16．（10分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角