4-3-1-化學(xué)鍵(1)【教學(xué)課件】(人教版2019必修第一冊)

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)離子鍵電子式從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？離子鍵氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子核氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？從微觀角度理解氯化鈉的形成過程離子鍵不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。8電子靜電作用ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉2Na＋Cl22NaCl成鍵微粒：_______________________________成鍵本質(zhì)：_____________________成鍵元素：一般是____________________和活潑非金屬帶相反電荷離子陽離子和陰離子靜電作用靜電引力靜電斥力活潑金屬離子鍵和離子化合物離子鍵離子鍵定義：成鍵要素_________________________之間的相互作用(包括__________和__________)離子鍵和離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵NaOH、KOH定義：常見類型由____________構(gòu)成的化合物強(qiáng)堿：如________________等大多數(shù)鹽：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。為方便起見，我們在元素符號周圍用點(diǎn)或叉子來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。進(jìn)而，我們就可以用電子式表示物質(zhì)的形成過程，呈現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子及粒子之間的相互作用。鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負(fù)電荷氯化鈉2Na＋Cl22NaCl電子式的定義電子式最外層電子(價電子)電子式的書寫在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的__________________的式子叫做電子式。原子的電子式(以第三周期部分元素為例)Na原子·NaMg原子·Mg·Mg··Al原子Al···Al···每個方向最多一對電子(兩個電子)請同學(xué)們認(rèn)真思考，寫出下列原子的電子式：Si原子P原子S原子Cl原子Ar原子·Si····Si····P·····S······Cl·······Ar·······簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示。電子式電子式的書寫簡單陽離子的電子式畫出最外層電子數(shù)，用“[

]”括起來，并在右上角標(biāo)出“

n-”以表示其所帶的電荷。例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。簡單陰離子的電子式離子化合物的電子式例如：氯離子__________________、硫離子__________________。氧化鈣_________________、硫化鉀_________________。相同離子不合并，分列在另一離子的周圍左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，電子式用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：____________________________________________________________________。例如：(2)MgBr2：__________________________________________________________________?！纠?】下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請寫出正確書寫。(1)S2－：

：_____________________________；(2)Na2S：

：_______________________________；(3)Cl－：

：____________________________________；(4)CaF2：

：__________________________________；(5)KCl的形成過程：

：____________________________________；(6)MgCl2的形成過程：

：_____________________________。錯誤，

錯誤，

錯誤，

錯誤，

錯誤，

錯誤，

電子式書寫電子式的注意事項(xiàng)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示?！癧

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”。“→”前是原子的電子式，“→”后是化合物的電子式。GilbertNewtonLewis(吉爾伯特·牛頓·路易斯)電子式的發(fā)現(xiàn)史1916年，他提出共價鍵的電子理論。該理論認(rèn)為2個(或多個)原子可以相互“共用”一對或多對電子，以便達(dá)成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，而形成共價鍵，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《價鍵及原子和分子的結(jié)構(gòu)》中闡述了共價鍵電子理論的觀點(diǎn)，并列出無機(jī)物和有機(jī)物的電子結(jié)構(gòu)式。1.下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g元素abcdefgM層電子數(shù)1234567B2.下列說法正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D.在化合物CaCl2中，兩個Cl－間也存在離子鍵C4.下列化學(xué)用語中正確的是()A.鈉離子的電子式：B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過程：3.下列電子式的書寫正確的是()A.氮原子：

B.O2－離子：C.Na2O：

D.CaCl2：CB5.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：_______